5.1.1硫和二氧化硫 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二

第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
【学习目标】
1.了解硫元素的存在和结构，了解硫单质的物理性质和化学性质；
2.了解二氧化硫的物理性质和化学性质；
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
＜
元素位置
原子结构
元素性质
第三周期
第VIA族
容易得到2个电子，非金属性：S ___ Cl
主要化合价：_______________________
-2、0、+4、+6
一、硫和二氧化硫
1、硫
（1）“位—构—性”
（2）存在形式
硫元素
游离态
蛋白质、化石燃料（石油、煤）等
硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等
硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
化合态
火山喷口附近或地壳的岩层中
（3）物理性质
CS2
俗名
颜色状态
溶解性
硫黄
____色晶体，质脆，易研成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于______
黄
思考：
若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?
硫
与金属单质反应
与非金属单质反应
Hg：
Fe： __________________
Cu：__________________
O2： __________________
H2：
Hg + S HgS
S + H2 H2S
△
氧化性：Cl2 ____ S
不小心打碎水银温度计，如何处理？
Fe + S FeS
△
2Cu + S Cu2S
△
Fe 、Cu 在氯气中燃烧，产物是什么？
从氧化还原角度分析，可得出什么结论？
＞
S + O2 SO2
点燃
硫和金属/非金属单质反应，表现什么性质？
（4）化学性质
思考：根据硫元素的化合价推测硫单质会具有哪些化学性质？
（表现氧化性）
（表现还原性）
（表现氧化性）
歧化反应，硫既表现氧化性，又表现还原性
类比 Cl2 与 NaOH 溶液的反应，试着
写出 S 与 NaOH 溶液加热时的反应。
下列说法正确的是________（填序号）。
①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。
②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。
③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。
④硫在空气中燃烧产物只是SO2。
⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2。
⑥用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。
②④
2、二氧化硫
（1）物理性质
颜色状态气味： 无色 气体 刺激性有毒
密度：比空气大
熔沸点低，易液化。
探究实验：向集满SO2矿泉水中加少量水，旋紧瓶塞振荡
现象：瓶子被压扁
结论：易溶于水（常温1:40），HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2)
SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度>空气的有毒气体
【实验探究】

实验操作
现象
结论
①把充满SO2的试管倒立于水中，打开胶塞

②用pH试纸测定溶液的酸碱度
实验5-1
SO2易溶于水
二氧化硫水溶液
呈酸性
试管内液面上升
试纸变红色
亚硫酸是一种中强酸，不稳定 酸性>醋酸>碳酸。
(3)化学性质:
? 酸性氧化物通性:
与水反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
正反应：向生成物方向进行的反应。
逆反应：向反应物方向进行的反应。
可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗？
补充：与碱反应 ： (用碱液吸收空气中的SO2)
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量）SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O



与碱性氧化物反应：
SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）
使石灰水变浑浊的不一定是CO2
怎样除去CO2中的SO2?
用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
?强还原性：
补充：
氯水由浅黄绿色褪为无色
高锰酸钾由紫红色褪为无色
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
?
?弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体附于瓶壁
SO2 + 2H2S ==3S↓ + 2H2O

实验5-2
实验步骤
现象
结论
1、用试管取SO2水溶液2ml，滴入1-2滴品红溶液,振动。
2、然后用酒精灯加热试管内液体
品红溶液褪色
溶液变成红色
SO2有漂白作用
被SO2漂白的物质不稳定,易分解恢复原来的颜色
④漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.

选择性：不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。
次氯酸
二 氧 化 硫
原 理
实 质
效 果
范 围
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
漂白某些有色物质，
能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)
不
氧化作用
化合作用
吸附作用
HClO、O3
Na2O2、H2O2
Ca(ClO)2
SO2
活性炭
化学变化
化学变化
物理变化
永久漂白
暂时漂白
永久漂白
漂白性物质小结
作食物和干果的防腐剂。
制造硫酸
（4）SO2的用途
杀灭霉菌和细菌
可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
1、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 性；
（2) SO2使品红褪色，SO2体现 性；
（3) SO2使KMnO4褪色，SO2体现 性。
酸
漂白
还原
练习
【归纳】检验SO2和CO2同时存在的一般流程
注意：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
流程设计
检验SO2?除去SO2 ? ?检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
3、三氧化硫
（1）物理性质
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为固态。
（2）化学性质：具有酸性氧化物的通性
与水反应： SO3＋H2O=H2SO4
与碱性氧化物反应： SO3＋CaO =CaSO4
与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH =Na2SO4 ＋H2O
与某些盐溶液反应（如：BaCl2）
SO3＋H2O＋BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2HCl
3．下列关于SO2和SO3的说法正确的是（ ）
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
【答案】A
4．下列说法正确的是( )
A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、
酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的
集气瓶中，漂白效果更好
【答案】B
5．将少量 SO2 气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（ ）
A．该过程表明SO2 有漂白性 B．白色沉淀为BaCl2
C．该实验表明FeCl3具有还原性 D．反应后溶液酸性增强
【答案】D
2、(SO2与CO2混合气体中成分的检验)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是 ________，作用是___________。
(2)C中加入的试剂是 _______ ， 作用是_____________。
(3)D中加入的试剂是 __________，作用是__________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________。
品红溶液
检验SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并检验SO2是否除尽
澄清石灰水
检验CO2
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色