【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修32.2 烯烃 炔烃 课件（37张ppt）
文档属性
| 名称 | 【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修32.2 烯烃 炔烃 课件（37张ppt） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 13.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-05 14:49:56 | ||
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文档简介
第二节 烯烃 炔烃
一、烯烃
（一）定义：
分子中含有碳碳双键的不饱和链烃，叫做烯烃
（二）通式：
注：每减少两个H，分子内增加一个C=C或一个环；每减少4个H，分子内增加2个碳碳双键或1个碳碳三键
烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为
CnH2n（n≥2）
（三）结构特点：
1、分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子与碳原子之间以双键(1个σ键和1个π键)相连接，碳碳双键的键角为120?，与碳碳双键的碳相连的4个原子及2个双键碳共面
2、键长：
3、键能：E(C-C) （说明C=C比C-C活泼）
（四）物理性质
1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4为气态
2、质量分数：烯烃中的碳和氢的质量分数为恒定值，碳为85.7%，氢为14.3%
（五）代表物——乙烯
1、物理性质
通常状况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，其密度比相同条件下的空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂
2、化学性质
（1）氧化反应：
①燃烧：
乙烯在空中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，放出大量热
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时在反应中有CO2产生
注：乙烯与酸性高锰酸钾的反应可以用来鉴别烯烃和烷烃，但
不能用来除去气态烷烃中的气态烯烃
（2）加成反应：
①定义：
有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
②特点：
断一（断双键中的一个键），加二（加两个原子或原子团）
只上不下。像“化合反应”
③乙烯的加成反应：
（3）聚合反应：
几个概念：
①单体：能合成高分子的小分子物质被称为单体。
例：CH2=CH2
②链节：高分子中重复的结构单元称为链节
例：—CH2-CH2—
③聚合度：高分子中含有链节的数目称为聚合度，通常用n表示
④聚合物：聚合反应生成的产物叫做聚合物
聚合物为混合物，没有固定的熔沸点
其平均相对分子质量=链节的相对质量×n
由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应
（六）化学性质
1、氧化反应：
①燃烧：火焰明亮，伴有黑烟。
O2
nCO2+nH2O
CnH2n+
②与酸性KMnO4反应→褪色，伴有CO2产生
2、加成反应：烯烃常与X2、HX、H2O、H2等发生加成反应
举例：CH2=CH2+X2→CH2XCH2X
CH2=CH2+H2
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
CH2=CH2+HX
CH3CH2X
CH3CH3
注：烯烃可使Br2的CCl4溶液或Br2的水溶液褪色，用此方法可以检验烯烃与烷烃
3、加聚反应：
（七）烯烃的立体异构
1、定义：通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象
2、条件：
（1）有碳碳双键
（2）在不能自由旋转的碳碳双键两端的碳原子上，
必须各自连上两个不同的原子或原子团
互为顺反异构
3、性质：化学性质基本相同，物理性质有一定差异
4、命名：
顺式：
反式：
5、烯烃的构造异构
烯烃分子结构中因存在碳碳双键，又与环烷烃的分子通式相同，决定其同分异构体包括构造异构中的三种类型：碳架异构、位置异构、官能团异构
2、代表物——CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯
③1,4加成：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl
①1,2加成：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH=CH2
②完全加成：CH2=CH-CH=CH2+2Cl2→CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl
加聚反应：nCH2=CH-CH=CH2→
（八）二烯烃
1、定义：分子中含有两个碳碳双键的烯烃
3、化学性质：加成反应
二、炔烃
（一）定义：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃
（二）通式：炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式
一般表示为 CnH2n-2（n≥2）
注：每形成一个碳碳三键，就减少4个氢
（三）物理性质：随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4为气态，其他为液态或固态；不溶于水，易溶于有机溶剂
（四）代表物——乙炔
1、组成与结构：
分子式：C2H2
最简式：CH
电子式：
结构式：H-C≡C-H
结构简式：CH≡CH
空间构型：键角180?，所有原子共直线。分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。
2、物理性质：
俗称电石气。无色、无味气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂，由于常混有杂质（H2S、PH3）而带有特殊难闻的臭味
3、实验室制法
（1）实验用品：
仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台（带铁夹）、导管、试管、双孔塞等
药品：CaC2（电石，离子化合物）、H2O(饱和食盐水)
（2）反应原理：
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
（3）发生装置：
固体+液体→气体
（4）收集方法：
排水法
（5）实验步骤：
①组装仪器：从上到下，从左到右
②检查气密性
③CaC2放在圆底烧瓶中→饱和食盐水放在分液漏斗→滴加后产生气体
→CuSO4→KMnO4(H+)→
Br2(CCl4)→点燃
（6）注意事项：
①检查装置气密性
②CaC2要密封保存，防止吸水失效
③用镊子夹取电石，不能用手拿
④圆底烧瓶在反应前要干燥
⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢
滑下，以防电石打破烧瓶
⑥若用大试管制少量C2H2时，在试管上部要放一团疏松的棉花，以避免生成的Ca(OH)2糊状物将导气管口堵塞
⑦电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并选用分液漏斗控制水流速度
⑧该实验不可用启普发生器：原因有三：
第一：此反应放出大量热，易使启普发生器炸裂
第二：电石吸水性强，与水反应剧烈，不能随用，
随停
第三：生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗，使启普发生器不能随用、随停
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧下
制备电石：CaO+3C
溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去
CaC2+CO↑
这样制得的电石中往
往含有CaS、Ca3P2，由于
CaS+2H2O=
H2S↑+Ca(OH)2、
Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2，
所以制得的C2H2气体中往往含有H2S、PH3等有特殊臭味的杂质。因此可使该混合气体通过盛有NaOH
⑩点燃前应先验纯
反应剧烈，放热，有气体产生
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
产生明亮的火焰，有黑烟
答：
（1）氧化反应：
①使酸性KMnO4(aq)反应使其褪色
②可燃性：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
火焰明亮，伴有浓烟。燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上
注：点燃乙炔前，要验纯
4、化学性质：
（2）加成反应：
①与X2反应：
CH≡CH+Br2→BrCH=CHBr
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
②与HX反应：
CH≡CH+HCl
CH2=CHCl
③与H2反应：
CH≡CH+H2
CH2=CH2
④与H2O反应：
CH≡CH+H2O
CH3CHO
（3）加聚反应：
聚乙炔可用于制备导电高分子材料
（五）化学性质：与乙炔相似
1、氧化反应：
①燃烧：CnH2n-2+
O2
nCO2+(n-1)H2O
②与酸性KMnO4反应→褪色
2、加成反应：常与X2、HX、H2O、H2等发生加成反应
3、加聚反应：
（六）烯烃、炔烃的命名
1、选主链，称某烯（炔）：
选含碳碳双键或碳碳三键最长的链为主链
2、编位号：
从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端编号
3、写名称：
用汉字在“烯”或“炔”的名称前表示碳碳双键或
碳碳三键的个数，用阿拉伯数字表示碳碳双键
或碳碳三键的位置在最前面写出取代基的名称、
位置和个数。
例：
1-丁烯
2-戊炔
2-甲基-2，4-己二烯
4-甲基-1-戊炔
三、烃
（一）烃的概念：
仅含碳、氢两种元素的有机物
（二）烃的分类：
（三）脂肪烃：通常我们把链状的烃称为脂肪烃
1、组成相同：只含C、H两种元素，都属于烃
2、结构相似：都呈链状
3、物理性质相似：三种烃都不溶于水，都易溶
于有机溶剂
4、脂肪烃包括饱和烃（烷烃）和不饱和烃（烯
烃、炔烃等）
（四）脂肪烃的物理性质
随着碳原子数的增多，烷烃、烯烃、炔烃的物理性质都呈现规律性变化
1、状态：通常C1——C4的烃都是气体
2、熔沸点：随着碳原子数增多，烷烃、烯烃、炔烃的熔沸点都逐渐升高，常温下由气态逐渐过渡到液态、固态
注：同分异构体的支链越少，熔沸点越高
3、密度：随着碳原子数增多，密度逐渐增大，但都小于水的密度
4、溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂
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一、烯烃
（一）定义：
分子中含有碳碳双键的不饱和链烃，叫做烯烃
（二）通式：
注：每减少两个H，分子内增加一个C=C或一个环；每减少4个H，分子内增加2个碳碳双键或1个碳碳三键
烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为
CnH2n（n≥2）
（三）结构特点：
1、分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子与碳原子之间以双键(1个σ键和1个π键)相连接，碳碳双键的键角为120?，与碳碳双键的碳相连的4个原子及2个双键碳共面
2、键长：
3、键能：E(C-C)
（四）物理性质
1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4为气态
2、质量分数：烯烃中的碳和氢的质量分数为恒定值，碳为85.7%，氢为14.3%
（五）代表物——乙烯
1、物理性质
通常状况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，其密度比相同条件下的空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂
2、化学性质
（1）氧化反应：
①燃烧：
乙烯在空中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，放出大量热
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时在反应中有CO2产生
注：乙烯与酸性高锰酸钾的反应可以用来鉴别烯烃和烷烃，但
不能用来除去气态烷烃中的气态烯烃
（2）加成反应：
①定义：
有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
②特点：
断一（断双键中的一个键），加二（加两个原子或原子团）
只上不下。像“化合反应”
③乙烯的加成反应：
（3）聚合反应：
几个概念：
①单体：能合成高分子的小分子物质被称为单体。
例：CH2=CH2
②链节：高分子中重复的结构单元称为链节
例：—CH2-CH2—
③聚合度：高分子中含有链节的数目称为聚合度，通常用n表示
④聚合物：聚合反应生成的产物叫做聚合物
聚合物为混合物，没有固定的熔沸点
其平均相对分子质量=链节的相对质量×n
由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应
（六）化学性质
1、氧化反应：
①燃烧：火焰明亮，伴有黑烟。
O2
nCO2+nH2O
CnH2n+
②与酸性KMnO4反应→褪色，伴有CO2产生
2、加成反应：烯烃常与X2、HX、H2O、H2等发生加成反应
举例：CH2=CH2+X2→CH2XCH2X
CH2=CH2+H2
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
CH2=CH2+HX
CH3CH2X
CH3CH3
注：烯烃可使Br2的CCl4溶液或Br2的水溶液褪色，用此方法可以检验烯烃与烷烃
3、加聚反应：
（七）烯烃的立体异构
1、定义：通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象
2、条件：
（1）有碳碳双键
（2）在不能自由旋转的碳碳双键两端的碳原子上，
必须各自连上两个不同的原子或原子团
互为顺反异构
3、性质：化学性质基本相同，物理性质有一定差异
4、命名：
顺式：
反式：
5、烯烃的构造异构
烯烃分子结构中因存在碳碳双键，又与环烷烃的分子通式相同，决定其同分异构体包括构造异构中的三种类型：碳架异构、位置异构、官能团异构
2、代表物——CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯
③1,4加成：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl
①1,2加成：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH=CH2
②完全加成：CH2=CH-CH=CH2+2Cl2→CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl
加聚反应：nCH2=CH-CH=CH2→
（八）二烯烃
1、定义：分子中含有两个碳碳双键的烯烃
3、化学性质：加成反应
二、炔烃
（一）定义：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃
（二）通式：炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式
一般表示为 CnH2n-2（n≥2）
注：每形成一个碳碳三键，就减少4个氢
（三）物理性质：随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4为气态，其他为液态或固态；不溶于水，易溶于有机溶剂
（四）代表物——乙炔
1、组成与结构：
分子式：C2H2
最简式：CH
电子式：
结构式：H-C≡C-H
结构简式：CH≡CH
空间构型：键角180?，所有原子共直线。分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。
2、物理性质：
俗称电石气。无色、无味气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂，由于常混有杂质（H2S、PH3）而带有特殊难闻的臭味
3、实验室制法
（1）实验用品：
仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台（带铁夹）、导管、试管、双孔塞等
药品：CaC2（电石，离子化合物）、H2O(饱和食盐水)
（2）反应原理：
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
（3）发生装置：
固体+液体→气体
（4）收集方法：
排水法
（5）实验步骤：
①组装仪器：从上到下，从左到右
②检查气密性
③CaC2放在圆底烧瓶中→饱和食盐水放在分液漏斗→滴加后产生气体
→CuSO4→KMnO4(H+)→
Br2(CCl4)→点燃
（6）注意事项：
①检查装置气密性
②CaC2要密封保存，防止吸水失效
③用镊子夹取电石，不能用手拿
④圆底烧瓶在反应前要干燥
⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢
滑下，以防电石打破烧瓶
⑥若用大试管制少量C2H2时，在试管上部要放一团疏松的棉花，以避免生成的Ca(OH)2糊状物将导气管口堵塞
⑦电石与水反应很剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并选用分液漏斗控制水流速度
⑧该实验不可用启普发生器：原因有三：
第一：此反应放出大量热，易使启普发生器炸裂
第二：电石吸水性强，与水反应剧烈，不能随用，
随停
第三：生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗，使启普发生器不能随用、随停
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧下
制备电石：CaO+3C
溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去
CaC2+CO↑
这样制得的电石中往
往含有CaS、Ca3P2，由于
CaS+2H2O=
H2S↑+Ca(OH)2、
Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2，
所以制得的C2H2气体中往往含有H2S、PH3等有特殊臭味的杂质。因此可使该混合气体通过盛有NaOH
⑩点燃前应先验纯
反应剧烈，放热，有气体产生
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
产生明亮的火焰，有黑烟
答：
（1）氧化反应：
①使酸性KMnO4(aq)反应使其褪色
②可燃性：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
火焰明亮，伴有浓烟。燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上
注：点燃乙炔前，要验纯
4、化学性质：
（2）加成反应：
①与X2反应：
CH≡CH+Br2→BrCH=CHBr
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
②与HX反应：
CH≡CH+HCl
CH2=CHCl
③与H2反应：
CH≡CH+H2
CH2=CH2
④与H2O反应：
CH≡CH+H2O
CH3CHO
（3）加聚反应：
聚乙炔可用于制备导电高分子材料
（五）化学性质：与乙炔相似
1、氧化反应：
①燃烧：CnH2n-2+
O2
nCO2+(n-1)H2O
②与酸性KMnO4反应→褪色
2、加成反应：常与X2、HX、H2O、H2等发生加成反应
3、加聚反应：
（六）烯烃、炔烃的命名
1、选主链，称某烯（炔）：
选含碳碳双键或碳碳三键最长的链为主链
2、编位号：
从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端编号
3、写名称：
用汉字在“烯”或“炔”的名称前表示碳碳双键或
碳碳三键的个数，用阿拉伯数字表示碳碳双键
或碳碳三键的位置在最前面写出取代基的名称、
位置和个数。
例：
1-丁烯
2-戊炔
2-甲基-2，4-己二烯
4-甲基-1-戊炔
三、烃
（一）烃的概念：
仅含碳、氢两种元素的有机物
（二）烃的分类：
（三）脂肪烃：通常我们把链状的烃称为脂肪烃
1、组成相同：只含C、H两种元素，都属于烃
2、结构相似：都呈链状
3、物理性质相似：三种烃都不溶于水，都易溶
于有机溶剂
4、脂肪烃包括饱和烃（烷烃）和不饱和烃（烯
烃、炔烃等）
（四）脂肪烃的物理性质
随着碳原子数的增多，烷烃、烯烃、炔烃的物理性质都呈现规律性变化
1、状态：通常C1——C4的烃都是气体
2、熔沸点：随着碳原子数增多，烷烃、烯烃、炔烃的熔沸点都逐渐升高，常温下由气态逐渐过渡到液态、固态
注：同分异构体的支链越少，熔沸点越高
3、密度：随着碳原子数增多，密度逐渐增大，但都小于水的密度
4、溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂
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