山东省临清市人教版化学必修1课件：第1章 第1节 化学实验基本方法（3）
文档属性
| 名称 | 山东省临清市人教版化学必修1课件：第1章 第1节 化学实验基本方法（3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-01-01 21:18:39 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
临清实高 单海芹 审核：李丽
1991年高考试题——第1000万种化合物
1996~1999每年登录新化合物超过100万种
1999年底登录的化合物总数为 2340万种
2001.3 3013万种
2003.3 4683万种
2008.9 种
化学
衣
食
住
行
能源
材料
医药
国防
环保
日用品
物理学
信息科学
数 学
天文学
地 学
生命科学
材料科学
环境科学
化 学
“鸟巢”采用了当今先进的建筑科技，全部工程共有二三十项技术难题，其中，钢结构是世界上独一无二的，“鸟巢”钢结构总重4.2万吨，最大跨度343米。
鸟巢中的化学
必修化学1、化学2
我们使用的高中化学教材
进行化学实验和探究时
应注意哪些安全问题
回顾与思考：
在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的
分离和提纯：
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离
难溶物与可溶物 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶
剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 ①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 ②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液
步 骤
现 象
1、
2、
3、
溶 解
过 滤
蒸 发
烧杯内为无色透明
溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
粗盐溶解有少量不
溶物
2、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余
热加热
（4）取下未冷却的蒸发
皿时，要放在石棉网
问题：
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
沸点不同
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
除杂：
例:除去NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2
实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
现象:
有白色难溶物生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
除杂原则：
不增
不减
易分
不加入新的物质
不消耗被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏
利用液体混合物沸点不同
分析蒸馏过程:
原理
根据液态物质沸点不同
液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物
△
冷凝
问题：
①温度计作用？
②产物收集方式？
③自来水蒸馏后蒸馏瓶
内物质？
控温显示加热范围
如：自来水蒸馏时
温度≈100℃
冷凝收集
在100℃难于挥发，
不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时，下口（ ），
上口（ ）
进水
出水
萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的
溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质
从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出
来.
概念分析
混合物
溶质
溶剂
（一种）
（两种）
溶解性不同
两者互不相溶
萃取液
萃取
分液漏斗
分液
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置
3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
现象
液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色
黄
紫红
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
H2O
CCl4
四氯化碳（CCl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
同：
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶
如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应
如， CCl4不与I2反应
思考与讨论
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因
①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
不可以，酒精与水互溶
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
临清实高 单海芹 审核：李丽
1991年高考试题——第1000万种化合物
1996~1999每年登录新化合物超过100万种
1999年底登录的化合物总数为 2340万种
2001.3 3013万种
2003.3 4683万种
2008.9 种
化学
衣
食
住
行
能源
材料
医药
国防
环保
日用品
物理学
信息科学
数 学
天文学
地 学
生命科学
材料科学
环境科学
化 学
“鸟巢”采用了当今先进的建筑科技，全部工程共有二三十项技术难题，其中，钢结构是世界上独一无二的，“鸟巢”钢结构总重4.2万吨，最大跨度343米。
鸟巢中的化学
必修化学1、化学2
我们使用的高中化学教材
进行化学实验和探究时
应注意哪些安全问题
回顾与思考：
在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？
利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的
分离和提纯：
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离
难溶物与可溶物 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶
剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 ①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 ②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液
步 骤
现 象
1、
2、
3、
溶 解
过 滤
蒸 发
烧杯内为无色透明
溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
粗盐溶解有少量不
溶物
2、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过
容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不
断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余
热加热
（4）取下未冷却的蒸发
皿时，要放在石棉网
问题：
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？
过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐
沸点不同
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
除杂：
例:除去NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)
实验1-2
实验:加BaCl2溶液(稀硝酸)
现象:
有白色难溶物生成
化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
除杂原则：
不增
不减
易分
不加入新的物质
不消耗被提纯的物质
如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去
如：将NaCl溶液中可能存在的
Na2SO4转换为沉淀BaSO4
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏
利用液体混合物沸点不同
分析蒸馏过程:
原理
根据液态物质沸点不同
液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物
△
冷凝
问题：
①温度计作用？
②产物收集方式？
③自来水蒸馏后蒸馏瓶
内物质？
控温显示加热范围
如：自来水蒸馏时
温度≈100℃
冷凝收集
在100℃难于挥发，
不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
④冷凝管中通冷却水时，下口（ ），
上口（ ）
进水
出水
萃取
液体混合物中一种溶质在互不相溶的
溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质
从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出
来.
概念分析
混合物
溶质
溶剂
（一种）
（两种）
溶解性不同
两者互不相溶
萃取液
萃取
分液漏斗
分液
使用分液漏斗注意事项：
1、使用前检查是否漏水
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置
3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）
现象
液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色
黄
紫红
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
H2O
CCl4
四氯化碳（CCl4）
都能溶解碘单质（ I2）；都不与
碘单质（ I2）反应。
异：
CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
同：
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶
如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应
如， CCl4不与I2反应
思考与讨论
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因
①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
不可以，酒精与水互溶