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九年级下册化学11单元课题1生活中常见的盐
1．Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是(
)
A．锌和稀盐酸
B．氧化锌和稀盐酸
C．氢氧化锌和稀盐酸
D．氢氧化锌和氯化钾溶液
2．下列物质放在空气中易潮解的是
A．碳酸钙
B．纯碱
C．烧碱
D．生石灰
3．下列物质的名称和主要成分不一致的是(
)
A．纯碱是碳酸氢钠
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．胃酸的主要成分是盐酸
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁
4．实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
5．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（
）
A．用碳酸钠治疗胃酸过多
B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．用氯化钠配制生理盐水
D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品
6．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．食盐
B．烧碱
C．熟石灰
D．石灰石
7．下列各组物质名称(或俗名)、化学式及分类均正确的是(
)
A．消石灰、Ca(OH)2、碱
B．苏打、NaHCO3、盐
C．高锰酸钾、KMnO4、氧化物
D．干冰、H2O、氧化物
8．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害．根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中(
)
A．纯碱溶液
B．白酒
C．食醋
D．食盐溶液
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A．“纯碱”的水溶液能使无色酚酞变红
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D．用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质
11．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（ ）
选项
俗名
化学式
类别
常见用途
A
生石灰
NaOH
碱
作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
D
纯碱
Na2CO3
碱
玻璃，洗涤剂的生产
A．A
B．B
C．C
D．D
12．推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是
A．纯碱溶液的PH>7，说明纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质都是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学反应伴随能量变化，所以铁生锈过程中一定伴随能量变化
13．下列实验设计方案或判断合理的是
A．检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠：取样，先滴加过量的氢氧化钙溶液，再滴加酚酞
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液一定含有SO42-
C．鉴别氢氧化镁和氯化钠固体：取样，分别加入适量的水
D．证明某地雨水为酸雨：用pH计测定雨水样品的pH=6.5，说明该雨水为酸雨
14．下列实验方案正确的是(
)
A．用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳
B．分别加入熟石灰，研磨，闻气味鉴别氯化铵和氯化钙
C．用水溶解后过滤分离CaCl2和Na2CO3
D．用稀盐酸除去CaO中的CaCO3
15．四位同学分别用下列四种方法检验
NaOH
溶液是否已变质含有
Na2CO3，方法和结论有错误的是
A．加少量稀盐酸，无气体放出，则一定不含
Na2CO3
B．加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有
Na2CO3
C．加少量
CaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有
Na2CO3
D．加少量
BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有
Na2CO3
16．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
17．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
18．向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的
A．硫酸钠溶液
B．烧碱溶液
C．纯碱溶液
D．硝酸银溶液
19．下列除去杂质的方法中，不正确的是（
）
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒，充分反应，过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
20．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图），则关于该方法的叙述正确的是（
）
A．该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等
B．物质①是Ca(OH)2溶液
C．操作①是过滤
D．整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用
21．某一溶液由HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、NaCl中的一种或几种混合而成。现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是(
)
A．溶液中一定含有MgCl2，不含NaCl
B．该溶液中一定含有H2SO4，不含NaOH
C．该溶液中一定含有HCl，可能含有MgCl2
D．该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4
22．某
K2CO3
样品，一定含有
Na2CO3、NaCl?Ba(NO3)2
杂质中的一种或两种，将
13.8g
样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的
CaCl2
溶液，得到9g的沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（ ）
A．肯定没有Na2CO3
和Ba(NO3)2
B．肯定有NaCl，还可能含有Na2CO3
C．一定没有Ba(NO3)2，可能含有NaCl
D．肯定有NaCl，还可能有Ba(NO3)2
23．盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠_____、硫酸铜_____、碳酸钠：_____、碳酸氢钠：_____、高锰酸钾：_____、氯化铵：_____
24．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。
（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工业的碱：_______________________；
（2）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐：_______________________；
（3）可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐：_______________________；
（4）能用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的碱：_______________________；
（5）常用于建筑材料，同时也可用于补钙剂的盐：_______________________；
（6）能使无色酚酞试液变红的物质：_______________________（写出三个）。
25．小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与稀盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答：
（1）试推断产生的气体是______________，鸡蛋壳中含有_____________根。
（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为_______________________。
26．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。
27．为验证的化学性质做如图所示的四个实验：
（1）实验二中能够观察到的明显现象是______；
（2）实验四验证了能和______填物质类别发生化学反应；
（3）实验三中发生反应的化学方程式为______；
（4）将上述实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和溶液B,取一定量溶液B，加入少量溶液，振荡后只得到无色溶液，;取白色固体A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，写出不溶解的沉淀化学式______，发生反应的方程式为______。
28．请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：
(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：
①__________________________________________________；
②______________________________________________________。
(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
29．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为______；D与E反应的基本类型为_______。
（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”)
为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。
30．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的是______（填试管编号）。
（2）反应后试管C溶液中一定有的阳离子是______（写离子符号）。
（3）小明把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是______
A
试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B
试管D：稀盐酸一定不足
C
试管E：碳酸钠溶液一定过量
D
试管E：稀盐酸一定不足
31．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象_____（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是_____，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，先滴加_____，再滴加_____
_____
氢氧化钠溶液部分变质
（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为_____。
32．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）简述实验装置（2）中出现的实验现象_____，产生该实验现象的原因是：_____（用化学方程式表示）。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_____。
（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应_____。
（4）因此在实验室保存氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液应_____保存。
33．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A?H编号后，做如下实验．
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________．
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：________．
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是________．
(5)第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是________(填写化学式，下同)，一定含有的溶质是________．
(6)通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有________．
34．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)图1实验中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，观察到______的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
(2)图2反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是________反应。
(3)图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，反应的化学方程式是____，出现的现象是____。小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能与氢氧化钠发生化学反应。
(方案1)增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成_______。
(方案2)取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是_____。
(4)实验结束后，小华同学将图l、图2两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断该蓝色清液中一定含有的溶质是______。
35．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。
①
请将实验报告补充完整
实验步骤
a
b
c
______
现象
溶液变为_____色
______
有白色沉淀生成
结论
氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用
反应的化学方程式是_____氢氧化钙能与酸反应
氢氧化钙能与___（填物质类别）反应
②
向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答。
Ⅰ.m点溶液中的溶质是________。
Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是________。
Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是________。
36．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。
37．A、B、C、D、E为初中常见到物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系，请根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。
（1）B的化学式_____，D的化学式_____。
（2）写出D转化为E的化学方程式_____。
（3）B、E化学性质都不同原因是_____。
38．某化学兴趣小组用Fe、H2SO4、Ba(OH)2、CuSO4和Na2CO3五种物质玩化学拼图游戏（见下图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中
C
物质的溶液呈蓝色，A
与
E
反应产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是____________，E物质的用途是____________。
（2）B与E反应的化学方程式为____________________；D与E反应的基本类型是______________。
（3）按游戏规则，CaCO3____________（填“能”或“不能”）替代A物质。
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九年级下册化学11单元课题1生活中常见的盐
1．Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是(
)
A．锌和稀盐酸
B．氧化锌和稀盐酸
C．氢氧化锌和稀盐酸
D．氢氧化锌和氯化钾溶液
【来源】11.1
生活中常见的盐-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】D
【详解】
A.锌的位置排在氢之前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不符合题意。
B.金属氧化物能与酸反应，氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意。
C.氢氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意。
D.氢氧化锌难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能生成氯化锌，符合题意。
故选：D。
2．下列物质放在空气中易潮解的是
A．碳酸钙
B．纯碱
C．烧碱
D．生石灰
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】C
【详解】
A、碳酸钙不溶于水，不潮解，A错误。
B、纯碱不潮解，B错误。
C、烧碱吸水易潮解，C正确。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，不潮解，D错误。
故选：C。
3．下列物质的名称和主要成分不一致的是(
)
A．纯碱是碳酸氢钠
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．胃酸的主要成分是盐酸
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁
【来源】11.1
生活中常见的盐-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】A
【详解】
A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，符合题意；
B.石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；
C.胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；
D.赤铁矿的主要成分是氧化铁，不合题意。
故选：A。
4．实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是
A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中
B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中
D．少量氨水保存在烧杯中
【来源】广东省深圳市2018届九年级新人教版化学：第十章
1.2
常见的碱
堂堂清2
【答案】D
【解析】
A选项是正确的叙述，因为氢氧化钠能吸收水分潮解能与二氧化碳反应而变质；B选项，是正确的叙述，硝酸银建光易分解故保存在棕色瓶中；C选项是正确的叙述，浓盐酸有挥发性故要密封保存；D选项是错误的叙述，氨水有挥发性要密封保存；故答案选择D
5．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（
）
A．用碳酸钠治疗胃酸过多
B．碳酸氢钠可用于焙制糕点
C．用氯化钠配制生理盐水
D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品
【来源】11.1
生活中常见的盐-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】A
【详解】
A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意；
B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意；
C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；
D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；
故选：A。
6．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．食盐
B．烧碱
C．熟石灰
D．石灰石
【来源】科粤版九年级化学第八单元第二节难度偏大尖子生题
【答案】C
【详解】
食盐、石灰石都是中性，烧碱腐蚀性太强，农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故选：C。
7．下列各组物质名称(或俗名)、化学式及分类均正确的是(
)
A．消石灰、Ca(OH)2、碱
B．苏打、NaHCO3、盐
C．高锰酸钾、KMnO4、氧化物
D．干冰、H2O、氧化物
【来源】重庆市第一中学2018届九年级下学期第二次定时作业化学试题
【答案】A
【详解】
A．消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故正确；
B．苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；
C．高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，而氧化物是由两种元素组成的，所以高锰酸钾不属于氧化物，故错误；
D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故错误。
故选A。
8．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害．根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中(
)
A．纯碱溶液
B．白酒
C．食醋
D．食盐溶液
【来源】沪教版（上海）九年级化学下册
第六章
常用的金属和盐
单元检测试题
【答案】A
【详解】
A、纯碱溶液呈碱性，可用于浸泡蔬菜；故选项正确；
B、白酒的主要成分是乙醇，不显碱性；故选项错误；
C、食醋显酸性，故选项错误；
D、食盐溶液显中性，故选项错误；
故选：A。
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【来源】8.3.1
氨碱法制纯碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】A
【详解】
A
、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性。选项A正确；
B、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的可以是单质，也可以是不同的单质，如氧气与臭氧。选项B错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应。选项C错误；
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，可以是碳酸氢盐、活泼金属等。选项D错误。
故选：A。
10．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A．“纯碱”的水溶液能使无色酚酞变红
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D．用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质
【来源】8.3.1
氨碱法制纯碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】D
【详解】
A、“纯碱”溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、纯碱显碱性，能与油污发生反应，故可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污，不符合题意；
C、纯碱能与酸反应，故可用纯碱除去面团发酵产生的酸，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而变质，氢氧化钠与碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，符合题意。
故选D。
11．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（ ）
选项
俗名
化学式
类别
常见用途
A
生石灰
NaOH
碱
作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
D
纯碱
Na2CO3
碱
玻璃，洗涤剂的生产
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】8.3.1
氨碱法制纯碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】C
【详解】
生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，可用作食品干燥剂，不符合题意；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐，可用作建筑材料，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，纯碱不是碱，属于盐，溶液呈碱性，可用于玻璃，洗涤剂的生产，不符合题意。故选C。
12．推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是
A．纯碱溶液的PH>7，说明纯碱溶液显碱性，纯碱属于碱
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质都是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学反应伴随能量变化，所以铁生锈过程中一定伴随能量变化
【来源】8.3.2
纯碱的性质-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】D
【详解】
A．纯碱是碳酸钠，属于盐，故选项A错误；
B．化合物含有不同种元素，但含有不同种元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物，故选项B错误；
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项C错误；
D．铁生锈放热，伴随能量变化，如“暖宝宝”取暖，D正确。
故选D。
13．下列实验设计方案或判断合理的是
A．检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠：取样，先滴加过量的氢氧化钙溶液，再滴加酚酞
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液一定含有SO42-
C．鉴别氢氧化镁和氯化钠固体：取样，分别加入适量的水
D．证明某地雨水为酸雨：用pH计测定雨水样品的pH=6.5，说明该雨水为酸雨
【来源】8.3.1
氨碱法制纯碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】C
【详解】
A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论原溶液有没有氢氧化钠，滴加酚酞都会变红，A错误。
B、向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液不一定含有硫酸根离子，可能含有银离子，B错误。
C、氢氧化镁不溶于水，氯化钠固体溶于水，取样，分别加入适量的水，溶解的是氯化钠，不溶解的是氢氧化镁，C正确。
D、pH小于5.6的雨水为酸雨，D错误。
故选：C。
14．下列实验方案正确的是(
)
A．用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳
B．分别加入熟石灰，研磨，闻气味鉴别氯化铵和氯化钙
C．用水溶解后过滤分离CaCl2和Na2CO3
D．用稀盐酸除去CaO中的CaCO3
【来源】沪教版（上海）九年级化学下册
第五章
初识酸和碱
5.2
酸和碱的性质研究
同步测试题
【答案】B
【详解】
A、稀硫酸和石灰石反应生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行，故错误；
B、氯化铵与熟石灰混合会放出氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨会有刺激性气味产生，而氯化钙与熟石灰混合研磨不会反应，所以分别加入熟石灰，研磨，闻气味能够鉴别两者，故正确；
C、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，分离后得到的是碳酸钙和氯化钠，而不是氯化钙和碳酸钠，故错误；
D、稀盐酸能与氧化钙、碳酸钙都能反应，故错误。
故选：B。
15．四位同学分别用下列四种方法检验
NaOH
溶液是否已变质含有
Na2CO3，方法和结论有错误的是
A．加少量稀盐酸，无气体放出，则一定不含
Na2CO3
B．加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有
Na2CO3
C．加少量
CaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有
Na2CO3
D．加少量
BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有
Na2CO3
【来源】单元检测八-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】A
【详解】
A、碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而氢氧化钠和稀盐酸先反应，加少量稀盐酸，无气泡放出，可能是氢氧化钠已经把稀盐酸全部消耗，不能说明不含碳酸钠，故错误；
B、碳酸钠可以和氢氧化钙产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故正确；
C、碳酸钠可以和氯化钙产生沉淀，但是氢氧化钠不能，故正确；
D、碳酸钠可以和氯化钡反应生成沉淀，而氢氧化钠不能，故正确。
故选A。
16．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
【来源】8.3.2
纯碱的性质-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】D
【详解】
A、生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后滤渣为碳酸钙，A错误；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤③滤液中滴加酚酞变红，不能说明滤液中一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红；步骤⑤滤液中通入二氧化碳，出现白色沉淀，说明滤液中一定含有氢氧化钙，故B错误；
C、滤液中加足量稀盐酸，无气泡冒出，说明滤液中无碳酸钠，C错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙为化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应，碳酸钙与盐酸反应都是复分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应不属于基本反应类型，没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应，D正确；
故选：D。
17．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】人教版2020年九年级上学期第十一单元第63课时
课题
2
化学肥料（2）同步练
【答案】B
【解析】
A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；D、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。故选B。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
18．向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的
A．硫酸钠溶液
B．烧碱溶液
C．纯碱溶液
D．硝酸银溶液
【来源】8.3.2
纯碱的性质-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】C
【分析】
根据盐酸显酸性，氯化钡显中性，混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量的X，溶液的pH先升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加X到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钡反应的生成物显中性，据此进行判断。
【详解】
A、硫酸钡只能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠溶液显中性，pH不可能大于7，故错误；
B、向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中加入烧碱溶液时，氢氧化钠与盐酸反应会是pH增大，但不会和氯化钡反应，曲线不会有水平等于7的一段，故错误；
C、向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液酸性减弱，pH升高，恰好反应时溶液的显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在此过程中pH不变，当氯化钡完全反应后，加入碳酸钠时，溶液的pH升高，故正确；
D、向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中加入硝酸银溶液，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，溶液始终显酸性，pH不可能等于7、大于7，故错误。
故选：C。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识结合的综合题，解题的关键是酸碱盐的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势。
19．下列除去杂质的方法中，不正确的是（
）
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒，充分反应，过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
【来源】沪教版（上海）九年级化学上册
第一章
化学的魅力
1.3
物质的提纯
同步检测题
【答案】D
【详解】
①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。
【点睛】
本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。
20．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图），则关于该方法的叙述正确的是（
）
A．该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等
B．物质①是Ca(OH)2溶液
C．操作①是过滤
D．整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用
【来源】沪教版（上海）九年级化学上册
第一章
化学的魅力
1.3
物质的提纯
同步检测题
【答案】C
【详解】
A、该过程中发生的反应碳酸钠和氢氧化钙反应属复分解反应、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳属分解反应、氧化钙和水反应属化合反应、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属于四大反应类，没有置换反应，选项说法错误，故不符合题意；
B、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳选用氢氧化钠溶液，选项说法错误，故不符合题意；
C、过滤是分离不溶性固体和液体的一种基本操作，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤从溶液中分离出来，选项说法正确，故符合题意；
D、氢氧化钠、二氧化碳、氧化钙都能循环利用，选项说法错误，故不符合题意，故答案选C。
21．某一溶液由HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、NaCl中的一种或几种混合而成。现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是(
)
A．溶液中一定含有MgCl2，不含NaCl
B．该溶液中一定含有H2SO4，不含NaOH
C．该溶液中一定含有HCl，可能含有MgCl2
D．该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4
【来源】7.2.2
常见的碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（沪教版）
【答案】D
【分析】
根据图象可以看出，加入氢氧化钡溶液时，而没有立即产生沉淀，所以一定不能含有硫酸根离子，样品不能含有硫酸，所以对应的沉淀是氢氧化镁，由于开始没有沉淀产生，所以一定含有酸，所以一定是含有盐酸，盐酸的存在导致一定不能同时含有氢氧化钠，氯化钠的存在与否无从判断。故溶液中一定含有盐酸、氯化镁，一定不含硫酸、氢氧化钠，可能含有氯化钠。
【详解】
A.
溶液中一定含有盐酸、氯化镁，可能含有NaCl，故错误；
B.
该溶液中一定不含硫酸、氢氧化钠，故错误；
C.
该溶液中一定含有HCl、MgCl2，故错误；
D.
该溶液中一定含有HCl，不含H2SO4，故正确；
故选：D。
22．某
K2CO3
样品，一定含有
Na2CO3、NaCl?Ba(NO3)2
杂质中的一种或两种，将
13.8g
样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的
CaCl2
溶液，得到9g的沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（ ）
A．肯定没有Na2CO3
和Ba(NO3)2
B．肯定有NaCl，还可能含有Na2CO3
C．一定没有Ba(NO3)2，可能含有NaCl
D．肯定有NaCl，还可能有Ba(NO3)2
【来源】2017-2018学年科粤版九年级化学第八单元第四节基础练习
【答案】B
【详解】
样品加入水中，全部溶解，由于Ba(NO3)2能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有Ba(NO3)2，可能含有碳酸钠或氯化钠；
设13.8g
碳酸钾生成碳酸钙的质量为x
x=10g
假设
13.8g
纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为
y，则有
y≈13g
如果含有一种杂质是：只能是含有氯化钠，而不能含有碳酸钠。
若含有的杂质只有碳酸钠，则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠。K2CO3
和NaCl的混合物13.8g是可能生成9g沉淀的。
如果含有两种杂质是：是氯化钠和碳酸钠的混合物。
故选：B。
23．盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠_____、硫酸铜_____、碳酸钠：_____、碳酸氢钠：_____、高锰酸钾：_____、氯化铵：_____
【来源】人教版第十单元《酸和碱》河北省承德市宽城县2020届九年级导学案
【答案】
【详解】
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠：、硫酸铜：、碳酸钠：、碳酸氢钠：、高锰酸钾：、氯化铵：.
24．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。
（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工业的碱：_______________________；
（2）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐：_______________________；
（3）可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐：_______________________；
（4）能用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的碱：_______________________；
（5）常用于建筑材料，同时也可用于补钙剂的盐：_______________________；
（6）能使无色酚酞试液变红的物质：_______________________（写出三个）。
【来源】人教版2020年九年级上学期第十一单元第
60
课时 课题
1 生活中常见的盐（2）同步练
【答案】Ca(OH)2
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
CaCO3
NaOH、Na2CO3和NaHCO3
【详解】
（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工业的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2；
（2）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；
（3）可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐是碳酸钠，俗称纯碱或苏打，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；
（4）能用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH；
（5）常用于建筑材料，同时也可用于补钙剂的盐是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；
（6）H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素组成的物质中，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红的物质有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钠，其化学式依次为NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故填NaOH、Na2CO3和NaHCO3。
25．小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与稀盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答：
（1）试推断产生的气体是______________，鸡蛋壳中含有_____________根。
（2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为_______________________。
【来源】人教版2020年九年级上学期第十一单元第
60
课时 课题
1 生活中常见的盐（2）同步练
【答案】二氧化碳
碳酸
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使澄清的石灰水变浑浊，所以产生的气体是二氧化碳，故填二氧化碳；
含有碳酸根的盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，鸡蛋壳能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明鸡蛋壳中含有碳酸根，故填碳酸。
（2）产生的气体二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
26．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。
【来源】7.2.1
常见的酸-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（沪教版）
【答案】石蕊试剂
Fe
置换反应
产生白色沉淀
【详解】
（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；
（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；
（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：
（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。
27．为验证的化学性质做如图所示的四个实验：
（1）实验二中能够观察到的明显现象是______；
（2）实验四验证了能和______填物质类别发生化学反应；
（3）实验三中发生反应的化学方程式为______；
（4）将上述实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和溶液B,取一定量溶液B，加入少量溶液，振荡后只得到无色溶液，;取白色固体A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，写出不溶解的沉淀化学式______，发生反应的方程式为______。
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】有白色沉淀生成
酸
BaSO4
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)
2+2H2O
【详解】
（1）实验二中氯化镁能与氢氧化钡反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以能够观察到的明显现象是：生成了白色沉淀；
（2）稀盐酸属于酸，实验四验证了Ba（OH）2能和酸发生化学反应；
（3）实验三中硫酸镁和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；
（4）氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；将实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A（一定含有硫酸钡和氢氧化镁）和溶液B，取一定量溶液B，加入少量溶液，振荡后只得到无色溶液，说明溶液中不存在硫酸根离子和镁离子，取白色固体A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，溶解的是氢氧化镁沉淀，不能溶解的是硫酸钡沉淀，硫酸钡的化学式是：BaSO4，氢氧化镁能溶于稀硝酸，反应的方程式是：Mg（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。
28．请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：
(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：
①__________________________________________________；
②______________________________________________________。
(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
【来源】鲁教版2018届九年级下册化学同步练习：第七单元
第一节
酸及其性质
【答案】
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)
酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水
活泼金属能和酸反应生成盐和氢气(或酸和盐反应生成新盐和新酸)
【解析】(1)两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这样的反应是复分解反应。(2)酸的化学性质有5条，酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水；活泼金属能和酸反应生成盐和氢气(或酸和盐反应生成新盐和新酸)；能与碱反应生成盐和水等。
29．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。
（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为______；D与E反应的基本类型为_______。
（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”)
为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。
【来源】人教版2018届九年级下册化学同步练习：第十一单元
单元复习（四）盐
化肥
【答案】O2
复分解反应
不一定
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【详解】
（1）若A的固体可用于人工降雨，那么A是二氧化碳；光合作用会生成有机物和氧气，B为植物光合作用的产物之一，根据转化关系可知B是氧气；E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，那么E是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠。根据转化关系，D即能与二氧化碳反应，还能与碳酸钠反应，故D可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3="="
CaCO3
↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应。（2）若A为人体胃酸的士要成分，那么A是盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，那么的D、E可能是碱和铵盐；图中体现了盐酸的四种不同化学性质，根据酸的化学性质可知：酸能与金属、金属氧化物、碱、盐反应，故C可能是氧化物，也可能是盐；D、E可能是碱和铵盐，常见的碱如氢氧化钠，常见的铵盐如氯化铵，反应的化学方程式表示为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O。
30．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的是______（填试管编号）。
（2）反应后试管C溶液中一定有的阳离子是______（写离子符号）。
（3）小明把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是______
A
试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B
试管D：稀盐酸一定不足
C
试管E：碳酸钠溶液一定过量
D
试管E：稀盐酸一定不足
【来源】7.2.2
常见的碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（沪教版）
【答案】A
Fe3+
CD
【详解】
（1）实验后液体颜色变红的是A，这是因为A中稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
（2）反应后试管C溶液中一定有的阳离子是氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁中的Fe3+；
?（3）把试管D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，说明E中碳酸钠过量，D中稀盐酸完全反应。
31．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象_____（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是_____，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，先滴加_____，再滴加_____
_____
氢氧化钠溶液部分变质
（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为_____。
【来源】人教版第十单元《酸和碱》河北省承德市宽城县2020届九年级导学案
【答案】能
使药品充分接触
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]
酚酞溶液
有白色沉淀生成，酚酞溶液变红
CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl（其他答案合理即可）
【详解】
（1）因为氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，二者反应了反应，再滴加酚酞试液不变色，说明氢氧化钙已经参与了反应；
（2）振荡能使药品充分接触，氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠和水，反应的化学方程为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）取少量试剂于试管中，滴加过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]，再滴加酚酞溶液，若出现有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，证明氢氧化钠部分变质；
（4）混合后的溶液没有颜色，说明该混合溶液呈中性或酸性；故所得溶液中溶质的成分为：
CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl（其他答案合理即可）。
32．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）简述实验装置（2）中出现的实验现象_____，产生该实验现象的原因是：_____（用化学方程式表示）。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_____。
（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应_____。
（4）因此在实验室保存氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液应_____保存。
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】软塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水或能与水反应生成碳酸
取反应后的溶液少量于试管中滴加氯化钙溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应
密封
【详解】
（1）向软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳减少，瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪，故填：软塑料瓶变瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）软塑料瓶变瘪，二氧化碳不仅是和氢氧化钠反应，也可能是二氧化碳能溶于水或能与水反应生成碳酸，故填：二氧化碳能溶于水或能与水反应生成碳酸。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取反应后的溶液少量于试管中滴加氯化钙或稀盐酸，若产生白色沉淀或气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，故填：取反应后的溶液少量于试管中滴加氯化钙或稀盐酸，若产生白色沉淀或气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应，容易变质，所以实验室保存氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液应密封保存，故填：密封。
33．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A?H编号后，做如下实验．
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________．
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：________．
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是________．
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是________．
(5)第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是________(填写化学式，下同)，一定含有的溶质是________．
(6)通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有________．
【来源】沪教版（上海）九年级化学下册
第五章
初识酸和碱
5.2
酸和碱的性质研究
同步测试题
【答案】B?D
G?H
NaOH溶液
紫色石蕊溶液
NaOH和Na2CO3
HCl
NaCl?和NaOH
与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与某些金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应
【详解】
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，有碳酸钙沉淀，有沉淀生成的试管是GH；
(2)实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学反应方程式为。
(3)紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，实验后溶液呈红色，加入某物质后，溶液变为蓝色，应该是A试管，加入稀盐酸后，紫色石蕊试液变红，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，故该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液。
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，应该是G试管，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠过量，底部白色固体为碳酸钙，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先发生中和反应，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，有气泡冒出。
(5)E、氢氧化钙显碱性，无色酚酞遇碱变红，F、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，G、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，
E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都倒入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色，说明碱过量，白色沉淀应为碳酸钙，溶液中一定不含有HCl，因为盐酸能与碱、碳酸钙反应；
将反应后的液体都倒入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，说明G试管中碳酸钠过量，碳酸钠能与E中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠能与F中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一定含有的是NaCl?和NaOH；
(6)通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质是：盐酸与酸碱指示剂反应、盐酸与活泼金属反应、盐酸与某些金属氧化物反应、盐酸与碱反应、盐酸与某些盐反应。
34．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)图1实验中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，观察到______的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
(2)图2反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是________反应。
(3)图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，反应的化学方程式是____，出现的现象是____。小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能与氢氧化钠发生化学反应。
(方案1)增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成_______。
(方案2)取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是_____。
(4)实验结束后，小华同学将图l、图2两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断该蓝色清液中一定含有的溶质是______。
【来源】7.2.2
常见的碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（沪教版）
【答案】溶液由红色变为无色
2NaOH+CuSO4=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
复分解
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
气球胀大
等体积的水
产生气泡
硫酸钠和硫酸铜
【详解】
(1)酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中是无色，图1实验中，若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应；
(2)图2反应是硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式是2NaOH+CuSO4=
Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，其基本类型是复分解反应；
(3)图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，发生反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，出现的现象是气球胀大；
(方案1)因二氧化碳能溶于水并和水反应，也能使气体减少，为证明二氧化碳确实和氢氧化钠反应了，增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成相同量的水，比较气球胀大的程度；
(方案2)如氢氧化钠和二氧化碳反应了，溶液中就有碳酸钠，反之，则没有。而碳酸钠和盐酸反应生成气体，产生气泡，氢氧化钠不能。证明氢氧化钠和二氧化碳反应了的方案还可以是：取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是产生气泡；
(4)
静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，说明氢氧化钠和硫酸铜发生反应，生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则上层溶液中没有硫酸，因为氢氧化铜沉淀可溶于硫酸；上层溶液呈蓝色说明溶液中含有硫酸铜，则没有氢氧化钠，所以上层蓝色清液中一定有硫酸钠和硫酸铜。
35．某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如下实验。
①
请将实验报告补充完整
实验步骤
a
b
c
______
现象
溶液变为_____色
______
有白色沉淀生成
结论
氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂作用
反应的化学方程式是_____氢氧化钙能与酸反应
氢氧化钙能与___（填物质类别）反应
②
向试管b反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，请回答。
Ⅰ.m点溶液中的溶质是________。
Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是________。
Ⅲ.随着碳酸钠溶液的加入，下图中错误的是________。
【来源】沪教版（上海）九年级化学下册
第五章
初识酸和碱
5.2
酸和碱的性质研究
同步测试题
【答案】二氧化碳
蓝
溶液由红色变为无色；
Ca(OH)2+
2HCl=CaCl2+
2H2O
酸性氧化物
氯化钙、氯化钠；
先有气泡产生、有白色沉淀产生，溶液由无色变为红色
AD
【详解】
（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
（2）碱性溶液使无色酚酞试液变红，中性或酸性溶液不使酚酞变色，盐酸加入到氢氧化钙溶液中，溶液由碱性变成中性或酸性，所以现象是溶液由红色变为无色；
（3）氢氧化钙能与盐酸反应：Ca(OH)2+
2HCl=CaCl2+
2H2O；
（4）二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；
（5）二氧化碳是酸性氧化物
（6）由反应图像可知，加入碳酸钠之前，b试管中的溶质为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠时，先与氯化氢反应，后与氯化钙反应，m点是碳酸钠和氯化氢刚好完全反应，而氯化钙和碳酸钠的反应还没有进行，所以溶质为原有的氯化钙、生成的氯化钠；
（7）加入碳酸钠时，先与氯化氢反应，后与氯化钙反应，所以现象是先有气泡产生、有白色沉淀产生，当碳酸钠过量后溶液由无色变为红色
（8）
由上述质量关系可知加入的碳酸钠的质量比生成的二氧化碳或碳酸钙质量都大，且还有溶剂水加入，所以溶液的质量不可能减少。A错误。碳酸钠和盐酸及氯化钙反应都生成氯化钠，所以两段反应中氯化钠的质量应该都增加。D错误
36．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出丙→乙转化的化学方程式_______________；
（3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式），写出乙→丙转化的化学方程式_______________。
【来源】人教版2020年九年级上学期第十一单元第63课时
课题
2
化学肥料（2）同步练
【答案】H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分
CO2＋C
2CO或2CO＋O2
2CO2
CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分
CO2＋Ca?(OH)2=CaCO3＋H2O
【解析】
(1)若乙是最常用的溶剂，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是酸或过氧化氢；(2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙→乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO2＋C
2CO或2CO＋O22CO2；(3)若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，即二氧化碳，则丙可能是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸钡等；乙→丙可以是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，转化的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
37．A、B、C、D、E为初中常见到物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系，请根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。
（1）B的化学式_____，D的化学式_____。
（2）写出D转化为E的化学方程式_____。
（3）B、E化学性质都不同原因是_____。
【来源】人教版第六单元《碳和碳的氧化物》河北省承德市宽城县2020届九年级导学案
【答案】CO
CaCO3
(或)
分子的构成不同
【分析】
根据A、B、C、D、E为初中常见到物质，B和E组成元素相同，可以考虑到H2O、H2O2或CO、CO2；而A、B都会与氧气反应，所以A是C，B是CO，E是CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以C是碳酸，CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以D是CaCO3。
【详解】
（1）B的化学式CO，D的化学式CaCO3；
（2）CaCO3转化为CO2的方式有两种：或；
（3）结构决定了性质，CO、CO2化学性质都不同原因是分子的构成不同。
38．某化学兴趣小组用Fe、H2SO4、Ba(OH)2、CuSO4和Na2CO3五种物质玩化学拼图游戏（见下图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中
C
物质的溶液呈蓝色，A
与
E
反应产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是____________，E物质的用途是____________。
（2）B与E反应的化学方程式为____________________；D与E反应的基本类型是______________。
（3）按游戏规则，CaCO3____________（填“能”或“不能”）替代A物质。
【来源】人教版2020年九年级上学期第十一单元第
60
课时 课题
1 生活中常见的盐（2）同步练
【答案】纯碱或苏打
除锈或生产化肥等
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
置换反应
不能
【分析】
硫酸铜溶液呈蓝色，C
物质的溶液呈蓝色，所以C为硫酸铜；A
与
E
反应产生的气体是光合作用的原料之一，上述物质中的硫酸与碳酸钠反应能够生成二氧化碳，所以A与E分别是碳酸钠与硫酸中的各一种，上述物质中的氢氧化钡与硫酸、碳酸钠和C（硫酸铜）均能发生反应，所以B为氢氧化钡，则D为铁；D（铁）能和碳酸钠与硫酸中的硫酸反应，所以E为硫酸，则A为碳酸钠。
【详解】
（1）由分析可知，A为碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打；
E为硫酸，可以用来除锈、生产化肥等，故填除锈或生产化肥等。
（2）由分析可知，B为氢氧化钡，E为硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生产硫酸钡沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
D为铁，E为硫酸，铁与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，反应的基本类型为置换反应，故填置换反应。
（3）碳酸钙不溶于水，不能与B（氢氧化钡）反应，所以碳酸钙不能取代A物质，故填不能。
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精品试卷·第
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