氨与铵态氮肥 学案
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【学习目标】
1. 通过观察、思考、实验探究、对比等方法，了解和掌握氨的主要性质和用途，知道检验氨的两种方法。
2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，提高探究性学习的能力，掌握研究物质性质的一般程序：提出问题、作出假设，设计实验，观察实验现象，分析、总结获得物质性质。
3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【重难点】
氨的重要性质。运用研究物质性质的一般方法、程序。
【温故知新】
回忆从初中到现在学过的气体有哪一些？以二氧化碳为例，想一想是从哪些方面来认识气体的呢？
一、氨的性质
1、物理性质
学生活动一.【观察·思考】
观察实验台上准备好的一试管的氨，思考从几个方面如何获得氨的物理性质，完成下表。
颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解度
学生活动二.【实验·探究】
问题：氨溶于水吗？
假设：
设计实验方案：
实施实验
现象：
结论：
小结：氨是 色 气味的 体。在标准状况下，密度为 ， 溶于水，在常温常压下，一体积水能溶解 体积氨气。
【迁移·应用】闻少量氨气身体不会造成影响，但是，当液氨泄露时，会造成极大危害。假如你正出在液氨泄露的现场，你将如何做？
【演示实验】喷泉实验
实验现象：
形成喷泉的原理：
体现了氨的哪些性质：氨气 溶于水，氨水中有使溶液显 性的物质。
能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。
2、化学性质
学生活动三.[ 实验·探究]
问题：氨溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢？
假设：
设计实验方案：
【演示实验】变色的蝴蝶：将两只用酚酞试剂浸泡过白色的纸蝴蝶，一只干燥、一只用水湿润，分别放入两个装满氨气的集气瓶中，观察现象。取出用水湿润过的蝴蝶放在酒精灯上小心烘烤，观察现象。
实验现象：
实验结论：
小结：a.氨与 发生反应。氨的水溶液叫 。因为 ， ，所以氨水显 性。
NH3·H2O不稳定，受热时分解为 和 。方程式： 。
【迁移·应用】加热浓氨水能得到什么？
【思考·辨析】
氨 液氨 一水合氨 氨水
成分
电解质/非电解质
想一想，NH3还会有哪些化学性质呢？
【演示实验】魔术——空瓶生烟：取两个“空”的集气瓶，分别滴入几滴液体，将它们倒扣，观察现象。
实验现象：
实验结论：
小结：b.氨与 发生反应。氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。反应现象为： 。
用途：可以用来 。
学生活动四.【交流·研讨】
氨中氮元素的化合价是-3价，请根据氧化还原原理，从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？
小结：氨具有 。氨与氧气的反应,化学方程式为 。
用途：工业上制硝酸的基础。
二、氨的主要用途
【归纳】性质决定用途，用途是性质的体现。
（1）
（2）
（3）
（4）
三、氨的实验室制取
（1）反应原理：
（2）发生装置：
A B C
（3）收集装置：
A B C
（4）验满方法：
（5）尾气处理：
（6）要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
【巩固练习】
1、在1L 1mol/L的氨水中（ ）
A．含有1mol NH3 B．含NH3和NH4+之和为1mol
C．含NH3·H2O 1mol D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol
2、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A.氨气可用排水法收集 B.氨水显弱碱性
C.氨气和酸的反应中，氨被氧化 D.NH3在催化剂的作用下与O2反应生成NO2
3、氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
A.通常情况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-
C.溶于水的氨分子少量电离 D.氨本身的碱性弱
4、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b 分别是（ ）
5.制取氨气并完成喷泉实验。
（1）用图（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引
发水上喷的操作是
该实验的原理是
（2）如果只提供如图（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法：
【拓展练习】
1.、市场上猪肉是否新鲜，工商人员常用“爱氏试剂法”检验。 具体做法是：取约10ml的爱氏试剂(成份:一份25%的盐酸溶液,3份96%的乙醇及1份无水乙醚混和)，置于锥形瓶中，塞上塞子，摇晃2—3次。然后取下塞子，并立即塞上下方插有一根细铁丝的橡皮塞,铁丝下端弯曲成钩,可挂住肉样(肉样须不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉样已不新鲜，于数秒内即可观察到白烟出现。同学们可以自己配制爱氏试剂，并运用。思考原理是什么？
2、氨有多种用途，其中工业生产的85%-90%主要是用于生产氮肥的。近年来媒体不断报道，我国很多地区农民承受假化肥的困扰。如何鉴别真假化肥呢？查阅资料，了解氮肥的性质，整理出真假化肥鉴定方法报告，帮助农民摆脱假化肥的困扰。(共29张PPT)
氨（ān）与
铵（ǎn）态氮肥
孙美琪
厦门大学附属科技中学
氮在自然界中的循环
闻少量氨气身体不会造成影响，但是，当氨大量泄露时，会造成极大危害。
假如你正出在液氨泄露的现场，你将如何做？
回忆我们学过的气体有哪一些？
以二氧化碳气体为例，想一想我们是从哪些方面来认识气体的呢？
一、氨的性质
颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性
１.物理性质
无色
气体
有刺激性气味
比空气小
活动一【观察·思考】 氨的物理性质
高：-33℃
实验篮里为每个小组准备了一试管的氨，请大家边观察、思考，边记录氨的物理性质。 注意：闻完后迅速把胶塞塞上,备用。
[活动目的]：获得氨的物理性质
溶解性如何呢？
氨气
液氨
活动二[实验·探究] 氨可溶于水吗？
小组讨论，设计实验方案。
小组派代表汇报实验方案。
气体
下面大家根据实验方案，进行实验，观察并记录实验现象，得出结论。注意：试管的胶塞要在液面下打开。
实验现象 结论
氨气极易溶于水
试管中液面迅速上升
1体积的水溶解约700体积的氨气
氨水
【迁移·应用】
现在同学们来说说看，如果在液氨泄露现场，你将怎么办？
逆风逃生至上风口、用湿毛巾或者衣物置于口鼻处，用消防水进行喷淋。
【演示实验】喷泉实验
老师做演示实验，大家边观察现象，边思考，同时记录实验现象。
只要气体能易溶于吸收剂就能
使容器内外产生压强差，形成喷泉。
大家还能提出什么问题吗？
活动三[实验·探究] 氨与水发生反应吗？
2.化学性质
试剂有：氨气，酚酞试剂、红色石蕊试纸（遇碱变蓝色），紫色石蕊试剂
小组讨论，设计实验方案。
小组派代表汇报实验方案。
【演示实验】变色的蝴蝶
将一只用干燥的酚酞试纸做好的纸蝴蝶直接放入盛满氨气的集气瓶中，另一只喷上水后，再放入盛满氨气的集气瓶中，观察两只蝴蝶的颜色变化。取出蝴蝶放在酒精灯上小心烘烤，观察现象。
① 氨跟水反应——溶液显弱碱性
实验现象 结论
二氧化碳是酸性气体，它有什么化学性质呢？
大家想一想，氨气作为唯一的碱性气体还可能有什么性质呢？
氨与酸发生反应吗？
浓氨水和浓盐酸并没有直接接触，为什么能看到反应现象（白烟）呢？
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+HCl=NH4Cl
铵盐
铵态氮肥
硝态氮肥
有机氮肥
② 氨与酸反应
【演示实验】魔术——空瓶生烟
氮肥
为什么不直接用氨水做氮肥呢？氨水为什么不宜大量用作化肥呢？
液态，易挥发，不易运输和保存
呈弱碱性
常将氨气制成各种固态的铵盐加以使用
【交流·研讨】
氮元素的化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5。氨中氮元素的化合价是-3价，请根据氧化还原原理，从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质发生反应？
这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。
高温
4NH3+5O2==== 4NO+6H2O
催化剂
-3
+2
【交流·研讨】氨有还原性吗？
NH3与Cl2的反应：
(NH3不足)
8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
(NH3过量)
2NH3+3Cl2 = N2 + 6HCl
可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
③ NH3具有还原性
-3
【迁移·应用】检验氨气方法？
用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，证明是氨气
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近检验，若有白烟生成，证明是氨气。
易液化
作制冷剂
与酸反应
制铵态氮肥
极易溶于水
与水反应
制氨水
二、氨气的主要用途
与氧气反应
制硝酸
三、实验室制取氨
反应原理
气体发生装置：反应物的状态、反应条件
气体收集装置：密度、溶解性
验满：气体的性质
尾气处理
干燥
请你小结
通过这节课，你得到了哪些收获？
1
观察法
2
实验法
3
比较法
研究物质性质的基本方法？
研究物质性质的一般程序
理论分析
实验验证
合理假设
提出问题
得出结论
认识气体的一般方法
气体的物性
气体的化性
气体的用途
气体的制取
可燃/助燃
酸/碱性
氧化/还原性
拓展练习1
市场上猪肉是否新鲜，工商人员常用爱氏试剂法检验。 具体做法：取约10ml的爱氏试剂(成分:一份25%的盐酸溶液,3份96%的乙醇及1份无水乙醚混和)，置于锥形瓶中，塞上塞子，摇晃2—3次。然后取下塞子，并立即塞上下方插有一根细铁丝的橡皮塞,铁丝下端弯曲成钩,可挂住肉样(肉样须不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉样已不新鲜，于数秒内即可观察到白烟出现。同学们可以自己配制爱氏试剂，并运用。思考原理是什么？
拓展练习2
研究性学习：氨有多种用途，其中工业生产的85%-90%主要是用于生产氮肥的。近年来媒体不断报道我国很多地区农民承受假化肥的困扰。如何鉴别真假化肥呢？查阅资料，了解氮肥的性质，整理真假化肥鉴定方法报告，帮助农民摆脱假化肥的困扰。
氨作为氮循环中的重要物质，我们对它的认识还远远没有结束。希望同学们能够依据学科知识，同时又能冲破学科的禁锢，进一步去思考、去关注……
