辽宁省大连市金普新区2020-2021学年高一下学
期开学检测化学试题参考答案
选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
D
填空题(本题包括4小题,共55分
16.(14分,除特殊说明外,每空2分)
每空1分
3)防止反应结束后空气
蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解,吸收尾气,防
污染空
如果拆去E和F装
能会发生反
在
氢气与氯
的混合气体,易发生爆炸
(5)取少量产品于试管水中,加蒸馏水溶解,向其中滴入KSCN溶液,若溶液变红,说明
(其他合理答案也得分
17.(12分,每空2分
18.(14分,除特别标注外,每空2分)
得到1e-x2
2KCO3+H2C2O4+H2SO4=2l02↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(3分
失去1e-×2
(4)-1,氧化性
19.(15分,除特别标注外
空2分
1)NH3(1/)(2)CI
>Nat>AI
)离子键(1分):1:+×Mg+C1:→[:C1]Mg2+[1:
(1分)
(1分
20
abc(3分)辽宁省大连市金普新区?0?0-?0?1学年高一下学期开学检测化学试题
注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共
100
分，考试时间
75
分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
O—16
Na—23
Mg—24
S—32
Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题，共
45
分）
一、选择题（本题包括
15
小题，每小题
3
分，共
45
分，每小题只有一个选项符合题意）
对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是
《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应
《天工开物》中，“??凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，体现
KNO3
体现的是氧化性
《新修本草》中“（青矾）本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃??烧之赤色??”，青矾主要成分是FeSO4?7H2O
《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对
KNO3
的鉴定过程中发生了化学变化
物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是A．Na2SO4
是钠盐、硫酸盐
B．HNO3
是一元酸、强酸C．Mg(OH)2
是二元碱、难溶性碱
D．Na2O
是碱性氧化物
实验室欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是
A．NH+、NO–、Cl－、Al3＋
B．Ca2＋、NO–、Na＋、I－
4
3
3
C．MnO–、K＋、SO2–、Na＋
D．K＋、Mg2＋、Cl－、CO2–
4
4
3
4．根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，③Br2+2I-=I2+2Br-，则离子的还原性由强到弱的顺序正确的是
Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+
D．Fe2+、I-、Br-
(
第
1
页（高一化学试卷
共
6
页）
)
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影
3
区域的是
A．2Al
+
3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+
3H2↑
B．2Na2O2
+
2H2O
=
4NaOH
+
O2↑
C．Fe
+
S
△
FeS
D．FeCl2
+
2NaOH
=
Fe(OH)2↓
+
2NaCl
下列叙述正确的是
①钠在常温下不容易被氧化
②将少量Na
投入到
CuSO4
溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
③Na2CO3
溶液和
NaHCO3
溶液都能跟
Ca(OH)2
溶液反应得到白色沉淀
④Na2O2
可作供氧剂，而
Na2O
不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2
粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
A．都正确
B．②③④⑤
C．①②⑤
D．①④⑤
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论都正确的是
向氯水中加入有色布条，一段时间后，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2
存在
溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2
分子存在
先加入盐酸酸化，再加入
AgNO3
溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在D．加入NaHCO3
溶液，有气泡产生，说明氯水有HClO
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3
+
2NaOH
△
2NaAlO2
+
H2O
刻制印刷电路时用
FeCl3
溶液作为“腐蚀液”：2Fe3+
+
Cu
=
Cu2+
+
2Fe2+
C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：
Mg
+
2H2O
△
Mg(OH)2
+
H2↑
D．向
KI
溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：
2I-
+
H2O2
+
2H+
=
I2
+
O2↑
+
2H2O
9．2022
年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是
A．铁
B．碳
C．硅
D．
铝
10．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是
A．制催化剂的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料
D．半导体材料11．设
NA
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，48
g
O3
含有的氧原子数为
3
NA
B．24
g
Mg
完全变为
Mg2+
时失去的电子数为
NA
4℃时
9
mL
H2O
和标准状况下
11.2
L
N2
含有相同的原子数
同温同压下，NA
个
NO
与
NA
个N2
和O2
组成的混合气体的体积不相等
甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为
x，则乙的原子序数不可能是
A．x＋2
B．x＋4
C．x＋8
D．x＋18
反应
NH4Cl＋NaNO2
==
NaCl＋N2↑＋2H2O
放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
(
17
)A．中子数为
18
的氯原子：18Cl
B．N2
的结构式：N==N
(
2
)C．Na＋的结构示意图：
D．H
O
的电子式：
下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
通
Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al
粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2
气体
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe
粉
Fe2O3
和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含
Fe3＋，且
Fe2＋与
H2
物质的量之比为
4∶1，则在反应中
Fe2O3、Fe、H2SO4
的物质的量之比为
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．1∶2∶4
D．2∶3∶5
第Ⅱ卷（非选择题，共
55
分）
二、填空题（本题包括
4
小题，共
55
分）
16．（14
分）FeCl3
是一种常用的净水剂，化学研究小组用如图装置制备无水FeCl3。已知无水
FeCl3
在空气中易潮解，加热易升华。结合下列制备无水
FeCl3
的装置，回答以下问题：
（1）A
中发生反应的离子方程式为
。
装置接口的连接顺序为
a→
→
→
→
→
→
→b
（用
b、c
??
i
表示）。
装置B
的作用
。
如果拆去E
和
F
装置，可能的后果是
。
证明产品中存在
Fe3+的操作是
。17．（12
分）物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，广泛用于化学反应进行定量研究时。回答以下问题：
（1）14.4
g
CO
和CO2
的混合气体在标准状况下所占的体积为
8.96
L，其中
CO
的质量为
g。
(
2
)（2）19
g
某二价金属的氯化物
ACl
中含有
0.4
mol
Cl－，金属
A
的相对原子质量是
。
(
4
)某溶液中含有
0.2
mol·L-1
的
NH+、0.25
mol·L-1
的
Fe2+、0.4
mol·L-1
的
Cl-及一定量的SO2–，则SO2–的物质的量浓度为
mol·L－1。
4
4
某同学需要
480
m
L
0.20
mol·L－1
Na2SO4
溶液，需要用托盘天平称量
Na2SO4
固体的质量为
克，取出该
Na2SO4
溶液
10
mL
加水稀释到
100
mL，稀释后溶液中
Na＋
的物质的量浓度是
mol·L－1。在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是
（填
字母）：
A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B．定容时仰视刻度线
转移前没有将使用的容量瓶烘干
定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
18．（14
分）ClO2
是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：
该反应中还原产物的化学式是
，被氧化的元素是
（填元素符号）。
用双线桥标出上述反应的电子转移情况
。
若反应共产生了
8.96
L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为
mol，消耗还原剂的物质的量为
mol。
标准状况下
44.8
m
L
的ClO2
恰好能与
50
m
L
0.1
mol·L－1
的Na2SO3
溶液完全反应，得到的产物之一为Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为
，此过程说明
ClO2
具有
（填“氧化”或“还原”）性。
在硫化钠溶液中通入
ClO2
可发生如下反应，请完成配平：
(
4
)
ClO2+
S2?
???H2O=
Cl-+
SO2?
???H+
19．（15
分）为了庆祝元素周期表诞生
150
周年，联合国将
2019
年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
⑥元素的氢化物是
（填化学式）。
③④⑦三种元素简单离子半径由大到小的顺序是
（用离子符号表示）。
③⑦两种元素形成的离子化合物中含有的化学键类型是
，用电子式表示该化合物的形成过程
。
上表中元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的化学式是
，
最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物的化学式是
。
写出②与水反应的离子方程式为
。
下列表述中能证明⑦的非金属性强于⑧这一事实的是
（填字母，下同）。
氢化物稳定性：⑦
>
⑧
最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑦
>
⑧
⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
①与⑤元素形成的分子可能是
。
