第五章 氮及其化合物复习课 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二

专题复习——氮及其化合物
化合价
单质
盐
酸
氧化物
类别
氢化物
0
+2
+4
-3
NH3
N2
NO
NO2
HNO2
HNO3
NaNO2
NaNO3
稀、浓
一、氮及其化合物之间的转化
要求：认识NH3的还原性、硝酸的强氧化性。
NH4Cl
+5
+3
N2O5
工业制硝酸反应（3步）
防腐剂、抗冻剂
练习：下列是关于氮及其化合物的转化关系，完成相应的方程式
完成方程式
1、N2和氧气、工业上制备氨气、实验室制备氨气
2、NO和氧气、 NO2和水的反应
3、氨气和水、一水合氨的电离
4、NH3的催化氧化
5、铜和浓硝酸
6、铜和稀硝酸
7、少量的铁和稀硝酸
8、C和浓硝酸
一、氮气的结构和性质
1、氮气的结构：
2、化学性质稳定：可以做保护气
3、氮的固定：
将游离态的氮转化成化合态的氮
二、氮的氧化物
NO：无色，有毒。不溶于水。
NO2：红棕色气体,有刺激性气味,有毒。
NO：只能排水法收集。
NO2：只能排空气法收集。
NO2
H2O
NO2
H2O
问题3、（教材科学探究）现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，设计实验，尽可能多的使NO2被水吸收。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2
你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）
【思考】试从化学反应原理方面解读“一场雷雨一场肥”（或“雷雨发庄稼”）？
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2
N2+O2===2NO
放电
HNO3与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐。
问题、NOx对环境有什么影响？
硝酸型酸雨
光化学烟雾
硝酸型酸雨产生的原因：
硫酸型酸雨产生的原因：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
A
D
三、氨气的性质
1、物理性质：
有刺激性气味、极易溶解于水、易液化、密度比空气小
2、化学性质
（1）氨气与水
（2）氨气与酸
（3）氨气的还原性
四、氨气的实验室制备方法
反应原理：
干燥装置
收集
验满
尾气处理
氨气的其它制备方法
NHCl ==NH3+HCl
加热
NH3+HCl=NH4Cl
C
C
C
四、铵根离子的检验
取样，加氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝
五、硝酸
1、HNO3有不稳定性
2、硝酸的强氧化性
硝酸是一种氧化性酸（HNO3、浓硫酸、次氯酸），氧化性很强。
硝酸可以和绝大多数金属反应除金铂以外，
浓硝酸+金属=金属硝酸盐+NO2+H2O；
稀硝酸+金属=金属硝酸盐+NO+H2O
浓硝酸可以铁铝钝化。
（1）铜和浓硝酸
（2）铜和稀硝酸
（3）C和浓硝酸
（4）铜和浓硫酸的反应
（5）C和浓硫酸的反应
注意：
（1）单独的NO3— 几乎没有啥氧化性
（2） H+ +NO3— 就是硝酸，氧化性强，
和Fe2+ HSO3— SO32— I— S2—等还原性很强的离子不共存
（3）浓硫酸（指的是98%以上的硫酸）主要以H2SO4分子形式存在，氧化性很强。
（4）溶液种的SO42— 很稳定，几乎没有啥氧化性
C
D
D
C
C
D