山东省临清市人教版化学必修1课件：第3章 第1节 金属的化学性质（2）

(共17张PPT)
高一年级 化学必修1
临清一中 丁贵堂
银白色金属
表面变暗
白色固体
表面变成溶液
白色块状物质
O2
H2O
H2O
CO2
风化
白色粉末
Na
Na2O
NaOH
NaOH潮解
Na2CO3 10H2O
Na2CO3
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5:
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象 及 解 释
浮
游
熔
响
红
金属钠的密度小于水
产生的气体推动金属钠来回游动
反应放热，钠的熔点较低
剧烈反应，产生气体
有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
思考
1、金属钠引起火灾时应当怎样灭火？
2、金属钠为什么保存在煤油中？
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
点燃
2.与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应，
但能否与水蒸气反应
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。
思考:
1. 该反应装置包括哪几部分
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物的检验(收集)装置
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
方案1:
方案2:
方案3:
4、实验是否安全
3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2↑
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
离子方程式为:
2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
离子方程式为:
2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为:
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
离子方程式为:
2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物