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第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
（第1课时）课后练习
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的是（
）
A．水
B．石灰水
C．稀硫酸
D．稀盐酸
2．下列实验操作和处理不正确的是（
）
A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥、制备氢气
B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性
C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸
D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗
3．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（
）
A．两者均具有挥发性
B．两者均具有刺激性气味
C．两者均能用于金属除锈
D．两者均是黏稠状液体
4．下列试剂瓶应有标志的是（
）
A．氯化钠
B．蒸馏水
C．浓硫酸
D．葡萄糖
5下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）
浓盐酸有刺激性气味
B．浓盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
6将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（
）
A．颜色发生改变
B．发生化学变化
C．质量变大
D．溶质的质量分数变小
7.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量
，溶剂的质量
，溶质质量分数
；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量
，溶剂的质量
，溶质质量分数
；所以浓硫酸、浓盐酸都要
保存。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
（第1课时）课后练习答案
B
2.C
3.C
4.C
5.B
6.D
7.减少
不变
减小
不变
增大
减小
密封
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第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
（第1课时）教学设计
课题
课题1常见的酸和碱
单元
第十单元
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1．了解常见酸碱指示剂的变色规律，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3.通过浓硫酸和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
重点
运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
难点
自制酸碱指示剂。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
展示有酸味的食品和碱性食品图片。你是否吃过很酸的食物，如橘子等。在洗头时，你用洗发剂时是什么感觉？我们每天都在使用含有酸或碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。
谈论，交流
有生活中的事物入手能激发学生的学习兴趣，有利于培养学生从生活中发现问题的意识。
讲授新课
酸、碱与酸碱指示剂展示装有白醋和澄清石灰水的烧杯思考：如何将这两份液体区分开？介绍酸碱指示剂的由来和概念，定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。实验探究：完成实验10-1教师巡回指导，加强对学生实验操作能力的规范化要求，保证实验安全。小结：酸碱指示剂的变色规律石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色自制酸碱指示剂酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。你能自己设计实验亲手制取酸碱指示剂吗？播放自制酸碱指示剂的视频（三）常见的酸介绍常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）
水果中含有的各种果酸展示表格：盐酸和硫酸的物理性质及用途播放视频：浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。播放：浓硫酸的稀释强调安全性
观察并思考讨论在合作交流的基础上，进行实验，观察实验现象。自己设计实验制取酸碱指示剂。了解酸碱指示剂的自制过程。观察现象，了解浓硫酸的稀释
通过发散性思维训练，培养学生的综合分析问题和解决问题的能力。是学生体会到体会到化学就在自己身边。使学生体会到浓硫酸的强腐蚀性，树立安全意识。
课堂小结
：学完本节课你有什么收获？
板书
一、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）2、盐酸和硫酸的物理性质及用途3、浓硫酸的腐蚀性4、浓硫酸的稀释
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第十单元
酸和碱
课题1
常见的酸和碱
第1课时
人教版
九年级下
新知导入
柠檬、山楂等许多事物中都含有酸
生活中常见的酸
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
新知导入
生活中常见的碱
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴和印染等。
新知讲解
一.酸碱指示剂
前面我们学到，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色。
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
合作探究
酸碱指示剂的作用
实验
10
–
1
酸碱指示剂的作用
酸碱指示剂的作用
(提示：白醋、苹果汁里含有酸；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液)
操作
加入紫色石蕊溶液
后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白
醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
变红色
不变色
不变色
变红色
变蓝色
变蓝色
变红色
变红色
合作探究
遇酸液
遇碱液
遇酸液
遇碱液
课堂小结
酸碱指示剂变色规律
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
思考讨论
资料卡片
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
资料卡片—酸碱指示剂的发现
思考讨论
生活中除了紫罗兰，某些红色或紫色的花瓣和果实的汁液是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个方案试试吗？
探究
自制酸碱指示剂
合作探究
常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、
磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
二、几种常见的酸
从名称上看，它们最后一个字都是“酸”，从组成上看，都含有氢元素。
新课讲解
实验
10
–
2
认识常见的酸
合作探究
无色液体
无色黏稠、油状液体
有白雾出现
无现象（难挥发）
有刺激性气味
无气味
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
新课讲解
盐酸和硫酸的用途非常广泛，例如：
新课讲解
浓硫酸的特性
实验
10
–
3
浓硫酸的脱水性
新课讲解
浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。
合作探究
合作探究
实验
10
–
4
浓硫酸的稀释
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。
注意：切不可将水倒进浓硫酸里!
课堂练习
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
1．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A．溶液的质量都增大
B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大
D．溶液中溶质的质量分数都减小
D
课堂练习
2.下列叙述正确的是
(
)
A、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B、用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C、把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D、稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
B
课堂练习
3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．红色
B．蓝色
C．紫色
D．无色
石蕊
酸
碱
酚酞
A
B
D
C
C
课堂练习
酸碱指示剂
常见的酸
酸碱指示剂
紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红
常见的酸
盐酸
硫酸
无色液体，易挥发，有刺激性气味
无色、粘稠、油状液体；有吸水性、腐蚀性、溶于水放热
课堂总结
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