山东省临清市人教版化学必修1课件：第2章 第3节 氧化还原反应（3）
文档属性
| 名称 | 山东省临清市人教版化学必修1课件：第2章 第3节 氧化还原反应（3） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 294.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-01-01 21:18:39 | ||
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文档简介
(共12张PPT)
氧 化 还 原 反 应
（第三课时）
编制人：刘金涛
审稿人：吴光玲
[知识回顾]
用双线桥描述下列氧化还原反应
⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
⑵SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
双线桥：
1、标价：
标化合价发生改变的元素
2、连桥：
连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。
3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等
⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
⑵SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4e-
4e-
五、单线桥：
表明不同元素原子的电子转移情况
1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。
2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。
六、氧化还原反应基本概念之间的关系
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
氧化剂
氧化性
还原反应
还原产物
具有
失电子
价升高
具有
得电子
价降低
含价升高元素
含价降低元素
①同时存在
②得失电子相等
常见的强氧化剂：
常见的强还原剂：
O2、 Cl2、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、KMnO4 、FeCl3等
Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等
【思考与练习】
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
七、氧化性还原性强弱的比较
【思考与探究】
已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。
还原性：
还原剂
还原产物
氧化性：
Fe > Cu
Cu2+ ＞ Fe2+
氧化剂
氧化产物
1、根据氧化还原反应进行的方向判断
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
2、根据金属活动性顺序判断
⑴金属性越强----失电子能力越强----还原性越强
⑵金属性越弱-失电子能力越弱-其对应离子（得电子能力越强）氧化性越强
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
A
【思考与练习】
八、氧化还原反应的几个重要的规律
试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
C C Fe Fe S S S H Cl Cl N
【思考与探究】
1、价态律：
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
元素处于中间价态：具有双重性
【思考与练习】
1、C + CO2 2、Fe + FeCl3
3、SO2 + H2SO4 (浓) 4、H2S + H2SO4(浓)
想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？
2、转化律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
指出下列反应中的氧化产物和还原产物：
⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
【思考与练习】
3、电子守恒律
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是
XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （ ）
A、X2被还原，X2是还原剂
B、Y2被氧化，Y2是氧化剂
C、X2被氧化，X2是还原剂
D、Y2被氧化，Y2是还原剂
C
2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________
4∶1
【巩固练习】
氧 化 还 原 反 应
（第三课时）
编制人：刘金涛
审稿人：吴光玲
[知识回顾]
用双线桥描述下列氧化还原反应
⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
⑵SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
双线桥：
1、标价：
标化合价发生改变的元素
2、连桥：
连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。
3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等
⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
⑵SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4e-
4e-
五、单线桥：
表明不同元素原子的电子转移情况
1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。
2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。
六、氧化还原反应基本概念之间的关系
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
氧化剂
氧化性
还原反应
还原产物
具有
失电子
价升高
具有
得电子
价降低
含价升高元素
含价降低元素
①同时存在
②得失电子相等
常见的强氧化剂：
常见的强还原剂：
O2、 Cl2、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、KMnO4 、FeCl3等
Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等
【思考与练习】
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
七、氧化性还原性强弱的比较
【思考与探究】
已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。
还原性：
还原剂
还原产物
氧化性：
Fe > Cu
Cu2+ ＞ Fe2+
氧化剂
氧化产物
1、根据氧化还原反应进行的方向判断
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物
还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
2、根据金属活动性顺序判断
⑴金属性越强----失电子能力越强----还原性越强
⑵金属性越弱-失电子能力越弱-其对应离子（得电子能力越强）氧化性越强
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO
Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO
NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
A
【思考与练习】
八、氧化还原反应的几个重要的规律
试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
C C Fe Fe S S S H Cl Cl N
【思考与探究】
1、价态律：
元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性
元素处于中间价态：具有双重性
【思考与练习】
1、C + CO2 2、Fe + FeCl3
3、SO2 + H2SO4 (浓) 4、H2S + H2SO4(浓)
想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？
2、转化律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
指出下列反应中的氧化产物和还原产物：
⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O
【思考与练习】
3、电子守恒律
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
1、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是
XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 （ ）
A、X2被还原，X2是还原剂
B、Y2被氧化，Y2是氧化剂
C、X2被氧化，X2是还原剂
D、Y2被氧化，Y2是还原剂
C
2、已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________
4∶1
【巩固练习】