学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：宁刚 审稿人：王明伟
第五章 进入合成有机高分子化合物时代
第二节 应用广泛的高分子材料
课前预习学案
1、 预习目标
⒈知道塑料的分类、用途并能举例
⒉知道合成纤维的分类、用途并能举例
⒊知道塑料合成橡胶的分类、用途并能举例
2、 预习内容
1．塑料
（1）塑料的成分：
（2）塑料的种类
（3）几种常见的塑料
2．合成纤维
（1）化学纤维的分类：
（2）合成纤维
（3）“六大纶”
3．合成橡胶
（1）分类：
（2）合成橡胶
①原料：
②性能：
（3）几种常见的合成橡胶
3、 提出疑惑
课内探究学案
1、 学习目标：探究高分子材料的溶解性及高温下的性能。
学习重难点：高分子结构对性能的影响。
2、 学习过程
探究实验
组织同学观察实验：
现象：
结论：
2．实验探究高分子材料在不同温度下的性能
（1）组织学生观察实验：
（2）用稍加热的铁锯条或用电烙铁，垫上玻璃纸对塑料袋进行封口的实验，封口时塑料受热熔融，冷却后粘接，说明线型高分子材料具有热塑性。
（3）用废酚醛塑料炊具把手、插销（深色，即电木）的碎末或废脲醛树脂（浅色）的插销、插座的碎末做受热熔融实验。
结论：
3、 反思总结
4、 当堂检测
一、选择题
1.下列物质中属于合成纤维的是( )
A.人造丝 B.蚕丝 C.腈纶 D.羊毛绒
2.下列高分子在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是( )
A.白明胶(动物胶) B.粘胶纤维
C.氯丁橡胶 D.毛发
3.新科技革命三大支柱通常是指( )
①能源 ②交通 ③通讯 ④材料 ⑤信息
A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.①④⑤
4.下列高分子材料属于功能高分子材料的是( )
①玻璃钢 ②高分子分离膜 ③丁苯橡胶 ④硅聚合物 ⑤聚氨脂 ⑥酚醛树脂 ⑦聚甲基丙烯酸甲酯
A.①②⑤ B.②③⑦ C.②④⑥ D.②④⑤
5.“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是( )
A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化
D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物
6.下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是( )
A.乙烯性质比聚乙烯活泼
B.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物
C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D.取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
7.下列叙述正确的是( )
A.单体的质量之和等于所生成高聚物的质量
B.单体为一种物质时，则单体发生加聚反应
C.缩聚反应的单体至少有两种物质
D.淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体
8.现已为婴儿特制成了一种新型的尿布——“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。依你的推测，这种特殊物质的结构可能是( )
二、填空题
9．为了保护人类的生存环境，人们开始着手利用废弃塑料，使它成为有用的资源：
(1)_____________ (2) _____________ (3) _____________
科学家展望，21世纪的高分子化学，要制造出对环境友好的高分子，包括在环境中可降解的塑料。例如，以_____________和_____________为原料制成聚乙烯光降解塑料；以_____________和_____________为原料制成微生物降解塑料等。
10．如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。
(1)装置中的一处错误是_______________________________。
(2)试管上方长玻璃管的作用是_______________________________。
(3)浓盐酸在该反应中的作用是_______________________________。
(4)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是______________________。
(5)生成的酚醛树脂为_______色_______态。
(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_______浸泡几分钟，然后洗净。
(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式______________________________
____________________________________，此有机反应类型是_____________________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C B D D C C D C
9.(1)直接用作材料 (2)热解成单体 (3)制成燃油和燃气 乙烯 CO 纤维素 淀粉
10．(1)试管底部不应与烧杯底部接触；(2)冷凝回流作用；(3)催化剂；(4)因反应条件为沸水浴；(5)粉红；粘稠；(6)乙醇学校------临清二中 学科------化学 编写人----- 郝恩杰 审稿人------周延英
第二章第1节脂肪烃
课前预习学案
一、预习目标
1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
二、预习内容
（一）、烷烃和烯烃
1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为
（1） （2）
2、烷烃和烯烃
（1）烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为（1）
（2） （3）
（3）顺反异构的概念
（二）乙炔
1、乙炔的分子式 ，最简式 ，结构简式
2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为
3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔
4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是
5、炔烃典型的化学性质有（1） （2） （3）
（三）脂肪烃的来源
根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：
石油工艺的比较：
工艺 原理 所得主要产品或目的
分馏 常压分馏 利用各组分的_______不同 石油气,_______, , , ( ,, )
减压分馏 利用在减压时，____ _降低，从而达到分离目的
催化裂化 将重油（石蜡）在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量
裂 解 又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烃
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系
2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法
4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，
学习重难点：
1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应
2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象
3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点
二、学习过程
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
阅读p28思考和交流
思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系
（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ；
（b）分子里碳原子数等于或小于 的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；
（c）烷烃的相对密度 水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越
练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低
探究二：烷烃和烯烃化学性质
1、烷烃的化学性质特征反应
（1） 甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件：
（2） 反应式
2.烯烃的化学性质
（1）燃烧
用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________
（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）
一个特征反应现象就是___________________________________________________________
（3）加成反应（特征性质）
①写出下列反应的化学方程式：
乙烯通入溴水中_______________________________________________________________
乙烯与水的反应_______________________________________________________________
乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________
②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：
【引申】
共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考P30 资料卡片）
【例题】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量Br2的加成产物有几种，各是什么？
（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应
请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式
探究三：烯烃的顺反异构
观察下列两组有机物结构特点：
它们都是互为同分异构体吗？
【归纳】存在顺反异构的条件？
【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3
探究四：乙炔和炔烃
1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔可能具有的化学性质
2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO4/H+溶液氧化？他们的结构特点怎样？
3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
4、【练习】对照乙炔的性质，写出有关1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应
5、【实验2—1】乙炔的实验室制法
⑴试剂和药品
⑵装置特点
⑶制乙炔的过程中为什么会有异味？净化乙炔用什么试剂？
如何检验杂质已经除净？
（三）反思总结
【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
烷烃 烯烃 炔烃
通式
结构特点
代表物
主要化学性质 与溴（CCl4）
与高锰酸钾（H2SO4）
主要反应类型
(四)当堂检测
1、下列反应属于加成反应的是（ ）
A、由乙烯制乙醇B。由甲烷制四氯化碳C。由乙炔制氯乙烯D。由乙醇制乙烯
２．烯烃不可能具有的性质有 （ ）
A．能使溴水褪色B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
３．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）
A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷
４．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( )
A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯
５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用
（五）课后练习与提高
1、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为 （ ） A。0.5mol B。2mol C。2.5mol D。3.0mol
2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是
A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等 B、CH4是分子晶体
C、二氯甲烷只有一种结构 D、三氯甲烷只有一种结构
3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是 ( )
A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯
4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ ）A.澄清石灰水、浓H2SO4 B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C.溴水、浓H2SO4 D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
5、2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是：（ ）
A.碳氢化合物的通式为 CnH2n-2 B.石油的主要成分为碳氢化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D.碳氢化合物的化学键都是极性键
６．某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是
A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6
７. 10 mL某种烃，能在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是（ ）
A．乙烷 B．丙烷 C．丙烯 D．1,3-丁二烯
8.电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(２)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有的
杂质
(３)若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %。
9．有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比？
参考答案
课前预习学案
一、1单键 链状 价键 CnH2n+2 燃烧 取代反应
2、碳碳双键 不饱和 CH2 氧化反应 加成反应 加聚反应 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象
二、1、C2H2 CH CH≡CH
2．ＣａＣ２ ＋２Ｈ２Ｏ→Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ２↑
３．含碳量高，燃烧不充分４．ＣＨ≡ＣＨ＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＨＢｒ
ＣＨ≡ＣＨ＋２Ｂｒ２→ＣＨＢｒ２ＣＨＢｒ２５．氧化反应 加成反应 加聚反应 CnH2n－2
三、沸点 汽油、煤油、柴油、重油 沸点 碳链较长的有机物 碳链较短的物质，深度 小分子的烯烃
课内探究学案
探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点
升高 增大 ４ 小 低
沸点从高到低：正戊烷、异戊烷、新戊烷
探究二：烷烃和烯烃化学性质
１、光照
ＣＨ４＋Ｃｌ → ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ
２、紫色褪去 ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ → ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨ２＋ＨＢｒ → ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ
催化剂
ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ → ＣＨ３ＣＨ２ＣｌＣＨ３
催化剂
或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ → ＣＨ２ＣｌＣＨ２ＣＨ３
２种 ＣＨ２ＢｒＣＨＢｒＣＨ=ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ
催化剂
n CH2= CHCH3 → [CH2—CH ]n
探究三：烯烃的顺反异构
不互为 一是必须有碳碳双键，二是每个双键碳原子都要连接2个大小不同的基团 Ｄ
探究四：乙炔和炔烃
１、乙炔可能与烯烃具有相似的化学性质２、烯烃、炔烃 含３、否
４、 点燃
２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３Ｏ
ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３
５、电石和饱和食盐水 固体＋液体不加热制备气体（由广口瓶、双孔塞、分液漏斗和导气管组成） 含硫化氢杂质 ＮａＯＨ溶液或ＣｕＳＯ４溶液 再通过盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗气瓶，不再生成黑色沉淀则证明已经纯净
反思总结
烷烃 烯烃 炔烃
通式 CnH2n+2 （ｎ≥1） CnH2n（ｎ≥2） CnH2n－2（ｎ≥2）
结构特点 碳碳之间仅含单键 有碳碳双键 有碳碳三键
代表物 甲烷 乙烯 乙炔
主要化学性质 与溴（CCl4） 不使溴（CCl4）褪色 使溴（CCl4）褪色 使溴（CCl4）褪色
与高锰酸钾（H2SO4） 不褪色 褪色 褪色
主要反应类型 取代反应 氧化 加成 加聚 氧化 加成 加聚
当堂检测１、AC２、C３、D４、BD５、C
课后练习与提高
1、Ｃ2、Ｃ3、Ｄ4、Ｃ5、Ｂ6、Ｃ7、ＡＣ
8、（1）6→3→1→5→2→4
（２）其它可与水反应产生气体的或磷化物、硫化物等固态物质 (３)80
9．Ｃ４Ｈ８，Ｃ３Ｈ６ ３：２ Ｃ４Ｈ８，Ｃ２Ｈ４ ４：１
C
C
=
H
H
H3C
CH3
C
C
=
H
H
H3C
CH3
第二组
—C
—C
—H
H
H
H
CH3
CH3
—C
—C
—H
CH3
H
H
CH3
H
第一组
CH3
光照
PAGE
7学校------临清二中 学科------化学 编写人----- 周延英 审稿人--------郝恩杰
第二章第2节芳香烃
课前预习学案
一、预习目标
1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识
2、简单了解芳香烃的来源及应用
二、预习内容
（一）、苯的结构和性质
1、苯的结构
（1）分子式 （2）结构简式 （3）最简式 (4)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成 ，键角 为120°，碳碳键长介于 和 之间
2、苯的物理性质
苯是 色，带有 气味的有 的液体，密度比水
3、苯的化学性质
（1）取代反应
①苯与溴的反应
反应的化学方程式为：
②苯的硝化反应
苯与 和 的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为：
（2）苯的加成反应
在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：
（3）苯的氧化反应
苯在空气中燃烧产生 ，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯 （填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色
二、苯的同系物
1、概念：苯环上的氢原子被 取代后的产物
2、结构特点：分子中只有 个苯环，侧链都是 （即碳碳键全部是 单键）
3．通式： ；物理性质与苯相似
4、苯的同系物的同分异构现象
书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为 、 、 、
5、苯的同系物的化学性质
（1）氧化反应
①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物 （填“能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的同系物。其中甲苯被KMnO4酸性溶液氧化为。
②苯的同系物均能燃烧，现象是 ，
反应的化学方程式为：
（2）取代反应
甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为： 。
三硝基甲苯的系统命名为， 又叫（TNT）, 溶于水，是一种烈性炸药。
三、芳香烃的来源及应用
1、芳香烃
房子内含有一个或多个 的烃，由2个或2个以上的苯环 而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘： 蒽：
2、来源：1845年至20世纪40年代 是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过 获得芳香烃。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;
2．了解芳香烃的来源及其应用
3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质
4．自主设计有关实验并探究有关物质性质
5．通过探究分析，培养学生创新思维能力
6．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点
学习重难点：苯和苯的同系物的结构、性质差异
硝化反应
二、学习过程
(一) 苯的结构和性质
探究一： 苯分子的结构是怎样的呢？
① 苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：
那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？
根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？
② 苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种
和 是同一种物质
③ 苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色
④ 碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环己烷，所放出的热量比环己二烯与氢气加成生成环己烷的还要少。
说明苯环中 存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习惯上沿用至今。
【过渡】那么苯分子的结构到底是怎样的？
苯分子中碳碳键的键长 一样长的 ，这说明碳原子之间形成的一种 的特殊共价键，
所以苯的结构可以表示为 或
（3）分子空间构型
形， 个原子共平面。
探究二：苯的化学性质——结构决定性质
(一)猜想：由于苯分子中的碳碳键是一种 的特殊共价键，所以苯的
化学性质，几乎也是介于 烃和 烃之间。
反应方程式 反应条件 反应类型
苯和液溴发生取代反应
苯与浓硝酸发生取代反应
苯和氢气发生加成反应
总的来说化学性质比较 、是易 、难 。
(二)实验思考：
A.苯的溴代反应
1．长直导管b的作用——使 冷凝回流， （HBr和少量溴蒸气能通过）。
2 锥形瓶的作用——吸收 ，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr）
3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止
4 碱石灰的作用——吸收 、 蒸气、 蒸汽。 苯的溴代反应装置
5 纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的
6 NaOH溶液的作用——除去溴苯中的 ，然后过滤、再用 分离，可制得较为纯净的溴苯
7 最后产生的红褐色沉淀是什么—— 沉淀，反应中真正起催化作用的是
B、苯的硝化反应
装置如右图所示，试管中是浓硫酸、浓硝酸和苯的混合物，
(A)现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物
倒入盛有水的烧杯中，
在烧杯底部出现淡黄色油状液体（硝基苯）
(B)．注意：1 硝基苯 溶于水，密度比水 ，有 味
2 长导管的作用——
3 为什么要水浴加热？（1） （2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；）
（二）苯的同系物
探究三： 苯的同系物的化学性质
A． 反应（ 影响 ）
实验：甲苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液
乙苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液
结论：苯的同系物 被酸性KMnO4溶液氧化
解释：苯的同系物中，如果与苯环直接连接的碳原子上连有H原子，该苯的同系物就能使酸性KMnO4溶液腿色，与苯环相连的烷烃基通常回被氧化为
B。 反应（ 影响 ）
＋ 3HNO3 ＋ 3H2O
TNT（ ）
TNT是一种不溶于水的 晶体，烈性炸药。
（三）反思总结
各类型烃的结构特点与化学性质对比
碳碳键结构特点 化学性质
烷烃
烯烃
炔烃
苯
苯的同系物
(四)当堂检测
1、 下列属于苯的同系物的是 （ ）
A． B．C． D．
2、 下列关于芳香烃的叙述中正确的是 （ ）
A． 其组成的通式是CnH2n-6（n≥6） B.分子里含有苯环的烃
C.分子里含有苯环的各种有机物 D.苯及其同系物的总称
3、 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ）
A.CH3CH3 B.CH2=CH2
C. D.
4、下列说法正确的是 （ ）
A．苯和液溴发生加成反应
B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用
C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热
D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂
5、芳香烃可由下列化工工艺制得 （ ）
A．煤干馏后的煤焦油 B．石油的催化重整 C．石油的裂化 D．石油的裂解
（五）课后练习与提高
1、 能够说明苯中不是单双键交递的事实是 （ ）
A．邻二甲苯只有一种 B．对二甲苯只有一种
C．苯为平面正六边形结构 D．苯能和液溴反应
2、 可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是 （ ）
A．酸性高锰酸钾 B．溴水 C．液溴 D．硝化反应
3、与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为 （ ）
A．难氧化、难取代、难加成 B．易氧化、易取代、易加成
C．难氧化、易取代、难加成 D．易氧化、易取代、难加成
4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是 （ ）
A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．乙苯
5、下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是 （ ）
A.甲苯硝化生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D.甲苯与氢气可以生加成反应
6、下列变化属于取代反应的是 （ ）
A.苯与溴水混合，水层褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲苯制三硝基甲苯D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷
7、下列关于硝化反应说法正确的是 （ ）
Ａ．硝化反应属于取代反应类型Ｂ．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸
Ｃ．甲苯硝化反应的产物仅一种Ｄ．硝基苯的密度大于水
8、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中
（2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
（3）在55℃-60℃下发生反应，直至反应结束
（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
（5）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
①配制混合酸时的操作注意事项：
②步骤（3）中，为了使反应保证在55℃-60℃下发生反应，采取的措施为：
③步骤（4）中用氢氧化钠洗涤的目的： 。
④纯硝基苯是无色、密度比水 ，具有 气味的油状液体。
参考答案
一、1、（1）C6H6 （2） （3）CH（4）平面正六边形 相等 碳碳单键 碳碳双键
2、无 特殊 毒 小
Fe
3（1）① +Ｂｒ２→ HＢｒ+ —Ｂｒ
② 浓硝酸 浓硫酸
浓硫酸
+HO-NO2 → H2O+ —NO2
△
催化剂
（2） +3H2 →
△
点燃
（3）明亮火焰、冒浓黑烟 2 C6H6+15O2 → 12 CO2 +6H2O 不能
二、1、 1 烷基 2 烷基 单 3 、CnH2n-6 （ｎ≥6）
4 —C2H5
5. —COOH
点燃
2 CnH2n-6+(2n-3)O2 → 2n CO2 +(2n-6)H2O
探究一 并不 都是介于单键和双键之间
平面正六边 12
探究二 介于单键和双键之间 饱和 不饱和
2、无 特殊 毒 小
Fe
3． +Ｂｒ２→ HＢｒ+ —Ｂｒ 铁粉、液溴 取代反应
浓硫酸
+HO-NO2 → H2O+ —NO2 浓硝酸 浓硫酸 55-60℃水浴 取代反应
△
催化剂
+3H2 →
△ 催化剂 、加热 加成反应
（1）苯的溴代反应
1． 苯和溴苯 导气 2 。 HBr 3 。 倒吸4。 HBr、溴蒸气、水蒸汽。
5 。 溴单质6。 溴 分液漏斗 7。 Fe(OH)3沉淀 FeBr3
（2）苯的硝化反应：
1 难 ， 大， 苦杏仁 、 2 冷凝回流
3 （1）让反应体系受热均匀；（2） 控制温度，
稳定 取代 加成
探究三 氧化 甲基 苯环 苯环 甲基褪色 褪色 能 羧基 取代 三硝基甲苯 淡黄色针状
反思总结
各类型烃的结构特点与化学性质对比
碳碳键结构特点 化学性质
烷烃 碳碳之间仅含碳碳单键 取代反应
烯烃 有碳碳双键 氧化 加成 加聚
炔烃 有碳碳三键 氧化 加成 加聚
苯 介于单键和双键之间特殊的键 取代 加成
苯的同系物 介于单键和双键之间特殊的键苯环上为烷基 取代（比苯更易） 加成 氧化
(四)当堂检测
1、D2.B 3.AC 4. B 5、AB
课后练习与提高
1 .D 2.AB3. C 4. A C 5.AD 6. C7 .A
8. ①先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
②将大试管放在55℃-60℃的水浴中加热
③ 除去粗硝基苯中的混酸 ④ 大，苦杏仁
Cl
Cl
Cl
Cl
C－OH
O
C－H
氧化
NO2
CH3
NO2
O2N
CH3
浓H2SO4
100℃导学案
学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：张卫超 审核人：孙洪娟
第四章 生命中的基础有机化学物质
第三节 蛋白质和核酸
课前预习学案
一、预习目标
预习第四章第三节的内容，初步了解氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质。
二、预习内容
(一)、氨基酸的结构与性质：
1、氨基酸概念：
2.组成蛋白质的氨基酸几乎都是 。
注意：
(1) 氨基：氨分子(NH3)去掉一个氢原子后剩余的部分。氨基的电子式
(2) α—氨基酸（向学生介绍α、β位）：羧酸分子里的α氢原子被氨基取代后的生成物。
(3) α—氨基酸是构成蛋白质的基石。
（二）、蛋白质
1、蛋白质的性质
（1）颜色反应： 。
（2）变性
在 等作用下，蛋白质的物理性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。
（3）盐析
蛋白质溶液加入某些 溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出的过程叫盐析。
（4）水解
2、组成和结构：
（1）蛋白质是由 结合而成的天然高分子化合物。
（2）组成：由C、H、O、 等元素组成。
（3）蛋白质的结构
3、蛋白质的主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊 。
（三）、酶
（四）、核酸
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；
2.了解蛋白质的组成、结构和性质（盐析、变性、水解、颜色反应等）。
3.认识蛋白质、酶、核酸等物质与人体健康的关系，体会化学学科在生命科学发展中所起的重要作用。
4.重点：氨基酸、蛋白质的性质。
5.难点：蛋白质的组成和结构、肽键的形成。
二、学习过程
(一)、氨基酸的结构与性质：
1.氨基酸的结构：α—氨基酸通式 ；既含有 又含有羧基。
2.氨基酸的两性：
(1)与酸反应：
(2)与碱反应：
思考：①写出：R—CH—COOH与过量NaOH反应的化学方程式。
NH3Cl
答：
②在所学过的物质中有哪些物质既能跟酸反应又能跟碱反应？
答：
(3)成肽反应：
（二）、蛋白质
1、蛋白质的性质
（1）颜色反应
（2）变性
（3）盐析
（4）水解：蛋白质水解的产物是
2、组成和结构：
3、蛋白质的用途
（三）、酶
1.酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的蛋白质。
2.酶催化反应的特点
(1)． （比一般催化剂高107~1013倍）。
（2）．
（3）． ——一般是在常温常压和接近中性的条件下进行的。
（四）、核酸
核酸是一类含 的生物高分子化合物
三、反思总结
通过本节课的学习，你对生命中的基础有机化学物质——蛋白质和核酸有什么新的认识？说说看。
四、当堂检测
1．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键之一是找到特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的说法中错误的是（ ）。
（A）酶是具有催化作用的蛋白质
（B）由题可知酶具有选择性和专一性
（C）高温或重金属能降低酶的活性
（D）酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用
2．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
（A）糯米中的淀粉一经水解反应，就酿造成酒
（B）福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用作消毒饮用水
（C）棉花和人造丝的主要成份都是纤维素
（D）室内装饰材料中缓慢放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
①棉织品 ②毛织品 ③晴纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥绵纶织品
（A）①②③ （B）②④ （C）③④⑤ （D）③⑤⑥
4．生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了（ ）
（A）羧酸 （B）蛋白质 （C）糖类 （D）氨基酸
5．下列过程中，不可逆的是（ ）。
（A）蛋白质的盐析 （B）酯的水解
（C）蛋白质的变性 （D）氯化铁的水解
6．为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（ ）。
（A）滴加浓硝酸 （B）滴加浓硫酸
（C）滴加酒精 （D）灼烧
7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（ ）。
（A）甲醛溶液 （B）CuSO4溶液
（C）饱和Na2SO4溶液 （D）浓硫酸
8．下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中（A）、（B）、（C）、（D）标出了分子中不同的键，当蛋白质发生解时，断裂的键是（ ）。
9．硫代硫酸钠具有下列性质：
Na2S2O3+2CO2+H2O=2NaHCO3+S↓+SO2
2Na2S2O3+O2=2 Na2SO4+2S↓
Na2S2O3 Na2SO3+S↓
通常在配制标准大苏打溶液中加入少量的HgI2，其作用是_______________，还需加入少量的纯碱，其作用是________________。
10．蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→________淀粉→_________；脂肪→_________；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有_________官能团。
11．若将氨基乙酸和丙氨酸混合反应（在一定条件下）最多可得_______种二肽。
12．2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请根据所示化合物的结构简式回答问题：
（1）该化合物中，官能团⑦的名称是______，官能团①的电子式是________。该化合物是由______个氨基酸分子脱水形成的。写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式（任写一种）_________________，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _________________________________。
（2）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大贡献，如F46就是用的四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，若两种单体物质的量之比1:1，试写出这种高聚物的结构简式_________________。已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的异构体除 还有另外五种是_______________。
五、参考答案
A.课前预习学案参考答案：
二、预习内容
(一)、氨基酸的结构与性质：
1、羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物
2.α—氨基酸
（二）、蛋白质
1、蛋白质的性质
（1）硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应。
（2）热、重金属、酸、碱、某些有机物
（3）无机盐的浓
2、组成和结构：
（1）多种氨基酸
（2）组成： N、S
3、蛋白质的主要用途：蛋白质
B.课内探究学案参考答案:
二、学习过程
(一)、氨基酸的结构与性质：
1.氨基酸的结构：
R—CH—COOH，
NH2 氨基
2.氨基酸的两性：
(1)与酸反应：R—CH—COOH+HCl → R—CH—COOH
NH2 NH3Cl
(2)与碱反应：R—CH—COOH + NaOH → R—CH—COONa+H2O
NH2 NH2
思考：① 答：R—CH—COOH+2NaOH → R—CH—COONa+NaCl+2H2O
NH3Cl NH2
②答：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等。
(3)成肽反应：
二肽
（二）、蛋白质
1、蛋白质的性质
（4）水解：氨基酸
（三）、酶
2.酶催化反应的特点
(1)．催化效率高
（2）．具有高度的专一性
（3）．反应条件温和、不需要加热
（四）、 磷
四、当堂检测
1A. 2AC. 3B. 4D. 5．C 6．D 7．C 8．C
9．Hg2+可使微生物变性致死，I—吸收O2；纯碱吸收CO2。
10．脂肪 氨基酸 葡萄糖 硬（软）脂酸和甘油 氨基和羧基
11．4种
12．
（1）羧基， 。4。H2NCH2COOH，
H2NCH2COOH+NaOH → H2NCH2COONa+H2O。
（或另外三种氨基酸及对应的反应式）
（2） 或 。学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：辛秀会 审稿人：刘雪媛
第四章 生命中的基础有机化学物质
第二节 糖类
第2课时 二糖和多糖
课前预习学案
一. 预习目标
知道麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素的结构特点和性质。
二. 预习内容
（一）蔗糖和麦芽糖
1.蔗糖
(1) 物理性质与分子组成：
蔗糖的分子式是 ，是一种 晶体，有 味，易溶于水。
(2) 化学性质 ：①无醛基，无还原性
②水解反应：
2.麦芽糖
(1) 物理性质与分子组成：
麦芽糖的分子式是 ，是一种 晶体，有 味，易溶于水
(2) 化学性质 ：①有醛基，有还原性
②水解反应：
（二）淀粉和纤维素
1.淀粉
(1) 物理性质与分子组成：
淀粉的分子式是 ，物理性质
(2) 化学性质 ：
①无醛基，无还原性
②水解反应：
③遇碘变蓝
2.纤维素
(1) 物理性质与分子组成：
纤维素的分子式是 ，物理性质
(2) 化学性质 ：
①无醛基，无还原性
②水解反应：
③酯化反应
三.提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一.学习目标
1. 记住麦芽糖、蔗糖、淀粉、纤维素的结构特点和化学性质以及它们之间的相互转变和跟烃的衍
生物的关系.
2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。
二.学习过程
探究一
蔗糖和麦芽糖的结构和化学性质各有何异同？
探究二：
淀粉和纤维素的结构和化学性质各有何异同？
探究三：
设计实验检验麦芽糖和淀粉的水解产物。
三.反思总结
分类 单糖 二糖 多糖
代表物
分子式
是否还原性糖
是否水解
四.当堂检测
1.下列物质不需水解就能发生银镜反应的是（??）
A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．纤维素
2．证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是（??）?
A．碘水
B．氢氧化钠溶液、银氨溶液
C．烧碱溶液、新制氢氧化铜溶液
D．碘水、烧碱溶液、氢氧化铜悬浊液
3、鉴别食盐水和蔗糖水的方法: (1)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热,再加氢氧化钠溶液中和硫酸,最后加入银氨溶液微热; (2)测溶液导电性;(3) 将溶液与溴水混合,振荡;(4)用舌头尝味道. 其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )
A .(1)(2) B.(1)(3) C.(2)(3) D.(1)(2)(3)(4)
4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸,葡萄糖,蔗糖,这种试剂是( )
A.氢氧化钠溶液 B.新制氢氧化铜悬浊液 C.石蕊试液 D.饱和碳酸钠溶液
5.下列物质中的主要成分不属于糖类的是( )A.棉花 B.木材 C.豆油 D.小麦
6.能证明淀粉已经完全水解的试剂是( )
A.淀粉－碘化钾试纸 B.银氨溶液 C.碘水 D.碘化钾
7．有关纤维素的说法，错误的是
A、 纤维素是一种天然高分子化合物B、纤维素是一种多糖，能够水解生成葡萄糖
C、人体内含有能够促使纤维素水解的酶，纤维素在人体内能够被消化吸收
D、纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质
五．课后练习与提高
1.现有三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
稀硫酸 NaOH溶液 碘水
方案甲：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝
加热
结论：淀粉完全没有水解
稀硫酸 银氨溶液
方案乙：淀粉液 水解液 无银镜生成
加热 加热
结论：淀粉完全没有水解
稀硫酸 NaOH溶液 银氨溶液
方案丙：淀粉液 水解液 中和液 有银镜生成
加热 加热
结论：淀粉已经水解。
根据以上操作、现象、，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由：
（a）方案甲 ；
（b）方案乙 ；
（c）方案丙 。
2．对于淀粉和纤维素这两种物质，下列说法正确的是 （ ）
A．二者都能水解，且水解的最终产物相同
B．二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
C．它们均属于糖类，且都是高分子化合物
D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能
3．某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应 ②加入新制的Cu(OH)2无变化 ③加入锌粒不反应 ④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能是( )
A.甲酸 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.甲酸异丙酯
六．参考答案
课前预习：（一）1. C12H22O11 无 甜
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
2. C12H22O11 白 甜
C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
（二）1. (C6H10O5)n
( C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
2. (C6H10O5)n
白色、无臭、无味的物质,不溶于水, 也不溶于一般有机溶剂
( C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
课内探究：
探究一：蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C12H22O11，分子结构不同。蔗糖分子结构中不含醛基，无还原性，麦芽糖分子结构中有醛基，有还原性。
探究二：互为同分异构体，均能水解，产物一样，均是非还原性糖。
探究三：注意用氢氧化钠调节溶液呈碱性，再用银氨溶液或新制氢氧化铜验证。
当堂检测：1、B 2、D 3、A 4、B5、C 6、C 7、C
课后练习: 方案甲不正确，因为淀粉可能部分水解，未水解的淀粉会与碘水反应而使溶液变蓝；方案乙不正确，因为淀粉可能部分水解或完全水解，但是在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应；方案丙正确，说明淀粉水解，生成了葡萄糖，并在碱性条件下发生了银镜反应。
2. AC 3.D
PAGE
1导学案
学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：孙延春 审核人：张卫超
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
第一节 合成高分子化合物的基本方法
课前预习学案
一、预习目标
预习第五章第一节内容，初步知道加聚、缩聚反应的定义，会书写简单的方程式，会判断简单的高聚物单体。
二、预习内容
（一）加成聚合反应 阅读教材填写
1、 加聚反应：定义：
2、学生阅读课本100页内容，填写下表：
加聚反应
CH2=CH2
—CH2—CH2—
n
高分子化合物,简称高分子,又叫聚合物或高聚物。n值一定时，有确定的分子组成和相对分子质量，聚合物的平均相对分子质量=链节的相对分子质量×n。一块高分子材料是由若干n值不同的高分子材料组成的混合物。
（二）缩合聚合反应 阅读教材填写
1、缩聚反应：定义：
2、学生阅读课本101—102页内容，填写下表：
缩聚反应
单体
单体具备条件
链节
聚合度
端基原子（原子团）
小分子计量数
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
（1）能举例说明合成高分子化合物的组成与结构特点；
（2）能依据简单合成高分子化合物的结构分析其链节和单体；
（3）学会由简单的单体写出聚合反应方程式
（4）能说出加聚反应和缩聚反应的特点。
二、学习过程
（一）加聚反应
1、自学完成基本概念
加聚反应：
聚合物：
单体：
链节：
聚合度：
【练习】并完成课本101页表，书写合成表中聚合物的化学方程式。
【尝试总结】请同学们仔细观察上述能进行加聚反应的单体，它们在结构上有什么共同特征？加聚反应的特点是什么？
2、加聚反应的特点：
学与问：P101引出：
3、由加聚聚合物推单体的方法
【教师引领】
→ 单体：CH2=CH2 边键沿箭头指向汇合，箭头相遇成新键，
键尾相遇按虚线部分断键成单键。
→单体： 凡链节主链只在C原子并存在有C=C双键结构的高聚物，其规律是“见双键、四个C；无双键、两个C”，划线断开，然后将半键闭合，即双键互换。
【练习】
1、写出下列单体聚合成聚合物的化学方程式
1）CH2=CHCl 2）
3）
2、人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是（ ）
A. (CH3)2O B. HCHO C.CH3CHO D.CH3OCH3
3、聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其链节是（ ）
A. B. C. D.
4、下列单体中，在一定条件下能发生加聚反应生成的是（ ）
A. B.
C. CH3CH=CH2 和CH2=CH2 D. CH3CH=CH2
（二）缩聚反应：
1、【回顾复习】写出下列反应的化学方程式，并说明断成键的特点
①乙酸与乙醇酯化反应：
②两个甘氨酸分子形成二肽：
2、阅读课本101到102页二，总结
①缩合聚合反应：
②缩聚反应的特点：
【提问】如果由一种单体或两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量应是多少呢？
【学生探究】学生分组进行探究讨论：由一种单体或两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量应是多少。
[教师指导]引导学生运用数学思想进行探究。如：
① 由一种单体（6—羟基己酸）制（聚—6—羟基
己酸）：n mol 中所含—COOH官能团（或—OH）的物质的量为：n mol，而在反应中，有一个端基（—COOH）是没有参与反应的，故生成水的物质的量为：（n-1） mol
②由两种单体：n mol和n mol进行缩聚反应，n mol中含—COOH的物质的量为2 n mol，而在反应中，有一个端基（—COOH）是没有参与反应的，故生成水的物质的量为：（2n-1） mol。
【练习】写出对苯二甲酸和1，4—丁二醇反应生成缩聚物的化学方程式。
3、由缩聚产物推单体：缩聚物单体的推断方法常用“切割法”，如下图示：
练习、 [学与问]教材P102—103
三、反思总结
加聚反应与缩聚反应的比较：
反应类型 加聚反应 缩聚反应
单体特征
产物特征
产物种类
端基原子
单体类别
四、当堂检测
1、下列化合物中
a.b.c.
d.e.f.
(1)可发生加聚反应的一个化合物是 ，加聚物的结构式为 。
（2）可发生缩聚反应的一个化合物是 ，缩聚物的结构式为 。
（3）可发生缩聚反应的两个化合物是 和 ，缩聚物的结构式为 。
2、下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是
A.B.
C. D.
3、有机玻璃（聚丙烯酸甲酯）的结构简式可用表示。设聚合度n为3000。回答下列问题：
（1）指出有机玻璃的单体和链节；
（2）求有机玻璃的相对分子质量；
【作业】p103书后习题。
五、参考答案
（一）1、略2、加聚反应特点：
（1）、单体必须是含有双键、参键等不饱和键的化合物。例如：烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的化合物。
（2）、发生加聚反应的过程中，没有副产物产生，聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同。聚合物相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。
【练习】1略2、B 3、B 4、C
（二）2、①该反应与加聚反应不同，在生成聚合物的同时，还伴有小分子副产物（如：H2O等）的生成。这类反应我们称之为“缩聚反应”。
②缩聚反应特点：
1、缩聚反应的单体往往是具有双官能团（如—OH、—COOH、—NH2、—X及活泼氢原子等）或多官能团的小分子；
2、缩聚反应生成聚合物的同时，还有小分子副产物（如H2O、NH3、HCl等）生成；
3、所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成不同；
4、缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团（这与加聚物不同，而加聚物的端基不确定，通常用横线“—”表示。）如：
三、反思总结答案
反应类型 加聚反应 缩聚反应
单体特征 含碳碳双键或碳碳叁键等 含两个以上官能团
产物特征 与单体组成相同 与单体组成不同
产物种类 只有聚合物 聚合物和小分子
端基原子 不写 写
单体类别 烯烃、炔烃、二烯烃等 二元醇、二元羧酸、氨基酸、羟基酸
四、当堂检测答案
1、（1）bd（2）a（3）cf
2、BC
3、（1）CH2=CH-COOH和CH3OH --CH2 —CH—
COOCH3
（2）258000【导学案设计】
学校：临清第三高级中学 学科：化学 编写人：高国忠 审稿人：审稿人：
第三章第一节醇 酚（第2课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习酚的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容
【知识回顾】
1. 乙醇的化学性质www.
2. 醇类发生消去反应和催化氧化的规律
一、 苯酚
1. 苯酚的结构：
分子式 结构简式 官能团
2. 物理性质
3.化学性质
⑴弱酸性：
思考：苯酚的弱酸性体现在哪些方面？如何证明苯酚的酸性比碳酸的弱？
⑵取代反应
现象
⑶显色反应 ：现象
思考：检验苯酚的方法
⑷氧化反应：
4. 苯酚的用途
课内探究学案
一、学习目标
1. 能说出苯酚的物理性质和用途。
2. 记住苯酚的结构和苯酚的酸性、与溴的反应等重要化学性质
学习重难点：能说出苯酚的重要化学性质。
一、 苯酚
1. 学生观察苯酚的结构模型完成对其结构探究：
苯酚的结构：分子式 结构简式 官能团
2.学生观察一瓶苯酚并结合预习内容完成对其物理性质的探究：
物理性质：
3.化学性质：
⑴弱酸性：
思考：苯酚的弱酸性体现在哪些方面？如何证明苯酚的酸性比碳酸的弱？
设计相关实验验证你的推测，并分组完成
⑵取代反应
现象
⑶学生分组完成课本实验观察现象：
显色反应 ：现象
思考：检验苯酚的方法
⑷氧化反应：
4. 思考苯酚有何用途？
当堂检测：
1.下列说法正确是（ ）
A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。
B．苯酚与苯甲醇（ ）组成相差一个—CH2—原子团，因而它们互为同系物。
C．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色。
D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。
2.白藜芦醇HO— —CH=CH—- 广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，与1mol
该化合物起反应的Br2和H2的最大用量是（ ）
A．1mol，1mol B．3.5mol，7mol C．3.5mol，6mol D．6mol，7mol
3.使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.
A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠
4.丁香油酚的结构简式为HO 它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是
A．即可燃烧，也可使酸性KMnO4的溶液褪色 B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．可与FeCl3溶液发生显色反应 D．可与溴水反应
5.为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来；正确操作为
A．把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液
B．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
D．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
6．漆酚 是生漆的主要成分，为黄色，能溶于有机溶剂中。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，下列叙述错误的是（ ）
A．可以燃烧，当氧气充足时，产物为CO2和H2O B．与FeCl3溶液发生显色反应
C．能发生取代反应，但不能发生加成反应 D．能溶于水，酒精和乙醚中
课后练习与提高
1. 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是 （ ）
A.酒精洗涤 B.水洗 C.氢氧化钠溶液洗涤 D.溴水处理
2. 下列有机物属于酚的是 （ ）
A. C6H5—CH2OH B. HO—C6H4—CH3
C. C10H7—OH D. C6H5—CH2CH2OH
3.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 （ ）
A. 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤
C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤
4.下列有机物不能与HCl直接反应的是 （ ）
A.苯 B.乙烯 C.丙醇 D.苯酚钠
5．为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是 （ ）
A. 把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液
B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液
C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液
6．下列关于苯酚的叙述不正确的是
A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色
B．苯酚在水溶液中能按下式电离：
( http: / / www. / )
C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性
D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗
7．下列分子式表示的一定是纯净物的是 （ ）
A．C5H10 B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl2
8．设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是： 。
( http: / / www. / )
（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式。
、
CH2OH
OH
OH
OCH3
CH2CH=CH2
HO
HO
C15H27
PAGE
4【导学案设计】
学校：临清第三高级中学 学科：化学 编写人：高国忠 审稿人：
第三章第一节醇 酚（第1课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习醇的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容
一、乙醇的结构
分子式 结构式 结构简式
官能团 官能团的电子式
二、乙醇的物理性质
三、乙醇的化学性质
⑴与活泼金属反应
观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？
⑵消去反应
实验室制备乙烯气体应注意的问题？
⑶取代反应
⑷氧化反应
1 燃烧
②催化氧化
③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化
【自学指导四】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
四、醇类1. 定义
2. 饱和一元醇的通式
3. 物理性质：⑴醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而 随羟基数目的增多而
原因
化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式
课内探究学案
一、学习目标
学习目标:
1.了解醇的物理性质
2.认识醇的结构特点
3.掌握乙醇的化学性质
学习重难点：乙醇的化学性质
二、学习过程
问题1：阅读课本乙写出乙醇的三式并指出其官能团：
分子式 结构式 结构简式
官能团 官能团的电子式
问题2：乙醇的物理性质有哪些？
问题3：如何从乙醇的结构推测其化学性质？
实验探究一：与钠的反应
（1）学生完成实验观察乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？为什么？写出化学反应方程式。
实验探究二：学生分组完成课本上的实验观察现象并思考问题
实验室制备乙烯气体应注意的问题？
实验过程中会产生何种杂质气体，如何除去？
⑵消去反应
问题探究：乙醇如何发生取代反应？
⑶取代反应
问题探究：乙醇的氧化有几种类型？
⑷氧化反应
①燃烧
②催化氧化
③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化
【自学指导四】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
四、醇类1. 定义
2. 饱和一元醇的通式
3. 物理性质：⑴醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃。
原因
⑵溶解性
⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而 随羟基数目的增多而
原因
化学性质：类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式
当堂检测
1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 （ ）
A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B．乙醇分子之间易形成氢键
C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大
D．乙醇是液体，而乙烷是气体
2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是 （ ）
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇
3．下列醇中，不能发生消去反应的是 （ ）
A．CH3OH B． CH3CH2OH C． ( http: / / www. / ) D． ( http: / / www. / )
4．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 （ ）
A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：3
课后练习与提高
1．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 （ ）
A．2—甲基—1—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇
C．2—甲基—2—丁醇 D．2，3—二甲基—2—丁醇
2．．催化氧化产物是 ( http: / / www. / )的醇是 （ ）
( http: / / www. / )
3．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为 （ ）
A．3种 B．4种 C．7种 D．8种
4．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾
5．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 （ ）
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．苯 D．75%的酒精
6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（ ）
A．硝酸 B．稀盐酸 C．Ca(OH)2溶液 D．乙醇
7．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有 （ ）
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④
8．下列物质的名称中，正确的是 （ ）
A．1，1－二甲基－3－丙醇 B．2－甲基－4－丁醇
C．3－甲基－1－丁醇 D．3，3－二甲基－1－丙醇
9．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
( http: / / www. / )
⑴消去反应： ；⑵与金属反应： ；
⑶催化氧化： ；⑷分子间脱水： ；
⑸与HX反应： 。
9．有下列四种物质：
( http: / / www. / )
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是 ，
写出消去产物的结构简式： 。
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是 ，
写出氧化产物的结构简式：
PAGE
1学校：临清二中 学科：化学 编写人：程兴永 审稿人：付绘苹
第一章第一节有机化合物的分类
课前预习学案
1、 预习目标
预习有机物的分类方法，了解常见有机物的官能团。
二．预习内容
1.物质的分类方法有_____________分类法和____________分类法。
2.有机化合物从结构上可以按______________和______________来进行分类。
3.什么是烃的衍生物？
4.常见的官能团有____________________________________________________________。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
1、 学习目标
1.知道有机物的分类方法。
2.能够识别出有机物的官能团。
学习重难点：能够说出有机物的官能团和类别。
二、学习过程
（一）有机化合物的分类
探究一、按碳的骨架分类
1.按碳的骨架有机物是如何分类的？
2.脂环化合物与芳香化合物有什么不同？
3.按碳的骨架给烃进行分类。
探究二、按官能团分类
1. 必修二中所学的乙烯、乙醇、乙酸分别属于什么类别？官能团分别是什么？
2. 区分 和 ，二者分别属于哪一类。你能得到什么结论？
3. 甲烷与甲醇的性质有什么不同？为什么会有这些不同？
4. 为什么有机物可以按官能团来分类。
（二）反思总结
1.按碳的骨架分类
有机化合物
2.按官能团分类
类别
官能团
3..以上分类方法是利用了_______________分类法。
（三）当堂检测
1．第一位人工合成有机物的化学家是 （ ）
A．门捷列夫 B．维勒 C．拉瓦锡 D．牛顿
2．下列物质属于有机物的是 （ ）
A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH4CNO）
C．尿素（NH2CONH2） D．碳化硅（SiC）
3．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 （ ）
A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃 D．卤代烃
4．下列关于官能团的判断中说法错误的是 （ ）
A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH）
C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是双键
5．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 （ ）
A．－OH B．CC C．C＝C D．C－C
6．四氯化碳按官能团分类应该属于 （ ）
A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．羧酸
7．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ；
（3）醇： ；（4）酚： ；
（5）醛： ；（6）酮： ；
（7）羧酸： ；（8）酯： 。
（9）含有－OH官能团的有机物有： 。
课后练习与提高
1．与乙烯是同系物的是 （ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烯 D．戊烯
2．下列原子或原子团，不属于官能团的是 （ ）
A．OH— B．—NO2 C．—SO3H D．—Cl
3．化合物的－COOH中的－OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看做酰卤的是 （ ）
A．HCOF B．CCl4 C．COCl2 D．CH2ClCOOH
4．下列有机物中属于芳香化合物的是 （ ）
5．下列说法正确的是 （ ）
A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类
B．含有羟基的化合物属于醇类
C．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质
D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类
6．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是 （ ）
HYPERLINK "http://www./" EMBED ISISServer
A. 属于芳香化合物 B. 属于卤代烃
C. 具有酯类化合物的性质 D. 在一定条件下可以发生加成反应
7．某有机物的结构简式为：CH2=CHCOOH，它含有的官能团正确的是 （ ）
① —C— ②—OH ③ ④—COOH
||
O
A．③④ B．②③④
C．①②④ D．①②③④
8．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）
A．卤代某酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
9．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）
（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_____________、_____________；
（2）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：___________、_____________；
（3）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：____________ 、_____________。
10．按官能团的不同对下列有机物进行分类：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（ ） （ ） （ ）
（ ） （ ） （ ）
11．具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。
如： 具有三个官能团： 、 和 ，所以这个化合物可看作 类， 类和 类。
预习内容
1. 交叉 树状
2. 碳的骨架 官能团
3. 烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代所衍生出的一系列化合物。
4. 双键 叁键 卤素原子 羟基 醚键 醛基 羰基 羧基 酯基
课内探究学案
探究一
1. 按碳的骨架有机物可分为链状和环状化合物。环状化合物又包括芳香和脂环化合物。
2. 芳香化合物分子中含有苯环。
3. 烃可分为链状烃和环状烃。环状烃又分为脂环烃和芳香烃。
探究二
1． 乙烯属于烯类，官能团是碳碳双键
乙醇属于醇类，官能团是羟基
乙酸属于羧酸类，官能团是羧基
2． 属于酚类， 属于醇类。
结论：羟基与苯环直接相连属于酚类，与苯环侧链相连的属于醇类。
3．甲烷可与氯气发生取代反应，乙醇可以与钠反应生成氢气，与卤化氢发生取代反应，发生消去反应，酯化反应。因为乙醇分子中含有官能团羟基，羟基决定了乙醇的化学性质。
4．因为官能团决定了有机物的化学性质，具有相同官能团的有机物化学性质相似，所以可以归为一类来学习研究。
当堂检测
1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C
7．（1）⑨；（2）③⑥；（3）①；（4）⑤；（5）⑦；（6）②；（7）⑧⑩；（8）④。
（9）①⑤⑧⑩
课后练习与提高
1.CD 2.A 3.AC 4.BC 5.A 6.B 7.D 8.C
9.（1）CH3－CH3 CH2===CH2
（2）
（3）
10.醛 酚 芳香烃 羧酸 酯 烯烃
11．酚羟基 羧基 醛基 酚 羧酸 醛
—NO2
B
—CH2
—CH3
D
C
—CH3
A
—C—H
O
—C2H5
—OH
HO—
H
CH2=CHCH2CH2CH3
—C—
O
—COOH
C2H5
O
H
－COOH
－CHO
－CH2OH
－OH
－CH2OH
－OH
－CH2OH
－OH【导学案设计】
学校：临清第三高级中学 学科：化学 编写人：高国忠 审稿人：审稿人：
第三章第2节：醛
课前预习学案
一、预习目标
预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。
二、预习内容
1、 乙醛
1.分子结构：
醛的官能团 分子式 ，结构简式 ，结构式
2.物理性质：
3.化学性质
（1） 氧化反应
醛 基 的检 验
所用试剂
反应原理
实验现象
实验结论
实验条件
注 意
银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
1 催化氧化：
2 燃烧
1、 加成反应
有机物的氧化反应
有机物的还原反应
2、 甲醛
（一）分子结构
分子式 ，结构简式 ，结构式 空间构型
（二）物理性质
（三）化学性质
1．与银氨溶液反应
2.与新制氢氧化铜悬浊液反应
课内探究学案
一、学习目标
1．说出醛的结构和物理性质。
2．说出醛的化学性质。
3．正确书写醛的相关化学反应方程式。
学习重难点：说出醛的化学性质。
二、学习过程
一：乙醛
1.观察乙醛结构模型完成填空：
分子结构：醛的官能团 分子式 ，结构简式 ，结构式
2阅读课本归纳乙醛的物理性质：
.物理性质：
3.化学性质：实验探究
学生根据课本上的实验要求分组完成。
（1）.氧化反应
醛 基 的检 验
所用试剂
反应原理
实验现象
实验结论
实验条件
注 意
银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
催化氧化：
燃烧
2、 加成反应
有机物的氧化反应
有机物的还原反应
3、 甲醛
（一）分子结构
分子式 ，结构简式 ，结构式 空间构型
（二）物理性质
（三）化学性质
1．与银氨溶液反应
2.与新制氢氧化铜悬浊液反应
(四)当堂检测
1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )
A. 氧氧化钠的量不够 B． 硫酸铜不够量
C. 乙醛溶液太少 D． 加热时间不够
2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用 试剂
3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，
则该醛为 ( )
A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛
4．乙醛 使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
5．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟H2加成，所得产物的结构简式可能是 （ ）
A．(CH3CH2)2 CHOH B.(CH3)3CCH2OH
C.CH3CH2C(CH3)2OH D.CH3(CH2)3CH2OH
6．某有机物的结构简式：CH2 = CHCH—CHO，下列对其化学性质的判断中错误的( )
A 能被银氨溶液氧化
B 能使KMnO4酸性溶液褪色
C 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
7．香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。其结构如右图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．香草醛的分子式为C7H8O3 B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色
C．能与NaOH发生中和反应 D．能发生银镜反应
PAGE
1学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：王翠平 审稿人：李金祥
第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节 油脂 （第1课时）
课前预习导学案
一、预习目标
1、了解油脂的概念
2、理解油脂的组成和结构
3、结合日常生活中所能接触到的油脂知识与其结构联系起来，了解油脂的物理性质及用途
二、预习内容
1．人体需要的营养素主要有 等六类，统称为六大营养素。天然油脂都是 （填纯净物或者混合物），所以，没有固定的 。
2．油脂的结构简式可以表示为： ，油脂中含有较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下，一般呈 态，通常称之为 ，含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下，一般呈 态，通常称之为 。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
学习重难点 理解油脂的组成和结构
二、学习过程
自主学习
1、什么是高级脂肪酸？
常见的高级脂肪酸有哪三种？
2、什么是酯化反应
3、写出乙酸和乙醇、三种高级脂肪酸与丙三醇反应的化学方程式。
；
合作探究
1、油脂与矿物油是否为同类物质？
2、天然油脂是纯净物还是混合物？
3、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物，对吗？
三、反思总结
1、油脂定义：
2、油脂的组成和结构
3、油脂的分类
四、当堂检测
1．下列物质属于油脂的是 （ ）
A．煤油 B．润滑油 C．凡士林 D．牛油
2．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是 （ ）
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯
A．全部 B．①②⑤⑥ C．②⑤ D．①⑥
3．证明硬脂酸是弱酸的是 （ ）
A．加饱和碳酸钠溶液 B．加氢氧化钠溶液共热
C．向硬脂酸钠溶液中滴加酚酞试液 D．硬脂酸甘油酯能水解
4．下列物质不是同系物的有 （ ）
A．油酸和硬脂酸 B．乙酸和硬脂酸
C．乙酸和丁酸 D．油酸和丙烯酸
五、课后练习与提高
1．区别植物油和矿物油的正确方法是 （ ）
A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B．加NaOH溶液,煮沸
C．加新制Cu(OH)2悬浊液,煮沸 D．加溴，振荡w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2．1995年3月20日在日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤。恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯。已知甲氟磷酸的结构简式为 ( http: / / www. / )，则“沙林”的结构简式是（ ）
( http: / / www. / )
六、参考答案：
四、当堂检测部分1．D 2．C 3．C 4．A
五、课后练习与提高部分1．B 2．C学校:临清二中 学科：化学 编写人：程兴永 审稿人：付绘苹
第一章第二节有机化合物的结构特点
课前预习学案
一、预习目标
预习有机化合物的结构特点一节内容，初步了解有机化合物中碳原子的成键特点，了解有机物的同分异构现象。
二、预习内容
有机物化合物中碳原子的成键特点
1．碳原子最外层有________个电子，能与其他原子形成________个共价键。
2．碳碳之间的结合方式有______键、______键、_______ 键，多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有___________，还可以结合成__________，碳链和碳环也可以相互结合。
3．甲烷的分子式为___________，电子式为__________，结构式为__________分子里1个碳原子与4个氢原子构成以碳原子为中心4个氢原子位于四个顶点的________立体结构，4个碳氢键是_________的，两碳氢键间的夹角为________。
4．有机化合物形成同分异构的途径有________异构、________异构和_________异构。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1．说出碳原子的成键特点。
2．知道有机物存在同分异构现象几种情形。
3. 掌握减链法书写烷烃的同分异构体。
4．能够判定有机物的同分异构体并能正确书写结构简式。
学习重难点：碳原子的成键特点及同分异构体的确定，有机物结构的表示方法。
二、学习过程
(一)有机化合物中碳原子的成键特点
探究一：甲烷分子的立体结构
1．利用模型组装甲烷分子。了解甲烷的分子结构。
2. 为什么甲烷分子是正四面体结构而不是平面正方形结构（阅读课本科学视野内容及科学史话）？
3．甲烷分子中的一个、两个、三个、四个氢原子被氯原子取代后有分别有几种结构？是否都是正四面体结构？如何证明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构？
4. 搭建乙烯、乙炔及苯的结构，总结碳原子的成键特点。
（二）有机化合物的同分异构现象
探究二、有机化合物的同分异构体的确定途径
1.碳链异构
（1）分组利用模型组装C5H12的同分异构体。
（2）通过组装C5H12的同分异构体你认为在确定烷烃的同分异构体时应该采用什么方法？
（3）利用以上方法试写出C6H14的所有同分异构体。
2.官能团的位置异构
（1）试着写出C4H8的属于烯烃的所有同分异构体。
（2）通过确定C4H8的同分异构，确定同分异构体时还要关注哪些方面？
3.官能团异构
（1）试写出C2H6O的可能的结构。
（2）对比写出的结构，分析各属什么类别？官能团分别是什么？
4.试着总结有机物同分异构体的形成途径。
5.试分析有机物为什么种类繁多？
（三）有机化合物结构的表示方法
探究三、有机物结构的书写方法
1.阅读资料卡片，思考结构式、结构简式、键线式有什么区别？
2.如何根据键线式确定有机物的分子式。
（三）反思总结
有机化合物中碳原子的成键特点
形成同分异构体的途径
有机物结构的表示方法
(四)当堂检测
1．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是 （ ）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合
2． 科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的。下面的4个选项中错误的是
A．键的方向一致 B．键长相等 C．键角相等 D．键能相等
3． 关于同分异构体的下列说法中正确的是
A．结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体
B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一
C．同分异构体现象只存在于有机化合物中
D．同分异构体现象只存在于无机化合物中
4．下列烷烃中可能存在同分异构体的是
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
5．下列哪个选项属于碳链异构
A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH3
6. 指出下列哪些是碳链异构___________；哪些是位置异构______________；哪些是官能团异构_______________。
A．CH3CH2COOH B．CH3-CH(CH3)-CH3 C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH3COOCH3 E．CH3-CH2-C≡CH F．HCOOCH2CH3
G．CH3C≡CCH3 H．CH3-CH2-CH2-CH3
课后练习与提高
1．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 （ ）
A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物
2．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )
A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3
3．已知 和 互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4.乙烷在光照条件下与Cl2混合 ，最多可生成几种物质（ ）
A. 6 B. 7 C. 9 D. 10
5．能够证明甲烷构型是四面体的事实是 （ ）
A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等
C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体
6．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物， ( http: / / www. / )种键线式物质是 （ ）
A．丁烷 B．丙烷 C．丁烯 D．丙烯
7．同分异构体和同系物是不同的两个概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后解题。
①CO(NH2)2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3
其中，（1）互为同分异构体的是 ；
（2）互为同系物的是 ；
（3）实际上是同种物质的是 。
8．请你判断己烷有 种同分异构体，并试写出这些同分异构体的结构简式和键线式：
（1）结构简式：
。
（2）键线式：
。
有机化合物的结构特点答案
预习内容
1. 4 4
2. 单 双 三 支链 环状
3.CH4 正四面体 等同 109°28’
4. 碳链 官能团位置 官能团
课内探究学案
探究一
2.甲烷分子中的碳原子与氢原子形成甲烷时其发生sp3杂化，形成4个相同的杂化轨道，夹角都是109°28’。与氢原子形成的四个碳氢键的完全相同。
3.甲烷分子中的一个、二个、三个、四个氢原子分别被氯原子取代后形成的取代产物均有一种。由甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷的分子结构为正四面体形而不是平面正方形。
4.碳原子可以连接成链状或环状，也可以有支链，碳碳原子间可以形成单键也可形成双键和叁键。
探究二
1.碳链异构
（2）.减链法
（3）CH3－CH2－CH2－CH2－CH2－CH3 CH3－CH－CH2－CH2－CH3
CH3－CH2－CH－CH2－CH3 CH3－C－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2.官能团的位置异构
（1）CH2=CH－CH2－CH3 CH3－CH=CH－CH3 CH2=C－CH3
（2）官能团的位置产生的异构现象
3.官能团异构
（1）CH3－CH2－OH CH3－O－CH3
（2）乙醇属于醇类，官能团是羟基；乙醚属于醚类，官能团是醚键。
4.有机物同分异构体的形成途径有:碳链异构，官能团的位置异构及官能团异构。
5.有机物中碳原子可连接成链状、环状，也可以有支链，有机物还存在同分异构现象，所以有机物类繁多。
探究三
1. 结构式:表示出了所有的化学键
结构简式：省略了碳氢键或碳碳单键和碳氢键。
键线式：不表示碳原子及氢原子，只表示出其他原子及化学键。
2.由键线式确定分子组成时要注意在有有机物中碳原子形成四个共价键。不足的要用H补足。
当堂检测
1.B 2.A 3.B 4.D 5.AB 6．B和H；E和G、D和F ；A和D、A和F
课后练习与提高
1.A 2.BD 3.B 4.D 5.D 6.C
7．（1）①和②，④与⑦，⑤与⑥（或者⑧）；
（2）③、④、⑤、⑥（或者⑧）、⑦；（3）⑥与⑧
8．5种；（1）结构简式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ；CH3CH2CH2CH(CH3)CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3； (CH3)2CHCH(CH3)2；CH3CH2C (CH3)3
（2）键线式：
C
H
H
H
H
H
H
H
H
C
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
PAGE
7学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：王翠平 审稿人：李金祥
第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节 油脂 （第2课时）
课前预习学案
一、预习目标
理解油脂的化学性质，常识性介绍肥皂、合成洗涤剂与人体健康等知识
二、预习内容
1． 从“油脂的结构”特征分析它可能具有的化学性质？
2． 若油脂的烃基中含有不饱和成分，我们如何验证？（并设计实验）
3． 如何将“油”变成“脂肪”？
4、利用互联网查询“工业制肥皂流程”
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
学习重难点：油脂的化学性质，油脂的皂化反应及工业制取肥皂的工艺过程
二、学习过程
［探究实验］设计“检验烃基是否饱和”的实验。
［合作交流］1、油脂所具有的化学性质。（举例说明）
2、工业制肥皂流程
三、反思总结
油脂的主要化学性质
（1）水解反应
定义： 。
如：
皂化反应：定义：
如：
（2）油脂的氧化
举例：
(3) 氢化反应（加成反应、硬化反应）
四、当堂检测
1．下列反应属于皂化反应的是 （ ）
A．乙酸乙酯在碱性条件下水解 B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解
C．软脂酸甘油酯在碱性条件下水解 D．油酸甘油酯在酸性条件下水解
2．下列有关油脂的叙述错误的是 （ ）
A．植物油能使溴水褪色
B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程
C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
D．油脂的水解反应称皂化反应
3．基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 （ ）
A．反应液使红色石蕊变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊变红色
C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层
4．油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是 （ ）
A．萃取 B．蒸馏 C．分液 D．盐析
5．下列属于油脂的用途的是：①人类的营养物质；②制取肥皂；③制取甘油；④制备高级脂肪酸；⑤制备汽油 （ ）
A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤ D．①②③④
6．下列反应中，液体植物油不能发生的有 （ ）
A．加成反应 B．氧化反应 C．水解反应 D．消去反应
7．下列叙述中错误的是 （ ）
A．油脂的水解又叫油脂的皂化 B．油脂兼有酯类和烯烃的性质
C．油脂的氢化又叫油脂的硬化 D．油脂属于混合物
五、课后练习与提高
1．22.5g 某油脂皂化时需要3g NaOH ，则该油脂的相对分子质量为 （ ）
A．450 B．600 C．900 D．300
2、下列关于油脂的说法错误的是 （ ）
A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B．用热的纯碱溶液区别植物油和矿物油
C．硬水使肥皂的去污能力减弱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
D．生产盐酸和人造脂肪必须用H2作原料
3．某天然油脂10g需1.8gNaOH才能完全皂化，又知对该油脂1000g进行催化加氢时，消耗12gH2才能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含C=C为多少mol
六、参考答案：
四、当堂检测部分1．C 2．D 3．D 4．D 5．D 6．D 7．A
五、课后练习与提高1．C 2．A 3．4mol学校 临清二中 学科 化学 编写人 季荣美 审稿人 李邦臣
选修5第一章第三节有机化合物的命名
课前预习学案
一、预习目标
预习：烷烃命名的方法及分类。
二、预习内容
1、烷烃的命名：
烷烃常用的命名法有 和 。
（1）普通命名法
烷烃可以根据分子里所含 原子的数目来命名称为“某烷”，碳原子数在 以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、 、 、 、 来表示；碳原子数在 以上的，就用数字来表示。例如C5H12叫 烷，C17H36叫 烷。戊烷的三种同分异构体，可用“ ”、“ ”、“ ”来区别，这种命名方法叫普通命名法。只能适用于构造比较简单的烷烃。
（2）系统命名法
用统命名法给烷烃命名时注意选取 作主链（两链等长时选取含支链
），起点离支链最 开始编号（主链两端等距离出现不同取代基时，选取 一端开始编号）。相同取代基 ，支链位置的序号的和要
，不同的取代基 的写在前面， 的写在后面。请用系统命名法给新戊烷命名， 。
2、烃基
（1）定义：烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，烃基一般用“R-”来表示。若为烷烃，叫做 。如“—CH3”叫 基；“—CH2CH3”叫 基；“—CH2CH2CH3”叫 基“—CH(CH3)2”叫 丙基
（2）思考：
根和基的区别是什么？
3、烯烃和炔烃的命名
（1）将含有 或 的 碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
（2）从距离 或 最 的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
（3）用阿拉伯数字标明 或 的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“ ”“ ”等表示双键或三键的个数。
4、苯的同系物的命名
写出C8H10 在苯的同系物范围内的同分异构体并命名：
名称 也叫 ；
名称 也叫 ；
名称 也叫 ；
名称 也叫 ；
[练习1] 写出 －OH、－CH3 、 OH— 的 电子式。
课内探究学案
一、学习目标
1、 理解烃基和常见的烷基的意义。
2、 掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法。
3、 能根据结构式写出名称并能根据命名写出结构式。
学习重点：烷烃的系统命名法。
学习难点：命名与结构式间的关系。
二、学习过程
有机化合物的命名
有机化合物的命名的基本要求是必须能够反映出分子结构，使我们看到一个不很复杂的名称就能写出它的结构式，或是看到构造式就能叫出它的名称来。
一、烷烃系统命名法的命名规则
（1）选定分子中最长的碳链（即含有碳原子数目最多的链）为主链，并按照主链上碳原子
的数目称为“某烷”。遇多个等长碳链，则取代基多的为主链。如：
（2）把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，使支链获得最小的编号，以确定支链的位置。如：
①从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号。如：
②有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，如：
（3）把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。如，异戊烷的系统命名方法如下：
（4）如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。如：
[小结1] 系统命名法的基本步骤可归纳为：
①选主链，称某烷；②编号码，定支链；③取代基，写在前，注位置，短线连；④不同基，简在前，相同基，二三连。
以2，3-二甲基己烷为例，对一般有机物的命名可图析如下：
（阿拉伯数字注明 的位置，中文数字注明相同 的个数）
[小结2] 命名时，必须满足五原则：“长、多、近、简、小”；既：主链碳原子数最多，连有支链最多，编号离支链最近，取代基位置编号数之和最小原则。
[练习2]
1、写出下面烷烃的名称：
（1）CH3CH2CH(CH3) CH(CH2CH3)CH2CH(CH2CH3)CH3
（2） CH3CH2CH2CH2CH2 CH3
C
CH3CH2CH2 CH2CH3
（3）(CH3)3C-CH2-C(CH3)3
2、写出下列物质的结构简式：
（1）2，3，5-三甲基已烷
（2）2，5-二甲基-4-乙基已烷
3、下列烷烃的命名是否正确？若不正确请在错误命名下边写出正确名称。
二、烯烃和炔烃的命名
1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
3、用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
4、支链的定位应服从所含双键或三键的碳原子的定位。
[练习3] 写出下列物质的名称：
三、苯的同系物的命名
1、苯分子中的一个 被 取代后，命名时以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。例如:
2、二烃基苯有三种异构体，由于取代基在苯环上的位置不同，也称为位置异构。命名用邻位或1,2位;间位或1,3位;对位或1,4位表示取代基在苯环上的位置。例如，二甲苯的三种位置异构体：
[练习4]
1、下面四种物质间的关系是：
其一氯代物分别有几种： ， ， ， 。苯环上的一氯代物分别有几种： ， ， ， 。
2、若苯环上有二个或二个以上的取代基时，则将苯环进行编号，编号时从小的取代基开始，并沿使取代基位次和较小的方向进行。
3、当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。
当堂检测题：
1、写出下列物质的名称
（1）CH3CH(CH2CH3) CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3
（2）CH3CH= C (CH2 CH2CH3) CH2 CH (CH2CH3) CH2 CH3
2、写出下列名称的结构简式
（1）2，4—二甲基—3，3—二乙基己烷 （2）2，5—二甲基—3，4—二乙基—3—己烯
（3）2，3—二甲基—1，3—丁二烯
课后练习与提高：
1、下列四种名称所表示的烃，命名正确的是（ ）；不可能存在的是（ ）
A.2-甲基-2-丁炔 B.2-乙基丙烷 C.3-甲基-2-丁烯 D.2-甲基-2-丁烯
2、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 （ ）
A.3-甲基戊烷 B.2-甲基戊烷 C.2-乙基丁烷 D.3-乙基丁烷
3、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是
A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔
4、下列有机物的名称肯定错误的是
A.1，1，2，2-四溴乙烷 B.3，4-二溴-1-丁烯
C.3-乙基戊烷 D.2-甲基-3-丁烯
5、2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
6、1-丁炔的最简式是 ，它与过量溴加成后的产物的名称是 ，有机物B的分子式与1-丁炔相同，而且属于同一类别，B与过量的溴加成后的产物的名称是 。
7、有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：
A的名称是 ；B的名称是 ；C的名称是 。
8、1摩尔某有机物A能与1摩尔氢气发生加成，反应的产物是2，2，3-三甲基戊烷，A可是 （写出名称）。
9、写出符合下列要求的可能结构
（1）分子式为C7H16主链上有四个碳原子的结构简式。
（2）碳原子数为4的烷基的结构简式。
（3）分子式为C9H12的苯的同系物只含一个支链的结构简式。
学案答案
课前预习学案答案
1、普通命名法 系统命名法
（1）、碳 、 十、 庚、 辛、壬、癸 、十 、 戊烷 、 十七烷 、正、异 、新
（2）、最长链、最多、近、编号和最小、合并、最小、简单、复杂、
2,2-二甲基丙烷
2、（1）烷基 甲 乙 丙 异丙
（2）“根”带电荷，“基”不带电荷；根能独立存在，而基不能单独存在。
3、（1）双键 、三键、最长
（2）双键 、三键、近
（3）双键 、三键、二、三
4、
乙基苯 乙苯 1,2-二甲苯 邻二甲苯
1,3-二甲苯 间二甲苯 1,4-二甲苯 对二甲苯
[练习1]答案：
氢氧根离子电子式为。
[练习2]答案：
1、（1）3，6-二甲基-4-乙基辛烷 （2）4-甲基-4-乙基壬烷
（3）2,2,4,4-四甲基戊烷
2、（1）CH3CH(CH3) CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3
（2）CH3CH(CH3) CH2 CH(CH2CH3)CH(CH3)CH3
3、（1）错 3,4,6,7-四甲基壬烷 （2）错 2,2,4-三甲基-3-乙基已烷
[练习3]答案：
（1）4-甲基-1-戊炔 （2）2,3-二乙基-1-己烯
[练习4]答案：
1、互为同分异构体 5、3、4、2 3、2、3、1
2、（1）1-甲基-3-乙基苯 （2）1-甲基-4-乙基苯
3、（1）苯乙烯 （2）苯乙炔
当堂检测题答案：
1、（1）2,4,5-三甲基庚烷 （2）5-乙基-3-丙基-2-庚烯
2、（1）CH3CH(CH3) CH(CH2CH3) 2CH(CH3) CH2CH3
（2）CH3CH (CH3) C (CH2CH3) = C(CH2CH3) CH(CH3)CH3
（3）CH2=C (CH3) C (CH3) =CH2
课后练习与提高答案：
1-5 D、A A C D B
6、 CH≡C- CH2CH3 1,1,2, 2-四溴丁烷
CH3 -C≡C- CH3 2,2,3,3-四溴丁烷
7、 2-甲基-1-丁烯 2-甲基-2-丁烯 3-甲基-1-丁烯
8、 3，4，4-三甲基-1-戊烯 3，4，4-三甲基-2-戊烯
3，3-三甲基-2-乙基-1-丁烯
9、 （1） C (CH3) 3 CH(CH3) CH3
（2）—CH2CH2CH2CH3 —CH(CH3)CH2CH3
—CH2CH(CH3)CH3 —C (CH3) 3
（3）C6H5 —CH2CH2CH3 C6H5 —CH(CH3)2
主链选择（ ）
编号： （ ） （ ）（ ） （ ）
编号：第一种： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
第二种： 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 编号是正确的。
选择编号和为 哪种情况
名称：（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
编号： （ ） （ ）（ ） （ ）
编号： （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）
编号： （ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）
（ ）
（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）
名称：（ ）学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：辛秀会 审稿人：刘雪媛
第四章 生命中的基础有机化学物质
第二节 糖类
第1课时 葡萄糖和果糖
课前预习学案
一. 预习目标
了解糖类的概念和分类，知道葡萄糖和果糖的结构特点和性质。
二. 预习内容
（一）糖类
1．糖类是由 、 、 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做 ，原因是它们的化学组成大多数符合通式 。但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2．糖的分类：
单糖: (写出代表物名称及分子式,下同);
二糖 ; 多糖： .. 其中属于同分异构体的是
(二)葡萄糖和果糖
1.葡萄糖w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.
（1）物理性质与分子组成：
葡萄糖的分子式是 ，是一种 晶体，有 味，能溶于水。
结构简式：
[结论] 葡萄糖分子结构中含 、 （填官能团名称和结构简式
性质推测：1mol葡萄糖能与 乙酸完全反应生成酯。葡萄糖还应该具有醛的性质。
（2）化学性质
①葡萄糖的还原性——银镜反应、与新制Cu(OH)2
②葡萄糖是人体内最重要的供能物质
葡萄糖在人体中可迅速被氧化释放出能量。氧化反应式为：
③酯化反应
④被H2还原 方程式为：
2、果糖
(1) 物理性质与分子组成：
果糖的分子式是 ，是一种 晶体，有 味，易溶于水。
结构简式：
(2) 化学性质 ： 加成反应和酯化反应
三.提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一.学习目标
1. 记住葡萄糖和果糖的结构特点和化学性质。
2. 学会鉴别葡萄糖和果糖的方法。
二.学习过程
探究一
葡萄糖和果糖的结构有何异同？
探究二：
根据葡萄糖和果糖的结构特点推测它们的化学性质。
（1）写出葡萄糖与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应方程式。
(2)写出葡萄糖和果糖与氢气反应方程式。
探究三 ：做葡萄应糖和银氨溶液、新制氢氧化铜反应实验时应注意哪些问题？
三.反思总结
通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来
四.当堂检测
1．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明
A. 青苹果中只含淀粉不含糖类 B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉
C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉
2．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热后观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ）
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
3．下列对葡萄糖性质的叙述中错误的是（ ）。
A．葡萄糖具有醇羟基，能和酸起酯化反应 B.葡萄糖能使溴水褪色
C.葡萄糖能被硝酸氧化 D.葡萄糖能水解生成乙醇
4．下列关于糖的说法正确的是
A．糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素
B．葡萄糖是多羟基醛
C．能发生银镜反应的物质一定属于醛类
D．糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类
5．下列有机物既能在常温下溶于水，又能发生银镜反应的是
A．甲醇 B． 甲酸乙酯
C．葡萄糖 D．苯酚
6．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个C原子和6个H2O分子组成的
C．葡萄糖是一种多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质
D．葡萄糖是单糖
五．课后练习与提高
新制Cu(OH)2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
(1)判断葡萄糖溶液能否使KMnO4(H+，aq)褪色。
(2)判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。
六．参考答案
课前预习部分：（一）1.碳 氢 氧 碳水化合物 Cn(H2O)m
2.葡萄糖和果糖 麦芽糖和蔗糖 淀粉和纤维素 葡萄糖和果糖 麦芽糖和蔗糖
（二）1． C6H12O6 白 甜 CH2OH(CHOH)4CHO 醛基 羟基 5
C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)
2. C6H12O6 白 甜 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (
课内探究：
探究一：互为同分异构体，葡萄糖为五羟基醛基，果糖为五羟基酮基
探究二：CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]＋ +2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4＋+ 2Ag ↓+ H2O + 3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
探究三：两个实验均在碱性条件下，银氨溶液要现用现配，该实验水浴加热，不能振荡试管
当堂检测：1、C 2、D 3、D 4、BD 5.C 6.B
课后练习与提高(1)能 （2）能
PAGE
1学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：宁刚 审稿人：李丽
第五章 进入合成有机高分子化合物时代
第三节 功能高分子材料
课前预习学案
1、 预习目标
⒈找出日常生活中接触到的新型高分子材料。
⒉知道什么功能高分子和复合材料。
2、 预习内容
1.什么是功能高分子？（观看录像、查阅互联网或书籍、访问等，汇集材料归纳概念）
2.什么是复合材料？
(1)复合材料：
(2)复合材料的性能：
3、 提出疑惑
课内探究学案
1、 学习目标：。
1. 举出日常生活中接触到的新型高分子材料。
2. 认识到功能材料对人类社会生产的重要性。
学习重难点：
功能高分子结构与性能之间的关系、功能高分子材料和复合材料的结构对性能的影响
2、 学习过程
【科学探究】
高吸水性的高分子材料与传统吸水材料的比较
探究的实验记录及数据处理可设计成下表所示。
3、 反思总结
4、 当堂检测
1、下列物质不属于有机高分子化合物的是( )
A、淀粉 B、蛋白质 C、酒精 D、电木
2、下列不属于合成纤维的是 ( )
A、的确良 B、棉 C、人造棉 D、尼龙
3、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是 （ ）
A、良好的导热性 B、良好的绝缘性
C、良好绝热性 D、熔点低
4 下列不属于新型有机高分子材料的是： （ ）
A．高分子分离膜材料 B．液晶高分子
C．生物高分子材料 D．有机玻璃
5 下列有关新型高分子材料的说法中，不正确的是：（ ）
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等。B． 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料。D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度。
6 随着有机高分子材料的研究不断的加强和深入，使一些重要的通用高分子材料的应用范围不断扩大，下列应用范围是通用高分子材料的最新研究成果的是（ ）
A．新型导电材料 B．仿生高分子材料
C．高分子智能材料 D．电磁屏蔽材料
提示
高分子材料的研究方面是一方面对重要的通用有机高分子材料继续改进和推广。另一方面研究与人类自身密切相关，具有特殊功能材料。
5、 参考答案 1.C2.B3.C4.D5.D6.AD学校 临清三中 学科 化学 编写人 杨世才 审稿人张磊
第三章 第三节 羧酸 酯（第一课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习“羧酸 酯” 的基础知识。
二、预习内容
一、乙酸的组成与结构
1、用结构式写出工业用乙醛制乙酸的方程式：
2、写出乙酸的分子式、结构式、结构简式、电子式：
二、乙酸的物理性质
三、乙酸的化学性质
1、酸性：
（1）酸性强弱：（与碳酸比较）
（2）电离方程式：
（3）写出有关反应的离子方程式：
A：与大理石反应：
B：与小苏打溶液反应：
C：试比较乙酸、乙醇、苯酚、碳酸、水中羟基的活泼性？
2、酯化反应：
（1）反应进行的条件：
（2）酯化反应的概念：
（3）浓硫酸的作用：
课内探究学案
一、学习目标
深入研究羧基官能团的结构特点，深入研究乙酸的酯化反应的基本规律，并将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物。
学习重难点：乙酸的化学性质、乙酸的结构对性质的影响
二、学习过程
活动探究
依据教材中的乙酸的核磁共振氢谱，请读图分析：
乙酸的核磁共振氢谱有 个吸收峰，峰的面积比为： 。说明乙酸中有种 H原子，数目比为： 。
书写乙酸的分子结构简式
（3）乙酸的化学性质
[知识再现]
①酸的通性
a.
b.
c.
d.
e.
②弱酸性
科学探究1： 乙酸的弱酸性
a.利用教材所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱.
请你设计可能的实验方案填入下表：
连接顺序 目 的 现 象 结 论 优化方案
实验结论：酸性强弱顺序
b、怎样用简单的方法证明乙酸是弱酸
操作 现象 结论
1
2
3
[知识再现]
③乙酸的酯化反应
科学探究2：乙酸发生酯化反应的机理
结论：同位素示踪法证实在乙酸的酯化反应中乙酸分子羧基中的_______与乙醇分子羟基的_______结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯 。
当羧酸和醇发生酯化反应时，_______分子脱去羧基上的_______，_______分子脱去羟基上的_______
[成功体验]
1.若乙酸分子中的氧原子都是 18O,乙醇分子中的氧原子是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，则生成H2O的相对分子质量_______.
2.写出甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）发生酯化反应的方程式
[思考与交流]
为什么酒和陈年老醋都越陈越香
[能力提升]
1.请从结构上并联系性质比较乙醇、苯酚和乙酸分子中羟基氢原子的化学活泼性有何不同，谈谈你对有机物结构和有机物性质关系的认识．
２．了解了解市场上食醋的种类和用途，你能举出乙酸在日常生活中的一些特殊用途吗？
[巩固练习]
1．A、B、C、D四种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1mol B充分燃烧时需消耗3mol O2。C与H2可发生加成反应得到D，D是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，D可与钠反应生H2。问A、B、C、D各是什么物质？
2．要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供给催化剂外，还要选用的物质组合是_____。
3．有一种酯A，分子式为C14H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色；A在酸性条件下水解可得B和C，B氧化可得C。
（1）写出A、B、C结构简式。
（2）写出B的同分异构体的结构简式，它们都可以与NaOH溶液发生反应。
4．下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO3
B．CH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O
5．下列各有机化合物都有多种官能团
①可看作醇类的是____________________________
②可看作酚类的是____________________________
③可看作羧酸类的是__________________________
④可看作酯类的是____________________________
6．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
第三节 羧酸 酯（第二课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习“羧酸 酯” 的基础知识。
二、预习内容
二、羧酸
1、定义： 和 直接相连的物质叫做羧酸。
2、饱和一元羧酸：通式为 或 。
复习：饱和一元醇的通式 ，饱和一元醛（或酮）的通式 ，苯酚及其同系物的通式 。
3、分类：（1）按烃基分 和 。
（2）按羧基的数目分 和 等。
（3）按碳原子的数目分 和 。
介绍一些其它的酸：如丙烯酸、苯甲酸、硬脂酸、软脂酸、油酸等。
4、羧酸的通性
（1） 同性（与乙酸相似）（具有弱酸性及能发生酯化反应）
如：CH2CH2COOH+
（2） 递变规律
R-COOH中随着碳原子数的增多，酸性逐渐 。饱和一元羧酸中的最强酸是 。
练习：已知CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，则CHCl2COOH的酸性比CH2ClCOOH的酸性 。ClCH2CH2COOH的酸性比CH3CHClCOOH 。
书写化学方程式：
1、 +
2、nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH
（3）特殊性：HCOOH可发生银镜反应。
三、酯
1、 定义：酸（有机酸和无机含氧酸）与醇反应的产物。
如：C2H5OH+HCl
HO—NO2+ C2H5OH
2、 通式：R—C—O—R（其中两个烃基R可不一样，左边的烃基还可以是H）
练习：写出C5H10O2的同分异构体（与醇、醚、醛、酮的同分异构体相比）
饱和一元醇与饱和一元酸反应生成的酯的通式： 。（n ）
与 的通式一样。两者互为 。
3、 通性
（1）物理性质：不溶于水、易溶于有机溶剂。密度小于水，低级酯有果香味。
（2）化学性质
a、中性物质；
b、水解（可逆、取代反应）
酸性条件：
碱性条件：
课内探究学案
一、学习目标
探究酯的化学性质
学习重难点：酯的化学性质
科学探究（1）怎样设计酯水解的实验？
（2）酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢？
根据（1）、（2）两个问题，讨论酯水解实验的设计方案。
[思考]（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性）
（2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4）
（3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？
[归纳总结]
（1）
（2）
（3）
[巩固练习]
1.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是 （ ）
A．乙酸乙酯中含有少量乙酸 B．乙醇中含有少量乙酸
C．乙酸中含有少量甲酸 D．溴苯中含有少量苯
2．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是 （ ）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
3.由乙醇制取乙二酸乙二酯,最简便的流程途径,经下列哪些反应,其顺序正确的是（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中和反应 ⑧缩聚反应
A.⑤②①③⑥ B.①②③⑤⑦ C.⑤②①④⑧ D.①②⑤③⑥
4．下面是9个化合物的转变关系：
(1)化合物①是 ，它跟氯气发生反应的条件A是
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨， ⑨的结构简式是： ，名称是 ；
(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方程式是 。
OH
HOOCCH2CH2
OH
浓硫酸
加热
COOH
COOH
HOCH2
HOCH2
O学校 临清三中 学科 化学 编写人 杨世才 审稿人 张磊
第三章 第四节 有机合成
课前预习学案
一、预习目标
预习“有机合成” 的基础知识。
二、预习内容
1．在烃和烃的衍生物中：
能发生取代反应有
能发生加成反应有
能发生消去反应有
能发生聚合反应有
2.有机合成的思路：就是通过有机反应构建目标分子的骨架，并引入或转化所需的官能团。
思考：
在碳链上引入C=C的三种方法：
(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
在碳链上引入卤素原子的三种方法：
(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
在碳链上引入羟基的四种方法：
(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(4) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
课内探究学案
一、学习目标
1、掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法。
2、了解有机合成的过程和基本原则。
3、掌握逆向合成法在有机合成中的应用。
学习重难点：①官能团相互转化的概括和总结。
②逆合成分析法在有机合成过程中的应用二、学习过程
活动探究
阅读课本，以（草酸二乙酯）为例，说明逆推法在有机合成中的应用。
(1)分析草酸二乙酯，官能团有 ；
(2)反推，酯是由酸和醇合成的，则反应物为 和 ；
(3)反推，酸是由醇氧化成醛再氧化酸来的，则可推出醇为
(4)反推，此醇A与乙醇的不同之处在于 。此醇羟基的引入可用B ；
(5)反推，乙醇的引入可用 ，或 ；
(6)由乙烯可用 制得B。
总结解题思路:
①
②
③
[思考]用绿色化学的角度出发，有机合成的设计有哪些注意事项？
[总结]
[知识拓展] 科里（Elias James Corey）
1990年10月17日，瑞典皇家科学院授予美国哈佛大学的有机化学家Elias James Corey以1990年的诺贝尔化学奖，表彰他在有机合成的理论和方法学方面的贡献。
科里从50年代后期开始进行有机合成的研究工作，三十多年来他和他的同事们合成了几百个重要的天然产物。这些化合物的结构都比较复杂，而且越往后，他合成的目标化合物越复杂，合成的难度也越大。
他的合成工作主要涉及（1）大环结构（2）杂环结构（3）倍半萜类化合物（4）多环异戊二烯类化合物（5）前列腺类化合物（6）白三烯类化合物。
此外，科里还开创了运用计算机技术于有机合成的设计。1969年他和他的学生卫普克（Wipke）编制了第一个计算机辅助有机合成路线设计的程序OCSS（Organic Chemical Synthesis Simulation，有机化学合成模拟），这也是建立在他的逆合成分析原理上的。
[课堂练习]
1．反应2CH3I+2Na→CH3CH3+2NaI在有机合成上叫伍尔兹反应，现将CH3Br、CH3CH2I的混合物跟金属钠反应，则反应式为：__________________。
2．一卤代烷[RX]与金属镁在室温下于干燥乙醚中作用，生成有机镁化物——卤化烷基镁
这种产物叫做“Gnignand Reagenl”（格林试剂）。格林试剂很活泼，能与多种具有活泼氢的化合物（HY）作用，生成相应的烃。
Y=－OH，－OR，－X（卤原子），等。格林试剂是有机合成中用途甚广的一种试剂，可以用来合成烷、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。写出以苯、丙烯为主要原料合成C6H5CHOHCH2CH3化学方程式。
3．由转变成。需经过_____、_____、_____等较合理的反应过程。
5．已知与醛相连的碳原子上的氢原子称为α氢原子（α－H），α－H具有一定的化学活泼性，如（R，R′可为烃基或H原子），又如（前后二者皆无α－H），甲醛是还原性最强的醛，请完成
（1）以CH3CHO为必需试剂制备C[CH2OH]4时，另一种有机试剂M是__________（填化学式），有关化学反应方程式为①___________________________②_____________________。
（2）为了更好地合成C[CH2OH]4，所加试剂M常常要适当过量，请解释其原因______________________________________。
5．以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿斯匹林：
请按要求回答：
（1）填出流程中方框内物质的结构简式：________________________________；
（2）写出变化中①和⑥的方程式（注明反应条件）；
（3）变化过程中的②属于_______反应，⑦属于_________反应；
（4）物质的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃烧时消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林_____________，其中冬青油燃烧的化学方程式是______________________________；
（5）这样制得的冬青油层中往往含有原料B，致使产品不纯。从冬青油中提取冬青油选用的试剂是___________。其反应的化学方程式是________________________。
参考答案:
1．
2．
③
④
3．消去，加成，消去。
4．（1）HCHO
A：
B：
5．（1）A： B：
（2）
（3）②：水解反应 ⑦：酯化反应
（4）少，
（5）NaHCO3溶液学校：临清二中 学科：化学 编写人：李榜臣 审稿人：周延英
第一章第4节研究有机化合物的一般步骤和方法
课前预习学案
一、预习目标
预习“研究有机化合物的一般步骤”有哪些，初步认识各步骤的研究方法有哪些及及判断依据。
二、预习内容
研究有机化合物的步骤一般有四个，即： 、 、
、 。
1．分离与提纯
蒸馏 重结晶 萃取
分离对象
满足条件
使用仪器
2．元素分析确定实验式
一般采用 ，由燃烧产物计算求得有机物的 。
3．M的测定
采用 ，图中最大的 代表了该有机物的相对分子质量。
4．分子结构的鉴定：
一是 光谱，利用 或 的振动吸收频率不同，从而获得分子中含有何种 或 的信息。
二是 谱，通过观察图谱中峰的 和 ，确定不同环境的氢原子的种类与个数。
课内探究学案
一、学习目标
1．了解研究有机化合物的一般步骤；
2．掌握有机物的分离与提纯方法（蒸馏法、重结晶法、萃取法等）；
3．了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法；
4．掌握确定有机化合物的分子式；
5．理解鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。
学习重难点：分离与提纯方法。
二、学习过程
（一）、分离与提纯
探究：1，研究有机物为什么要先分离与提纯？
2，分离与提纯有什么区别？
3，有机物除杂原则是什么？
⒈蒸馏
温度计水银球位于 ；为什么？加热前加素烧瓷片，目的是 ；冷凝水进出方向为 口进， 口出。
探究：什么是共沸溶液？怎样提纯含少量水的乙醇？
⒉重结晶：
探究：实验1-2中，为了获得更多的苯甲酸晶体，是不是结晶的温度越低越好？
⒊萃取：
操作：振荡，静置分层，下层液体从 口放出，上层液体从 口倒出。
例举：其它分离、提纯的方法还有
（二）、元素分析与相对分子质量的测定
⒈元素分析的目的是 。
思考：如何进行元素C、H、O的测定？
⒉相对分子质量的测定
测定可用质谱法，该法是现代最快速、微量、精确测定相对分子质量的方法，此外还可用：标态密度法、相对密度法等进行求算。
（三）、有机物分子式的确定：
由最简式结合相对分子质量求出。
（四）、分子结构的鉴定
⒈分子结构鉴定的常用方法：
⑴化学方法：设计实验，利用特征反应鉴定出官能团，再进一步确认。
⑵物理方法：红外光谱、核磁共振氢谱等。
⒉红外光谱：
可用于测 或 的信息。
⒊核磁共振氢谱：
可用于测不同环境的 原子的种类与个数。
三、反思总结
步骤 分离、提纯 元素分析、定实验式 测M、定分子式 波谱分析、定结构式
方法
四、当堂检测
1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）
A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱
2．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 （ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过虑
3． 天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 （ ）
A．石油醚 B．丙酮 C．乙醇 D．乙醚
4,用一种试剂鉴别苯酚、1-己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用（ ）
A．盐酸 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.四氯化碳
5.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 （ ）
A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯
6.现有三组混合液，①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
Ｃ.分液、蒸馏、萃取 Ｄ．蒸馏、萃取、分液
7．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子 （ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
8，烃A的蒸汽对N2 的相对密度为5.07，若A为链烃，其分子式为 其同分异构体中支链最多的一种异构体的名称是 若A为环烃，其分子式为 。
课后练习与提高
1，质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3:1。现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3:2:1，则该有机物的结构简式不可能是（ ）
A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3
C．HCOOCH2CH3 D．CH3COCH2OH
2．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ）
A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
3，两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合条件的是
A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6
4，在一定条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1，5—二
硝基萘 、1，8－二硝基萘 的混合物，后者可溶于质量分数大
于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，应采用的方法是（ ）
A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水过滤
C．用碳酸钠溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中
5．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。
（1）酒精（水） （2）壬烷（己烷）
（3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙醇）
（5）甲烷（乙烯） （6）NaCl（泥沙）
（7）溴水（水） （8）CO2（HCl）
6，某气态烃1L（标态）跟适量O2用电火花点燃，二者确好完全反应，生成物在1atm、 273℃时体积为xL ，冷却到标态时体积为yL，则该烃的分子式为 。
参考答案
课内探究学案
（一）、⒈支管口附近；测出来的蒸汽的温度。防止剧烈沸腾。 下，上。先加生石灰，然后蒸馏。
2，不是，杂质也会析出。
3.下，上。过滤，蒸发等。
（二）、1.确定化合物的组成元素。利用燃烧的产物确定C、H元素，结合C、H元素的质量与总质量确定是否含O元素。
（四）、2。官能团、化学键。 3.H
当堂检测：
1.A 2.B 3.C 4.C 5.A 6.C 7.B 8.C10H12 2，2，3，3-四甲基丁烷 C11H10
课后练习与提高:
1.B 2.B 3.B、D 4.D 5.(1)加入CaO 蒸馏 （2）蒸馏 （3）重结晶 （4）加饱和碳酸钠溶液 分液 （5）通过溴水，洗气 （6）加水，过滤，蒸发 （7）加四氯化碳，萃取，蒸馏 （8）通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气 6.CyH(x-2y)
PAGE
5学校临清市第二中学 学科：化学 编写人：付绘苹 审稿人程兴永
选修五第二章第三节卤代烃
课前预习学案
一、预习目标
预习卤代烃的分类、主要物理性质；通过溴乙烷的主要化学性质,理解取代反应和消去反应,并通过对二者的比较认识反应条件对化学反应的影响；
二、预习内容
1.定义：烃分子中的氢原子被________原子取代后生成的化合物。
2.分类
⑴按分子中卤原子个数分： 。
⑵按所含卤原子种类分： 。
⑶按烃基种类分： 。
3．物理性质
常温下,卤代烃中除少数为 外,大多为 或 .卤代烃 溶于水,大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂.
纯净的溴乙烷是 （状态），沸点38.4℃，密度比水 ， 溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂.
写出溴乙烷的结构式、电子式、结构简式
分子式: 结构简式:
4．化学性质
取代反应：由于C-Br键极性较强，易断裂，溴原子易被其他原子或原子团取代。溴乙烷与 溶液发生取代反应.
写出该化学方程式：
消去反应：定义：
溴乙烷与 溶液共热.
写出化学方程式：
思考：卤代烃发生水解反应和消去反应的条件。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1.掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。
2.通过卤代烃发生消去反应具备条件的分析及检验卤代烃中含有卤元素的实验设计及操作，培养学生的思维能力、实验能力和实验能力
学习重难点：溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律。
二、学习过程
（一）检验卤代烃分子中卤素的方法
（1）实验原理 NaOH
R—X + H2O ————→ R—OH + HX
Δ
HX + NaOH = NaX + H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
AgNO3 + NaX = AgX↓ + NaNO3
根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤素（氯、溴、碘）
（2）实验步骤
A:取少量卤代烃；
B:加入氢氧化钠水（醇）溶液；
C:加热煮沸；
D:冷却；
E:加入稀硝酸酸化；
F:加入硝酸银溶液
思考：①加热煮沸的目的：
②加入稀硝酸酸化的目的：
思考：1）是否每种卤代烃都能发生消去反应？请讲出你的理由。
2）能发生消去反应的卤代烃，其消去产物仅为一种吗？
三、反思总结
水解反应 消去反应
反应物
反应条件
生成产物
结论
能消去反应的条件：
四、当堂检测
1.下列卤代烃中：①CH3CH2Br、②CH3Cl、③CH2=CHCl、④CCl4、⑤
⑥ ⑦
其中属于卤代芳香烃的有 (填序号，下同)；属于卤代脂肪烃的有 ；属于多卤代烃的有 ；属于溴代烃的有 。
2.下列分子式只表示一种物质的是（ ）
A、C3H6 B、C3H8 C、CF2Cl2 D、C2F2Cl2
3.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成；
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察
有无浅黄色沉淀生成；
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
4.写出2-溴丁烷分别发生下列反应后生成物的结构简式。
思考：C(CH3)3－CH2Br能否发生消去反应？
课后练习与提高
1.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间
⑤冷却
A、②④⑤③① B、①②④ C、②④① D、②④⑤①
2.分子式为C4H9Cl的同分异构体有 （ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
3，3，5，5-四乙基庚烷发生取代反应时，可得到一氯代物的种数是（ ）
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
4. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰酯的结构简式如下图：
( http: / / www. / )
下列对该化合物叙述正确的是
A.属于芳香烃 B.属于卤代烃
C.在酸性条件下不水解 D.在一定条件下可以发生加成反应
5.氯乙烷与NaOH水溶液共热时，氯乙烷中断裂的化学键是：（ ）
A、C-C B、C-Cl C、C-H D、C-Cl及C-H
6.某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是
A．丙烯 B．1，3-丁二烯 C．丙炔 D．2-丁炔
7.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
A．CH3Cl B．CH3CHBr（CH2CH3） C．（CH3）3CCH2Br D．CH3CH2CH2Br
8.有机物能发生的反应有 （ ）
①取代反应 ②加成反应 ③ 消去反应 ④ 使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤ 聚合反应 ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液褪色w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外
9.按下列的路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是
A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．加聚反应
10. 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。
(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。
答案
课前预习学案
1． 卤素
2． （1）一卤代、二卤代、多卤代等 （2）氯代烃、溴代烃、碘代烃等
（3）饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃。
3.气体、液体、固体、难、无色气体、大、难、C2H5Br、CH3CH2Br 或 C2H5Br
4. NaOH的水溶液、有机化合物(醇/卤代烃)在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子(水/卤代氢等),而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫消去反应、NaOH的醇溶液、能消去反应的条件：与卤素原子相连的碳原子邻位碳上必须有氢原子
课内探究学案：
思考：1、否，要看是否有临位氢
2、否，要看有几种临位氢
反思总结
取代 消去
反应物 CH3CH2Br CH3CH2Br
反应条件 NaOH水溶液，加热 NaOH醇溶液，加热
生成物 CH3CH2OH、NaBr CH2=CH2、NaBr、H2O
结论 溴乙烷在不同的条件下发生不同 类型的反应
能消去反应的条件：与卤素原子相连的碳原子邻位碳上必须有氢原子
当堂检测：
1.⑥ ①②④⑤⑦ ④⑦ ①⑦ 2。BC 3。C
课后练习与提高
1---9：A\D\C\D\B\BD\BD\A\C
10:（1）④③ （2）②③⑦①
