2020-2021学年人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题（含答案）

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题（含答案）
一、单选题
1．溶液在我们的生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是( )
A．黄泥水 B．矿泉水 C．碳酸饮料 D．消毒酒精
2．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入?3.0g?Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g?NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（　　）
A．甲试管中加入的粉末是
B．时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和
C．NaCl中含有少量，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D．时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
3．往200g和的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为： 。如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的质量分数为6.75%
D．取D、E两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
4．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
5．将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是(　　)
A．汽油 B．面粉 C．小苏打 D．硫酸铜
6．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是
温度/°C 10 20 30 60 80 100
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110 169 246
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．80°C 的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出
C．20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31. 6%
D．把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液的溶质质量分数不变
7．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．液均是无色的、透明的
B．可溶性物质溶于水时一定会放出热量
C．石灰水的溶质是石灰
D．溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同
8．下列说法中错误的是（ ）
A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液
C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
9．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．甲的溶解度受温度影响最大
B．10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲
C．30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D．50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中，均得到饱和溶液
10．下列说法错误的是
A．门捷列夫对元素周期表的研究作出了重要贡献 B．原子的质量几乎都集中在原子核上
C．催化剂既能增大化学反应速率，又能增加生成物的质量 D．稀溶液也可能是饱和溶液
11．下列物质中，既含有离子，又含有分子的是（　　）
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．不锈钢
12．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是?
A．0℃时，甲物质的溶解度为40g ?
B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等?
C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%?
D．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法
13．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（　　）
选项 实例 解释
A 氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性 溶液中都含有钠离子
B CO具有可燃性，CO2不能燃烧 构成分子的原子种类不同
C 用扫描隧道显微镜才能观察到苯分子 苯分子的质量和体积都很小
D 用水银温度计测量温度 原子间的间隔随温度的升降而增减
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作（或方案）能达到实验目的的是
序号 实验操作（或方案） 实验目的
A 向试管中加入2 mL浓氨水，将蘸有酚酞溶
液的棉花靠近该试管的管口 证明分子间有间隔
B 取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块哈气 比较呼出的气体和空气中水蒸气的含量
C 用排水法收集气体，当导管口有气泡放出时，立即将导管伸入盛满水的集气瓶中 收集纯净的气体
D 把燃着的木条伸入充满氮气的集气瓶里 探究氮气的溶解性
A．A B．B C．C D．D
15．下列为了达到实验目的而进行的实验操作，其中正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 洗涤内壁沾有油脂的试管 用大量的水冲洗
B 检验集气瓶中O2是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶
C 检测CO中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水
D 除去KCl粉末中混有的K2SO4 加水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．将溶液中的溶质的化学式填在相应的横线上。
(1)硫酸钠溶液：_______________； (2)硫酸溶液：_______________；
(3)稀盐酸：__________；(4)氯化钾溶液：_____________。
17．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是__________（填字母）。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
（2）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______（填字母）。
A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖
（3）在盛水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度没有明显变化的是______（填字母）。
A氢氧化钠 B硝酸铵 C氯化钠
（4）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”。这种现象与下列外界条件存在主要关系的是______（填字母）。
A压强 B温度 C汽水瓶 D光照
（5）分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液_______（填“A”“B”或“C”）。
②烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是______（填“A”“B”或“C”）。
③图二中能表示该固体溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
④由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的______（填序号）。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲<乙
C.溶液质量：甲>乙 D.溶质质量分数：甲>乙
三、实验题
18．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。
（设计实验）第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。 你认为合理的是(填编号)________ 。
（进行实验）
（数据分析） 实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100ml)
组 别 1 2 3 4 5 6
进入瓶中水的体积(ml) 20 18 19 17 21 19
通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的______ _____。
（实验分析）(1)红磷要足量的原因是______________ _____________；
(2)发生反应的化学方程式是_______________ _____________；
(3)实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是_____ _
①可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
③可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
④可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
（改进实验）
(1)第二小组同学设计了C实验装置，优点是：________________________________。
(2)第三小组同学设计了D实验装置，优点是：_______________________________。
19．正确选择实验仪器是试验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有_____（填序号），还缺少的两种仪器是_____、_____（填名称）；过滤粗盐水所用到的仪器有_____（填序号）。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的_____（填序号）组成发生装置。在制取气体之前要首先_____（用文字表述）。
（3）利用仪器③与⑦可组成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的_____（填“a”或“b”）端通入。该装置还有其他的用途，请你任举一例：_____。
（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应原理为_____（用化学方程式表示），将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊是由于_____（用化学方程式表示）。
四、计算题
20．将一定质量的和固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的溶液284g，恰好完全反应，过滤，得到沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（1）所加溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中的质量；
（3）原固体混合物中的质量。
21．某同学把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
反应时间／min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 28.9 26.3 23.7 21.9 21.9
分析表中数据，完成下列问题：
(1)完全反应后，生成氧气的质量为___________g；
(2)把剩余固体加入足量的水溶解过滤得到滤液55g(二氧化锰难溶于水)，计算滤液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1％) ___________。
22．在锥形瓶中加入10g 久置且表面氧化的锌粒（锌粒中原杂质不与稀硫酸反应），再滴加稀硫酸（H2SO4），放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）产生氢气多少g；该锌粒中单质锌的质量分数是多少；
（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气（H2）产生，其原因是___ __。
（3）求所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．A2．B3．A4．C5．C6．C7．D8．A9．D10．C11．C12．B13．D14．B15．C
16．Na2SO4 H2SO4 HCl KCl
17．C D C A C B 甲 BD
18．A 五分之一 略 略 ①③ 略 略
19．②⑤⑥⑩ 药匙 胶头滴管 ②④⑥⑨ ③⑧或①⑧⑨ 检查装置的气密性 b 气体除杂或观察气体生成快慢等 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
20．（1）5%（2）20.8g（3）11.7g
21．（1）9.6；（2）27.1%
22．（1）0.2g；65%；（2）表面的氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水；（3）10%