山东省临清市人教版化学选修4课件：第3章 第3节 盐类的水解（第3、4课时）

(共19张PPT)
选修4 第三章 水溶液中的离子平衡
溶液中微粒浓度大小比较
关于微粒浓度大小的考查点
1. 比较某溶液中各离子浓度大小
2. 电荷守恒
3. 物料守恒
4. 质子守恒
以Na2S溶液为例
(1) Na2S溶液中存在哪些离子？主要离子是哪些？
(2)溶液中各离子的浓度从大到小的顺序是怎样的？
c(Na+)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H+)
2．电荷守恒
电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS-)＋2c(S2-)＋c(OH－)
3．物料守恒
物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
c(Na+)＝2[ c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)]
4．质子守恒
原理：H2O H++OH-
c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
练习：1.请分析NH4Cl溶液中
(1)各离子的浓度大小顺序
(2)请列出电荷守恒等式
(3)请列出物料守恒等式
(4)请列出质子守恒等式
c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH－)
c(Cl-)＝c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
c(H+)＝c(OH-)+ c(NH3·H2O)
c(Cl-)> c(NH4＋)> c(H＋) >c(OH－)
2．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确
的是
A. c(SO42—)=c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH—)
B. c(SO42—)>2c(K+)>c(Al3+) ＞c(OH—) ＞ c(H+)
C. c(SO42—)>c(K+)>c(Al3+) ＞ c(H+) ＞c(OH—)
D. c(SO42—)+c(OH—)=c(K+)+c(Al3+)+c(H+)
C
3.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(　　)
A． >c(H＋)>c(OH－)
B．
C．
D．
B
5、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和 CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　)
A．c(H＋)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/L
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol/L
B
6. 在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D
7. 在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)
A
8．(09·广东)下列浓度关系正确的是
A. 氯水中：
c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B. 氯水中：
c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D.Na2CO3溶液中：
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋)
D
9.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是
A. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
B. 若混合液呈酸性，则c(X－)＞c (Na＋)＞c (HX)＞c (H＋)＞c (OH－)
C. c(HX)＋c(Ｘ－)＝2c(Na＋)
D. 若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c (X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D
9.将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
A.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH]
B.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H＋]
C.[CH3COO－]=[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH]
D.[Na＋]+[H＋]＞[CH3COO－]+[Cl－]+[OH－]
B
1. 在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小顺序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) 2. 在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小顺序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
规律总结
电离大于水解的酸式酸根（即呈酸性）
HSO3-、 H2PO4- 、 HC2O4-
电离小于水解的酸式酸根（即呈碱性）
HCO3-、HS- 、HPO42-