2020-2021学年人教版九年级化学下册第十单元实验活动6 酸、碱的化学性质（20张PPT）

第十单元　酸和碱
实验活动6 酸、碱的化学性质
一、目标要求
1.通过本实验活动,加深对酸和碱的主要性质的认识；
2.培养学生的实验操作能力和实验安全意识；
3.通过实验解释生活中的一些现象。
性质归纳
性质规律或化学方程式
(1)酸、碱都能与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸溶液变为______色，遇碱溶液变为______色；
无色酚酞溶液遇酸溶液________色，遇碱溶液变为______色
(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
Zn＋HCl
?
Al＋H2SO4
?
(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
CuO＋HCl
?
Fe2O3＋
H2SO4
?
【知识回顾】已经学习过的酸和碱的化学性质，完成下表：
实验导学
【实验目的】
1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
性质归纳
性质规律或化学方程式
(4)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
NaOH＋CO2
?
Ca(OH)2＋SO2
?
(5)酸能与碱发生中和反应，生成盐和水
HCl＋Ca(OH)2
?
H2SO4＋NaOH
?
【知识回顾】
【实验步骤】
1．酸和碱与指示剂的作用
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}石蕊溶液
稀硫酸
稀盐酸
______色
______色
氢氧化钙
溶液
氢氧化钠
溶液
______色
______色
红
红
蓝
蓝
【实验步骤】
1．酸和碱与指示剂的作用
1、酸碱与指示剂的反应
石蕊溶液
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
稀NaOH(aq)
氢氧化钙溶液
溶液变成红色
溶液变成红色
溶液变成蓝色
溶液变成蓝色
溶液仍然为无色
溶液仍然为无色
溶液变成红色
溶液变成红色
结论：
1.酸溶液
能使紫色石蕊溶液变成红色
2.碱溶液
（1）能使紫色石蕊溶液变成蓝色；
（2）能使无色酚酞溶液变成红色。
反应的现象
结论（化学方程式）
稀盐酸和生锈铁钉的反应


①铁锈消失，铁钉变
得光亮，溶液由无色
变成黄色
②光亮的铁钉表面有
气泡冒出,溶液由黄色
变成绿色
①Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O
② Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
光亮的铁
钉继续
与酸作用
2、酸与金属氧化物的反应
3、氢氧化钠与硫酸铜的反应；酸与不溶性碱的反应
实验内容
结论（反应的化学方程式）
向盛有CuSO4的试管中加入几滴
NaOH溶液
再向上述
试管中加入
稀盐酸
有蓝色沉淀生成
①CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
反应的现象
沉淀消失
① Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
实验现象
试管中溶液_____________________，蒸发皿中____________________
反应的化学方程式
?
实验结论：________________________
先变为红色再变为无色
有白色晶体析出
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
酸能与碱发生中和反应
4．酸与碱发生的反应
5、验证氢氧化钙的性质
实验内容
反应的现象
结论（化学方程式）
向1ml水中加入少
量的氢氧化钙粉
末,振荡,再滴入
1-2滴的酚酞溶液,
再加入1ml的水,
振荡
向1ml水中加入同质量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1-2滴的酚酞溶液,再加入1ml的稀盐酸,振荡

有固体未溶解
溶液由无色变
为红色
有固体未溶解
溶液由无色变
为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色
氢氧化钙微溶于水，
水溶液称碱性
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O
1.比较酸和碱与指示剂的作用,你发现了什么现象？
2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察现象。将铁钉放入试管应如何操作？
3.硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,你发现了什么现象？
学生讨论
【易错易混提示】
1.酸碱能使指示剂变色，而不是酸碱变色。
2.生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反应。
3.稀盐酸也能与不溶于水的碱（如氢氧化铜）发生反应。
1．下列物质加入到稀硫酸中，溶液变为浅绿色的是(　　)
A．氧化铜 B．氧化铁
C．铁 D．氧化锌
2．物质X可发生下列两个反应，则X可能是(　　)
①X＋碱―→ 盐＋H2O　　②X＋金属氧化物―→ 盐＋H2O
A．H2SO4 B．CO2
C．CaO D．NaOH
A
自我提升
C
练一练
3．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co＋2HCl=== CoCl2＋H2↑；
②CoCl2＋2NaOH=== Co(OH)2↓＋2NaCl。下列说法错误的是(　　)
A．钴的金属活动性比铜强
B．Co(OH)2不能干燥氯化氢气体
C．Co(OH)2能使酚酞溶液变红
D．Co(OH)2的化学性质不稳定
C
1.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )
A.紫色石蕊溶液
B.氯化钠溶液
C.铁粉
D.pH试纸
D
六、达标检测
3.下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
B规律方法综合练
A.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
B. 加水稀释氢氧化钠溶液
C.向pH＝2的盐酸中加水稀释
D.向一定量的稀硫酸中加氢氧化钠溶液
D
物质名称
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
_______________
溶液变为蓝色
4．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
溶液变为红色
挥发性
(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后观察到的现象是______________________________，本实验不仅说明分子________________，还能说明盐酸具有________。
(3)小亮用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，挤压滴管，观察到的现象是____________。