酸碱盐在水溶液中的电离
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文档简介
课题: 第二节 离子反应
第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
一、教学目标
1、知 识 与 技 能 目 标 ：
（1）让学生了解电解质、非电解质及强弱电解质的概念；
（2）使学生能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐
2、过 程 与 方 法 目 标 ：通过酸、碱、盐实验探究，体 验 科 学 探 究 过 程 ，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；
3、情感态度与价值观目标 ：
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、重点与难点
重点：电解质、非电解质及酸、碱、盐的理解
难点：电解质与非电解质、强弱电解质的判断，电离方程式的书写
三、教学器材：投影仪
四、教学方法与过程:
探究式教学、讨论式教学
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
[实验与探究]
家里电线起火时能否用水泼灭？为什么？
初中的电解水实验为什么要在水溶液中加入适量的酸或碱或盐等溶液？
在物质的导电性实验中，以氯化钠为例分析物质在不同状态下的导电情况；
[思考与交流]
1．不够纯净的水为什么能导电？
2．酸碱盐等溶液为什么能加快电解水的速度？
3、我们把在水溶液中或者熔融状态下类似于氯化钠这样能导电的物质称作什么？
[归纳与整理]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质和非电解质
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
2.酸、碱、盐是电解质
[思考与交流]
铜片、石墨、碳棒能导电，它们是电解质吗？
CO2、SO3水溶液能导电，CO2、SO3是电解质吗？
[归纳与整理]
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③能导电的物质不一定是电解质
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
练习：讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质
①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液
⑦KOH溶液 ⑧葡萄糖 ⑨ KOH ⑩MgO
属于电解质的是____________
属于非电解质的是____________
[思考与交流]
以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？
[归纳与整理]
3、电离：电解质离解成自由移动的阴阳离子的过程
4、电离方程式的书写
[实践与探究]
用电离方程式表示下列物质的电离
HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2
[思考与交流]
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？
2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？
[归纳与整理]
5、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐
[思考与交流]
1、NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？
[回顾与总结]
本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
五、课后练习：
写出下列物质的电离方程式
1、硫酸、硝酸、盐酸
2、氢氧化钾、氢氧化钡
3、硫酸铜、氯化钡、硝酸钙、硫酸铵
第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
一、教学目标
1、知 识 与 技 能 目 标 ：
（1）让学生了解电解质、非电解质及强弱电解质的概念；
（2）使学生能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐
2、过 程 与 方 法 目 标 ：通过酸、碱、盐实验探究，体 验 科 学 探 究 过 程 ，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；
3、情感态度与价值观目标 ：
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、重点与难点
重点：电解质、非电解质及酸、碱、盐的理解
难点：电解质与非电解质、强弱电解质的判断，电离方程式的书写
三、教学器材：投影仪
四、教学方法与过程:
探究式教学、讨论式教学
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
[实验与探究]
家里电线起火时能否用水泼灭？为什么？
初中的电解水实验为什么要在水溶液中加入适量的酸或碱或盐等溶液？
在物质的导电性实验中，以氯化钠为例分析物质在不同状态下的导电情况；
[思考与交流]
1．不够纯净的水为什么能导电？
2．酸碱盐等溶液为什么能加快电解水的速度？
3、我们把在水溶液中或者熔融状态下类似于氯化钠这样能导电的物质称作什么？
[归纳与整理]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质和非电解质
在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质
在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
2.酸、碱、盐是电解质
[思考与交流]
铜片、石墨、碳棒能导电，它们是电解质吗？
CO2、SO3水溶液能导电，CO2、SO3是电解质吗？
[归纳与整理]
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③能导电的物质不一定是电解质
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
练习：讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质
①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液
⑦KOH溶液 ⑧葡萄糖 ⑨ KOH ⑩MgO
属于电解质的是____________
属于非电解质的是____________
[思考与交流]
以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？
[归纳与整理]
3、电离：电解质离解成自由移动的阴阳离子的过程
4、电离方程式的书写
[实践与探究]
用电离方程式表示下列物质的电离
HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2
[思考与交流]
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？
2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？
[归纳与整理]
5、酸、碱、盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐
[思考与交流]
1、NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？
[回顾与总结]
本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
五、课后练习：
写出下列物质的电离方程式
1、硫酸、硝酸、盐酸
2、氢氧化钾、氢氧化钡
3、硫酸铜、氯化钡、硝酸钙、硫酸铵