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第一章 化学反应的热效应
第一节
反应热
第一课时
反应热
焓变
课程重点
中和反应反应热的测定
(1)实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
(2)实验原理
根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
(3)实验用品
大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸（中心有两个小孔）、玻璃搅拌器、0.50mol/L盐酸、0.55mol/L
NaOH溶液
(4)实验步骤
①实验装置如图所示。
②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度(t1)，记录数据，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量量取50mL0.55mol/L.NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度(t2)，记录数据，
④把套有盖板的温度计和玻璃搅拌器放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要酒到外面)，盖好盖板。用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度(t3)，记录数据。
⑤重复实验步骤②～④三次。
(5)实验数据处理
①取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
②为了计算方便，可近似地认为实验所用盐酸、NaOH溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容。
③盐酸的质量m1=50g，NaOH溶液的质量m2=50g，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g?℃)，反应体系的温度变化，实验中反应放出的热量为（m1+m2）c（），则生成1mol
H2O
(l)时的反应热为：
。
典型练习
1、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）
A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
拓展迁移
1、取50mL、0.50mol/L
的盐酸与50mL、0.55mol/L
的NaOH溶液进行中和热测定实验，右图为实验装置图，有关说法正确的是（ ）
A．可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中
B．实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定NaOH溶液温度
D．若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等
2、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
C．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度
3、中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量．某同学利用50mL
0，.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）
．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于
．
（3）用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热
（填“相等”或“不相等”）．
课程重点
1、反应热与焓变
注意：(1)焓变的单位是KJ/mol或者KJ·mol-1，热量的单位是J或KJ。
(2)物质三态变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学
变化的焓变。
2、化学反应过程中能量变化的原因
(1)宏观角度
从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应，规定放热反应的△H为“-”；反之，则为吸热反应，规定吸热反应的△H为“+”。如图所示为化学变化过程中的能量变化。
(2)微观角度
综上所述，当△H为“-”或△H＜0时，为放热反应；当△H为“+”或△H＞0时，为吸热反应。
说明：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；△H=反应物的化学键断裂吸收的总能量-生成物的化学键形成释放的总能量。
3、常见的放热反应和吸热反应
(1)常见的放热反应
①绝大多数化合反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2
②所有的燃烧反应，如CH4+202=CO2+2H2O
③酸碱中和反应，如NaOH+HCl=NaCl+H2O
④活泼金属与酸或水的反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2
⑤部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等。
(2)常见的吸热反应
①绝大多数分解反应，如CaCO3=CaO+CO2
②铵盐与碱的反应，如2NH4C(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3
+10H2O
③以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应，如C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
典型练习
1、已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．1molO2的能量一定高于2molSO2的能量
B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量
C．1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
拓展迁移
1、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是（ ）
A．图a铝热反应的能量变化
B．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
C．图b可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化
D．图b中反应物比生成物稳定
学习检测
1、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ）
A．汽油燃烧
B．光合作用
C．潮汐发电
D．电解水
解：A．汽油燃烧是化学能转化为热能，故A正确；
B．光合作用是植物通过太阳能转变化为化学能的过程，故B错误；
C．潮汐发电是利用海水流速转化为机械能，转化为电能，故C错误；
D．电解水是将电能转化为化学能，故D错误。
2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应
B．氢氧化钡与氯化铵的反应
C．灼热的碳与水蒸气的反应
D．铝热反应
3、已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应热△H＝+（a﹣b）
kJ?mol﹣1
B．每生成2mol
AB（g）吸收b
kJ
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol
A﹣A和1mol
B﹣B键，放出a
kJ能量
4、已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量。反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的能量变化如右图所示，其中E2＝1852kJ．下列说法不正确的是（ ）
A．H2（g）→2H（g）△H＞0
B．图中E1＝932kJ
C．形成1molH﹣O共价键放出463kJ的热量
D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣484
kJ/mol
与内能有关的物理量，用H表示。
焓
取决于
生成物与反应物的焓值差
常用单位
用
H表示
焓变
符号
KJ/mol或者KJ·mol-1
放热反应
吸热反应
物质变化
生成物
反应物
化学反应
新化学键形成
旧化学键断裂
吸收能量
能量变化
放出能量
差值
热效应
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精品试卷·第
2
页
（共
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第一章
化学反应的热效应
第一节
发应热
第一课时
反应热
焓变
新知讲解
从微观角度认识反应热的实质
5
了解内能、焓、焓变
4
掌握中和反应反应热的测定
3
课程学习目标
认识体系和环境
1
熟悉反应热
2
合作探究
1.
认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例）
环境∶与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
体系：在热学中，体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可蒋盐酸、
NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）
体系与环境之间
存在物质交换或能量交换
一、反应热及其测定
（1）定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或者从环境吸收的热量，成为化学反应的热效应，简称反应热。
2.
反应热
（2）测量工具：量热计
简易量热计
全自动等温量热计
合作探究
3.
中和反应热的测定
【1】实验装置
合作探究
（1）反应物温度的测量。
①用量简量取50mL0.50
mol/L监酸，打开杯盖，例入量热计的内简中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50
mL0.55
moI/L
NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
【2】实验步骤
合作探究
（2）反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量简中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温
度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温。
（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
合作探究
合作探究
实验次数
反应物的温度/℃
反应前体系的温度
反应后体系的温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
t1/
℃
t2/
℃
（t2-t1）/
℃
1
2
3
【3】实验数据记录
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。
（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
（3）根据温度差和比热容等计算反应热。
合作探究
【4】实验数据处理
盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm3，反应后生成的溶
液的比热容
c=4.18
J/（g·℃）。该实验中盐酸和NaOH反应发出的热量
为
，中和热为
。
合作探究
【5】问题与讨论
（1）使用同一支温度计，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤
纸擦干；
（2）减少热量损失∶
量热过程中操作要快（将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，
立即盖上杯盖）;量热计杯盖上的孔不要太大，能正好使温度计和玻璃搅拌器通过即可；
（3）操作规范、读数准确。
上述实验中，提高测定放映热的措施有哪些？
新知讲解
二、反应热与焓变
（1）内能（符号为
U）：
体系内物质的各种能量的总和，受_______和___________等影响。
1.内能、焓、焓变
（2）焓（符号为
H）：
与内能有关的物理量。
（3）焓变∶在______
条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功还有限定，
中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焓变，符号∶___，单位____________
（或____________）
温度
物质的聚集状态
等压
kJ/mol
新知讲解
（4）反应热和焓变的关系（从生成物和反应物的总能量角度分析）
反应热
焓变
恒压条件
热效应
生成物总能量-反应物总能量
放热反应
ΔH＜0
吸热反应
ΔH＞0
新知讲解
（5）
常见的吸热反应和放热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
新知讲解
2、从微观角度认识反应热的本质
(1)以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）（25℃，101KPa下）的能量变化为例。
新知讲解
（2）填写以下表格
436
243
679
431
862
新知讲解
吸收能量Q1
旧分子
拆开
原子
放出能量Q2
新分子
结合
放热反应
吸热反应
Q1
＜
Q2
Q1
＞
Q2
课堂练习
1.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）
A．氢分子离解为气态氢原子
B．硫在氧气中燃烧生成SO2
C．H+与OH﹣在稀溶液中结合生成水
D．H﹣H键、Cl﹣Cl键断裂再形成H﹣Cl键
2.下列反应中即属于氧化还原反应又生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．反应C（石墨）＝C（金刚石）
B．碳酸钙受热分解
C．灼热的碳和二氧化碳的反应
D．氧化钙溶于水
A
C
课堂练习
3.下列说法中，正确的是（ ）
A．在发生能量变化的过程中，一定同时发生物质的化学变化
B．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的
C．反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H＜0
D．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能
C
课堂练习
4.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ），在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（ ）
C
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
A．放出248
kJ
热量
B．吸收248
kJ
热量
C．放出183kJ
热量
D．吸收183
kJ
热量
课堂练习
5.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
△H＝﹣197KJ/mol，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ．下列关系正确的是（ ）
A．Q1＝Q2＝197
B．Q1＝Q2＜197
C．Q1＜Q2＜197
D．Q2＜Q1＜197
D
课堂练习
6.如图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中．试回答下列问题：（提示：Ca（OH）2溶解度随着温度的升高而减小）
课堂练习
（1）实验中观察到的现象有
．
（2）产生上述实验现象的原因是
．
（3）写出有关的离子反应方程式
．
镁条上有气泡产生，镁条逐渐溶解，石灰水变浑浊
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑该反应是放热反应，体系温度升高使Ca（OH）2溶解度降低而产生沉淀
Mg+2H+＝Mg2++H2↑
（4）由实验可知，MgCl2和H2的总能量
（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量．
（5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是
．
其原因是
．
小于
小试管外壁上（或烧杯内）有气泡产生
温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体
课堂总结
反应热
焓变
ΔH=生成物总能量-反应物总能量
计算
反应物
ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和
恒压
焓变
放热反应
ΔH＜0
吸热反应
ΔH＞0
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第一章 化学反应的热效应
第一节
反应热
第一课时
反应热
焓变
课程重点
中和反应反应热的测定
(1)实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
(2)实验原理
根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
(3)实验用品
大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸（中心有两个小孔）、玻璃搅拌器、0.50mol/L盐酸、0.55mol/L
NaOH溶液
(4)实验步骤
①实验装置如图所示。
②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度(t1)，记录数据，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量量取50mL0.55mol/L.NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度(t2)，记录数据，
④把套有盖板的温度计和玻璃搅拌器放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要酒到外面)，盖好盖板。用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度(t3)，记录数据。
⑤重复实验步骤②～④三次。
(5)实验数据处理
①取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
②为了计算方便，可近似地认为实验所用盐酸、NaOH溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容。
③盐酸的质量m1=50g，NaOH溶液的质量m2=50g，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g?℃)，反应体系的温度变化，实验中反应放出的热量为（m1+m2）c（），则生成1mol
H2O
(l)时的反应热为：
。
典型练习
1、关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）
A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大
解：A．为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故A正确；
B．为了减少热量散失，酸碱要一次加入，若向酸（碱）中分次加入碱（酸），热量散热会较多，故B错误；
C．酸碱的物质的量越大，反应放热越多，但是中和热的值不变，故C错误；
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会导致能量损失高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，故D错误。
拓展迁移
1、取50mL、0.50mol/L
的盐酸与50mL、0.55mol/L
的NaOH溶液进行中和热测定实验，右图为实验装置图，有关说法正确的是（ ）
A．可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中
B．实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定NaOH溶液温度
D．若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等
解：A、铜质搅拌棒导热，热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，温度计测定反应液的温度，应置于小烧杯中，故A错误；
B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，测得的热量偏小，中和热数值偏小，故B错误；
C、用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度，碱液的起始温度偏高，温差偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小，故C错误；
D、将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100mL，与上述实验相比，酸碱用量变化，所放出的热量不相等，所求中和热相等，故D正确。
2、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
C．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度
解：A．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；
B．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故B错误；
C．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C正确；
D．测了酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故D正确。
3、中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量．某同学利用50mL
0，.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）
．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于
．
（3）用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/L
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热
（填“相等”或“不相等”）．
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：隔热，减少热量的损失；
（3）中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等。
课程重点
1、反应热与焓变
注意：(1)焓变的单位是KJ/mol或者KJ·mol-1，热量的单位是J或KJ。
(2)物质三态变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学
变化的焓变。
2、化学反应过程中能量变化的原因
(1)宏观角度
从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应，规定放热反应的△H为“-”；反之，则为吸热反应，规定吸热反应的△H为“+”。如图所示为化学变化过程中的能量变化。
(2)微观角度
综上所述，当△H为“-”或△H＜0时，为放热反应；当△H为“+”或△H＞0时，为吸热反应。
说明：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；△H=反应物的化学键断裂吸收的总能量-生成物的化学键形成释放的总能量。
3、常见的放热反应和吸热反应
(1)常见的放热反应
①绝大多数化合反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2
②所有的燃烧反应，如CH4+202=CO2+2H2O
③酸碱中和反应，如NaOH+HCl=NaCl+H2O
④活泼金属与酸或水的反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2
⑤部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等。
(2)常见的吸热反应
①绝大多数分解反应，如CaCO3=CaO+CO2
②铵盐与碱的反应，如2NH4C(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3
+10H2O
③以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应，如C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
典型练习
1、已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．1molO2的能量一定高于2molSO2的能量
B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量
C．1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
解：A．为放热反应，则2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，故A错误；
B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，与反应放热一致，故B正确；
C．不能比较二氧化硫、三氧化硫的能量，故C错误；
D．该反应需要加热，故D错误。
拓展迁移
1、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是（ ）
A．图a铝热反应的能量变化
B．图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
C．图b可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化
D．图b中反应物比生成物稳定
解：A．a为放热反应，铝热反应为放热反应，则图a可表示铝热反应的能量变化，故A正确；
B．反应中能量变化与反应条件无关，吸热与放热反应均可能需要加热，如铝热反应、碳酸钙的分解等，需在提供能量的条件下进行，故B错误；
C．图b为吸热反应，可以表示C与CO2反应生成CO的能量变化，故C正确；
D．能量越低越稳定，则图b中反应物比生成物稳定，故D正确。
学习检测
1、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是（ ）
A．汽油燃烧
B．光合作用
C．潮汐发电
D．电解水
解：A．汽油燃烧是化学能转化为热能，故A正确；
B．光合作用是植物通过太阳能转变化为化学能的过程，故B错误；
C．潮汐发电是利用海水流速转化为机械能，转化为电能，故C错误；
D．电解水是将电能转化为化学能，故D错误。
2、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应
B．氢氧化钡与氯化铵的反应
C．灼热的碳与水蒸气的反应
D．铝热反应
解：A．金属与酸的反应属于置换反应，属于氧化还原反应，且放出大量的热，属于放热反应，故A错误；
B．氢氧化钡与氯化铵的反应属于吸热反应，故B错误；
C．碳与灼热的水蒸气反应属于吸热反应，且有单质参加，属于氧化还原反应，故C正确；
D．铝热反应属于放热反应，故D错误。
3、已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应热△H＝+（a﹣b）
kJ?mol﹣1
B．每生成2mol
AB（g）吸收b
kJ
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol
A﹣A和1mol
B﹣B键，放出a
kJ能量
解：A、反应热△H＝反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H＝+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故A正确；
B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）
kJ热量，故B错误；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D、断裂1
mol
A﹣A和1
mol
B﹣B键，吸收a
kJ能量，故D错误。
4、已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量。反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）的能量变化如右图所示，其中E2＝1852kJ．下列说法不正确的是（ ）
A．H2（g）→2H（g）△H＞0
B．图中E1＝932kJ
C．形成1molH﹣O共价键放出463kJ的热量
D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣484
kJ/mol
解：A．化学键断裂吸收能量，△H＞0，故A正确；
B．E1＝2×436kJ+496kJ＝1368kJ，故B错误；
C．E2＝1852kJ，则形成1molH﹣O共价键放出的热量为＝463kJ，故C正确；
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝E1﹣E2＝﹣484
kJ?mol﹣1，故D正确。
与内能有关的物理量，用H表示。
焓
取决于
生成物与反应物的焓值差
常用单位
用
H表示
焓变
符号
KJ/mol或者KJ·mol-1
吸热反应
放热反应
物质变化
生成物
反应物
化学反应
新化学键形成
旧化学键断裂
吸收能量
能量变化
放出能量
差值
热效应
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精品试卷·第
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