(共29张PPT)
临清一中 丁贵堂
高一年级 化学必修1
司母戊鼎
四千年前——用青铜器（Cu—Sn合金）
（商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器）
在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用
马踏飞燕（我国的旅游标志之一）
金属元素在地壳中的含量
金属的物理性质:
一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
举例说明金属能发生哪些化学反应
①与氧气反应
②活泼金属能与酸反应
③与盐反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2Mg+O2= 2MgO
点燃
金属在这些反应中都是化合价降低，失去电子，作还原剂。
一.金属与非金属的反应
实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象:
切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？
物理性质：
化学性质：
化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)
熔点为97.87 °C
4Na + O2 === 2Na2O
钠应怎样保存
保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象
可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
加热
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
加热铝箔
原 因：
科学探究１：
用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化
现象：
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
原因解释：
铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜
结 论：
铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
科学探究２：
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
你知道吗？
为什么铝制品不易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：
思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
金属的化学性质：
1.与非金属反应：
(如氧气、氯气、硫等)
常温：
点燃：
2Na + S Na2 S
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
研磨
这节课我们学了些什么
1、下列金属难与氧气反应的是（ ）
A、Na B、Mg
C、Al D、Au
练 习
D
2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化；
②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
C
3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因： 。
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5:
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象 及 解 释
浮
游
熔
响
红
金属钠的密度小于水
产生的气体推动金属钠来回游动
反应放热，钠的熔点较低
剧烈反应，产生气体
有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
点燃
2.与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
方案1:
方案2:
方案3:
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在(共17张PPT)
高一年级 化学必修1
临清一中 丁贵堂
银白色金属
表面变暗
白色固体
表面变成溶液
白色块状物质
O2
H2O
H2O
CO2
风化
白色粉末
Na
Na2O
NaOH
NaOH潮解
Na2CO3 10H2O
Na2CO3
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5:
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象 及 解 释
浮
游
熔
响
红
金属钠的密度小于水
产生的气体推动金属钠来回游动
反应放热，钠的熔点较低
剧烈反应，产生气体
有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
思考
1、金属钠引起火灾时应当怎样灭火？
2、金属钠为什么保存在煤油中？
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
点燃
2.与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应，
但能否与水蒸气反应
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。
思考:
1. 该反应装置包括哪几部分
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物的检验(收集)装置
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
方案1:
方案2:
方案3:
4、实验是否安全
3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2↑
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
离子方程式为:
2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
离子方程式为:
2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为:
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
离子方程式为:
2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物(共16张PPT)
第三章 金属及其化合物
第三节
用途广泛的金属材料
1．了解合金的概念及其重要应用。
2．认识几种常见的合金及其应用。
临清一中 郑忠强
一、合金
1．合金的定义
金属
金属或非金属
由一种________ 跟其他一种或几种_________________ 一
起熔合而成的具有______________的混合物。
金属特性
2．合金的性能
(1)合金的熔点一般比组成它的任何一种成分金属的熔点___。
(2)合金的硬度一般比组成它的各成分金属的硬度_____。
(3)有些合金在化学性质方面有很大改善，例如不锈钢比铁
耐腐蚀。
低
大
二、如何选用材料
选择材料时常常要考虑以下几个方面：①主要用途；②外
观；③物理性质(______、_______、______、_______、______)；
④化学性质(___________、___________)；⑤价格；⑥加工难度；
⑦正常维护；⑧对环境的影响。
密度
硬度
强度
导电性
导热性
对水的作用
耐腐蚀性
合金 主要成分 主要性能 主要用途
青铜 铜、锡 强度高、可塑性好、
耐磨、耐腐蚀 机械零件，如轴承、
齿轮等
黄铜 铜、锌 强度高、可塑性好、
易加工、耐腐蚀 机械零件、仪表、日
用品
白铜 铜、镍 光泽好、耐磨、耐
腐蚀、易加工 钱币、代替银做饰品
常见合金的重要应用
1．铜合金
2.铁合金
钢是用量最大、用途最广的合金，按其化学成分，可以分
为两大类：碳素钢和合金钢。
合金一般性质的考查
[例1]下列有关合金的叙述正确的是(
)
A．合金的密度比各成分金属小
B．合金的抗腐性能都很好
C．多数合金比成分金属熔点低、硬度大
D．金属之间都可以通过加热形成性能各异的合金
解析：合金的密度一般介于成分金属的密度之间，A项错；
不是所有的合金抗腐性都很好，B 项错；只有具有相近的熔点
范围的金属才能形成合金，如钠的沸点为883 ℃，铁的熔点为1
535 ℃，铁熔化时，钠早已变为气体而无法熔合，D 项错。
答案：C
1．(2011 年安徽安庆检测)铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、
洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、
B．导电性好
D．强度高
A．不易生锈
C．密度小
答案：B
铁合金性质的考查
[例2](双选)有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过
多后对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢替代铝合金作为
A．不锈钢中的主要元素是镍、铬
B．不锈钢属于铁合金
C．不锈钢是无腐蚀性的
D．不锈钢在任何条件下都不被腐蚀的
合金相对于成分金属来说具有更优秀的物理性能或
机械性能，但合金仍具有成分金属的化学性质。
解析：不锈钢是含有镍、铬元素的铁合金，主要成分还是
铁。不锈钢本身无腐蚀性，耐腐蚀性也很强，但不锈钢也并不
是绝对不能被腐蚀的。
答案：AD
2．将 10 g 铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的二氧化
碳通入过量石灰水中得到沉淀 1.4 g。则此铁碳合金是(
)
A．生铁
C．中碳钢
B．高碳钢
D．低碳钢
答案：B
3．某兴趣小组的同学们探索一合金的成分。取适量合金粉
末于试管中，加入足量盐酸后加热，有大量气泡产生，最终得
到浅绿色溶液，试管底部残留少量黑色粉末。过滤上述溶液，
将所得黑色粉末点燃，产生的气体可以使澄清石灰水混浊。据
A．Cu
B．Fe
C. Al
D．C
答案：A
以合金为背景的信息题
[例3](双选)单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，工业上
常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化
钛制金属钛，主要反应有：
①FeTiO3＋3H2SO4
②Ti(SO4)2＋3H2O
Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O
H2TiO3＋2H2SO4
③H2TiO3
TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2
⑤TiCl4＋2Mg
TiCl4＋2CO
2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是(
)
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②是复分解反应
C．反应④中 TiO2 是氧化剂
D．反应⑤说明了金属镁还原性比金属钛强
解析：①、②、③中元素化合价均未发生变化，是非氧化
还原反应。④、⑤属于氧化还原反应，④中氧化剂是 Cl2，还原
剂是 C，TiO2 既不是氧化剂，也不是还原剂。
答案：AD
4．(2011 年湖北武汉检测)钛和钛的合金被认为是 21 世纪
的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、
可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于制造船舶
答案：A(共22张PPT)
白
淡黄
复燃
发热
变红
NaOH和O2
放热
呼吸面具
潜水艇
Na2CO3
NaHCO3
纯碱
小苏打
溶解
溶解
慢
快
Na2CO3＋H2O＋
CO2===2NaHCO3
不反应
碱性
碱性
特殊颜色
与火焰颜色一致
蓝色钴玻璃
稀盐酸
黄
紫
C
B
D
C
B
D
D
C
答案 B
酚酞
腐蚀品
毒
爆炸
氧化
cO2
K
SBNa,o
K
NaoH(共19张PPT)
白色
不溶于水
高
大
两性
强酸
强碱
Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O
铝
耐火
两性
碱性
KAl(SO4)2 K＋＋Al3＋
KAl(SO4) 12H2O
明矾
无色
易溶
净水剂
答案
D
B
C
D
D
B
A
D
Naoh
溶液
AlOH)3
氨水
2SO43
目溶液
盐酸
Al(OH)3
O2①
NaOH溶液
NaOH溶液②
B
稀盐酸③
⑤NaOH溶液
C
mlAl(OH)3g
A
0.78
05101520
VINaOH(agl/mL(共13张PPT)
高一年级 化学必修1
临清一中 丁贵堂
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
（一）有关物理量的换算
1、物质的量的桥梁网络
（一）有关物理量的换算
2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1、物质的量的桥梁网络
H2 ＋ Cl2 2HCl
点燃
分子数之比 1 ∶ 1 ∶ 2
物质的量之比 1mol∶ 1mol ∶ 2mol
质量之比 2g ∶ 71g ∶ 73g
体积之比 22.4L∶ 22.4L ∶ 44.8L 或 1L ∶ 1L ∶ 2L
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据------
化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比
请大家阅读教材例题的解答过程，注意格式
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、已知条件是什么；
思路：
2、要求的是什么？
3、应该找什么关系？
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
对于课本上的[例题]
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.1mol V(H2)
1mol 1mol
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
注意：1、书写要规范
2、列式时未知量要用相应的字母表示，
3、计算时要带相应的单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。
练习1 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。
（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少
①写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②列量 1mol 1mol 1mol 1mol
m(Fe) n(H2SO4) n(FeSO4) 2.24L
②列量 56g 1mol 1mol 22.4L
③列式（根据对应化学量列出比例式）
④计算
⑤作答
练习2 把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：①若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。
②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）
练习3 将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。
（2） 生成的H2的体积（标况）。
（3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？(共24张PPT)
黑
Fe3O4
磁性
磁性氧化铁
红棕
铁红
涂料、
油漆
赤铁
碱性
红褐
白
灰绿
红褐
Fe2＋＋2OH－
Fe(OH)2↓、
4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O 4Fe(OH)3
Fe2O3
棕黄
不变
红
红
浅绿
不变色
红
还原剂
氧化剂
D
B
B
C
C
B
B
Fe3＋、Cu2＋
Cu2＋、Fe2＋
Fe、Cu
Fe、Fe3＋
C
KSCN溶液
FeCl3溶液
KSCN溶液
FeCl2溶液
少量
铁粉
KSCN
溶液
00
FeCl3溶液
氯水
00
铁
02moL硫酸1mo/L氢氧化钠
Naoh
溶液
FeCl
溶液
溶液
es
手溶液
