第八单元 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 教案

实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质
三维目标要求
1．通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。
2．初步掌握金属化学性质的实验操作。
1．初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。
2．通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。
情感、态度与价值观
1．让学生认识金属的性质对日常生活及工农业生产的作用，从而体会成功的喜悦和提高对化学学习的兴趣。
2．进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。
教学重点和难点
金属的化学性质。
设计并进行实验。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
还需要的实验用品：镊子、砂纸。
合作探究
探究点一　金属的物理性质
镁、铝、铁、铜这几种金属具有哪些物理性质？让我们自己动手来探究一下吧。
【实验步骤】(1)用砂纸分别将镁、铝、铁、铜打磨后，观察它们的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片，铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。(3)用导线将电池、小灯泡连成闭合电路，分别用镁丝、铝丝、铁丝、铜丝代替一段导线，观察小灯泡是否发光。
【实验结论】(1)镁、铝、铁都是银白色具有金属光泽的固体，而铜是紫红色具有金属光泽的固体。(2)铜片的硬度比铝片大，黄铜片(或白铜片)的硬度比铜片大。(3)小灯泡发光，说明金属具有导电性。
探究点二　金属的化学性质
金属的化学性质又有哪些呢？
1．金属与氧气反应。
【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
【实验现象】铜片表面变黑。
【实验结论】2Cu＋O22CuO。
2．金属与酸反应。
【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5
mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
【实验记录】
金属
实验现象
镁
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
铝
反应较快，产生气泡，溶液仍为无色
锌
反应适中，产生气泡，溶液仍为无色
铁
反应缓慢，产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色
铜
没有明显变化
　　【实验结论】镁条、铝片、锌粒、铁片都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应，反应的剧烈程度依次减弱；生成的气体能被点燃，是氢气；铜片与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。
3．金属与金属化合物溶液的反应。
请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
【实验步骤】(1)把用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中。(2)把洁净的银片浸入硫酸铜溶液中。
【实验记录】
实验步骤
实验现象
(1)铁片浸入硫酸铜溶液中
铁片表面析出红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
(2)银片浸入硫酸铜溶液中
无明显现象
【实验结论】(1)铁比铜的金属活动性强，(2)银比铜的金属活动性弱，由此可以看出，三者的金属活动性为Fe>Cu>Ag。
铁是银白色金属，在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？
(在实验中我们看到的金属铁片是银白色的，而铁粉却是黑色的，其实这是个光学问题，因为铁粉没有固定的几何形状，而铁片的晶体结构呈几何形状，因而铁片将一部分可见光反射了出来，显示银白色；铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。)
板书设计
实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质
一、金属的物理性质
大多数金属呈银白色、有金属光泽的固体，且具有导电性；合金的硬度比成分金属大。
二、金属的化学性质
1．金属与氧气反应。
2．金属与酸反应。
3．金属与金属化合物溶液反应。
成功之处
本节课是活动与探究课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。让学生把自主探究和合作学习融为一体，充分体现了新课标的理念
不足之处
个别学生不会在合作中实验，自己单独操作，教师加以鼓励或找其他学生帮助