山东省临清市人教版化学必修1课件：第2章 第3节 氧化还原反应（2）

(共8张PPT)
氧 化 还 原 反 应
（第二课时）
编制人：刘金涛
审稿人：吴光玲
[知识回顾]
结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。
反应实例 反应类型 是否属于氧化还原反应 与氧化还原反应的关系
3Fe+2O2 = Fe3O4
CaO+H2O=Ca(OH)2
2H2O = 2H2 +O2
CaCO3= CaO+CO2
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3
点燃
电解
高温
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解
是
非
是
非
非
是
部分
部分
全是
全非
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[思考与探究]
标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原
⑴SO2+2H2S=2H2O + 3S ↓
⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
被还原
被氧化
被还原
被氧化
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。
（2）连接反应前后不同价态的同种元素。
（3）线桥跨越等号。
（4）得失电子总数相等。
2CuO + C 2 Cu + CO2
+2
0
0
+4
高温
失去4e-,化合价升高，被氧化
得到2× 2e-,化合价降低，被还原
四、守恒规律：
电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）
已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
[思考与练习]
D
氧化反应
（被氧化）
还原产物
还原反应
（被还原）
还原剂
氧化产物
失电子
得电子
化合价
升 高
化合价
降 低
氧化剂
小结：氧化还原反应的基本概念
得失电子数相等，
化合价升降数相等。
[巩固练习]
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
B．SO2+2Mg＝2MgO+S
C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3
C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
(C)