上海市长宁区2012届高三第一学期期末质量抽测（化学）

2011学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①研发易降解的生物农药；②推广使用节能环保材料。③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转换技术；⑤加快化石燃料的开采与使用；
A. ①②④ B.②③⑤ C. ①③⑤ D.②④⑤
2.下列有关化学用语表示正确的是
　A． 水分子的球棍模型：　 B．S2-的结构示意图：
　C．质子数为53，中子数为78的碘原子：　I D．N2的电子式：
3. 下列“化学与生活”的说法错误的是
A.硫酸钡可用作白色颜料 B.石膏可用来调节水泥的凝固时间
C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
4. 下列叙述正确的是
A. 金属晶体的硬度高于离子晶体
B. K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
5.下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）
6. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
　A.它是副族元素　　　　　　　　　　　　 　B.它是第六周期元素　　　　　
　C.它的原子核内有63个质子　　　　　　　 D.它的一种同位素的核内有89个中子
7. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
8. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯
9. 下列实验设计和结论相符的是
A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
B. 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色 ，说明SO2漂白生成的物质不稳定。
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
10. 硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子
A 1mol NA
B 11.2L 0.5mol
C 158 g 2mol
D 79 g 1NA
11. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
A. 该物质既有氧化性又有还原性
B.分子中四个氮原子共平面
C. 该物质属于盐类
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
12. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)+ Q，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)不变
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应Q 0
D．c(Pb2＋)一线表示正反应快慢, c(Sn2＋)一线表示逆反应的快慢
13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO3-)> c(ClO－)> c(OH－)
B.c(ClO－)> c(HCO3-)> c(H+)
C.c(ClO－)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO－)+c(OH－)
14. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:
下列叙述正确的是
A. 该化合物属于苯的同系物 B.1 mol M最多能与2mol 发生反应
C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为
D.1mol M与足量反应能生成2 mol
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
B.甲基橙呈黄色的溶液： I- 、 Ba2＋、AlO2－、Cl－
C. c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
D. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
16. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g) →SF6(g)+ Q的反应热Q为
A. 1780kJ B. 1220 kJ
C.450 kJ D. -430 kJ
17. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀
B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e→Cu2＋
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
第Ⅱ卷(共84分)
18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )
A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－
B． x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－
C．x＝0.6，2Br－+ Cl2→Br2+2Cl－
D． x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
19.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液 红色褪去 产生了乙烯
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋
20短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A、原子半径：丙>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
21.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C. c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
22．将NaOH溶液加入到13.2g含有(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物中，充分反应后，可收集到密度为17 g/22.4 L的气体体积不可能是
A．4.68L B．4.3 L
C．6.16L D．5.2L
四、(本题共24分)
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
23.T的离子结构示意图为_______.
24.元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
25. W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____ _.
26.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________ .
27.R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
28.磷元素的原子核外电子排布式是____________。
29.磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10→P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
30.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
31.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋ H2O2＋ H2O → Ce(OH)4↓＋ _______
在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
32.与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________； .
③_______________； .
33.实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
34.该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；
35.该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________；
五、(本题共24分)
工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
36.原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。（填序号）（①饱和Na2CO3溶液 ②饱和K2CO3溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
37.题26图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
38.SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
39.SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
40.实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
41. 采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
42.“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（要求写出两条）。
43.滤渣I的主要成分是 。
Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3 →Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
44.将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
45.按题44中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
六、(本题共20分)
有机物的结构也可用键线式表示。如：
结构简式
键线式
46.具有相同碳原子数的环烷烃与 是同分异构体。
47. 的分子式为_________；
48.乙炔3分子聚合的产物为苯。写出丙炔三分子聚合形成的芳香烃分子的键线式______
49.由 以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式__________________________________________。
50.的一种同分异构体A，它的一氯代物有三种。与Br2按1:1加成产物只有一种（不考虑顺反、立体异构），则A的结构简式为 。
乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
51.乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 、 。核磁共振谱表明该分子中有 种不同类型的氢原子。
乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：a. RCH2OH RCHO
b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
52. A生成C的反应类型是 。
53.写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 。
54.乙基香草醛的另一种同分异构体D（ ）是一种医药中间体。
请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D。用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内。并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式。
七、计算(本题共16分)
将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．
　　55.当剩余固体只有，排出气体中的物质的量为 （用含a或b的代数式表示）
　　56. 当时，剩余固体是________，排出气体是________。
　　57. 当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．
58.当排出的和为等物质的量时，则的值为________．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：
59.写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段 ，
EF段__________________________________。
60.合金中，铝的质量为 g，铁的质量为 g 。
61.硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
62. C的值为 mL。
2011学年第一学期高三化学参考答案
第I卷 (共66分)
一（10分） 题号 1 2 3 4 5
答案 A C C D A
二（36分） 题号 6 7 8 9 10
答案 D D B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C A C C
题号 16 17
答案 B C
三(20分) 题号 18 19 20 21 22
答案 BC BC AD C C
第Ⅱ卷（共84分）
四、(本题共24分)
23.（1分）
24.（1分）弱于
25.（2分）S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
26.（2分）2H2O2 2H2O + O2↑（或其他合理答案：）
27（2分）NaNO2
28.（2分）1s22s22p63s23p3； 29.（2分）20；
30.（2分）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；
31.（2分） 2Ce3＋＋H2O2＋6H2O→ 2Ce(OH)4↓＋6H＋
32.（2分）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(②③各1分，原因错了得0分)
33.（2分）40%（或0.4）；0.06mol/L； 34（2分）吸热；升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
35（2分）0.014mol(L·min)-1；
五、(本题共24分)
36.（2分）③①② ；③37.（4分）氯气；a；d；浓硫酸
38.（2分）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl 39. （2分）0.35 40.（2分）e；d
41.（2分）134.4，
42（2分）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
43.（2分）Fe(OH)3 Al(OH)3 44.（2分）在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大，NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
45. （4分）降温前溶液中NaCl已达饱和，降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。
六(本题共20分)
46.（1）单烯烃（2分） 47. C10H16（2分）
48.、（各1分），共2分）
49. （2分）
50. （写出1种即可，2分）
51.醛基 （1分） 酚羟基（或羟基） （1分） 7 （1分）
52.取代反应（1分）
53． （2（2分）
54. （共4分）
（1分+1分，共2分）
+2Ag(NH3)2OH
（2分）
七、计算(本题共16分)
55. （2分） mol （写 mol或 mol不给分）
56．（2分）、NaOH、；排出气体为　
57. （2分）
58. （2分）2/3
59. （2分） NH4＋+OH－→NH3·H2O
Al(OH)3+ OHˉ→AlO2ˉ+2H2O
60. （2分） 0.216 1.344 61. （2分） 1．48
62. （2分） 7
　
A（C9H10O3）
C（C9H9O2Br）
B（C9H8O3）
CrO3/H2SO4
KMnO4/H3O+
能发生银镜反应
CrO3/H2SO4
CH3OH
浓硫酸 △