(共19张PPT)
第4节常见的盐
——石灰石、纯碱、小苏打
这些美丽的建筑也有一种盐有关
——碳酸钙（CaCO3） ，
制生石灰的原料石灰石的主要成分也是碳酸钙
糕 点
美味糕点的生产都要用到一种盐——碳酸钠（NaHCO3）。
布匹
纸
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠（Na2CO3）。
玻璃杯
汇报和交流
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种比较重要的盐。
1、碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。
在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。
2、碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
3、碳酸钙（CaCO3）
石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。
石灰石也是建筑上常用的石料，石灰石是制生石灰的原料（ CaCO3 CaO+ CO2↑） 。
碳酸钙还可用作补钙剂。
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗名
化学式
主要用途
组成上的共同点
小结归纳
它们的组成上都含有碳酸根（CO3 ）
问题与讨论：
石灰石、纯碱、小苏打它们都是碳酸盐，你能设计一个实验证明它们都是碳酸盐吗？
方案：
小组实验
①实验现象
——三种固体中加入盐酸，都有气体产生，气体通入澄清石灰，石灰水变浑浊。
②化学方程式：
碳酸钙与盐酸
碳酸钠与盐酸
碳酸氢钠与盐酸：
练习：
——如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？
含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法：
鉴定方法和现象：加入盐酸（或硝酸）有气体放出，气体通入澄清石灰水产生白色沉淀
你发现了什么？
问题：
预测澄清石灰水与碳酸钠溶液混合时会发生什么现象？用氢氧化钾代替澄清石灰水，又会发生什么现象？
实验与交流
实验现象：
石灰水与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钾与碳酸钠溶液不反应。
化学方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
列举酸与碱、酸与盐、盐与盐、碱与盐的反应
思考与讨论：
碳酸钠与氢氧化钙反应及列举的4个反应有
什么特点？你又有哪些新发现？
复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
一般形式：AB + CD→AD + CB
复分解反应的swf
①如何区分两种白色粉末食盐和碳酸钠？简要叙述实验步骤、实验现象和结论
练习巩固
②下列物质之间能否发生复分解反应？若能，写出化学方程式；若不能，说明为什么？
⑴盐酸与硝酸钾溶液 ⑵硫酸和氯化钡溶液
⑶氢氧化钠溶液和硫酸 ⑷碳酸氢钠溶液和稀硫酸
⑸氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
⑹硝酸钾溶液与氯化铁溶液
自我反思
本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
我国的制碱工业的先驱——侯德榜：
http://www.nhyz.org/chjh/hxjgs/hxjgs6.htm
溶洞是怎样形成的？
问题拓展
余姚市实验学校 谢国平(共44张PPT)
第四节常见的盐
舜水中学袁光建
共2课时
1.指出下列化学方程式的错误所在:
1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O
3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行．
３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
活动一：思考讨论下列问题：
２．用化学方程式表示：
１）检验二氧化碳的存在
２）除去较多的二氧化碳
３）检验某酸溶液是盐酸
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
活动二：想一想
请读出下列物质的名称,说出类别
NaCl H2S Mg(OH)Cl NaH2PO4 CaHPO4 BaCO3 Al(OH)3 NaHCO3 H2SO3
CUO CO2 H2 Ar
活动三：比一比
电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
盐：
你见过盐的晶体吗
(见1.4图片)
你还知道哪些盐
Na2CO3 CaCO3 NaCl
自主合作小组探究：
猜想：盐有哪些化学性质？
实验：说说你的实验方案？看誰的方案最佳？
结论：誰的效果好
1
2
3
4
盐+酸→另一种盐+另一种酸
盐+碱→另一种盐+另一种碱
盐+盐 →两种新盐
盐+金属→另一种盐+金属
利用下列物质完成你所设计的实验
NaCl溶液 Na2SO4 溶液
CuSO4溶液 AgNO3 溶液 FeCL3 溶液 BaCl2 溶液
HCl溶液 H2SO4溶液 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 Fe Cu
探究一：盐与酸
思考：
（1）盐与酸反应的条件是什么？
（2）实验结论是什么？
盐+酸→另一种盐+另一种酸
这也是一种制酸的方法
此类反应的发生必须符合复分解反应的条件
实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
1
产生白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
探究二：盐与碱
（1）选择哪些盐与碱溶液反应？
（2）反应条件是什么？
（3）实验结论是什么？
思考：
实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
注意：
1、这也是一种制碱的方法
2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀
探究三：盐与盐
（ 1 ）哪些盐之间能发生反应？
（ 2 ）盐与盐反应的条件是什么？
( 3 ) 实验结论是什么？
思考：
讨论:
往BaCl2溶液中加入另一种无色溶液,生成了白色沉淀,则此无色溶液可能是_____
盐+盐→两种新盐
实验: BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3
溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
注意：
参加反应的两种盐都必须可溶
反应生成的盐中至少一种难溶或易分解
探究四：金属与盐
思考：
（1）金属跟盐反应的条件是什么？
（2）实验结论是什么？
实验: CuSO4溶液中加入铁钉, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
盐+金属→另一种盐+金属
4
铁钉表面逐渐出现红色的固体
注意：
盐和金属的反应，是按金属活动性顺序的规律进行的，在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来
参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶
参加反应的金属若为钾、钙、钠，则反应的规律不是如此，而是如：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2
盐的化学性质：
1。盐+酸 另一种盐+另一种酸
2。盐+碱 另一种盐+另一种碱
3。盐+金属 另一种盐+金属
4。盐+盐 盐+盐
这是一种制酸的方法
(盐和碱均可溶)
(至少有一种是沉淀)
(两种盐均可溶)
(至少有一种是沉淀)
说说本节课你知道了什么？
1、完成下列反应的化学方程式
（1）利用纯碱制烧碱
（2）利用硫酸制盐酸
（3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢
（4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液
（5）锌片投入氯化铜溶液中
轻松十分钟：基础训练题
2、下列各组在溶液中能大量共存的是
A、KOH CuSO4 NaCl
B、NaCl Na2CO3 Ba（OH）2
C、Ca（0H）2 KCl H2SO4
D、Na2CO3 KOH NH4Cl
金属与盐反应
3、甲、乙、丙三种金属，乙和丙能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入丙的盐溶液中有丙析出，则这三种金属的活动性从弱到强的顺序是)____________
4、 用实验方法验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验用品中除了上述三种金属外，若还需选用一种试剂，这种试剂是（ ）
A、CuSO4 B、AgNO3
C、稀HCl D、FeSO4
金属要比盐中的金属活泼（但不能用K、Ca、Na），盐是可溶性的盐
5、某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，他们设计以下步骤，试回答问题 （步骤在下图） 1）写出加入的X、Y物质的化学式 X Y . 2）写出固体A及滤液B、C中主要成分的化学式A B C 。 3）Z处进行的操作是 。
废液
加入过量的X过滤
固体混合物A
加入适量的Y过滤
金属银
滤液C
滤液B
蒸发结晶
硝酸锌固体
固体D
Z
加入适量E
6、在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后可能有下列情况：1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含的溶质是________
2）若将反应后的物质过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气体产生，则固体物质一定有______，可能有________
3）若将反应后的物质过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_________
实验一:
用试管取适量的Na2CO3溶液,向
试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。
碱
智能巧练：提高题
汉白玉-碳酸钙
岩石加工成品
汉白玉纹理
清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面
思考:
怎样证明一块岩石是碳酸盐
CO32-+2H+ =H2O+CO2
氯化钠 晶体
实验二:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
反应的化学方程式:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
产生白色沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。
课外拓展： 请你阅读
熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。(共7张PPT)
判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。
碳酸钡和盐酸
氢氧化镁和硝酸钾
硝酸银和氯化钠
硫酸和氢氧化钾
碳酸钙和硫酸钠
氢氧化钠和硫酸铝
氯化钡和硫酸铜
碳酸钾和硝酸钡
答案
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
×
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
×
6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。
（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁
（3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠
（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁
（7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸
（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠
1、下列各组离子能共存的是（ ）
A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A、①②③④⑤ B、④①②③⑤
C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
B
B
3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
B、D
4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有
，肯定不含有 。
Na2CO3
CaCO3、Na2SO4、CaCl2(共11张PPT)
课题 1 生活中常见的盐
课题2 化学肥料
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色
状 态
溶 水 性
白色
白色
白色
固体
固体
固体
易溶于水
易溶于水
不溶于水
课题 1 生活中常见的盐
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途
（阅读P72倒数第3行－－P73顺数第3行）
1、物理性质与用途
2、化学性质
（1）能与酸反应，
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O
生成新盐和新酸
（2）能与碱反应，
生成新盐和新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
3、复分解反应
（2）发生反应的条件
两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。
【小结】
【作业】
1、P76 1、3
2、自学P75 资料
3、课后思考：
怎样检验CO32－离子？
（1）定义：( AB + CD AD + CB )
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
课题 1 生活中常见的盐
【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？
2、 除上述几种盐外，目前我们所接触的盐
还有哪些，能否举例？
3、盐的定义是什么？
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较
它们的物理性质。
天安门前的华表
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色
状 态
溶 水 性
1、物理性质
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？
如果能反应，请问它们又会生成
什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
【演示实验11－1】
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
【演示实验11－2】
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111
钾钠硝铵盐溶水快，
硫酸盐除了钡银钙，
氯化物只有氯化银，
其它盐类水下沉。
盐类溶水性顺口溜：
这些物质间
能否反应
【思考】1、AgNO3 + HCl ----------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2-----
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
4、Na2SO4 + HCl ----------
5、H2SO4 + BaCl2--------
6、Ba(OH)2+ KCl --------
7、CuSO4 + NH4NO3-----
8、HNO3 + NaOH -------
【思考】
1、AgNO3 + HCl --------
2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
3、Na2CO3+ CaCl2 -----
4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl ------
7、CuSO4 + NH4NO3---
8、HNO3 + NaOH -----
AgCl↓+HNO3
CaCO3↓+ KOH
CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
NaNO3 + H2O(共19张PPT)
食
盐
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等也属于盐。
★ 食盐和盐
在日常生活中，人们说到盐，就是指食盐。可是在化学上或工业中，盐是一类物质的总称，不是仅指食盐，对此千万要注意。曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，用于烹调，发生多次中毒事件。就是因为对盐的概念不理解，对盐和食盐的关系没弄清楚的缘故。
氯化钠
氯化钠俗称
食盐，是我们在
生活里调味用的
食盐的主要成分。
炒菜时如果不放
食盐，菜将食之
无味。
这些美味如缺少了食盐（氯化钠）会怎么样？
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
① 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
② 离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；
食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。人每天要食用一些食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。
1、食盐对人体的意义
① 日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
② 医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。
③ 食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
2、食盐的用途
氯化钠在生活中的用途
2、食盐的用途
因为食盐的溶解度随温度变化不大，
要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发
溶剂法，故工业上用海水晒盐或用井水、
盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。这样制
得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制
得精盐。
3、食盐的存在
3、食盐的存在
盐
田
食盐在自然界里分布很广。海水里含有
丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食
盐。我国有极为丰富的食盐资源。
4、食盐的制法
盐
场
【活动与探究】 精盐提纯
1、讨论：
① 精盐中含有较多的可溶性杂质 （氯化镁、氯化钠等）和不溶 性杂质（泥沙等）。可通过哪 些步骤来制取精盐？
② 过滤器的准备和过滤操作时应 注意哪些问题？
2、实践：精盐的初步提纯
① 溶解
2、实践：精盐的初步提纯
② 过滤
2、实践：精盐的初步提纯
③ 蒸发
2、实践：精盐的初步提纯
④ 计算产率
氯化钠的性质
NaCl的熔、沸点高：熔点是801℃、
沸点是1413℃；纯净的食盐不潮解，粗
盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收
空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随
温度变化不大。
穗一饭店误食工业盐21人中毒，经抢救已全部脱险：
http://www.southcn.com/news/dishi/guangzhou/
shehui/200403030364.html(共9张PPT)
第4节常见的盐
——粗盐的提纯
本节课的学习目标：
1、了解粗盐提纯的方法。
技 2、学习过滤器制作，练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作。
情 3、能积极动手实验，具有合作探究精神和认真细致、实事求是、科学严谨的态度，培养实验中安全意识。
1、如何将粗盐转化为精盐？
2、怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？
问题与讨论：
著名的青海的石盐矿
石盐
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
课题：粗盐的提纯
阅读并思考：
①粗盐中有哪些杂质？
②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
④每个步骤，应该注意哪些问题
一、过滤器的制作(视频)
二、粗盐的提纯 的操作步骤
(1)溶解 (视频)
(2)过滤 (视频)
(3)蒸发 (视频)
(4)计算产率：
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/g
过滤器制作和过滤操作的注意事项：
“一贴、二低、三靠”
学生活动
：分组实验
交流实验结果
讨论：
讨论1：有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
讨论2：①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
我的收获：
这节课我学到了什么？提高了哪些能力？
问题拓展：
如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
余姚市实验学校 谢国平
2006.8.28
