【化学学案】
学校：一中 学科：化学 编写人：郑忠强 审稿人：郑忠强
第三章 第三节 用途广泛的金属材料
[学习目标]：1、认识金属与合金在性能上的主要差异。
2、知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。
3、通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。
4、训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力。
[学习重点]：知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。
[图片导课]：合金的广泛应用
[学与问]：①初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？
②你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。
[检查预习]：1、关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断哪种金属不易跟其它金属制得合金___________（填代号）。
金属 Fe Cu Zn Ag Au W
熔点（℃） 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸点（℃） 3000 2595 907 2212 2707 5637
A.Zn B.Fe C.W D.Ag
[板 书]：一、常见合金的重要应用
1、铜合金:黄铜： 白铜：
[课堂反馈]：3、现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是（ ）
A. Al–Si合金 B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金
C. Al–Mg合金 D. 表面有氧化膜的纯铝
[指导阅读]：P65 钢，并题写好下表格：
[板 书]：钢是 合金，钢的分类：
据 ：生铁： 钢：
钢 碳素钢 合金钢
低碳钢 中碳钢 高碳钢
组成元素
含碳量
性能
用途
[资料卡片]：P66
[归纳总结]：
[思考交流]： 某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？
[合作探究]：1．合金有许多有益的用途，可有些不法之徒却用Cu—Zn合金制成假元宝、假手饰来骗人。运用你所学的知识，想一想用什么方法可以戳穿他们呢
2．随着不断地开采，地球上的矿产资源不断减少，同时由于生产的发展，新产品不断替代旧产品，每年又有大量的废旧金属产生，如果不合理回收利用，将直接影响到社会经济的可持续发展。丢弃废旧金属既浪费资源又污染环境，请大家讨论一下我们采取哪些做法可以实现废旧金属的全面高效的回收利用呢
[我的思路]：
[科学视野]：用途广泛的稀土金属
[课堂反馈]：4、铜是生命必要元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各方面产生深远影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃）
【达标练习】
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
Ａ．硬铝 Ｂ．黄铜 Ｃ．钢铁 Ｄ．水银
3.含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是 （ ）
Ａ．①②③ Ｂ．③②① Ｃ．③①② Ｄ．②③①
4．铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999％的铁。估计它不会具有的性质是 （ ）
Ａ．硬度比生铁低 Ｂ．在潮湿的空气中放置不易生锈
Ｃ．在冷的浓硫酸中钝化 Ｄ．不能与盐酸反应
5．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 ( )
A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D． 导热性
6．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是
[Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
7．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A 1:2 B 3:2 C 3:1 D 6:1
8．潮湿下铜易生锈，铜合金更易生锈。古代铜制品上往往覆盖一层铜绿。铜绿的主要成分是 （ ）
A．CuO B．Cu（OH）2
C．Cu2O D．Cu2（OH）2CO3
9．由于铝元素的过量摄入对大脑发育有不良影响，厨具中的铝制品已逐渐被不锈钢代替了。不锈钢的组成是 （ ）
A．含铁、锌、铜的合金 B．含铁、镁、铝的合金
C．含铁、铬、镍的合金 D．表面镀镍的铁合金
10．下列关于物质用途的说法，错误的是 （ ）
A．氧化铁常用与制造涂料 B．氧化铝是一种较好的耐火材料
C．氧化亚铜用于制造颜料 D．化工商店中的银粉是金属银的粉末
11．从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个顺序跟下列因素有关的是：①在地壳中的含量 ②金属的活动性 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性 （ ）
A．①③ B．⑤② C．③⑤ D． ②④
12．纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用范围广。下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是 （ ）
A．它们的组成元素相同 B．它们耐腐蚀性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质一样
D．构成不锈钢和普通钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
13．某钢样品2g在纯氧中完全燃烧，将得到的气体通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.08g。则此铁合金属于 （ ）
A．高碳钢 B．中碳钢 C．低碳钢 D．生铁
14．有关合金的叙述正确的是
A．合金的密度比各成分金属小 B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能都比各成分金属强 D．多数合金比各成分金属熔点低、硬度大
15．人民网消息：“科学家发现，易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高3~6倍，铝元素的过量摄入对人体的有害的。世界卫生组织1998年就把铝确定为食品污染物，许多发达国家已限制易拉罐的生产。若经常饮用易拉罐饮料，不利与人体健康。”以下是几位学生看了这条消息的分析结果，你认为正确的是
A．拉罐壳是由某种含铝化合物制成的，所以会有部分铝化合物溶解在内装的饮料中
B．拉罐壳的主要成分是铝合金，常温下铝易跟水反应使内装的饮料中含铝量增大
C．汽水类饮料显酸性，所以这类易拉罐饮料中会有较多的铝离子
D．表面易形成保护膜，所以铝制易拉罐不会使饮料中含铝量增大，这则报导有误
16．下列说法正确的是 （ ）
A．生铁的含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可以判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：
浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液。充分反应后，放出
的氢气的体积（同温同压下）前者小于后者学校：临清三中 学科：化学 编写人：杨丽 审稿人：冯玉环
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
（第一课时）
课前预习学案
一、预习目标
了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
二、预习内容
课内探究学案
一：二氧化硫
1：硫是一种 色粉末，在空气中燃烧生成
S + O2 —
2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气
溶于水。
3：实验4—7填表
实验 现象
把有SO2的试管倒立水中
用PH试纸测试酸碱度
在试管中滴入品红溶液
加热试管中的溶液
结论
3：所学的漂白剂及其漂白原理
漂白剂 漂白原理
活性炭
HClO O3 H2O2
SO2
氯水与二氧化硫漂白性的比较
氯水 二氧化硫
原理
实质
效果
范围
4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）
SO2具有酸酐的通性：
① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色 ——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：
与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性（可逆反应）:
氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质
A.立刻褪色 B.慢慢褪色
C.先褪色后复原 D.颜色不褪
［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水
[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
当堂检测
SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
6．把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是 ( )
A．Ba(NO3)2，HCl B．BaCl2，NaCl
C．NH3·H2O，CaCl2 D．MgCl2，(NH4)2SO4
课后练习与提高
1．下列粒子中，仅有还原性的是 ( )
A．SO2 B．SO3 C．S D．S2-
2．SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．1∶3∶2
3. 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
5．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
6．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
7．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（ ）
A．SO2 B．H2S C．SO3 D．CO2
8．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
9. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将
A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
10.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则 ( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀
C、都产生沉淀 D、都有不产生沉淀
一氧化氮、二氧化氮的性质
空气质量日报
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
二氧化硫的性质
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1学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：李丽 审稿人：张敏
第1章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）
课前预习学案
1、预习目标
预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算
2、预习内容
物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（ ）是 。
2．摩尔（ ）：把 计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。
4物质的量与物质所含微粒数目的关系 ；
5．摩尔质量（ ）
（1） 定义： 叫摩尔质量。
（2）单位： 或 ；
（3） 数值：等于 。
6．物质的量与摩尔质量的关系 ；
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中
课内探究学案
1、学习目标
1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。
2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.理解阿伏加德罗常数的含义。
学习重难点：物质的量概念及其理解
2、学习过程
（1）物质的量的单位—摩尔
探究一、．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为？
1、知识回顾：
原子与相对原子质量
（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe ，②CO2 ③HCl ，④H2SO4___________。
（4）根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为 ＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
2、注意事项：
(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。⑵物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。
（二）摩尔质量
[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不 同。
摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
[典型例题]
①O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O）＝
②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝
③NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-)＝
[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系
[典型例题]1、填写下列表格：
物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/ g·mol -1
氮气 14
H2SO4 3.01×1022
H2O 2
2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？
3、讨论思考：
（1） 求2 mol H2O含有的水分子的个数？
（2）. 1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？
三、反思总结：1、物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。
2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？
四、当堂反馈
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
6、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
五、课后练习与提高
1、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
2、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
4、a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
5、下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g
6、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－ g。
7、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。
8、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。
10、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
六、参考答案：
预习内容 1、 表示含有一定数目粒子的集合体 2、含有6.02×1023个粒子的集合体
3、6.02×1023/mol 4、n=N/NA 5、(1)单位物质的量的物质所具有的质量
（2）g/mol （3）该粒子的相对原子质量或相对分子质量 6、n=m/M
知识回顾 1、（1）化学变化中 （2）12C原子质量的1/12作为标准 (3)56 44
36.5 98 (4) 2:1:2 2:1:2
2、（1）物理量 含有一定数目粒子的集合体 （2）微观粒子 原子 分子 离子 原子团
电子 质子 中子 （3）符号
（二）单位物质的量 M g/mol 数值
① 16 16g 16g/mol
②2 2g 2g/mol
③ 62 62g 62g/mol n=m/M
例1 3.01×1023 0.5mol 28g/mol
4.9g 0.05mol 98g/mol
12.04×1023 36g 18g/mol
例2 3 mol 1.5 mol 9.03×1024
3 1.204×1024 2mol
三、1 n=N/NA 2 物质的量之比=粒子数之比
四 当堂反馈 BC BC A D C 18g
五 课后练习与提高
1 D 2 A 3 AB 4 B 5 AD 6 0.4 57.6g 7 0.25 1.6 8 9.3×1023
9 20NA 30NA 10 0.025mol 3.55 11 8.5 4.25学校：临清二中 学科：化学 编写人：凌丽 审稿人：程兴永
必修一第二章第二节离子反应 （第一课时）
课前预习学案
一、预习目标
1.了解电解质和非电解质的概念
2.知道酸、碱、盐的概念
二、预习内容
1概念：
（1）在 条件能导电的 ，称作电解质。
（2）在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。
（3）有 的化学反应称为离子反应.
（4）电离方程式： 。
2.写出下列各电解质的电离方程式：
（1）H2SO4
（2）Ba（OH）2
（3） (NH4)2SO4
3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时 叫做酸。
电离时 叫做碱。
电离时 叫做盐。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
二、学习过程
（一）：电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁 氯化钠晶体 盐酸
铜 氯化钠溶液 稀硫酸
锌 硝酸钾晶体 烧碱固体
铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液
金 葡萄糖溶液 大理石
结论与原因：
①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________
②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
小结：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论：
下列物质哪些是电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气
能导电的物质有：
电解质有：
结论：
①：酸、碱、盐都是电解质
②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质
③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是 （ ）
A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E. 铜能导电，所以是电解质
F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。
（二）：电离的表示方法——电离方程式
【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式
①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？)
盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。三、反思总结
一、电解质、非电解质的比较
电解质 非电解质
概念
能否导电
典型物质
电离方程式 无
四、当堂检测：
1．下列说法中不正确的是 ( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是 ( )
A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )
A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
4.酸碱盐三类物质的共同点是 （ ）
A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离
C.都能溶于水 D. 都是化合物
课后练习与提高：
以下十种物质：（1）铜 （2）稀硫酸 （3）氯化氢 （4）空气 （5）二氧化碳
（6）金属汞 （7）食盐 （8）碳酸钙 （9）氨气 （10）氯气
（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。
符合的条件 物质的代号
混合物
电解质，但融化条件下不导电
电解质，但难溶于水
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？
答案:
课前预习学案:
二．1.（1）水溶液或熔融状态 化合物
（2）水溶液和熔融状态 化合物
(3)离子参加 （4）用化学式和离子符号表示电离过程的式子,
2.（1） H2SO4＝2H+＋SO42 （（2）Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－（3(NH4)2SO4=2 NH4+＋SO42－
3．生成的阳离子全部是H+的化合物 生成的阴离子全部是OH－的化合物
生成酸根离子和金属阳离子或铵根离子的化合物
课内探究学案：
（一）【问题1】
铁 能 氯化钠晶体 不能 盐酸 能
铜 能 氯化钠溶液 能 稀硫酸 能
锌 能 硝酸钾晶体 不能 烧碱固体 不能
铝 能 硝酸钾溶液 能 烧碱溶液 能
金 能 葡萄糖溶液 不能 大理石 不能
①能 存在自由移动的离子
②不能 无自由移动的离子
③这些物质在水分子的作用下离解成自由移动的离子。
【问题2】
（1）高温熔融 在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的离子
（2）不能 葡萄糖属于分子晶体
讨论：①⑤⑧ ②④⑦⑧
练习:BC
【问题4】
HCl=H++Cl－ HNO3 ＝H+＋NO3－ H2SO4＝2H+＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NaOH＝Na+＋OH－ CuSO4＝Cu2++SO42— NH4CI＝NH4++CI— NaCl== Na++Cl－
三、
电解质 非电解质
概念 水溶液或熔融状态下能导电的化合物 水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
能否导电 能导电 不能导电
典型物质 酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物 非金属氧化物、大部分有机物
电离方程式 HCl=H++Cl 无
四、当堂检测：1.D 2.C 3.C 4.BD
五、
（1）
符合的条件 物质的代号
混合物 （2） （4）
电解质，但融化条件下不导电 （3）
电解质，但难溶于水 (8)
非电解质 (5) (9)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 (1) (2) (6)
(2)有 第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。
第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。
必修一第二章第二节离子反应 （第二课时）
课前预习学案
一、预习目标
1.知道离子反应。
2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。
二、预习内容
1．概念：有 参加的化学反应称为离子反应
2.离子方程式：用 表示的式子。
3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是 的化学反应，而离子方程式能表示 。
4.离子方程式的书写步骤：
例如：碳酸钙与盐酸反应。
（1）写：写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。
（2）拆：把 的物质写成离子的形式，把 仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为： 。
（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。 。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合 守恒和 守恒。
5.中和反应的实质
盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。
盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 。
结论：酸与碱发生反应的实质 。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、学习过程
（一）、化学反应能否发生的实质
1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应 能否反应 判断依据
①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液
2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）
编号 ④ ①
实验 NaCl溶液 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液
现象 没有明显现象溶液仍为蓝色 （ ）
解释及结论 没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—） Cl—，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，
【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。
离子反应发生的条件： 。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
（二）、离子方程式书写
1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？
2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？
化学方程式：
3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应
（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应
（4）碳酸钡与盐酸反应
4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。
5.【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查
①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。
6.【改写成离子的物质归纳】
①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子
②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
（三）、离子方程式的意义
1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。
3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。
三、反思总结
判断离子方程式书写是否正确的几条原则
1.必需依据物质反应的客观事实
如铁与盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确的是： 。
2.必须看表示物质的化学式是否正确
如氢氧化铜和稀硫酸反应:
OH-+H+=H2O (错误) 正确的是： 。
3.必须遵守原子守恒和电荷守恒
如铜和硝酸银溶液反应:
Cu +Ag+ ==Cu2++Ag（错误）正确的是： 。
4.必须检查是否漏掉参加反应的离子
如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：
Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误） 正确的是： 。
5.必须遵守反应物或生成物的配比
如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：
Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）
正确的是： 。
四、当堂检测：
1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl—、OH— B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Cu2+、K+、SO42—、NO3— D．Na+、HCO3—、K+、H+
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—==== H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-—==== H2O
3．能用离子方程式H++ OH-==== H2O来表示的反应是（ ）
A．氨水和盐酸反应 B．NaOH溶液和CH3COOH反应
C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸
4．胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。
； 。
5.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
离子方程式
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
离子方程式
向盐酸溶液中加铁
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
离子方程式
6.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式
（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ ，
（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓ ，
（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O
五．课后练习与提高：
1、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根据实验现象回答：
（1）推断各物质分别是
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 没有现象发生
② B+D 有气体放出
③ C+B 有沉淀生成
④ A+D 有沉淀生成
A、_________________B、_________________
C、_________________D、_________________
（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。
①
②
③
④
2、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 ___________________ （填阳离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
答案：
课前预习学案： 1.离子 2.离子符号 3. 一种 一类化学反应
4化学方程式 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑十H2O 能电离 单质，氧化物，沉淀，气体 CaCO3 十2H＋＋2CI-Ca2+＋2CI-＋CO2↑十H2O
CaCO3 十2H＋Ca2+＋CO2↑十H2O 电荷 元素
5.HCI+NaOH=NaCI+ H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O
课内探究学案:(一)1.能 有沉淀生成 能 有水生成 能 有气体生成
不能 无沉淀、气体、水生成
2.白色沉淀 离子间结合是否生成沉淀、气体、水
（二）2.Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓ +2NaCI 相同
3.H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O 2H++CO32—=H2O+CO2↑ 2H++CO32—=H2O+CO2↑
（三）H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O H＋＋OH－H2O
三1. Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 3. Cu +2Ag+ ==Cu2++2Ag
4. Ba2++2OH—+Cu2++SO42—====BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5. Ba2++2OH-+2H++SO42-—＝BaSO4↓+2H2O
四．1.C 2.C 3.D
4. AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O AI(OH)3 +3H+= AI3+ +3H2O
5.(1) Ca2++2OH-＋CO2= CaCO3↓+H2O (2) Mg2++2OH- Mg(OH)2↓(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
6. (1)BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2 AICI3 (2) AgNO3＋HCl=AgCl↓+ HNO3
(3) Na2CO3+2HCI=2NaCl+ CO2↑+H2O
五．1.（1）A:CaCI2 B: HCl C: AgNO3 D: Na2CO3
(2) ①不符合离子反应的条件 ②2H++CO32—=H2O+CO2↑
③Ag+＋Cl-=AgCl↓ ④Ca2++CO32— CaCO3↓
2. OH,－ Cl- , K＋ 铁粉 Ag Ag+,Fe3+ KNO3
www.学校：临清市第二中学学科： 化学 编写人：甄长辉 审稿人：邢君
必修一第二章第1节物质的分类
课前预习学案
1、 预习目标：
预习物质分类的方法和意义；初步掌握胶体的定义和主要性质。
2、 预习内容：
（1） 常用的的物质分类法
1、 交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类，如对Na2CO3 、Na2SO4、、K2CO3、K2SO4四种盐分类。
（1） 以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.
（2） 以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.
（3） 在交叉分类法中Na2CO3既属于_____________盐，又属于_______________盐；K2SO4既属于_____________盐，又属于_______________盐
2、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：
（2） 分散系、胶体
1、分散系及其分类
（1）分散系的概念：把_____________分散在_____________________中所得的体系。
（2）组成：
分散质：____________________________________________________的物质
分散剂：____________________________________________________的物质
(3) 分类
a 按照分散质和分散剂所处的状态，可分为_____种分散系;
b 按照分散质粒子大小分类
溶液：分散质粒子小于__________________
胶体：分散质粒子介于________________之间
浊液：分散质粒子大于_______________
2、 胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备方法
用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至_________；然后向_____水中加入1~2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
反应方程式：__________________________________________-
(2)胶体的性质
a 丁达尔效应
含义：________________________________________________
作用：是区分______和________的一种常用物理方法。
b 介稳性
含义：__________________________________________________________
原因：____________________________________________________________
课内探究学案
一、学习目标
1、了解分类法对化学科研和化学学习的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；
2、了解分散系的概念，理解胶体的概念，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；
3、了解胶体所具有的性质和应用。
重点：常用分类方法；分散系胶体的概念。
二、学习过程
（一）简单分类法及其应用
1、分类的作用
（1）分类对生产生活以及学习有什么意义？
（2）你能对你学过的化学物质和化学反应进行分类吗？
（3）请举出一些应用分类法的例子，分类的目的和意义是什么？
2、常用分类方法
（1）交叉分类法的分类标准是什么？请举出实例。
（2）树状分类法的分类标准是什么？请举出实例。
（3）书写钙、碳及其化合物相互转化的方程式，结合树状分类法，你发现了什么样的规律？能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？
（二）分散系及其分类
1、分散系的概念
（1）分散系的概念是什么？你能举出几种分散系的实例吗？
（2）分散系的分类标准是什么？可以分成哪些类？
2、胶体
（1）什么是胶体？胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？
（2）胶体、溶液和浊液哪一个更稳定？
（3）如何制备Fe(OH)3胶体？对试剂和反应条件都有什么样的要求？
（3）照射Fe(OH)3胶体、硫酸铜溶液和过滤后的泥水都有什么样的现象？
（4）什么是丁达尔效应？它的实质是什么？
(5)你知道生活中的哪些现象属于丁达尔效应吗？
（6）区别胶体和溶液的常用方法是什么？你能用简练准确的语言描述出来吗？如果是硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，最简单的区分方法是什么？
（7）通过学习你了解到了胶体都具有什么样的性质？和溶液、胶体相比，胶体都有哪些独特的性质
（三）当堂检测：
1、请对下列5中酸进行分类：盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的方法和依据。
2、对于混合物，你能从哪些方面对它们进行分类？举例说明。
3、完成下列表格
4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A NaCl溶液 B Fe(OH)3胶体 C 盐酸 D 稀豆浆
5、胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。
课后练习
1. 根据某种共性，可将CO2 、SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是
A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4
2. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是
A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4
3. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
4. 下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
5. NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
6. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是
A. 萃取 B. 结晶法 C. 沉降 D. 渗析
7. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
8. 下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
A. 3Fe+2O2 = Fe3O4 B. CO2 + C = 2CO
C. NH4HCO3 =NH3↑+ H2O + CO2 ↑ D. CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
9. 下列反应不属于置换反应的是
A. CuO + H2 =Cu + H2O B. C + 2CuO= 2Cu + CO2 ↑
C. Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3 CO2 D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
10. 组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐，下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是
A. NaHSO4 B. Cu2(OH)2CO3 C. Ca(HCO3)2 D. NH4NO3
11. 现有下列10种物质：① H2O 、②空气、③Mg、④ CaO 、⑤ H2SO4 、⑥ Ca(OH)2 、⑦ CuSO4 · 5H2O 、⑧ 碘酒、⑨ 乙醇 、⑩ NaHCO3 。
其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
探究学案当堂检测答案：
1、提示：含有氢原子个数和是否含有氧元素
2、提示：从物质的组成、性质进行分类
3、
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
浊液 >100 nm 不稳定，不均一 泥浆水
溶液 <1 nm 稳定，均一 饱和NaCl溶液
胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆
4、BD
5、胶体的本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm之间
应用：明矾净水、石膏或盐卤使豆浆变成豆腐
课后练习答案：
1B 2C 3A 4D 5D 6D 7D 8C 9C 10D
11 ②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨
化合物
单质
非金属
金属
纯净物
混合物
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
物质学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：李丽 审稿人：张敏
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）
课前预习学案
1、 预习目标
预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
2、 预习内容
气体摩尔体积
1.概念： 。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm= ___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中
课内探究学案
1、 学习目标
1、 理解和掌握点气体摩尔体积的概念；
2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要，
3、 学会运用该定律进行有关简单推理。
学习重点、难点 ： 气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
2、 学习过程
（一）气体摩尔体积
【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？
2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？
3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？
4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？
1、探究问题：
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。
气体 质量 物质的量 H2 、O2 物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
B.计算验证：
C.观察分析：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L）
H2 1 2 0.0899
O2 1 32 1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。
化学式 物质的量（mol） 体积
0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa
Fe 1 -- 7.2cm3 --
NaCl 1 -- 27.0cm3 --
H2O 1 -- 18.0cm3 --
C2H5OH 1 -- 58.3cm3 22.4L
H2 1 22.4L 24.0L 11.2L
O2 1 22.4L 24.0L 11.2L
CO2 1 22.3L 24.0L 11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____ __。
D.理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
E、概念填空：
1.概念： 。
2.符号_____；单位__ ___。
3.标准状况下（0℃，101kPa） Vm= ___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式 。
F.气体摩尔体积应用的注意事项 。
2、气体应用知识拓展
知识点1：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是 。标准状况下任何气体的密度ρ= 。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为 。
思维训练1：
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是 。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝ 之比＝ 之比。
用符号表示为：相同T、P：
3、 反思总结
物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系
4、 当堂检测
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g B.16g C.4g D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量
6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
五、课后练习与提高
1．对1mol H2O的说法正确的是（ ）
A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素
C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ）
A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子
3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）
A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.02×1023个Ar原子
4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A F2 B Cl2 C HCl D CO2
5．下列叙述正确的是（ ）
A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2 所含氧原子数相等
C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（ ）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A 98g H2SO4 B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气
8． 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol
NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所
含氢元素的质量相同．
9． 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，
氧原子的原子个数之比为 ．
10．12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所
含的分子数相同．
六、参考答案：
预习内容：单位物质的量的气体所占的体积 Vm
22.4L/mol Vm=V/n
互动探究：
1、构成这种物质的粒子数目 粒子大小 粒子间的距离
2、 分子数一定时，气体体积主要决定于分子间的平均距离，在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L／mol。
3单位物质的量的气体所占的体积 Vm L/mol 0℃，101kPa
4、 Vm=V/n
实验探究：1:2 相同 相同 不同 相同
理论解释： 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离
（1） 粒子数 非常小 粒子大小 不同 不同
（2） 远远大于 气体粒子间距离 相等 相同
概念填空：1. 单位物质的量的气体所占的体积 2. Vm
3 22.4L/mol 4 Vm=V/n
F 适用于气体，标况下为22.4L/mol
知识拓展： 1 ρ=M.Vm ρ=M.22.4
2 ρ1: ρ2=M1:M2
思维训练 1 11:16 2 16 0.55
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1 阿伏加德罗定律
2 物质的量 粒子个数 V1／V2=n1／n2
当堂检测 1 A 2 BC 3 ABC 4 BC 5 A 6 3.36L 7 2:3 2:3 1:1、
课后练习与提高 1 CD 2 BC 3 C 4 B 5 BC 6 CD 7 D
8 49 3.01×1023
9 5:4 5:4 5:6 10 17.92 0.4学校：临清三中 学科：化学 编写人：冯玉环 审稿人：杨丽
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸硝酸和氨
课前预习学案
一、预习目标
了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；
二、预习内容
（一）思考与交流：
1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点？
酸的分类：
2、酸的通性有哪些？
3、实验室制H2用什么酸？为什么？
（二）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式：
Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
BaCl2
课内探究学案
一、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？
2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。
蔗糖变黑的本质：
【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？
【比较】
3、浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？
【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？
【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。
(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应
【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？
(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
二、硝酸的氧化性
1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 。
2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。
3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：
钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 。
钝化的本质____________________________________________。
【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？
三、氨
1、氨的物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
氨溶于水的喷泉实验现象的解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氨的化学性质
(1)NH3与水的反应 。NH3·H2O很不稳定，受热会分解 。
【液氨与氨水的比较】
(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述反应的现象是______________________，为什么？____________________
【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
氨与硫酸的反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？
四、铵盐的性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
写出碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考】实验室如何检验铵盐？
五、氨的实验室制法
1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。
3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。
4、干燥： 。
5、检验：（1） 。（2） 。
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________
7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
典型例题剖析
【例1】对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．
溶于水，也不溶于稀硫酸．
解析：A．解释正确．浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化．
B．解释正确．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe3+。
C．解释错误．正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜．
D．解释正确．既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
选C。
【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________（填序号）。
①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3
解析：强还原性气体（H2S、PH3、HBr、HI等）和碱性气体（NH3、PH3等）不能用浓H2SO4干燥。答案：②③④⑤
课后练习与提高
一、选择题
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A、 30 B、 46 C、 50 D、 66
3、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同
状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．1:3:2
4．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A、 使用吸收塔设备 B、 使用尾气吸收装置
C、使用H2作原料 D、 使用催化剂
5．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
6．将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A．(m－n)/3 mL B．(n－m)/3 mL C．(4 m－1)/13 mL D．3/(m－n) mL
7．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是
A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色
9．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A． Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B． Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是
A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液
12．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
13． CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种
黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架
台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧坏中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸
15、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定
16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低
17、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是
A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL
18．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为
A．m／64mol B．m／32mol C．98V／22.4g D．64m／22.4g
19．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝
0.1 mol·L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为
A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、4：1
20．（2000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g
二、填空题
21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气________；（2）实验室干燥氢气________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________。
22．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）： a ；b ；c ；d ；e 。
(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。
23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：
(1)推断各物质的化学式：
甲：__________；乙：__________；丙：__________；
A：__________；B：__________； C：__________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________
三、实验题
24、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → → → 。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
四、计算题
25．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体
在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO，NO2的体积各为多少升？
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%
的双氧水的质量为多少？
A
气体
无色溶液
白色沉淀B
无色气体C
蓝色溶液D
H2O
澄清石灰水
单质丙导学案
学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：张卫超 审核人：王明伟
必修I 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法（第3课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习第四章第三节的内容，初步知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取。
二、预习内容
(二) 蒸馏和萃取
1、蒸馏
(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的 不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
（2）仪器：
铁架台、酒精灯、石棉网、 、 、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、 、胶管
2、萃取
定义：利用某溶质在 的溶剂中的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
3、分液
定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取的原理和注意事项。
2.通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
二、学习过程
(二) 蒸馏和萃取
1、蒸馏
(1)原理注意事项：蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
（2）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过 ，烧瓶要垫上 加热，烧瓶中还要加入 防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于 处，测量 的温度。
c.冷凝水 口进， 口出。
d.实验开始时，先通 ，后 。实验结束时，先停止 ，后关 。溶液 可蒸干。
［思考］
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？
4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离即蒸馏的使用范围是什么？
5、蒸馏与蒸发的区别？
2、萃取
萃取剂选择的原则：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水） 。
b.萃取剂与原溶剂（水） 。
c.萃取剂与溶液 。
3、分液
萃取与分液的步骤：
a.检验 是否漏水
b.加入溶液，加入 ， .
c.静置分层
d.分液
三、反思总结
通过本节课的学习，你对生命中的基础有机化学物质——蛋白质和核酸有什么新的认识？说说看。
四、当堂检测
1、下列物质的分离方法不正确的是( )
A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法从沙里淘金
2、下列实验设计中，能达到预期目的的是( )
A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
4、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
三、填空题（42分）
5、（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
6、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
7、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；
H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意___ __。上述G步骤操作的目的是___ __。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__ ___。
五、参考答案
A.课前预习学案参考答案：
(二) 蒸馏和萃取
1、蒸馏
(1)原理：沸点（2）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶
2、萃取:互不相溶、溶解度
B.课内探究学案参考答案:
(二) 蒸馏和萃取
1、蒸馏
（2）蒸馏时的注意事项：
a. 2/3，石棉网，沸石(碎瓷片)。
b.蒸馏烧瓶支管，逸出气体。
c.下，上。
d.冷凝水，加热。加热，冷凝水。不。
［思考］
1、为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。
2、对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。
3、酒精沸点低，先蒸出的是酒精。
4、液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
5、加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
2、萃取
萃取剂选择的原则：
a.大。
b.不互溶。
c.不发生发应。
3、分液
a.分液漏斗
b.萃取剂，振荡
四、当堂检测
1.C 2.D 3.C 4.BD
5．（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离
子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
6答案：(1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是水层。
7答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多。【化学导学案】
学校：一中 学科：化学 编写人：丁贵堂 审稿人：丁贵堂
第三章 第一节 金属的化学性质
【第一课时】
课前预习学案
一、预习目标
1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2 复习金属活动顺序表及其应用。
3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
二、预习内容
1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？
2 金属单质的一般物理性质包含：
3 举例说明金属能发生哪些化学反应。
4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。
2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3 培养科学分析问题的能力和方法。
学习重难点：钠和铝的化学性质
二、学习过程
一、金属与O2的反应：
1 钠与O2的反应：
［学生实验1］简单描述钠的物理性质
［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。
［演示实验］吹气生火(细节略)。发生上述现象的原因是什么呢
［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
请写出有关化学方程式。
【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
(2)Na2O2应怎样保存
2 铝与O2反应
［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。
［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。
［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
［练习2］ 分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？
四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题
【第二课时】
课前预习学案
一、预习目标
1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
二、预习内容
1 钠与水反应的现象是： 。
2 请写出铁与水反应的化学方程式。
3 请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
课内探究学案
一、学习目标
1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
3 能进行基本的实验操作，并能观察和分析；
重点：钠与水反应、铝与碱反应
二、学习过程：
二、金属与水反应
1 钠与水反应
【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象： 。
(2)Na和水作用放出的气体是什么？请写出化学方程式。
［思考讨论］（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？
（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。
2 镁和水反应：
【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。
3 铁和水反应
［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。
铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：
［讨论］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
三、铝和NaOH溶液的反应
［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。请写出相应的化学方程式。
［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？
［练习］
1 不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（ ）。
A.铁B.铝C.塑料D.橡胶
2 质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( )。
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
3 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( )
A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐
四、作业设计
课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题。
课后练习与提高
1．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（ ）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） 。
A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
4．少量钠应保存在（ ）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）。
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4
12．下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D. 钠是电和热的良导体
13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4%
14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。
A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1
15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）。
A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1
16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________
___________，离子方程式是__________________________________________。
17．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________
___________________， 氧化剂是 ，还原剂是 。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________
__________________________，氧化剂是 ，还原剂是 。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化
原因是 ③小球 游动逐渐减小，最后 ；原因是
④发出 声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶
液 ，原因是 。
19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠的反应
【化学导学案答案】
学校：一中 学科：化学 编写人：丁贵堂 审稿人：丁贵堂
第三章 第一节 金属的化学性质
【第一课时】
课前预习学案
二、预习内容
1 O、Si、Al、Fe、Ca
2 导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
3 列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。
4 略
课内探究学案
一、金属与O2的反应：
1 （1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。
实验1：4Na＋O2=====2Na2O(白色)
（2） 钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
实验2：2Na＋O2======2Na2O2(浅黄色)
由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=====2Na2CO3＋O2↑
2 加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。
4Al＋3O2=====2Al2O3(致密)
［练习1］D
［练习2］ 2Mg＋O2=====2MgO 3Fe＋2O2=====Fe3O4 2Cu＋O2=====2CuO
【第二课时】
课前预习学案
二、预习内容
1 反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
2 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2↑
3 2Al＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO2＋3H2↑
课内探究学案
二、金属与水反应
1 钠与水反应：（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
（2）氢气 2Na＋2H2O2====NaOH＋H2↑
［思考讨论］
（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。
（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。
2Na＋2H2O2=====NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2 镁和水反应：
【学生实验】Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑
3 铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2↑
三、铝和NaOH溶液的反应：
［实验探究］ 2Al＋6HCl=====2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO2＋3H2↑
［讨论］中性介质。与水反应。
【练习】 1 B 2 A 3 D
课后练习与提高
1、B 2、B 3、A 4、C 5、A 6、B 7、D 8、AC
9、D 10、C 11、D 12、BC 13、C 14、D 15、B
16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。
2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
17、NaH + H2O = NaOH + H2↑ H2O NaH
18、① 水面上 密度比水小 ②闪亮的小球 反应放热，熔点低 ③迅速 消失 与水反应且有气体生成④嘶嘶 有气体生成⑤变红 有碱性物质生成
19、(1) 2NaOH + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
(2) 2Na + O2 Na2O2
(3) 4Na + O2 = 2Na2O
(4) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH- +O2↑
(5) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
(7) 2Na2O +O2 2Na2O2
20、（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3
（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（4）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
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△
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9学校：临清第三高级中学 学科：化学 编写人：郭秀丽 审稿人：张磊
第四章第一节 硅
课前预习学案
一、预习目标
预习：学生通过填写学案初步了解本节要学习的内容。并学会学习本节课的方法。
二、预习内容
【知识要点】一：硅
１：物理性质 硅是良好的 材料
２：化学性质 （硅最外层 个电子，故化学稳定性很 ．）
（１）与强碱NaOH反应
（２）与氢氟酸反应
（３）加热和高温下，与一些非金属反应
Si+O2 Si+Ｆ2
３：硅的制备
（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：
（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2
（３）SiCl4+2H2
4、硅的用途
【知识要点】二：二氧化硅 （Si与O按 的比例组成的 状原子晶体。）
１：物理性质 SiO2 溶于水，熔点 ，硬度 。
２：化学性质 （化学稳定性很 ，与水不反应。）
（１）与氢氟酸反应 （雕刻玻璃） 【与其它酸不反应】
★氢氟酸如何盛装？★
（２）具有 性氧化物的通性：
①与生石灰反应：
②与烧碱溶液反应：
★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因
３：用途
【知识要点】三：硅酸
1：硅酸的性质
硅酸在水中的溶解度 ，酸性 H2CO3。
2：硅酸的制备
可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl=
Na2SiO3+CO2+H2O=
★ 用二氧化硅和水行吗？★
３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等
【知识要点】四：硅酸盐 （大多 溶于水，化学性质稳定。）
１：硅酸钠 溶于水，俗称 和 。用于制备硅酸和作 和 。
２：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）
【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水
如：Na2SiO3表示为 长石：
３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）
４：制取水泥、玻璃的原料及反应
课内探究学案
一、学习目标
1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。
2.记住硅和二氧化硅的晶体结构以及重要化学性质。
3.能说出水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
学习重难点：二氧化硅及硅酸盐的化学性质。
二、学习过程
[导课]问题：
1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置
2、地壳中氧和硅的含量？
3、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？
硅在地壳中的含量仅次于 ，为 ，硅的 和
构成了地壳中大部分的 、 和 。
约占地壳质量的 以上。硅在元素周期表第 族，原子结
构示意图为 。在化学反应中原子既不易 又不易
电子，主要形成 化合物。
碳和硅的比较
碳 硅
原子结构示意图
主要化合价
一：二氧化硅和硅酸
硅是一种 元素，主要以 及 形式存在。
1：二氧化硅
(1)：SiO2是硅最重要的 ，天然二氧化硅称为 ，约占地壳的 ，存在状态有 和 。
二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）
(2)：SiO2是原子晶体。1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
(3)：石英晶体是结晶的 ，具有不同的 和 。
石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称 。SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
氧化硅能与 成相应的盐和水，是一种 氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与 发生反应，这也是工业上用 雕刻玻璃的反应原理。
二氧化硅的主要化学性质：
不溶于水的 性氧化物，能与 反应
1、酸性氧化物
SiO2+2NaOH=
SiO2+CaO===
2、特殊性：SiO2＋ HF＝
［思考］已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
2：硅酸
(1)：硅酸是一种比碳酸还要 的酸，溶解度 ，硅酸是通过可溶性
与其他酸反应制得，Na2SiO3＋H2SO4— 。生成的H2SiO3形成
(2)：硅胶 ，吸附 能力强。常用作实验室、 、
的 。也可做 。
(3)：实睑4—1
实验 现象 化学方程式
在滴入酚酞的饱和硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸
［演示实验］取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。
实验 现象
点燃晾干蒸馏水的布条
点燃晾干的硅酸钠布条
两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？
二：硅酸盐
1：硅酸盐是由硅、氧和 组成的 的总称。一般不溶于 ，稳定性 。
2：常用的硅酸盐是 ，其水溶液称为 ，可用作 、
及 。
3：硅酸盐岩石长期在 的侵蚀下，风化为 ，形成的 一般带 电，能吸收 、 等营养离子而保证了 。
4：硅酸盐主要产品 、 、 。
5：SiC(俗称金刚砂)，具有 的结构， 很大，可用作 、
的磨料，
［例题］Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2
［练习］如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为（ ）
钠长石：NaAlSi3Oa a为（ ），若以氧化物形式表示为（ ）
［阅读］新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
三：硅单质
1：硅单质有 和 两种。晶体硅的结构类似
是带有 的 固体。 、 、
常温下化学性质 。
2：硅在元素周期表中处于 与 的 ，是一种 ，是良好的 材料。
3：20世纪中叶开始，硅成了信息技术的 ，半导体晶体管及芯片的出现，
促成了 的革命。
4：利用高纯硅的半导体性能，可以制成 ，将光能转换为 。
光电池可作 、 、 、
。等动力。
(四)当堂检测
1.熔融烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚 B.生铁坩埚 C.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚
2.下列说法正确的是
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
3.下列物质中属于纯净物的是
A.Na2CO3·10H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃
4.下列叙述正确的是
A.酸均不能与酸性氧化物反应
B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同
D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
5.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土［Al2Si2O5(OH)4］，此反应的离子方程式是：2KASi3O8+11H2O+2CO2＝2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是 。Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为________________。
课后练习与提高
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）
A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石
2．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
3．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ）
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
4．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
7．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
8．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是 ；
（2）光导纤维的主要成分是 ：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 ；
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1学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：刘雪媛 审稿人：李金祥
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第2课时 混合物的分离和提纯
课前预习学案
一. 预习目标
结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领
二. 预习内容
（一）基本操作
1.过滤
（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物
（2）过滤操作
“一贴”，滤纸紧贴 ，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）
“二低”，滤纸的边缘低于 ，漏斗里的液体液面低于
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 ，玻璃棒的末端轻靠在 的一边，漏斗下端的管口靠接液 。
若：滤液浑浊应再过滤一次
2.蒸发
（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂
（2）蒸发操作
① 蒸发皿的液体不超过容积的
② 加热时，用 不断搅拌
③ 出现较多固体时，应停止 ，利用 蒸干
④ 取下未冷却的蒸发皿时，要放在 上
3.实例演练
以“粗盐提纯”为例练习基本操作
分析：
1.粗盐的成分：
2.适合用哪些操作
3.所用主要仪器有哪些？
4.操作步骤
操作 现象
1.溶解
2.过滤
3.蒸发
思考
这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？
（二）物质的检验
1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）
2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）
（三）物质的提纯（除杂）
食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42-
应用哪些试剂除去 ， ，
三.提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一.学习目标
1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领
2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则
二.学习过程
探究一
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
5、P6：思考（3）
探究二：
如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？
杂质 加入试剂 化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
探究三：
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
三.反思总结
1.除杂原则
不增 不得引入新的杂质
不减 尽量不消耗被提纯的物质
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
2.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，
符合（ ）反应类型
四.当堂检测
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，
拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
2．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发，均用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．试管 D．分液漏斗
3．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体
D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体
4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）
A．碘盐中碘的检验
B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐和纯碱的鉴别
D．鸡蛋壳主要成分的检验
5．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
（1）操作①可选择 蒸发皿 或 坩埚 仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）操作②后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：
取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。
（4）操作④的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。
五.课后练习与提高
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
3．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
4．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
6.（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
六、参考答案：
课前预习学案：
二. 预习内容
（一）基本操作
1.过滤
（2）过滤操作
漏斗内壁，
漏斗口，滤纸的边缘
玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁。
2.蒸发
（2）蒸发操作
①2/3
②玻璃棒
③加热，余热
④石棉网
（二）物质的检验
1、+盐酸酸化（无白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（验证）
2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（验证）
课内探究学案:
二.学习过程
探究一
1、过滤
2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
3、沸点不同
4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
三.反思总结
2. 复分解
四.当堂检测
1． A．
2． B．
3． C．
4. A．
5．（1）蒸发皿或坩埚
（2）不能
（3）取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。
（4） 除去溶解在溶液中的CO2
五.课后练习与提高
1．D. 2．A．C．3．B．4．A．5．B．
6．（每空2分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
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1学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：王明伟 审稿人：孙洪娟
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 （第3课时）
课前预习学案
一 预习目标
??1.使学生理解物质的量浓度的概念。
??2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
??3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
??4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二 预习内容
1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法
三 提出疑惑
1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案
一 学习目标
??1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
??2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
??3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点 ：
1有关物质的量浓度的计算
2一定物质的量浓度溶液的配制。
二 学习过程 ：
1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质的量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。
2计算公式：
3符号： 表示。
4单位： 或
5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？
练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
知识升华：
1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？
（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制
例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：
结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：
提出问题
1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
2天平使用时的注意事项
3 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？
5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。
6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？
9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？
若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。
学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：
实验完毕，整理仪器。
三 反思总结：1 计算公式 ：
① ②c = ③c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：
1. 计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
四.当堂检测练习：
(一)选择题.
1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A.相同 B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是
A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）
A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/L D.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液
B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合
C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液
D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
二、填空题
1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是：
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3 g
(3)实验开始时，需检查容量瓶
(4)下列操作的顺序是（用字母表示）
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。
2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。
3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。
4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
三、计算题
1. 将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L
2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
课后练课习与提高：
1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答案：(一)1.C 2.C 3.B 4.A 5.C; D 6.C 7.A 8.BD 9.BD 10.B
(二)：1.（1）BC (2) 11.9g (3) 是否漏水 （ 4）BEAGCDF （5）偏高
2. 3.0 mol/L
3. 45 ； 4.55mol/L
4. （1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后
（2）大于
（3）小于
（4）0.2mol/L，2×10－3NA个，2×10－3mol/L，Na＋离子数目不变，是 2×10－3NA个。
（5）
(三)1. mol/L
解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x
根据关系式CuSO4·5H2O ～ CuSO4
250 g 1mol
W g x
再求溶液体积。通过公式 求得。
物质的量浓度：
课后练课习与提高答案：
1 参考答案为11.3mol/L。
2 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）学校 临清三中 学科 化学 编写人 马庆珍 审稿人 张磊
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
课前预习学案
预习目标： 预习氯气的物理化学性质
氯气的性质与应用
一、预习课本82-86页
二、思考下面几个问题：
1、氯气有哪些物理性质？
2、结合原子结构，推测氯气可能具有的化学性质。
3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验来探究？
4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何控制污染？
三、完成下列填空：
1 氯元素在元素周期表中的位置和结构
(1)位置：
(2)原子结构：
(3)存在形式：
2 氯气的物理性质
(1)状态： (4)毒性：
(2)颜色: (5)密度：
(3)气味： (6)溶解度：
3、氯气的化学性质
（1）Cl2与金属的反应
与Na的反应：
与Fe的反应：
与Cu的反应：
（2）Cl2与非金属的反应
① Cl2与H2的反应
② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；
(3) Cl2与水的反应
（4）Cl2与碱的反应：Cl2与NaOH溶液的反应
Cl2与Ca(OH)2的反应
课内探究学案
一、学习目标
1. 了解氯气的物理性质。
2. 记住氯气的重要化学性质。
3. 能说出氯气简单生产原理。
学习重难点：氯气的化学性质。
二、学习过程
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的实验室制法 ＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。实验室中应怎样闻气体： 。
2、氯气的性质
⑴氯气的物理性质： 。
⑵氯气的化学性质：
由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。
① 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现是 。与
铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。
② 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。
③Cl2 和红磷反应：化学方程式： ，反应现象 。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
③ 与水的反应：
与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？
④次氯酸的性质：
a、一元弱酸（比＿＿弱）
b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）
c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。
⑤与碱的反应
Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气）
离子方程式： 。漂白液主要成分是 。
漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？
三、 氯离子的检验
1、填写下列表格：
2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。
+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓
解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓
2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑
课后练习与提高
一、选择题
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
4．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
5．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）
A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42
6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急
需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2 Fe3＋+2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
二、填空题
12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，
在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因： 。
14.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：（CN）2 + H2O = HSCNO + HSCN ，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-(1)（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式： 。
15．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们
两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
(2)这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的
化学式表示）。
16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
参 考 答 案
1．B 2． AD 3． D 4．D 5．AC 6．C 7．B 8．B 9．BC 10．AB 11．A
12．ClO和Cl； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）。
13．由于加液氨后使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆反应方向移动，不断产生HClO而起杀菌作用。
14．（1）（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O（2）（CN）2 + 2SCN- = （SCN）2 + 2CN-
15．（1）2H＋＋＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
16．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：刘雪媛 审稿人：孙延春
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 实验安全及意外事故的处理
课前预习学案
一. 预习目标
结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法
二. 预习内容
（一）实验室规则
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验 、 、 ，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查 是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器 ，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施
1、一些偶然事故的处理：
意外事故 处理方法
洒在桌面上的酒精燃着
酸洒在皮肤上
碱洒在皮肤上
液溴、苯酚撒在皮肤上
水银撒在桌面上
酸液渐到眼中
2、一些药品的保存：
（1）金属钠、钾放在
（2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升华， 封存
（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；
（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放 瓶中 阴冷处
（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带 的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”
防爆炸：点燃可燃性气体之前要 。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等
防暴沸：加热液体混合物应加
防失火：可燃物质要远离
防中毒：制取有毒气体应在 中进行，要注意 吸收
防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装 装置
防污染:制取有毒物质是要有 装置
（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用
（1）固体的取用要注意什么？
① 取用固体药品一般用 。块状的用 。用后及时擦干净药匙或镊子。
② 固体粉末时，先 试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.
③ 块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.
（2）固体药品取用的几个原则：
① 三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
② 节约：应严格按照实验规定的 用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
③ 剩余：实验剩余的药品不能放回 ，也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入
（3）液体的取用要注意什么？
液体通常盛在 里. 先拿下瓶塞, 放在桌上.
1 倾倒：标签向 ，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回 。
2 量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟
保持水平，读数。
3 滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管 ，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
④ 使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要 或 ，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。
2、加热操作
① 点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？
② 酒精少于1/3时，用于加热会有什么后果？
③ 直接用口吹灭酒精灯？
④ 给液体加热时，液体不超试管体积多少？
⑤ 热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？
⑥ 点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该
3、气体收集
气体收集的原理：
排气法收集 向下排气法 密度 空气
向上排气法 密度 空气
排水法收集 溶于水的气体
4、仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐
先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在 中称量，其他药品用大小一样质地相同的
（2）左物右码
左盘放 ，右盘放
（3）先大后小
取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒
称量完毕，应把游码移回 零处，砝码放回
三.提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一.学习目标
1.知道高中化学实验的一些基本操作
2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
学习重难点：高中化学实验的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
二.学习过程
思考与交流
1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。
以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？
小组讨论
生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？ 如何解决？
三.反思总结
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
3、掌握正确的基本操作方法。
（1）药品取用方法
（2）物质加热方法
（3）气体的收集方法
（4）托盘天平的使用
四.当堂检测
1、下实验操作，正确的是（ ）
A取用固体大颗粒药品一般用手拿
B往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（ ）
A高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品位置局部加热
C大量碱液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
3、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中
D硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
五.课后练习与提高
1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① B.③②④①
C.②④③① D.③②①④
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ）
A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方
6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ）
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
[能力提高]
9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）
⑴ ，
⑵ ，
⑶ ，⑷ 。
10．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为０.97g/cm3，熔点为９7.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。
。
参考答案：
四.当堂检测
1、B 2、D 3、D
五.课后练习与提高
1、C 2、C 3、D 4、B 5、AC 6、C 7、CD 8、D 9、⑴试管外有水， ⑵试管内有水珠流到底部 ⑶热的试管未冷却直接洗 ⑷热的试管接触冷的铁制品等 10、①钠浮在水面②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色
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学校：临清二中 学科：化学 编写人：刘金涛 审稿人：甄长辉
必修一第二章第三节 氧化还原反应
课前预习学案（1）
一、预习目标
1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧化剂、还原剂
二、预习内容
1、氧化还原反应
（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
（2）从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
(3)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性，实质 。
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂：
常见的还原剂：
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标:
1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧化剂、还原剂
学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质
二、学习过程:
(1）从化合价的变化认识氧化还原反应
分析下面几个反应中化合价的变化情况：
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O ____得氧____失氧 ____元素化合价升高____元素化合价降低 ____发生氧化反应____发生还原反应
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：
判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：
要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。
（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应
氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：
化学反应 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl
化合价的变化 钠元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价 氢元素由____价升高到____价氯元素由____价降低到____价
电子转移 钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构 氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子
化合价变化与电子转移关系
从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。
（3）氧化还原反应的概念
在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：
填表
得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
特 征 实 质
氧化还原反应有下列两种关系：
①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应
②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应
三、当堂检测
1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2
B、2Mg + O2 2MgO
C、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
D、Cu（OH）2 CuO + H2O
2、氧化还原反应的实质是（ ）
A、氧元素的得与失 B、化合价的升降
C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合
3、下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O↑+2H2O
C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ）
A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
课后练习与提高
1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、可能被氧化 D、可能被还原
3、下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。
A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C、
D、Cl2+H2O=HCl+HclO
5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑
C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6、在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化
C、元素X发生还原反应 D、元素Y发生还原反应
7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（ ）
A、钠在氯气中燃烧
B、锌片放入硫酸铜溶液中
C、二氧化碳通入澄清的石灰水中
D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（ ）
A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B、CaCO3CaO+CO2↑
C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O
D、3NO2+ H2O===2HNO3+NO
答案：预习学案: （1） 还原
（2）
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO __C__得氧_H2O_失氧 _ C ___元素化合价升高__H__元素化合价降低 _ C ___发生氧化反应__ H __发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O __H__得氧___CuO失氧 __氢__元素化合价升高___铜_元素化合价降低 ___氢元素_发生氧化反应___铜元素_发生还原反应
氧化反应、还原反应
（3）得、降低、还原、还原反应、氧化性；失、升高、
氧化、氧化反应、氧化产物、电子的得失或转移
2、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂： F2、O2、Cl2、Br2、I2、S 、N2 、KMn04
常见的还原剂： Na 、Mg 、Al、 Zn、 Fe、K、 Ca、Ba 、Cu
课内探究学案答案：
（1）
反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧CuO失氧 碳元素化合价升高铜元素化合价降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应
H2O+C H2 +CO __C__得氧_H2O_失氧 _ C ___元素化合价升高__H__元素化合价降低 _ C ___发生氧化反应__ H __发生还原反应
CuO +H2Cu +H2O __H__得氧___CuO失氧 __氢__元素化合价升高___铜_元素化合价降低 ___氢元素_发生氧化反应___铜元素_发生还原反应
氧化反应、还原反应
（2）
化学反应 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl
化合价的变化 钠元素由_0___价升高到___+1_价氯元素由__0__价降低到___-1_价 氢元素由__0__价升高到_+1___价氯元素由__0__价降低到__-1__价
电子转移 钠原子的最外层为__1_个电子，氯原子最外层为___7_个电子，在反应过程中，钠原子_失去___1个电子形成钠离子，氯原子_得到___1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构 氢原子的最外层为__1__个电子，氯原子最外层为_7__个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对___偏向_氯原子，_偏离___氢原子
化合价变化与电子转移关系
（3）
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 得失电子同时发生（且得失电子总数相等）
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应
当堂检测：
1、B 2、C 3、CD 4、A
课后练习与提高：
1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B
8、AD
氧化还原反应 学案（2）
课前预习学案
一、预习目标
1、进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质
2．了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、预习内容
1、（1）置换反应一定____氧化还原反应
（2）复分解反应一定____氧化还原反应
（3）化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系_____________________________________
2、（1）根据反应方程式判断
氧化性：_________＞_________
还原性：_________＞_________
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标:
1．进一步理解氧化还原反应的概念和本质
2．掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3．氧化剂与还原剂的强弱比较。
学习重难点:
氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、学习过程
1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。这四类反应的特点可以表示如下：
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应（A+BC=AC+B）
复分解反应（AB+CD=AD+CB）
氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：
（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：
2Cu＋O22CｕO（_________反应 ）
CO2＋H2O== H 2C O3（________反应 ）
（4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（________反应 ）
Cu(OH)2CuO+H2O（________反应 ）
四种基本反应类型与氧化还原的关系还可以用数学上的“集合”思想来理解与记忆（如图）。
2、物质的氧化性、还原性强弱比较
（1）根据反应方程式判断
氧化性：_________＞_________
还原性：_________＞_________
（2）根据元素化合价（价态规律）
元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。
（3）根据金属活动性顺序判断
4、氧化还原反应的基本规律及应用（要求较简单）
（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
三、当堂检测：
1、下列叙述正确的是（ ）
A、置换反应一定是氧化还原反应
B、化合反应一定是氧化还原反应
C、中和反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应一定是氧化还原反应
2、从硫元素的化合态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4
3、根据下面三个化学方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）
A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、Fe2+>I->Cl->SO2 D、SO2> I->Fe2+>Cl-
4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。
课后练习与提高
1、已知可以发生下列化学反应：
（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-
由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
A、Br2>Fe3+>I2 B、Fe3+>Br2>I2 C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+
2、下列叙述正确的是 （ ）
A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
3、已知在某温度时发生如下三个反应：
⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
4、下列粒子不具有氧化性的是（ ）
A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O2
5、单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的是（ ）
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强
A、①④⑤⑥⑦ B、①③④⑤ C、②④⑤ D、①②⑤⑥⑦
6、在MnO2 + 4HCl（浓）△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：
A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍
C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4
7、已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( )
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-
8、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+ ；Cl2 →Cl－ ； MnO4－→Mn 2 + ；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2 最多的是（ ）
A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4－ D.HNO2
9、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B、X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋
C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
10.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.
E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
11、根据反应
（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。
12、在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤、 ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
一、课前预习学案答案：
1、（1）是（2）不是（3）化合反应和分解反应有部分属于化学反应
2、氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
二、课内探究学案答案：
1、（1）是（2）不是（3）氧化还原（4）非氧化还原反应、
2、（1）氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
(2) 氧化性、还原性、氧化性、还原性、氢、氯、
三、当堂检测：
1、A 2、A 3、D 4、氯、K2Cr2O7、Cl2
四、课后练习与提高答案：
1、A 2、AD 3、A 4、A 5、A 6、C 7、CD 8、C
9、A 10、D、E、B、A、F
11、KMn04 > Cl2 > Br2 > H3PO4 ；P >HBr> HCl> MnCl2 12、Fe3+、、Mg2+ 、H+ ；S2-、Cl-、、Fe ；Fe2+、S、HCl
化合价降低，被还原
0
+2
+1
0
△
Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，被氧化
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 www.
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 www.学校：临清三中 学科：化学 编写人：杨丽 审稿人：冯玉环
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
（第二课时）
课前预习学案
一、预习目标
初步掌握一氧化氮二氧化氮的重要性质，探究二氧化氮制硝酸的可能方法。
二、预习内容
1：氮气占空气体积的 。在放电条伴下 跟氧气化合生成
NO直接跟 化合生成 化学方程式：
2：二氧化氮被水吸收的实验
实验步骤 实验现象 解释(或化学方程式)
把试管倒立在水中振荡
用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住
又把试管倒立在水中振荡
课内探究学案
二、二氧化氮和一氧化氮
二：二氧化氮和一氧化氮
1：氮气占空气体积的 。在放电条伴下 跟氧气化合生成
NO直接跟 化合生成 化学方程式：
2：二氧化氮被水吸收的实验
实验步骤 实验现象 解释(或化学方程式)
把试管倒立在水中振荡
用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住
又把试管倒立在水中振荡
[思考]NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。
二氧化氮物理性质： 色 气味 气体，密度比空气 ，易 ，易 。
[思考]在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？
填表：
氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
化合价
是否酸酐
[科学探究]现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、 设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
[练习]写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。若参加反应的为NO呢？
3：火箭使用的燃料是 ，氧化剂是 反应的化学方程式是
[例题讲解]例1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。
例2、 一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是________．
[小结]NO2、NO、O2跟H2O反应的计算
分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O = 4HNO3
3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O = 4HNO3
遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：
[课堂练习]1、将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
2.
将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是
当堂检测
1．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（ ）
A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5
C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：60
2．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
3．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是( )
A．8：1 B．7：3 C．7：1 D．4：1
4．在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于( )
A．31 B．41.3 C．46 D．62
5．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
6．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
课后练习与提高
1．下列气体中，无色无味的是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
2．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
3．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
4．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
5．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
6．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
7．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
8．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
9.．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1
C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1
10．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
