第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末综合测评(100分)【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修二

第五章 化工生产中的重要非金属元素章末综合测评(100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是(　　)
①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧
A.①③④ B.②③⑤
C.①②③④ D.②③④⑤
2. 根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)
A.Na2S B.S
C.SO2 D.H2SO4
3. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　)
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
5下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)
A.使石蕊溶液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
6. 已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是(　　)
A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移
D.如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
7. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是(　　)
A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
8.在氯化钡溶液中通SO2，溶液仍澄清，将氯化钡溶液分别盛入两试管，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论不合理的是(　　)
A.SO2溶于水显酸性
B.沉淀均是亚硫酸钡
C.SO2有还原性
D.加入烧碱使SO浓度增大
9.在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为(　　)
A.0.225 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1
C.0.45 mol·L－1 D.无法计算
10.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是(　　)
A.X是NH3，Y是水
B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2，Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
11.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是(　　)
A.X能使蔗糖变黑主要体现了为X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
12.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C.湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13.利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是(　　)
选项 溶液① 固体② 溶液③ 实验现象
A 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 酚酞溶液变红
B 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 产生淡黄色沉淀
C 浓硝酸 Cu H2O 试管上方产生红棕色气体
D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2溶液 产生白色沉淀
14.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(　　)
仪器：①洗气瓶　　②干燥管
药品：③固态生石灰　④苏打溶液　⑤饱和小苏打溶液
A.①⑤ B.②⑤
C.①③ D.①④
15.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
16.(10分)有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A：__________，D：__________，E：__________。
(2)反应④的现象是__________________________________________。
(3)写出反应②的离子方程式：_________________________________。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？(结合图给信息回答)
17.(10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。
a.C　　b.N2　　c.S　　d.Na　　e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_________________________________________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是____________________________________，
保存C溶液常加少量的X，其目的是______________________________。
18.(13分)某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)甲同学用A装置制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是________(填字母)，A中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(2)乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是________，该反应的化学方程式为______________________________________________________________；
实验所产生的SO2尾气选用装置________(填字母)来吸收。
(3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是
______________________________________________________________；
为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若________，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是_________________________________________________________
______________________________________________________________，
该反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2 L NO时，被氧化的物质的质量是________ g。
19.(10分)Ⅰ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：
(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：____________________________。
写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：______________________________________________________________。
Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是________(填序号)。
A.氯气 B.铁
C.硝酸 D.稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2＋转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________。
20.(12分)某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水　②浓硫酸　③浓硝酸　④浓盐酸
⑤碱石灰　⑥二氧化锰　⑦浓氨水
仪器：(见下图)
请完成下列各题：
(1)写出制N2的化学方程式：______________________________，
反应生成0.5 mol N2，转移的电子物质的量是________ mol。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。(下列空格不一定填满)
制Cl2 仪器


试剂


制NH3 仪器


试剂


(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氯气。
第五章 化工生产中的重要非金属元素章末综合测评(100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是(　　)
①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧
A.①③④ B.②③⑤
C.①②③④ D.②③④⑤
解析　①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强氧化性来漂白的。
答案　B
2. 根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)
A.Na2S B.S
C.SO2 D.H2SO4
解析　处于最低价态的元素，无氧化性。
答案　A
3. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　)
A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
解析　Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。
答案　C
4. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
解析　实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
答案　C
5下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)
A.使石蕊溶液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析　A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分做氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。
答案　B
6. 已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是(　　)
A.Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移
D.如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
解析　根据反应＋4H2O知，A正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子，C正确；HNO3被还原生成NO，若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，D错误。
答案　D
7. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是(　　)
A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
解析　三种途径发生的反应历程如下：
途径①CuCu(NO3)2＋NO2
途径②CuCu(NO3)2＋NO
途径③CuCuOCu(NO3)2
由此可见，途径①、②消耗HNO3量多且产生有毒气体。
答案　D
8.在氯化钡溶液中通SO2，溶液仍澄清，将氯化钡溶液分别盛入两试管，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论不合理的是(　　)
A.SO2溶于水显酸性
B.沉淀均是亚硫酸钡
C.SO2有还原性
D.加入烧碱使SO浓度增大
答案　B
9.在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为(　　)
A.0.225 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1
C.0.45 mol·L－1 D.无法计算
解析　该题应以离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O为依据进行过量计算，n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝0.06 mol，n(NO)＝0.04 mol，n(Cu)＝0.03 mol。经计算，NO和Cu均过量，应按H＋的物质的量进行计算，可求得c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1。
答案　A
10.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是(　　)
A.X是NH3，Y是水
B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2，Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
解析　挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应。根据这一要求CO2难溶于稀硫酸中。
答案　C
11.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是(　　)
A.X能使蔗糖变黑主要体现了为X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
解析　X能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；由题意，D为SO3，则B为SO2，则SO2转化为SO3需在催化剂作用下进行，D正确。
答案　D
12.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C.湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉－KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
答案　C
13.利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是(　　)
选项 溶液① 固体② 溶液③ 实验现象
A 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 酚酞溶液变红
B 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 产生淡黄色沉淀
C 浓硝酸 Cu H2O 试管上方产生红棕色气体
D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2溶液 产生白色沉淀
解析　A.氨水和碱石灰反应可生成氨气，氨气溶于水后生成的一水合氨显碱性，使酚酞变红，故A正确；B.浓盐酸和高锰酸钾常温下反应产生氯气，氯气有强氧化性，置换出硫单质，故B正确；C.浓硝酸和铜反应生成NO2，NO2遇水生成NO，NO与氧气反应又生成NO2，NO2是红棕色气体，故C正确；D.稀硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳气体，但碳酸酸性弱于盐酸，不会发生反应，无白色沉淀生成，故D错误。
答案　D
14.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(　　)
仪器：①洗气瓶　　②干燥管
药品：③固态生石灰　④苏打溶液　⑤饱和小苏打溶液
A.①⑤ B.②⑤
C.①③ D.①④
解析　洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与饱和NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。
答案　A
15.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
解析　新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红溶液褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。
答案　C
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
16.(10分)有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。
据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：
A：__________，D：__________，E：__________。
(2)反应④的现象是__________________________________________。
(3)写出反应②的离子方程式：_________________________________。
(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？(结合图给信息回答)
答案　(1)HNO3　Fe(NO3)3　NO2
(2)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终为红褐色沉淀
(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)不能。根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2。
17.(10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：
请回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________(填序号)。
a.C　　b.N2　　c.S　　d.Na　　e.Mg
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_________________________________________。
(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是____________________________________，
保存C溶液常加少量的X，其目的是______________________________。
解析　(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符合图示转化关系；Na与O2常温下生成Na2O，Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2，也符合图示转化关系。Mg的化合价只有＋2价，不符合图示转化关系。(2)A为NH3，C为NO2，则B为NO。(3)A为H2S，B为SO2，C为SO3。(4)X为变价金属单质Fe，B、C的溶液中均含有Cl－，B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2。保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
答案　(1)e　(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　(4)FeCl3　防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
18.(13分)某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)甲同学用A装置制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是________(填字母)，A中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(2)乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是________，该反应的化学方程式为______________________________________________________________；
实验所产生的SO2尾气选用装置________(填字母)来吸收。
(3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是
______________________________________________________________；
为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若________，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是_________________________________________________________
______________________________________________________________，
该反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2 L NO时，被氧化的物质的质量是________ g。
解析　(1)甲同学用A装置可采用铜与浓硝酸反应制备NO2气体，则A中发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集，故上述装置中可用于收集NO2气体的是D。(2)铜与浓硫酸要在加热条件下反应，故用装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体时，装置A中还缺少的仪器名称是酒精灯，该反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；二氧化硫气体有毒，为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，故实验所产生的SO2尾气选用装置F来吸收。(3)丙同学采用固固加热制备气体的装置，可加热氢氧化钙与氯化铵固体的方法制备氨气，发生反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，氨气溶于水显碱性，故若红色石蕊试纸变蓝，则证明已收集满；氨气与氯化氢气体反应产生白烟，反应方程式为NH3＋HCl===NH4Cl，故若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是产生白烟。(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，即4NH3＋5O24NO＋6H2O，氮元素由－3价变为＋2价，故NH3被氧化，当生成标准状况下11.2 L NO即0.5 mol NO时，被氧化的NH3质量是0.5 mol×17 g/mol＝8.5 g。
答案　(1)D　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　(2)酒精灯　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　F　(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　红色石蕊试纸变蓝　产生白烟　NH3＋HCl===NH4Cl　(4) 8.5
19.(10分)Ⅰ.氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：
(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：____________________________。
写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：______________________________________________________________
______________________________________________________________。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：______________________________________________________________。
Ⅱ.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是________(填序号)。
A.氯气 B.铁
C.硝酸 D.稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2＋转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________。
解析　Ⅰ.(1)工业合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3。检验有氨气生成的操作有两种，一种是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气，另一种是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气。
(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，原因为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。
Ⅱ.(1)FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(2)从使用过的腐蚀液中回收金属铜，用Fe来置换，选B。
(3)Cl2将Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案　Ⅰ.(1)N2＋3H22NH3　将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气)
(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
Ⅱ.(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(2)B　(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
20.(12分)某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①饱和食盐水　②浓硫酸　③浓硝酸　④浓盐酸
⑤碱石灰　⑥二氧化锰　⑦浓氨水
仪器：(见下图)
请完成下列各题：
(1)写出制N2的化学方程式：______________________________，
反应生成0.5 mol N2，转移的电子物质的量是________ mol。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净Cl2、NH3的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。(下列空格不一定填满)
制Cl2 仪器


试剂


制NH3 仪器


试剂


(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于________时，尾气里一定含有氯气。
答案　(1)2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2(或8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2)　3
(2)
制Cl2 仪器 A D D
试剂 ④⑥ ① ②
制NH3 仪器 C(或A) E
试剂 ⑤⑦(或⑦) ⑤
(3)