学校：临清市第二中学学科： 化学 编写人：甄长辉 审稿人：邢君
必修一第二章第1节物质的分类
课前预习学案
预习目标：
预习物质分类的方法和意义；初步掌握胶体的定义和主要性质。
预习内容：
常用的的物质分类法
交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类，如对Na2CO3 、Na2SO4、、K2CO3、K2SO4四种盐分类。
以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.
以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.
在交叉分类法中Na2CO3既属于_____________盐，又属于_______________盐；K2SO4既属于_____________盐，又属于_______________盐
2、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：
分散系、胶体
1、分散系及其分类
（1）分散系的概念：把_____________分散在_____________________中所得的体系。
（2）组成：
分散质：____________________________________________________的物质
分散剂：____________________________________________________的物质
(3) 分类
a 按照分散质和分散剂所处的状态，可分为_____种分散系;
b 按照分散质粒子大小分类
溶液：分散质粒子小于__________________
胶体：分散质粒子介于________________之间
浊液：分散质粒子大于_______________
胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备方法
用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至_________；然后向_____水中加入1~2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
反应方程式：__________________________________________-
(2)胶体的性质
a 丁达尔效应
含义：________________________________________________
作用：是区分______和________的一种常用物理方法。
b 介稳性
含义：__________________________________________________________
原因：____________________________________________________________
课内探究学案
一、学习目标
1、了解分类法对化学科研和化学学习的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；
2、了解分散系的概念，理解胶体的概念，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；
3、了解胶体所具有的性质和应用。
重点：常用分类方法；分散系胶体的概念。
二、学习过程
（一）简单分类法及其应用
1、分类的作用
（1）分类对生产生活以及学习有什么意义？
（2）你能对你学过的化学物质和化学反应进行分类吗？
（3）请举出一些应用分类法的例子，分类的目的和意义是什么？
2、常用分类方法
（1）交叉分类法的分类标准是什么？请举出实例。
（2）树状分类法的分类标准是什么？请举出实例。
（3）书写钙、碳及其化合物相互转化的方程式，结合树状分类法，你发现了什么样的规律？能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？
（二）分散系及其分类
1、分散系的概念
（1）分散系的概念是什么？你能举出几种分散系的实例吗？
（2）分散系的分类标准是什么？可以分成哪些类？
2、胶体
（1）什么是胶体？胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？
（2）胶体、溶液和浊液哪一个更稳定？
（3）如何制备Fe(OH)3胶体？对试剂和反应条件都有什么样的要求？
（3）照射Fe(OH)3胶体、硫酸铜溶液和过滤后的泥水都有什么样的现象？
（4）什么是丁达尔效应？它的实质是什么？
(5)你知道生活中的哪些现象属于丁达尔效应吗？
（6）区别胶体和溶液的常用方法是什么？你能用简练准确的语言描述出来吗？如果是硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，最简单的区分方法是什么？
（7）通过学习你了解到了胶体都具有什么样的性质？和溶液、胶体相比，胶体都有哪些独特的性质
（三）当堂检测：
1、请对下列5中酸进行分类：盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的方法和依据。
2、对于混合物，你能从哪些方面对它们进行分类？举例说明。
3、完成下列表格
4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A NaCl溶液 B Fe(OH)3胶体 C 盐酸 D 稀豆浆
5、胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。
课后练习
1. 根据某种共性，可将CO2 、SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是
A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4
2. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是
A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4
3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
4. 下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
5. NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
6. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是
A. 萃取 B. 结晶法 C. 沉降 D. 渗析
7. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
8. 下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
A. 3Fe+2O2 = Fe3O4 B. CO2 + C = 2CO
C. NH4HCO3 =NH3↑+ H2O + CO2 ↑ D. CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
9. 下列反应不属于置换反应的是
A. CuO + H2 =Cu + H2O B. C + 2CuO= 2Cu + CO2 ↑
C. Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3 CO2 D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
10. 组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐，下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是
A. NaHSO4 B. Cu2(OH)2CO3 C. Ca(HCO3)2 D. NH4NO3
11. 现有下列10种物质：① H2O 、②空气、③Mg、④ CaO 、⑤ H2SO4 、⑥ Ca(OH)2 、⑦ CuSO4 · 5H2O 、⑧ 碘酒、⑨ 乙醇 、⑩ NaHCO3 。
其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
探究学案当堂检测答案：
1、提示：含有氢原子个数和是否含有氧元素
2、提示：从物质的组成、性质进行分类
3、
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水
溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl溶液
胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆
4、BD
5、胶体的本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm之间
应用：明矾净水、石膏或盐卤使豆浆变成豆腐
课后练习答案：
1B 2C 3A 4D 5D 6D 7D 8C 9C 10D
11 ②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨
混合物
纯净物
金属
非金属
单质
化合物
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
物质学校：临清二中 学科：化学 编写人：刘金涛 审稿人：甄长辉
必修一第二章第三节 氧化还原反应
课前预习学案（1）
一、预习目标
1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧化剂、还原剂
二、预习内容
1、氧化还原反应
（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
（2）从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
(3)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性，实质 。
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂：
常见的还原剂：
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标:
1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧化剂、还原剂
学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质
二、学习过程:
(1）从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：
判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：
要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。
（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应
氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：
化学反应 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl
化合价的变化 钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价 氢元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价
电子转移 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构 氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子
化合价变化与电子转移关系
从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。
（3）氧化还原反应的概念
在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：
填表
得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
特 征 实 质
氧化还原反应有下列两种关系：
①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应
②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应
三、当堂检测
1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2
B、2Mg + O2 2MgO
C、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
D、Cu（OH）2 CuO + H2O
2、氧化还原反应的实质是（ ）
A、氧元素的得与失 B、化合价的升降
C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合
3、下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O↑+2H2O
C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）
A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
课后练习与提高
1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化 D、可能被还原
3、下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。
A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C、
D、Cl2+H2O=HCl+HclO
5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6、在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化
C、元素X发生还原反应 D、元素Y发生还原反应
7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ ）
A、钠在氯气中燃烧
B、锌片放入硫酸铜溶液中
C、二氧化碳通入澄清的石灰水中
D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（ ）
A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B、CaCO3CaO+CO2↑
C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O
D、3NO2+ H2O===2HNO3+NO
答案：预习学案: （1） 还原
（2）
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO __C__得氧_H2O_失氧 _ C ___元素化合价升高__H__元素化合价降低 _ C ___发生氧化反应__ H __发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O __H__得氧___CuO失氧 __氢__元素化合价升高___铜_元素化合价降低 ___氢元素_发生氧化反应___铜元素_发生还原反应
氧化反应、还原反应
（3）得、降低、还原、还原反应、氧化性；失、升高、
氧化、氧化反应、氧化产物、电子的得失或转移
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂： F2、O2、Cl2、Br2、I2、S 、N2 、KMn04
常见的还原剂： Na 、Mg 、Al、 Zn、 Fe、K、 Ca、Ba 、Cu
课内探究学案答案：
（1）
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO __C__得氧_H2O_失氧 _ C ___元素化合价升高__H__元素化合价降低 _ C ___发生氧化反应__ H __发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O __H__得氧___CuO失氧 __氢__元素化合价升高___铜_元素化合价降低 ___氢元素_发生氧化反应___铜元素_发生还原反应
氧化反应、还原反应
（2）
化学反应 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl
化合价的变化 钠元素由_0___价升高到___+1_价氯元素由__0__价降低到___-1_价 氢元素由__0__价升高到_+1___价氯元素由__0__价降低到__-1__价
电子转移 钠原子的最外层为__1_个电子，氯原子最外层为___7_个电子，在反应过程中，钠原子_失去___1个电子形成钠离子，氯原子_得到___1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构 氢原子的最外层为__1__个电子，氯原子最外层为_7__个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对___偏向_氯原子，_偏离___氢原子
化合价变化与电子转移关系
（3）
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 得失电子同时发生（且得失电子总数相等）
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应
当堂检测：
1、B 2、C 3、CD 4、A
课后练习与提高：
1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B
8、AD
氧化还原反应 学案（2）
课前预习学案
一、预习目标
1、进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质
2．了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、预习内容
1、（1）置换反应一定____氧化还原反应
（2）复分解反应一定____氧化还原反应
（3）化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系_____________________________________
2、（1）根据反应方程式判断
氧化性：_________＞_________
还原性：_________＞_________
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标:
1．进一步理解氧化还原反应的概念和本质
2．掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3．氧化剂与还原剂的强弱比较。
学习重难点:
氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、学习过程
1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。这四类反应的特点可以表示如下：
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应（AB+CD=AD+CB）
氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：
（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：
2Cu＋O22CｕO（_________反应 ）
CO2＋H2O== H 2C O3（________反应 ）
（4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（________反应 ）
Cu(OH)2CuO+H2O（________反应 ）
四种基本反应类型与氧化还原的关系还可以用数学上的“集合”思想来理解与记忆（如图）。
2、物质的氧化性、还原性强弱比较
（1）根据反应方程式判断
氧化性：_________＞_________
还原性：_________＞_________
（2）根据元素化合价（价态规律）
元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。
（3）根据金属活动性顺序判断
4、氧化还原反应的基本规律及应用（要求较简单）
（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
三、当堂检测：
1、下列叙述正确的是（ ）
A、置换反应一定是氧化还原反应
B、化合反应一定是氧化还原反应
C、中和反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应一定是氧化还原反应
2、从硫元素的化合态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4
3、根据下面三个化学方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）
A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、Fe2+>I->Cl->SO2 D、SO2> I->Fe2+>Cl-
4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。
课后练习与提高
1、已知可以发生下列化学反应：
（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-
由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
A、Br2>Fe3+>I2 B、Fe3+>Br2>I2 C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+
2、下列叙述正确的是 （ ）
A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
3、已知在某温度时发生如下三个反应：
⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
4、下列粒子不具有氧化性的是（ ）
A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O2
5、单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的是（ ）
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A、①④⑤⑥⑦ B、①③④⑤ C、②④⑤ D、①②⑤⑥⑦
6、在MnO2 + 4HCl（浓）△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：
A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍
C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4
7、已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( )
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-
8、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+ ；Cl2 →Cl－ ； MnO4－→Mn 2 + ；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2 最多的是（ ）
A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4－ D.HNO2
9、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B、X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋
C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
10.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.
E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
11、根据反应
（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。
12、在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤、 ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
一、课前预习学案答案：
1、（1）是（2）不是（3）化合反应和分解反应有部分属于化学反应
2、氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
二、课内探究学案答案：
1、（1）是（2）不是（3）氧化还原（4）非氧化还原反应、
2、（1）氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
(2) 氧化性、还原性、氧化性、还原性、氢、氯、
三、当堂检测：
1、A 2、A 3、D 4、氯、K2Cr2O7、Cl2
四、课后练习与提高答案：
1、A 2、AD 3、A 4、A 5、A 6、C 7、CD 8、C
9、A 10、D、E、B、A、F
11、KMn04 > Cl2 > Br2 > H3PO4 ；P >HBr> HCl> MnCl2 12、Fe3+、、Mg2+ 、H+ ；S2-、Cl-、、Fe ；Fe2+、S、HCl
化合价降低，被还原
0
+2
+1
0
△
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，被氧化
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离学校：临清二中 学科：化学 编写人：凌丽 审稿人：程兴永
必修一第二章第二节离子反应 （第一课时）
课前预习学案
一、预习目标
1.了解电解质和非电解质的概念
2.知道酸、碱、盐的概念
二、预习内容
1概念：
（1）在 条件能导电的 ，称作电解质。
（2）在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。
（3）有 的化学反应称为离子反应.
（4）电离方程式： 。
2.写出下列各电解质的电离方程式：
（1）H2SO4
（2）Ba（OH）2
（3） (NH4)2SO4
3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时 叫做酸。
电离时 叫做碱。
电离时 叫做盐。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程
（一）：电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 氯化钠晶体 盐酸
铜 氯化钠溶液 稀硫酸
锌 硝酸钾晶体 烧碱固体
铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液
金 葡萄糖溶液 大理石
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
小结：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：
下列物质哪些是电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
结论：
①：酸、碱、盐都是电解质
②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质
③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是 （ ）
氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
铜能导电，所以是电解质
BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。
（二）：电离的表示方法——电离方程式
【问题4】 写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、 NaCl的电离方程式
①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？)
盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。三、反思总结
一、电解质、非电解质的比较
电解质 非电解质
概念
能否导电
典型物质
电离方程式 无
四、当堂检测：
1．下列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是 ( )
A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )
A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
4.酸碱盐三类物质的共同点是 （ ）
A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离
C.都能溶于水 D. 都是化合物
课后练习与提高：
以下十种物质：（1）铜 （2）稀硫酸 （3）氯化氢 （4）空气 （5）二氧化碳
（6）金属汞 （7）食盐 （8）碳酸钙 （9）氨气 （10）氯气
（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。
符合的条件 物质的代号
混合物
电解质，但融化条件下不导电
电解质，但难溶于水
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？
答案:
课前预习学案:
二．1.（1）水溶液或熔融状态 化合物
（2）水溶液和熔融状态 化合物
(3)离子参加 （4）用化学式和离子符号表示电离过程的式子,
2.（1） H2SO4＝2H+＋SO42 （（2）Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－（3(NH4)2SO4=2 NH4+＋SO42－
3．生成的阳离子全部是H+的化合物 生成的阴离子全部是OH－的化合物
生成酸根离子和金属阳离子或铵根离子的化合物
课内探究学案：
（一）【问题1】
铁 能 氯化钠晶体 不能 盐酸 能
铜 能 氯化钠溶液 能 稀硫酸 能
锌 能 硝酸钾晶体 不能 烧碱固体 不能
铝 能 硝酸钾溶液 能 烧碱溶液 能
金 能 葡萄糖溶液 不能 大理石 不能
①能 存在自由移动的离子
②不能 无自由移动的离子
③这些物质在水分子的作用下离解成自由移动的离子。
【问题2】
（1）高温熔融 在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的离子
（2）不能 葡萄糖属于分子晶体
讨论：①⑤⑧ ②④⑦⑧
练习:BC
【问题4】
HCl=H++Cl－ HNO3 ＝H+＋NO3－ H2SO4＝2H+＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NaOH＝Na+＋OH－ CuSO4＝Cu2++SO42— NH4CI＝NH4++CI— NaCl== Na++Cl－
三、
电解质 非电解质
概念 水溶液或熔融状态下能导电的化合物 水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
能否导电 能导电 不能导电
典型物质 酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物 非金属氧化物、大部分有机物
电离方程式 HCl=H++Cl 无
四、当堂检测：1.D 2.C 3.C 4.BD
五、
（1）
符合的条件 物质的代号
混合物 （2） （4）
电解质，但融化条件下不导电 （3）
电解质，但难溶于水 (8)
非电解质 (5) (9)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 (1) (2) (6)
(2)有 第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。
第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。
必修一第二章第二节离子反应 （第二课时）
课前预习学案
一、预习目标
1.知道离子反应。
2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。
二、预习内容
1．概念：有 参加的化学反应称为离子反应
2.离子方程式：用 表示的式子。
3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是 的化学反应，而离子方程式能表示 。
4.离子方程式的书写步骤：
例如：碳酸钙与盐酸反应。
（1）写：写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。
（2）拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： 。
（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒。
5.中和反应的实质
盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。
盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 。
结论：酸与碱发生反应的实质 。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、学习过程
（一）、化学反应能否发生的实质
1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应 能否反应 判断依据
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）
编号 ④ ①
实验 NaCl溶液 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液
现象 没有明显现象溶液仍为蓝色 （ ）
解释及结论 没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—） Cl—，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，
【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。
离子反应发生的条件： 。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
（二）、离子方程式书写
1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？
2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？
化学方程式：
3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应
（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应
（4）碳酸钡与盐酸反应
4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。
5.【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查
①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。
6.【改写成离子的物质归纳】
①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
（三）、离子方程式的意义
1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。
三、反思总结
判断离子方程式书写是否正确的几条原则
1.必需依据物质反应的客观事实
如铁与盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确的是： 。
2.必须看表示物质的化学式是否正确
如氢氧化铜和稀硫酸反应:
OH-+H+=H2O (错误) 正确的是： 。
3.必须遵守原子守恒和电荷守恒
如铜和硝酸银溶液反应:
Cu +Ag+ ==Cu2++Ag（错误）正确的是： 。
4.必须检查是否漏掉参加反应的离子
如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：
Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误） 正确的是： 。
5.必须遵守反应物或生成物的配比
如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：
Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）
正确的是： 。
四、当堂检测：
1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl—、OH— B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Cu2+、K+、SO42—、NO3— D．Na+、HCO3—、K+、H+
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—==== H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-—==== H2O
3．能用离子方程式H++ OH-==== H2O来表示的反应是（ ）
A．氨水和盐酸反应 B．NaOH溶液和CH3COOH反应
C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸
4．胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。
； 。
5.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
离子方程式
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
离子方程式
向盐酸溶液中加铁
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
离子方程式
6.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式
（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ，
（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ，
（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
五．课后练习与提高：
1、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根据实验现象回答：
（1）推断各物质分别是
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 没有现象发生
② B+D 有气体放出
③ C+B 有沉淀生成
④ A+D 有沉淀生成
A、_________________B、_________________
C、_________________D、_________________
（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。
①
②
③
④
2、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 ___________________ （填阳离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
答案：
课前预习学案： 1.离子 2.离子符号 3. 一种 一类化学反应
4化学方程式 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑十H2O 能电离 单质，氧化物，沉淀，气体 CaCO3 十2H＋＋2CI-Ca2+＋2CI-＋CO2↑十H2O
CaCO3 十2H＋Ca2+＋CO2↑十H2O 电荷 元素
5.HCI+NaOH=NaCI+ H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O
课内探究学案:(一)1.能 有沉淀生成 能 有水生成 能 有气体生成
不能 无沉淀、气体、水生成
2.白色沉淀 离子间结合是否生成沉淀、气体、水
（二）2.Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓ +2NaCI 相同
3.H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O 2H++CO32—=H2O+CO2↑ 2H++CO32—=H2O+CO2↑
（三）H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O
三1. Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 3. Cu +2Ag+ ==Cu2++2Ag
4. Ba2++2OH—+Cu2++SO42—====BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5. Ba2++2OH-+2H++SO42-—＝BaSO4↓+2H2O
四．1.C 2.C 3.D
4. AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3 +3H+= AI3+ +3H2O
5.(1) Ca2++2OH-＋CO2= CaCO3↓+H2O (2) Mg2++2OH- Mg(OH)2↓(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
6. (1)BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2 AICI3 (2) AgNO3＋HCl=AgCl↓+ HNO3
(3) Na2CO3+2HCI=2NaCl+ CO2↑+H2O
五．1.（1）A:CaCI2 B: HCl C: AgNO3 D: Na2CO3
(2) ①不符合离子反应的条件 ②2H++CO32—=H2O+CO2↑
③Ag+＋Cl-=AgCl↓ ④Ca2++CO32— CaCO3↓
2. OH,－ Cl- , K＋ 铁粉 Ag Ag+,Fe3+ KNO3
www.
