山东省临清市人教版化学必修1课件：第2章 第3节 氧化还原反应（1）
文档属性
| 名称 | 山东省临清市人教版化学必修1课件：第2章 第3节 氧化还原反应（1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 312.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-01-01 21:18:39 | ||
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文档简介
(共12张PPT)
氧 化 还 原 反 应
（第一课时）
编制人：刘金涛
审稿人：吴光玲
[思考与交流]
分别指出下列反应各属于何种类型？
⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3
⑵FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
⑶2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
⑷CaO+H2O=Ca(OH)2
⑸C+O2 = CO2
(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑺CuO+H2 = Cu+H2O
点燃
复分解反应
复分解反应
分解反应
化合反应
化合或氧化反应
置换反应
置换或还原反应
[思考与探究]
请指出反应：CuO +H2 = Cu+H2O中， H2 在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化产物还是还原产物？那CuO呢？
CuO + H2 = Cu + H2O
还原剂
得氧、被氧化、发生氧化反应
氧化产物
氧化剂
还原产物
失氧、被还原、发生还原反应
请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。
[思考与探究]
高温
⑴Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
还原剂
氧化产物
氧化剂
还原产物
得氧、被氧化、发生氧化反应
失氧、被还原、发生还原反应
+3
0
+2
+4
⑴Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
⑵Ag2O+H2 = 2Ag + H2O
高温
根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：
⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？
⑵这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？
[思考与交流]
⑵Ag2O + H2 = 2Ag + H2O
还原剂
氧化产物
氧化剂
还原产物
得氧、被氧化、发生氧化反应
失氧、被还原、发生还原反应
+1
0
0
+1
指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物
[思考与练习]
⑴2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
⑵H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
一、氧化还原反应
1、特征：
化合价降低 被还原 得到还原产物
化合价升高 被氧化 得到氧化产物
氧化剂：
还原剂：
反应前后元素的化合价发生了变化。
[思考与交流]
氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？
⑴还原剂：Na；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：NaCl
⑵还原剂：H2；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：HCl
答案：
2Na + Cl2 = 2NaCl
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价的升降——电子的得失
失2e-，化合价升高，被氧化
得2e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价的升降—共用电子对的偏移
H2 + Cl2 = 2HCl
失2e-，化合价升高，被氧化
得2e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
发生了电子的转移（得失或偏移）
2、氧化还原反应的本质：
小结：
一、氧化还原反应
1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化剂：化合价降低 被还原 得到还原产物
还原剂：化合价升高 被氧化 得到氧化产物
发生了电子的转移（得失或偏移）
2、氧化还原反应的本质：
1、下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
2、氧化还原反应的实质是 （ ）
A．化合价的升降
B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失
[巩固练习]
D
C
3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O=Ca（OH）2
4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ｂ．Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
Ｃ．HCO3 ＋Ｈ+ ＝ CO2 ＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH ＋H2↑
B
D
氧 化 还 原 反 应
（第一课时）
编制人：刘金涛
审稿人：吴光玲
[思考与交流]
分别指出下列反应各属于何种类型？
⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3
⑵FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
⑶2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
⑷CaO+H2O=Ca(OH)2
⑸C+O2 = CO2
(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑺CuO+H2 = Cu+H2O
点燃
复分解反应
复分解反应
分解反应
化合反应
化合或氧化反应
置换反应
置换或还原反应
[思考与探究]
请指出反应：CuO +H2 = Cu+H2O中， H2 在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化产物还是还原产物？那CuO呢？
CuO + H2 = Cu + H2O
还原剂
得氧、被氧化、发生氧化反应
氧化产物
氧化剂
还原产物
失氧、被还原、发生还原反应
请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。
[思考与探究]
高温
⑴Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
还原剂
氧化产物
氧化剂
还原产物
得氧、被氧化、发生氧化反应
失氧、被还原、发生还原反应
+3
0
+2
+4
⑴Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
⑵Ag2O+H2 = 2Ag + H2O
高温
根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：
⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？
⑵这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？
[思考与交流]
⑵Ag2O + H2 = 2Ag + H2O
还原剂
氧化产物
氧化剂
还原产物
得氧、被氧化、发生氧化反应
失氧、被还原、发生还原反应
+1
0
0
+1
指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物
[思考与练习]
⑴2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
⑵H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
一、氧化还原反应
1、特征：
化合价降低 被还原 得到还原产物
化合价升高 被氧化 得到氧化产物
氧化剂：
还原剂：
反应前后元素的化合价发生了变化。
[思考与交流]
氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？
⑴还原剂：Na；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：NaCl
⑵还原剂：H2；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：HCl
答案：
2Na + Cl2 = 2NaCl
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合价的升降——电子的得失
失2e-，化合价升高，被氧化
得2e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
化合价的升降—共用电子对的偏移
H2 + Cl2 = 2HCl
失2e-，化合价升高，被氧化
得2e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
发生了电子的转移（得失或偏移）
2、氧化还原反应的本质：
小结：
一、氧化还原反应
1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化剂：化合价降低 被还原 得到还原产物
还原剂：化合价升高 被氧化 得到氧化产物
发生了电子的转移（得失或偏移）
2、氧化还原反应的本质：
1、下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
2、氧化还原反应的实质是 （ ）
A．化合价的升降
B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失
[巩固练习]
D
C
3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O=Ca（OH）2
4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ｂ．Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
Ｃ．HCO3 ＋Ｈ+ ＝ CO2 ＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH ＋H2↑
B
D