(共16张PPT)
1 日常生活中的酸和碱
日常生活中含有酸或碱的物质
柠檬
柑橘
菠萝
石灰水
柠檬酸C6H8O7
碳酸H2CO3
醋酸CH3COOH
氢氧化钙Ca(OH)2
测试溶液的酸碱性----酸碱指示剂
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
广泛PH
试纸
紫色
无 色
蓝色
红色
红色
无色
石蕊能…PH试纸不但能辨别酸碱性还能判定酸碱性强弱.
三种比较:
酸碱指示剂
的使用
试纸的使用 1. 检验溶液：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸中部,观察颜色变化
2. 检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体,观察颜色变化。
3. 注意：⑴试纸不可直接伸入溶液。⑵试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。⑶测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。
将指示剂滴入待测液的样品中
交流活动结果
柠檬 肥皂 牙膏 橙汁 可乐 蒸馏水 蛋清 石灰水
生理盐水 食醋 牛奶 碳酸氢钠 食品干燥剂水溶液
活动思考:对活动还有什么想法
1. “酸”与“酸性物质”“碱”与“碱性物质” 一样吗
常见的酸:
常见的碱:
盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3
磷酸H3PO4 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH
烧碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 等
2.酸碱指示剂上含有什么
石蕊地衣的紫色浸出液即为石蕊试液。
酚酞C20H14O4 弱有机酸。把1g酚酞, 溶于100mL95％的乙醇中得酚酞试剂。
由滤纸浸透几种酸碱指示剂的混合溶液制成,应密封保存。
石蕊
石蕊试剂是从一种叫石蕊地衣的植物中提取出来的。石蕊地衣，地衣门、石蕊科中的石蕊属。
生长在中高海拔向阳的岩石上，植株矮小，但能通过其分泌的地衣酸促进高山岩石的逐渐风化、解体，对土壤的形成有重要的作用。有抗菌、有抗癌作用, 可食用，石蕊地衣对空气中的SO2等污染物十分敏感。
3.PH值是
怎么一回事
4.酸味的物质是酸性物质吗
酸性物质一定有酸味吗
最早科学家从酸味物品中发现了这类物质，因此定名为“酸”。但酸性的概念从科学上讲是属化学概念，而酸味是人们在是常生活中，用舌或鼻感觉到的气味和味道。
一句话：酸性物质不一定有酸味，有酸味的物质不一定属酸性物质。酸性物质对无机物来讲，看它能不能电离出氢离子或水解出来的氢离子浓度是不是大于氢氧根离子浓度等知识，还有有机物的酸性，在这里就略谈吧！
酸性的碳酸饮料有酸味吗
5.“酸味的物质”与“酸味食品”的区别
那么如何衡量食物的酸碱性呢？就是食物被消化后令身体倾向哪种性质,即食物摄入人体内经过代谢转化后,其最终代谢产物是呈酸性还是碱性。 吃了橘子后，身体倾向碱性，橘子就是碱性食物。不论食物的味道，都是这样衡量的。
比如橘子，谁都吃过，谁都知道它是酸味的，但是从食物的角度去看，它却是碱性食物。
我们的主食是大米、小麦，这些食物都是酸性食物，因为我们平常吃得太多了，所以我们的身体是酸性的，这不太健康。所以要多吃蔬菜等碱性食物，中和酸性，我们才能更健康。
还有一些食物,其代谢产物在体内并不产生酸或碱,或所产生的酸碱量达到平衡状态,则称为中性食物,如食盐、糖、醋酸(食醋的主要成分)、白酒、食用油脂、咖啡、茶等。这些食物不影响体液酸碱度
如果食物代谢后所产生的硫酸根、磷酸根、氯离子等离子比较多,产生酸性反应,就称为酸性食物或成酸性食物,如鱼肉、鸡肉、猪肉、海鲜、蛋类、大米、面粉及坚果中的花生、核桃、榛子等。
如果这种食物产生的钠离子、钾离子、钙离子、镁离子较多,在体内产生较多的碱,形成碱性反应,则称为碱性食物或成碱性物质 ,如大豆、各种蔬菜和水果、海带、紫菜、奶类以及坚果中的杏仁、栗子等。
6.各种各样的数字pH计（酸度计）
7.溶液酸碱性测定的意义
⑴.正常的降雨酸碱性 酸雨呢
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，无危害。当排放二氧化硫等气体过多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为酸雨，酸雨危害很多。
⑵.有助于了解水污染情况,正常饮水PH标准6.5－8.5。
⑶.人不同器官里液体酸碱性不一.
胃液 血液 唾液 尿液 乳汁
pH
体液
0.9-1.5 7.35-7.45 6.6-7.1 4.7-8.4 6.4-6.7
⑷.大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不宜生长
如：水稻小麦玉米宜6.0-7.0，茶树宜5.0-5.5
课堂练习
1．用pH试纸测定食醋的酸碱性强弱程度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较 （ ）
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
2．我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是 ( )
B
C(共23张PPT)
复习
物质
混合物
纯净物
（含多种物质）
（含一种物质）
单质
化合物
（一种元素组成）
（多种元素组成）
金属
非金属
稀有气体
有机化合物
无机化合物
氧化物
酸
碱
盐
你对酸性物质和碱性物质有哪些认识？
实验一：闻食醋
实验室闻化学药品的操作规范：
用手轻轻扇动瓶口，使气味飘进鼻孔
怎样操作？
不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝
现象：
有酸味
结论：食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
提问：1、还有什么食物具有酸味呢？
2、是不是酸性物质都有酸味呢？
柠檬、柑橘、橙、菠萝等水果
——弱酸性物质
一、酸（酸性物质）
一．日常生活中的酸和碱
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
碳酸类饮料中含有碳酸
2、是不是酸性物质都有酸味呢？
闻一瓶溶有二氧化碳气体的水
现象：
没有酸味
——并非所有酸性物质都有酸味。
一、酸（酸性物质）
一．日常生活中的酸和碱
碳酸饮料
说说出日常生活中的酸[酸性物质]。
醋酸化学式为CH3COOH。醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6℃、沸点117.87℃、密度为1.0492g/cm3。纯醋酸在16.6℃以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸。醋酸易溶于水及许多有机溶剂。醋酸有腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐。在食用醋中含有3～6%的醋酸。醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等
无水柠檬酸，又名枸椽酸，是一种酸性较强的有机酸，分子式为C6H8O7，学名为2-羟基1，2，3-三羧酸，在潮湿空气中易潮解，干燥空气中易风化，比重1.665g/cm3，熔点15°C。主要用于食品、饮料行业，并在医药、化工、洗涤等行业有广泛用途，在食品领域主要用作酸味剂和调味剂。一水柠檬酸分子式为C6H8O7·H20，为无色半透明结晶、白色颗粒或白色结晶性粉末
苯甲酸也是一种酸，是我国目前最常用的食品防腐剂。主要用来防止由微生物的活动而引起的食品变质。根据卫生部调查统计，认为食品中危害最大的是微生物污染和营养不均衡，其危害要比滥用食品添加剂的危害大10万倍，所以食品防腐剂是许多食品不可缺少的合法添加剂，是食品卫生安全的卫士。当然对于苯甲酸的使用应在国家规定的标准内，以防对人体带来危害 。
一、酸（酸性物质）
常见的三大强酸：
硫酸、盐酸、硝酸
强酸一般具有很强的腐蚀性。
万一不小心沾上浓硫酸之后的急救措施：
立即用干布揩去，再用大量的水冲洗。
酸的种类繁多，可分为有机酸与无机酸两大类。
醋酸、柠檬酸、苯甲酸等属于有机酸，
碳酸、盐酸、硫酸、硝酸等属于无机酸。
早期时，化学家们认为酸都有酸味，但随着认识的深入，化学家们发现并不是所有的酸都具有酸味。
结论：某些减性物质具有一定的去污能力，可以作洗涤剂。
沾有油污的瓷砖、玻璃如何把它擦干净？
二、碱（碱性物质）
洗洁精、肥皂、洗发水
碱性溶液摸上去通常有滑腻感
生活中的一些物质含有碱
清洁剂中含有碱
熟石灰粉
烧碱
二、碱（碱性物质）
常见的四大强碱：
熟石灰
弱碱性物质：
小苏打、纯碱、洗涤剂等物质
强碱也具有很强的腐蚀性，使用碱时要小心，不要直接接触它们。
（氢氧化钙）
烧碱
（氢氧化钠）
氢氧化钾
氢氧化钡
说说日常生活中的碱[碱性物质]：
氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，为白色固体，微溶于水。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的，因1885年首先用于法国波尔多城而得名，这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的，其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。在树干上涂石灰水可防治病虫害。
氢氧化钠是一种重要的碱。氢氧化钠为白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体。氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以作干燥剂。氢氧化钠的碱性很强，腐蚀性强，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
氨水（NH3·H2O）是可溶性弱碱，有碱的通性，氨水为无色液体肥料。氨气的水溶液叫氨水，氨气为无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化，化学式为NH3，大量用于制尿素、铵态氮肥以及硝酸。
溶液的酸碱性
提问：用什么方法判断物质的酸碱性
酸碱指示剂
指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色
蓝色
紫色
无色
红色
无色
红色
不变色
不变色
不变色
蓝色
不变色
pH试纸
测溶液的pH值
pH的范围：
0~14
pH=7
中性；
pH<7
酸性；
pH>7
碱性.
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
红色
蓝色
红色
蓝色
无色
红色
无色
红色
一、溶液的导电性
⒈ 有些物质的水溶液能导电。
【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）
（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例：
溶于水
电离
NaCl
固体
自由移动的
离子Na+、Cl-
（通电）
导电
离子定向移动，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动。
⒉ 导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。
----溶液导电是离子的定向移动,而金属导电是电子的定向移动
⒊ 电离：物质溶于水离解成自由移动的离子的过程。
【思考】电离的发生与通电与否有关吗？
⒋ 电离方程式的书写
NaCl ==Na+ + Cl- KNO3 ==K+ + NO3-
NaOH == Na+ + OH- H3PO4 == 3H+ + PO43-
【小结】电离离方程式正确书写：①左写化学式，右写离子符号；②离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素符号右上角；③原子团在电离过程中就像一个原子一样，通常是不分开的；④配平离子个数。
【思考】整个溶液显不显电性，原因是什么？
----在溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
酸的定义
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸 = nH+ + 酸根离子
注意：① 阳离子全部是氢离子；
② 电离出氢离子数目等于酸根离子所带负电荷数。
③ 酸根不一定是原子团
【讨论】NaHSO4溶于水,能电离出H+,那么它是酸吗 为什么
NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- ，因其电离出的阳离子不仅有H+，还有 Na+，所以不属于酸。
胃液——盐酸，食醋——醋酸，汽水——碳酸、柠檬酸。
（2）酸的命名：HnROm——R酸 HnR——氢R酸
碱
（1） 定义----电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱 = 金属离子 + m OH-
注意：① 阴离子全部是氢氧根离子；
② 电离出的氢氧根离子数目等于金属离子所带正电荷数。
【讨论】碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是不是碱 为什么
Cu2(OH)2CO3电离后阴离子不仅有氢氧根离子，还有碳酸根离子，故不是碱。
建筑材料——熟石灰
化肥或医药——氨水
中和胃酸——氢氧化铝
烟碱（尼古丁）
金鸡纳碱（奎宁）。
（2）碱的命名：Fe(OH)3 ——氢氧化铁；Fe(OH)2——氢氧化亚铁。
⒊ （1）盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。盐 == 金属离子 + 酸根离子
注意：①金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。
②由于铵根离子的性质与金属离子性质相似，所以通常将铵根离子视为金属离子（如：NH4NO3、(NH4)2SO4等含有NH4+的化合物属于铵盐）。
③有些盐中还含有H+或OH-，如，KHSO4、Cu2(OH)2CO3。
调味剂和防腐剂—食盐，制作模型—石膏，建筑材料—石灰石和大理石，净水剂—明矾，消毒剂—高锰酸钾。
（2）盐的命名：某酸某或某化某
酸
碱
盐
水
+
+
中和反应
