民勤一中2020-2021学年度第二学期开学考试卷
高一化学（理）
可能用到的原子的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Ba-137,Cu-64,Fe-56
一．选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求）。
1.东晋葛洪在《抱朴子内篇﹒黄白》中记载：曾青涂铁，铁赤色如铜（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是（
）
A.记载中发生的反应属于置换反应
B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C.由记载得出铁单质是赤色（红色）
D.每生成1mol铜转移2mol电子
2.从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应为2NaI+
MnO2+
3H2SO4
=
2NaHSO4+
MnSO4+
2H2O
+I2.下列说法不正确的是（
）
A.
MnO2作氧化剂
B.反应中硫元素被氧化
C.
I2是氧化产物
D.氧化性：MnO2>I2
3.化合物X是一种不稳定的气体，它的组成可用OxFy表示。10ml
X气体能分解生成15ml
O2和10ml
F2（同温同压下测得）。则X的化学式是（
）
A.
OF2
B.O2F2
C.O3F2
D.O3F4
4.据最新报道科学家发现了如下的反应：O2+PtF6==O2(PtF6)。当生成1mol
O2(PtF6)时，消耗O2的体积为（
）
A.
11.2L
B.22.4L
C.
44.8L
D.不能确定
5.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol
XO(OH)2+，需用30ml
0.2mol/L
Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的化合价为（
）
A.
+2
B.+1
C.
0
D.
-1
6.实验室制取氯气的化学方程式为MnO2
+
4HCl（浓）
=
MnCl2
+
Cl2
↑
+
2H2O。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（
）
A.
1:1
B.1:2
C.
1:3
D.1:4
7.一定条件下，硝酸铵受热分解的方程式为NH4NO3
→
HNO3
+
N2↑+
H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（
）
A.
5:3
B.5:4
C.
1:1
D.3:5
8.下列实验操作中，溶液中无固体析出的是（
）
A.向氯化镁溶液中加入Na的小颗粒。
B.向氢氧化钙饱和溶液中加入Na的小颗粒。
C.向硫酸铜稀溶液中加入Na的小颗粒。
D.向水中加入Na的小颗粒。
9.下列说法正确的是（
）
A．由Na2CO3
+
SiO2
=
Na2SiO3
+
CO2
可知，酸性H2SiO3
>
H2CO3
。
B.氢氟酸需要密封存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。
C.瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为熔化NaOH固体的装置。
D.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解。
10.某氧化物不溶于水，与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的化合物M，将M溶液滴入稀盐酸中，有白色沉淀产生，则该氧化物是（
）
A.
Fe2
O3
B.
SiO2
C.
SO2
D.
MgO
11.下列转化不可能通过一步反应实现的是（
）
A.SiO2
→
Na2SiO3
B.
CuSO4
→
CuCl2
C.SiO2
→
H2SiO3
D.
Na2
O2
→
NaOH
12.下列离子方程式书写正确的是（
）
A.氯气与水反应：Cl2
+
H2O
=
2H+
+
Cl
+
ClO-
B.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2
+
20H-
=
Cl
+
ClO-
+
H2O
C.浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2
+
4HCl
=
Mn2+
+
2Cl
+
Cl2↑
+
2H2O
D.向澄清石灰水中通入少量氯化氢气体：Ca(OH)2
+
2H+
=
Ca2+
+
2H2O
13.如图所示的实验中，若左边棉球变棕红色，右边棉球变蓝色，则通入的气体M可能是（
）
A.
Cl2
B.
HCl
C.
CO2
D.
N2
14.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图像关系合理的是（
）
15.下列离子方程式书写正确的是（
）
A.向沸水中滴入FeCl3
饱和溶液：Fe3+
+
3H2O
=
Fe（OH）3
↓
+
3H+
B.将一小块钠投入水中：Na
+
2H2O
=
Na+
+
20H-
+
H2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：0H-
+
CO2
=
HCO3-
D.向硝酸铁溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3+
+
2I-
=
2Fe2+
+
I2
16.已知阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023
，下列叙述正确的是（
）
A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023。
B.含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2
加热反应，可制得Cl2
的分子数约为6.02×1023。
C.
标准状况下，a
L由氧气和氮气组成的混合气体中含有的分子数约为
×6.02×1023。
D.
5.6g金属铁变为离子时失去的电子数约为0.2×6.02×1023。
17.
向明矾溶液里滴加Ba（OH）2
溶液，当SO42-
恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（
）
A.一部分的Al（OH）3
沉淀，一部分以Al3+
形式存在于溶液中。
B.一部分的Al（OH）3
沉淀，一部分以AlO2-
形式存在于溶液中。
C.
全部为Al（OH）3
沉淀。
D.几乎全部以AlO2-
形式存在于溶液中。
18.向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（
）
A.
Mg2+
、Cl-、SO42-
B.
Na+
、SO42-
、HCO3-
C.
K+
、SO42-
、Cl-
D.
K+
、SO42-
、CO32-
二、填空题（每空2分，共46分）
19.(10分)H5IO6是白色晶体，易溶于水，在强酸溶液中能与Mn2+
发生反应：????
???
?Mn2+
+
H5IO6
=
MnO4-
+
IO3-
+
H+
+
H20
（1）配平上述离子反应（2分）。
（2）根据以上离子方程式判断，H5IO6是????（填“易”或“难”，下同）电离物质，HIO3是????电离物质。
（3）上述反应中，被氧化的元素是
（填元素符号），当1mol
Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为????。
20.（10分）在生活中我们会遇到各种各样的化学物质或化学反应，根据所学知识回答下列问题：
（1）用离子反应表示下列过程：
①除去铁粉中混有的铝粉：
。
②除去二氧化碳中的氯化氢气体：
。
③除去二氧化硅中的碳酸钙：
。
（2）矿物质闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可表示为CaxMgySi8O22(OH)m
。
①CaxMgySi8O22(OH)m
改写为氧化物的形式是：
。
②CaxMgySi8O22(OH)m
中x、y、m的代数关系式为：
。
21.（8分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测S02能被Cl2氧化生成SO2Cl2
。查阅资料：SO2Cl2
的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2
中S元素的化合价是
。
（2）实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有
和浓硫酸的洗气瓶。
（3）用如图所示装置制备SO2Cl2
。
①B中冷凝水从
（填“m”或“n”）口进入。
②向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH-
外）只有S042-
、Cl-
，写出SO2Cl2
与H2O反应的化学方程式：
。
22.（8分）一定量的液态化合物XY2与O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(
l)
+
302（
g）=
XO2(g)
+
2Y02(g),反应冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。回答下列问题。
（1）标准状况下，反应前O2的体积是
mL。
（2）化合物XY2的摩尔质量是
。
（3）在XY2
分子中，若X、Y两种元素的质量比为3﹕16
，则X、Y两元素分别为
和
。（填名称）
23.
（10分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、H+
、SO42-
、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测。
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二：向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失且无气泡产生。
（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是
，肯定不含有的离子是
。
（2）步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。
（3）原溶液中H+的物质的量浓度为
mol/L。
（4）若向100mL该溶液中加入1
mol/L的Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为
L。高一化学
理
答案
1．
选择题（每题3分，共54分）
CBCDC
BADCB
CBADC
CDC
2．
填空题（每空2分，共46分）
19.（1）2,5,2,5,11,7
（2）
难，易
（3）Mn，5mol
20．
1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
H++HCO3-==CO2+H2O
CaCO3+H+==Ca2++CO2+H2O
2)
xCaO.
YMgO
.
8SiO2.
m/2
H2O
；2x+2y-m=12
21.
+6；
饱和食盐水；
n；
SO2Cl2+2H2O
==H2SO4+2HCl
22.
672；
76g/mol；
碳；硫
23．1)SO42-
,H+;
Fe3+,CO32-
2)
取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。（答案合理即可）
3）3.0
4)0.2
