学校临清市第二中学 学科：化学 编写人：付绘苹 审稿人程兴永
选修五第二章第三节卤代烃
课前预习学案
一、预习目标
预习卤代烃的分类、主要物理性质；通过溴乙烷的主要化学性质,理解取代反应和消去反应,并通过对二者的比较认识反应条件对化学反应的影响；
二、预习内容
1.定义：烃分子中的氢原子被________原子取代后生成的化合物。
2.分类
⑴按分子中卤原子个数分： 。
⑵按所含卤原子种类分： 。
⑶按烃基种类分： 。
3．物理性质
常温下,卤代烃中除少数为 外,大多为 或 .卤代烃 溶于水,大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂.
纯净的溴乙烷是 （状态），沸点38.4℃，密度比水 ， 溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂.
写出溴乙烷的结构式、电子式、结构简式
分子式: 结构简式:
4．化学性质
取代反应：由于C-Br键极性较强，易断裂，溴原子易被其他原子或原子团取代。溴乙烷与 溶液发生取代反应.
写出该化学方程式：
消去反应：定义：
溴乙烷与 溶液共热.
写出化学方程式：
思考：卤代烃发生水解反应和消去反应的条件。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1.掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。
2.通过卤代烃发生消去反应具备条件的分析及检验卤代烃中含有卤元素的实验设计及操作，培养学生的思维能力、实验能力和实验能力
学习重难点：溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律。
二、学习过程
（一）检验卤代烃分子中卤素的方法
（1）实验原理 NaOH
R—X + H2O ————→ R—OH + HX
Δ
HX + NaOH = NaX + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
AgNO3 + NaX = AgX↓ + NaNO3
根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤素（氯、溴、碘）
（2）实验步骤
A:取少量卤代烃；
B:加入氢氧化钠水（醇）溶液；
C:加热煮沸；
D:冷却；
E:加入稀硝酸酸化；
F:加入硝酸银溶液
思考：①加热煮沸的目的：
②加入稀硝酸酸化的目的：
思考：1）是否每种卤代烃都能发生消去反应？请讲出你的理由。
2）能发生消去反应的卤代烃，其消去产物仅为一种吗？
三、反思总结
水解反应 消去反应
反应物
反应条件
生成产物
结论
能消去反应的条件：
四、当堂检测
1.下列卤代烃中：①CH3CH2Br、②CH3Cl、③CH2=CHCl、④CCl4、⑤
⑥ ⑦
其中属于卤代芳香烃的有 (填序号，下同)；属于卤代脂肪烃的有 ；属于多卤代烃的有 ；属于溴代烃的有 。
2.下列分子式只表示一种物质的是（ ）
A、C3H6 B、C3H8 C、CF2Cl2 D、C2F2Cl2
3.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成；
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察
有无浅黄色沉淀生成；
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
4.写出2-溴丁烷分别发生下列反应后生成物的结构简式。
思考：C(CH3)3－CH2Br能否发生消去反应？
课后练习与提高
1.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间
⑤冷却
A、②④⑤③① B、①②④ C、②④① D、②④⑤①
2.分子式为C4H9Cl的同分异构体有 （ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
3，3，5，5-四乙基庚烷发生取代反应时，可得到一氯代物的种数是（ ）
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
4. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰酯的结构简式如下图：
下列对该化合物叙述正确的是
A.属于芳香烃 B.属于卤代烃
C.在酸性条件下不水解 D.在一定条件下可以发生加成反应
5.氯乙烷与NaOH水溶液共热时，氯乙烷中断裂的化学键是：（ ）
A、C-C B、C-Cl C、C-H D、C-Cl及C-H
6.某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是
A．丙烯 B．1，3-丁二烯 C．丙炔 D．2-丁炔
7.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
A．CH3Cl B．CH3CHBr（CH2CH3） C．（CH3）3CCH2Br D．CH3CH2CH2Br
8.有机物能发生的反应有 （ ）
①取代反应 ②加成反应 ③ 消去反应 ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤ 聚合反应 ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外
9.按下列的路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是
A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加聚反应
10. 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。
(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。
答案
课前预习学案
卤素
（1）一卤代、二卤代、多卤代等 （2）氯代烃、溴代烃、碘代烃等
（3）饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃。
3.气体、液体、固体、难、无色气体、大、难、C2H5Br、CH3CH2Br 或 C2H5Br
4. NaOH的水溶液、有机化合物(醇/卤代烃)在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子(水/卤代氢等),而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫消去反应、NaOH的醇溶液、能消去反应的条件：与卤素原子相连的碳原子邻位碳上必须有氢原子
课内探究学案：
思考：1、否，要看是否有临位氢
2、否，要看有几种临位氢
反思总结
取代 消去
反应物 CH3CH2Br CH3CH2Br
反应条件 NaOH水溶液，加热 NaOH醇溶液，加热
生成物 CH3CH2OH、NaBr CH2=CH2、NaBr、H2O
结论 溴乙烷在不同的条件下发生不同 类型的反应
能消去反应的条件：与卤素原子相连的碳原子邻位碳上必须有氢原子
当堂检测：
1.⑥ ①②④⑤⑦ ④⑦ ①⑦ 2。BC 3。C
课后练习与提高
1---9：A\D\C\D\B\BD\BD\A\C
10:（1）④③ （2）②③⑦①学校------临清二中 学科------化学 编写人----- 周延英 审稿人--------郝恩杰
第二章第2节芳香烃
课前预习学案
一、预习目标
1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识
2、简单了解芳香烃的来源及应用
二、预习内容
（一）、苯的结构和性质
1、苯的结构
（1）分子式 （2）结构简式 （3）最简式 (4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成 ，键角 为120°，碳碳键长介于 和 之间
2、苯的物理性质
苯是 色，带有 气味的有 的液体，密度比水
3、苯的化学性质
（1）取代反应
①苯与溴的反应
反应的化学方程式为：
②苯的硝化反应
苯与 和 的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：
（2）苯的加成反应
在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：
（3）苯的氧化反应
苯在空气中燃烧产生 ，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯 （填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色
二、苯的同系物
1、概念：苯环上的氢原子被 取代后的产物
2、结构特点：分子中只有 个苯环，侧链都是 （即碳碳键全部是 单键）
3．通式： ；物理性质与苯相似
4、苯的同系物的同分异构现象
书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为 、 、 、
5、苯的同系物的化学性质
（1）氧化反应
①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物 （填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的同系物。其中甲苯被KMnO4酸性溶液氧化为。
②苯的同系物均能燃烧，现象是 ，
反应的化学方程式为：
（2）取代反应
甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为： 。
三硝基甲苯的系统命名为， 又叫（TNT）, 溶于水，是一种烈性炸药。
三、芳香烃的来源及应用
1、芳香烃
房子内含有一个或多个 的烃，由2个或2个以上的苯环 而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘： 蒽：
2、来源：1845年至20世纪40年代 是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过 获得芳香烃。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;
2．了解芳香烃的来源及其应用
3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质
4．自主设计有关实验并探究有关物质性质
5．通过探究分析，培养学生创新思维能力
6．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点
学习重难点：苯和苯的同系物的结构、性质差异
硝化反应
二、学习过程
(一) 苯的结构和性质
探究一： 苯分子的结构是怎样的呢？
① 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：
那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？
根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？
② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种
和 是同一种物质
③ 苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色
④ 碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环己烷，所放出的热量比环己二烯与氢气加成生成环己烷的还要少。
说明苯环中 存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习惯上沿用至今。
【过渡】那么苯分子的结构到底是怎样的？
苯分子中碳碳键的键长 一样长的 ，这说明碳原子之间形成的一种 的特殊共价键，
所以苯的结构可以表示为 或
（3）分子空间构型
形， 个原子共平面。
探究二：苯的化学性质——结构决定性质
(一)猜想：由于苯分子中的碳碳键是一种 的特殊共价键，所以苯的
化学性质，几乎也是介于 烃和 烃之间。
反应方程式 反应条件 反应类型
苯和液溴发生取代反应
苯与浓硝酸发生取代反应
苯和氢气发生加成反应
总的来说化学性质比较 、是易 、难 。
(二)实验思考：
A.苯的溴代反应
1．长直导管b的作用——使 冷凝回流， （HBr和少量溴蒸气能通过）。
2 锥形瓶的作用——吸收 ，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr）
3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止
4 碱石灰的作用——吸收 、 蒸气、 蒸汽。 苯的溴代反应装置
5 纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的
6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的 ，然后过滤、再用 分离，可制得较为纯净的溴苯
7 最后产生的红褐色沉淀是什么—— 沉淀，反应中真正起催化作用的是
B、苯的硝化反应
装置如右图所示，试管中是浓硫酸、浓硝酸和苯的混合物，
(A)现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物
倒入盛有水的烧杯中，
在烧杯底部出现淡黄色油状液体（硝基苯）
(B)．注意：1 硝基苯 溶于水，密度比水 ，有 味
2 长导管的作用——
3 为什么要水浴加热？（1） （2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；）
（二）苯的同系物
探究三： 苯的同系物的化学性质
A． 反应（ 影响 ）
实验：甲苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液
乙苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液
结论：苯的同系物 被酸性KMnO4溶液氧化
解释：苯的同系物中，如果与苯环直接连接的碳原子上连有H原子，该苯的同系物就能使酸性KMnO4溶液腿色，与苯环相连的烷烃基通常回被氧化为
B。 反应（ 影响 ）
＋ 3HNO3 ＋ 3H2O
TNT（ ）
TNT是一种不溶于水的 晶体，烈性炸药。
（三）反思总结
各类型烃的结构特点与化学性质对比
碳碳键结构特点 化学性质
烷烃
烯烃
炔烃
苯
苯的同系物
(四)当堂检测
下列属于苯的同系物的是 （ ）
A． B．C． D．
下列关于芳香烃的叙述中正确的是 （ ）
其组成的通式是CnH2n-6（n≥6） B.分子里含有苯环的烃
C.分子里含有苯环的各种有机物 D.苯及其同系物的总称
下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ）
A.CH3CH3 B.CH2=CH2
C. D.
4、下列说法正确的是 （ ）
A．苯和液溴发生加成反应
B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用
C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热
D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂
5、芳香烃可由下列化工工艺制得 （ ）
A．煤干馏后的煤焦油 B．石油的催化重整 C．石油的裂化 D．石油的裂解
（五）课后练习与提高
能够说明苯中不是单双键交递的事实是 （ ）
A．邻二甲苯只有一种 B．对二甲苯只有一种
C．苯为平面正六边形结构 D．苯能和液溴反应
可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是 （ ）
A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应
3、与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为 （ ）
A．难氧化、难取代、难加成 B．易氧化、易取代、易加成
C．难氧化、易取代、难加成 D．易氧化、易取代、难加成
4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是 （ ）
A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．乙苯
5、下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是 （ ）
A.甲苯硝化生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D.甲苯与氢气可以生加成反应
6、下列变化属于取代反应的是 （ ）
A.苯与溴水混合，水层褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲苯制三硝基甲苯D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷
7、下列关于硝化反应说法正确的是 （ ）
Ａ．硝化反应属于取代反应类型Ｂ．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸
Ｃ．甲苯硝化反应的产物仅一种Ｄ．硝基苯的密度大于水
8、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中
（2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
（3）在55℃-60℃下发生反应，直至反应结束
（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
（5）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
①配制混合酸时的操作注意事项：
②步骤（3）中，为了使反应保证在55℃-60℃下发生反应，采取的措施为：
③步骤（4）中用氢氧化钠洗涤的目的： 。
④纯硝基苯是无色、密度比水 ，具有 气味的油状液体。
参考答案
一、1、（1）C6H6 （2） （3）CH（4）平面正六边形 相等 碳碳单键 碳碳双键
2、无 特殊 毒 小
Fe
3（1）① +Ｂｒ２→ HＢｒ+ —Ｂｒ
② 浓硝酸 浓硫酸
浓硫酸
+HO-NO2 → H2O+ —NO2
△
催化剂
（2） +3H2 →
△
点燃
（3）明亮火焰、冒浓黑烟 2 C6H6+15O2 → 12 CO2 +6H2O 不能
二、1、 1 烷基 2 烷基 单 3 、CnH2n-6 （ｎ≥6）
4 —C2H5
5. —COOH
点燃
2 CnH2n-6+(2n-3)O2 → 2n CO2 +(2n-6)H2O
探究一 并不 都是介于单键和双键之间
平面正六边 12
探究二 介于单键和双键之间 饱和 不饱和
2、无 特殊 毒 小
Fe
3． +Ｂｒ２→ HＢｒ+ —Ｂｒ 铁粉、液溴 取代反应
浓硫酸
+HO-NO2 → H2O+ —NO2 浓硝酸 浓硫酸 55-60℃水浴 取代反应
△
催化剂
+3H2 →
△ 催化剂 、加热 加成反应
（1）苯的溴代反应
1． 苯和溴苯 导气 2 。 HBr 3 。 倒吸4。 HBr、溴蒸气、水蒸汽。
5 。 溴单质6。 溴 分液漏斗 7。 Fe(OH)3沉淀 FeBr3
（2）苯的硝化反应：
1 难 ， 大， 苦杏仁 、 2 冷凝回流
3 （1）让反应体系受热均匀；（2） 控制温度，
稳定 取代 加成
探究三 氧化 甲基 苯环 苯环 甲基褪色 褪色 能 羧基 取代 三硝基甲苯 淡黄色针状
反思总结
各类型烃的结构特点与化学性质对比
碳碳键结构特点 化学性质
烷烃 碳碳之间仅含碳碳单键 取代反应
烯烃 有碳碳双键 氧化 加成 加聚
炔烃 有碳碳三键 氧化 加成 加聚
苯 介于单键和双键之间特殊的键 取代 加成
苯的同系物 介于单键和双键之间特殊的键苯环上为烷基 取代（比苯更易） 加成 氧化
(四)当堂检测
1、D2.B 3.AC 4. B 5、AB
课后练习与提高
1 .D 2.AB3. C 4. A C 5.AD 6. C7 .A
8. ①先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
②将大试管放在55℃-60℃的水浴中加热
③ 除去粗硝基苯中的混酸 ④ 大，苦杏仁
Cl
Cl
Cl
Cl
C－OH
O
C－H
氧化
NO2
CH3
NO2
O2N
CH3
浓H2SO4
100℃学校------临清二中 学科------化学 编写人----- 郝恩杰 审稿人------周延英
第二章第1节脂肪烃
课前预习学案
一、预习目标
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
二、预习内容
（一）、烷烃和烯烃
1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为
（1） （2）
2、烷烃和烯烃
（1）烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为（1）
（2） （3）
（3）顺反异构的概念
（二）乙炔
1、乙炔的分子式 ，最简式 ，结构简式
2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为
3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是
5、炔烃典型的化学性质有（1） （2） （3）
（三）脂肪烃的来源
根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：
石油工艺的比较：
工艺 原理 所得主要产品或目的
分馏 常压分馏 利用各组分的_______不同 石油气,_______, , , ( ,, )
减压分馏 利用在减压时，____ _降低，从而达到分离目的
催化裂化 将重油（石蜡）在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量
裂 解 又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烃
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法
4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，
学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应
2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象
3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点
二、学习过程
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
阅读p28思考和交流
思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系
（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ；
（b）分子里碳原子数等于或小于 的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；
（c）烷烃的相对密度 水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越
练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低
探究二：烷烃和烯烃化学性质
1、烷烃的化学性质特征反应
甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件：
反应式
2.烯烃的化学性质
（1）燃烧
用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________
（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）
一个特征反应现象就是___________________________________________________________
（3）加成反应（特征性质）
①写出下列反应的化学方程式：
乙烯通入溴水中_______________________________________________________________
乙烯与水的反应_______________________________________________________________
乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________
②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：
【引申】
共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考P30 资料卡片）
【例题】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量Br2的加成产物有几种，各是什么？
（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应
请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式
探究三：烯烃的顺反异构
观察下列两组有机物结构特点：
它们都是互为同分异构体吗？
【归纳】存在顺反异构的条件？
【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3
探究四：乙炔和炔烃
1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔可能具有的化学性质
2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO4/H+溶液氧化？他们的结构特点怎样？
3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
4、【练习】对照乙炔的性质，写出有关1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应
5、【实验2—1】乙炔的实验室制法
⑴试剂和药品
⑵装置特点
⑶制乙炔的过程中为什么会有异味？净化乙炔用什么试剂？
如何检验杂质已经除净？
（三）反思总结
【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
烷烃 烯烃 炔烃
通式
结构特点
代表物
主要化学性质 与溴（CCl4）
与高锰酸钾（H2SO4）
主要反应类型
(四)当堂检测
1、下列反应属于加成反应的是（ ）
A、由乙烯制乙醇B。由甲烷制四氯化碳C。由乙炔制氯乙烯D。由乙醇制乙烯
２．烯烃不可能具有的性质有 （ ）
A．能使溴水褪色B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
３．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）
A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷
４．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( )
A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯
５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用
（五）课后练习与提高
1、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为 （ ） A。0.5mol B。2mol C。2.5mol D。3.0mol
2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是
A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等 B、CH4是分子晶体
C、二氯甲烷只有一种结构 D、三氯甲烷只有一种结构
3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 ( )
A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯
4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ ）A.澄清石灰水、浓H2SO4 B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C.溴水、浓H2SO4 D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
5、2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是：（ ）
A.碳氢化合物的通式为 CnH2n-2 B.石油的主要成分为碳氢化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D.碳氢化合物的化学键都是极性键
６．某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是
A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6
７. 10 mL某种烃，能在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是（ ）
A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1,3-丁二烯
8.电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(２)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有的
杂质
(３)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。
9．有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？
参考答案
课前预习学案
一、1单键 链状 价键 CnH2n+2 燃烧 取代反应
2、碳碳双键 不饱和 CH2 氧化反应 加成反应 加聚反应 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象
二、1、C2H2 CH CH≡CH
2．ＣａＣ２ ＋２Ｈ２Ｏ→Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ２↑
３．含碳量高，燃烧不充分４．ＣＨ≡ＣＨ＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＨＢｒ
ＣＨ≡ＣＨ＋２Ｂｒ２→ＣＨＢｒ２ＣＨＢｒ２５．氧化反应 加成反应 加聚反应 CnH2n－2
三、沸点 汽油、煤油、柴油、重油 沸点 碳链较长的有机物 碳链较短的物质，深度 小分子的烯烃
课内探究学案
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
升高 增大 ４ 小 低
沸点从高到低：正戊烷、异戊烷、新戊烷
探究二：烷烃和烯烃化学性质
１、光照
ＣＨ４＋Ｃｌ → ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ
２、紫色褪去 ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ → ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨ２＋ＨＢｒ → ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ → ＣＨ３ＣＨ２ＣｌＣＨ３
催化剂
或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ → ＣＨ２ＣｌＣＨ２ＣＨ３
２种 ＣＨ２ＢｒＣＨＢｒＣＨ=ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ
催化剂
n CH2= CHCH3 → [CH2—CH ]n
探究三：烯烃的顺反异构
不互为 一是必须有碳碳双键，二是每个双键碳原子都要连接2个大小不同的基团 Ｄ
探究四：乙炔和炔烃
１、乙炔可能与烯烃具有相似的化学性质２、烯烃、炔烃 含３、否
４、 点燃
２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３Ｏ
ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３
５、电石和饱和食盐水 固体＋液体不加热制备气体（由广口瓶、双孔塞、分液漏斗和导气管组成） 含硫化氢杂质 ＮａＯＨ溶液或ＣｕＳＯ４溶液 再通过盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗气瓶，不再生成黑色沉淀则证明已经纯净
反思总结
烷烃 烯烃 炔烃
通式 CnH2n+2 （ｎ≥1） CnH2n（ｎ≥2） CnH2n－2（ｎ≥2）
结构特点 碳碳之间仅含单键 有碳碳双键 有碳碳三键
代表物 甲烷 乙烯 乙炔
主要化学性质 与溴（CCl4） 不使溴（CCl4）褪色 使溴（CCl4）褪色 使溴（CCl4）褪色
与高锰酸钾（H2SO4） 不褪色 褪色 褪色
主要反应类型 取代反应 氧化 加成 加聚 氧化 加成 加聚
当堂检测１、AC２、C３、D４、BD５、C
课后练习与提高
1、Ｃ2、Ｃ3、Ｄ4、Ｃ5、Ｂ6、Ｃ7、ＡＣ
8、（1）6→3→1→5→2→4
（２）其它可与水反应产生气体的或磷化物、硫化物等固态物质 (３)80
9．Ｃ４Ｈ８，Ｃ３Ｈ６ ３：２ Ｃ４Ｈ８，Ｃ２Ｈ４ ４：１
C
C
=
H
H
H3C
CH3
C
C
=
H
H
H3C
CH3
第二组
—C
—C
—H
H
H
H
CH3
CH3
—C
—C
—H
CH3
H
H
CH3
H
第一组
光照
CH3
