安徽省明光中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试卷（无答案）

2020-2021学年度高一化学开学考试卷
考试时间：90分钟；试卷总分：100分
可能用到的原子量：H:1
C:12
N:14
O:16
P:31
S:32
Na:23
Mg:24
Al:27
Zn:65
Fe:56
Cu:64
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列有关分类的叙述合理的是(
)
A．物质分为混合物、纯净物、化合物
B．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应
C．物质的分类方法只有交叉分类法和树状分类法
D．电解质一定是纯净物。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液恰好显中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
3．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl。则下列有关叙述正确的是
A．上述反应中Cl的化合价降低，KClO3被氧化
B．P在反应中作还原剂，发生还原反应
C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为6：5
D．上述反应中消耗31
g
P时，转移电子的物质的量为5
mol
4．下列方法不正确的是(
)
A．Na2O粉末在空气中加热可以生成Na2O2
B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质
C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH
D．质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
5．设
NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(
)
A．标准状况下，22.4L
H2O的分子数为
NA
B．lmolNa2O2
中含有的阴离子数目为
2NA
C．常温常压下，48gO2
和
O3
的混合气体所含原子数为
3NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1
的
MgCl2
溶液，含有的
Cl-数为
NA
6．实验室里需用480mL
0.1mol?L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取5.1g
Na2CO3，加入500mL水
B．称取13.7g
Na2CO3·10H2O,配成500mL溶液
C．称取5.3
Na2CO3，加入500mL水
D．称取14.3g
Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液
7．将4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体(标准状况)，该合金可能是(
)
A．铜铝合金
B．钠锌合金
C．铁锌合金
D．镁铝合金
8．下列关于铝及其化合物的说法正确的是(
)
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铁粉中混有少量铝粉，可以用氧氧化钠溶液除去铝粉
C．用带小孔的铝箔包裹金属钠，用镊子将其投入水中，产生气体的分子数为
D．铝表面有致密氧化膜保护，故铝制餐具可以用来较长时间存放碱性食物
9．下列各组中属于同位素关系的是
A．金刚石与石墨
B．T2O与H2O
C．K与Ca
D．K与K
10．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的原子序数相差8，原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是(
)
A．气态氢化物的热稳定性：
B．元素与只能形成一种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．原子半径的大小顺序：
B
>
C
>
A
11．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中含共价键
C．碘在升华过程中，需克服分子间作用力
D．氢键是一种特殊的化学键
12．V
mL
Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取
VmL溶液稀释到4V
mL，则稀释后溶液中
SO的物质的量浓度是(
)
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L
13．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（
）
A．④③②①⑤
B．④⑤③②①
C．④③①②⑤
D．④②③①⑤
14．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是(
)
①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤品红溶液
A．①②③⑤
B．②③④⑤
C．只有①
D．①③
15．下列制取、验证其性质的装置不能达到实验目的的是(
)
A．制取
B．验证其氧化性
C．验证其还原性
D．验证其漂白性
16．某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中c(Al3＋)和c()之比为：
A．3∶4
B．1∶2
C．1∶4
D．3∶2
第II卷（非选择题）
17．(9分)根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
(1)还原产物是______。还原剂与还原产物的物质的量之比为______。
(2)当有2
mol
HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为______g。
18．(12分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)写出与①反应的离子方程式______。
(2)检验溶液中阳离子的方法是______。
(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式______。
(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)______。
19．(9分)利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化
加热后产生大量气体，品红溶液褪色
(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_______(填序号)。
(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是_______。
20．(18分)某课外活动小组设计了如图装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
(装置分析)
(1)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③的中的试剂是___________。
a.饱和溶液
b.饱和溶液
c.浓
(进行实验)
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的本条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(2)步骤1中，a处带火星的木条产生的实验现象是_________
___________。
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
(实验反思)
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体___________。
21．(4分)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)该样品中混合物的成分及其物质的量之比为_______。