九年级化学第五章《金属与矿物》复习学案

第5章 金属与矿物（复习课）
【学习目标】1.整理归纳金属的性质并了解常见金属的用途
2.灵活运用石灰石、生石灰、熟石灰之间的关系，掌握CO32-的检验
3.关注知识与化学的联系，能解决一些生活中常见的问题
4.初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对知识进行小结
5.培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。
【学习重点】金属与石灰石在生产、生活中的应用
【学习难点】金属与石灰石在生产、生活中的应用
【学习过程】
一、知识准备
（一）常见金属的物理性质及其应用
1．金属的物理性质：
金属都具有一定的金属光泽，一般都呈 色，而少量金属呈现特殊的颜色等。
2．金属的化学性质：
①．常见的金属与氧气反应
铁与氧气的反应 镁与氧气的反应
铝与氧气的反应 铜与氧气的反应
②．常见的金属与酸反应
铁与盐酸的反应 铁与硫酸的反应
锌与盐酸的反应 锌与硫酸的反应
③．常见的金属与盐反应
曾青得铁则化为铜：
3．常见金属的应用
探究1：从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。
操作步骤 目的
(1)将废水过滤 （1）
（2）向滤液中加入过量铁粉 （2）
（3） （3）将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离
（4）在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸 （4）
（5）将反应后的混合物过滤 （5）
（6） （6）得到硫酸亚铁晶体
（二）金属锈蚀与金属冶炼
1．金属锈蚀
①铁与 和 发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈的主要成分为：
②防止金属锈蚀的简单方法： ， ， 。
2．金属冶炼
①铁的冶炼
原料： ；设备：
原理： （用化学方程式表示）
②钢的冶炼
原料： ；
原理： （用化学方程式表示）
（三）常见金属及其合金
1．金属材料通常包括 和 。
2．合金是一种金属跟 熔合形成的具有 特性的物质。
3．常见的合金与主要成分:
是人类历史上使用最早的合金； 是人类利用最广泛的合金。
4．合金的特性
（1）一般来说，合金的硬度比组成它的金属 ；
（2）大多数合金的熔点比组成金属的熔点 。
探究2：日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软。
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高
④熔点更高 ⑤抗腐蚀性能更好
（四）常见金属（铁、钙等）矿物及石灰石的利用（写其主要成分的化学式）
1． 铁矿石：赤铁矿： ，磁铁矿： ，菱铁矿： ，黄铁矿： ；大理石、石灰石： ，生石灰： ，熟石灰： 。
2.写出下列转化的化学方程式：
CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3
①________________ __ _
②___________ _________
③_______________ _________
④______________ __________________
⑤___________ __ ____________
探究3：某地大兴建设，空气中充满粉尘，粉尘主要来源
于旧墙拆迁的墙灰等物质。学校兴趣小组对墙灰的成分产生的兴趣，他们取了一些样品带回实验室进行研究：
猜想：墙灰中一定含有 ，可能含有 。
探究的步骤 可能观察到的现象 结论及化学反应方程式
取墙灰滴加足量盐酸。 结论：
取墙灰加水溶解，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。 ① 结论：
② 结论：
二、总结与反思
小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号 样品 量筒起始读数／mL 量筒最终读数／mL 所需时间／min
1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水 100 70 约120
l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 约70
（1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ％(保留3位有效数字)。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、O.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。
三、达标检测
1.下列物质的用途, 利用其化学性质的是 （ ）
2.下列常见的材料中, 属于金属材料的是 （ ）
A.青铜 B.玻璃钢 C.陶瓷 D.聚乙烯塑料
3.被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后, 再用带油布的擦, 其理由是 （ ）
A.使自行车更加润滑、运转灵活
B.防止铁在干燥空气中被氧化
C.擦油保持自行车光亮
D.防止铁与水接触在空气中生锈
4.一种新兴的金属由于密度小, 延展性好, 耐腐蚀性强, 它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用, 该金属是 （ ）
A.锌 B.钛 C.镁 D.锰
5.下列金属：A、铝 B、铜 C、锌 D、钛（用序号填写）
① 白铁的表面所镀的金属是 ② 包装糖果、香烟的银白色材料是 ③ 广泛应用于航天工业造船工业的是 ④常用于制造电线的是
四、课后训练
1、根据你的生活经验判断，下列做法错误的是 （ ）
A.用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物 B.用食醋除去水壶中的水垢
C.经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜 D.用生石灰作食品干燥剂
2、请用“＞”“＜”或“＝”连接：
(1) 合金中所含碳元素的质量分数：生铁 铜；
(2) 等质量的金属和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量：
镁 铁；
(3) 在空气中生锈的速度：用蒸馏水浸过的细铁丝 用食盐
水浸过的细铁丝；
(4) 燃气灶具进气口的半径：煤气（主要成分CO） 天然气。
3、2007年6月上旬的一则新闻报道引起上海市民的广泛关注：
一名三岁的儿童不慎将某种食品袋中的生石灰干燥剂撒入眼中导致一只眼睛失明，这个悲惨事件给她和她的家人带来了巨大的痛苦。看到这则消息后，小静留意到，家里有一包包装破损的生石灰干燥剂，小静通过下表中的实验I证明这包干燥剂完全失效了。现在请你设计实验证明：这包变质后的干燥剂其成分是什么？将你的猜想和实验方案填写在下表中。
（1）问题与猜想 （II）实验步骤 （III）实验现象 （IV）实验结论
实验I小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ ①取小纸袋中适量固体放入烧杯中，加入足量水；②滴入无色酚酞试液 ①样品不溶于水②无色酚酞试液不变色 干燥剂已经完全变质
实验2变质后的物质是 有关反应的化学方程式：
六、教学后记