山东省青岛市即墨区2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省青岛市即墨区2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1018.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-04 09:07:23 | ||
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文档简介
即墨市2020-2021学年度
期中模块高二化学试题
2020.11
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。
可用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Cu 64 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（共10小题，每个小题2分，每小题只有一个正确选项）
1.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )。
2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1
C.断裂1 molA—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量
D.该反应为吸热反应
3.将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞溶液）的表面皿上，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（ ）
A.Ⅰ 和 Ⅲ
B.Ⅰ 和 Ⅳ
C.Ⅱ 和 Ⅲ
D.Ⅱ 和 Ⅳ
4.下列实验装置符合实验目的是( )
5.图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
6.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是( )。
A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
B.溶液pH变化：甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D.电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－=Cu，乙中负极为Mg－2e－=Mg2＋
7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
8.下列热化学方程式，正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
9.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）
A.在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动
B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C.负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+
D.当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL
10.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+ O2(g)＝SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+ SO2(g)＝S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+ O2(g)＝S(g)+H2O(g) △H3 ， 2S(g)＝S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4＝(△H1+△H2－3△H3) B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)
C.△H4＝(△H1+△H2－3△H3) D.△H4＝(△H1－△H2－3△H3)
二．不定项选择题（本小题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或2个符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错不得分）
11.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A.把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡
B.用Zn片做阳极，Fe片做阴极，电解饱和ZnCl2溶液，Fe片表面出现一层锌
C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁
D.把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢
12.肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是（ ）
A.在铜极区填充空气
B.放电过程中，OH-向铂极迁移
C.负极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+
D.放电过程中，铂极附近溶液pH降低
13.pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（ ）
A.K2SO4 B.NaOH C.NaCl D.AgNO3
4．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述正确的是（ ）
A.放电时正极附近溶液的PH减小
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—+ 5 OH— = FeO + 4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
第II卷（非选择题，共60分）
16.（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③ 2H2(g)、？＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
根据以上三个热化学方程式，计算 C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为____________。
（3）如图，当线路接通时，发现M（滴有酚酞的K2SO4溶液浸润过得滤纸）a端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答下列问题：
①甲、乙分别是什么装置? ? 、? ? 。
②写出C的电极名称和电极反应式 ? ? ；? ?? ?? ?? 。
17.如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．
①装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为 ．
②乙装置中a极上的电极反应式为 ．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4 mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH如何变化_______（变大、变小、不变）。
20．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+ 等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________________（只写一种即可，下同）；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是__________________；
（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是______________；
高二化学期中试题参考答案 2020.11
一、单项选择题（共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D D B C A C B B
9 10 11 12 13 14 15
C A CD C BC C BD
二、填空题（共60分）
16．（1）NO2（g）+ CO（g）=NO（g）+ CO2（g） △H=﹣234 kJ/mol
（2）-74.8kJ/mol
（3）①原电池；电解池 ②阳极；4OH- -4e- =O2+2H2O或2H2O-4e- =O2+4H+
17.(1)CH4 ； O2+4e- + 2CO2=2CO32- ；
(2)4OH- -4e- =O2+2H2O或2H2O-4e- =O2+4H+ ；56；变小
18．（1）①负；HCHO－4e－+ 6OH－= CO32－＋4H2O
②2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋4H＋＋O2↑；3.1；1.45
（2）2SO2+4H2O－4e－=2SO42－＋8H＋；
O2＋4H＋＋4e－=2H2O
（1）①2NH3-6e- +6OH- =N2+6H2O;②Fe；③16.8；④阴极；2NO2- + 6e-+4H2O =N2+8OH-
（1）H2SO4 / HNO3/Ba(NO3)2 (2)CuSO4/AgNO3 (3)HCl
期中模块高二化学试题
2020.11
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。
可用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Cu 64 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（共10小题，每个小题2分，每小题只有一个正确选项）
1.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )。
2.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1
C.断裂1 molA—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量
D.该反应为吸热反应
3.将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞溶液）的表面皿上，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（ ）
A.Ⅰ 和 Ⅲ
B.Ⅰ 和 Ⅳ
C.Ⅱ 和 Ⅲ
D.Ⅱ 和 Ⅳ
4.下列实验装置符合实验目的是( )
5.图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
6.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是( )。
A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
B.溶液pH变化：甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D.电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－=Cu，乙中负极为Mg－2e－=Mg2＋
7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
8.下列热化学方程式，正确的是( )
A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
9.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）
A.在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动
B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C.负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+
D.当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL
10.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+ O2(g)＝SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+ SO2(g)＝S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+ O2(g)＝S(g)+H2O(g) △H3 ， 2S(g)＝S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4＝(△H1+△H2－3△H3) B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)
C.△H4＝(△H1+△H2－3△H3) D.△H4＝(△H1－△H2－3△H3)
二．不定项选择题（本小题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或2个符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错不得分）
11.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A.把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡
B.用Zn片做阳极，Fe片做阴极，电解饱和ZnCl2溶液，Fe片表面出现一层锌
C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁
D.把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢
12.肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是（ ）
A.在铜极区填充空气
B.放电过程中，OH-向铂极迁移
C.负极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+
D.放电过程中，铂极附近溶液pH降低
13.pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（ ）
A.K2SO4 B.NaOH C.NaCl D.AgNO3
4．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述正确的是（ ）
A.放电时正极附近溶液的PH减小
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—+ 5 OH— = FeO + 4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
第II卷（非选择题，共60分）
16.（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③ 2H2(g)、？＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
根据以上三个热化学方程式，计算 C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为____________。
（3）如图，当线路接通时，发现M（滴有酚酞的K2SO4溶液浸润过得滤纸）a端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答下列问题：
①甲、乙分别是什么装置? ? 、? ? 。
②写出C的电极名称和电极反应式 ? ? ；? ?? ?? ?? 。
17.如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．
①装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为 ．
②乙装置中a极上的电极反应式为 ．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4 mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH如何变化_______（变大、变小、不变）。
20．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+ 等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________________（只写一种即可，下同）；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是__________________；
（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是______________；
高二化学期中试题参考答案 2020.11
一、单项选择题（共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D D B C A C B B
9 10 11 12 13 14 15
C A CD C BC C BD
二、填空题（共60分）
16．（1）NO2（g）+ CO（g）=NO（g）+ CO2（g） △H=﹣234 kJ/mol
（2）-74.8kJ/mol
（3）①原电池；电解池 ②阳极；4OH- -4e- =O2+2H2O或2H2O-4e- =O2+4H+
17.(1)CH4 ； O2+4e- + 2CO2=2CO32- ；
(2)4OH- -4e- =O2+2H2O或2H2O-4e- =O2+4H+ ；56；变小
18．（1）①负；HCHO－4e－+ 6OH－= CO32－＋4H2O
②2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋4H＋＋O2↑；3.1；1.45
（2）2SO2+4H2O－4e－=2SO42－＋8H＋；
O2＋4H＋＋4e－=2H2O
（1）①2NH3-6e- +6OH- =N2+6H2O;②Fe；③16.8；④阴极；2NO2- + 6e-+4H2O =N2+8OH-
（1）H2SO4 / HNO3/Ba(NO3)2 (2)CuSO4/AgNO3 (3)HCl
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