【导学案】
学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：黄亦新 审稿人：李萌
第一节 元素周期表（2）
课前预习导学案
预习目标
了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律
了解卤族元素的原子结构特点及递变规律
了解元素、核素、同位素及三者之间的关系
预习内容
1. 碱金属（ⅠA族）
单质与水反应情况 单质与氧气反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性 最高化合价
Li 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
Na
K
Rb
Cs
结论 金属性： > > > 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
2. 卤素（ⅦA族）
化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性
最高 最低
F 稳定性：HF HCl HBr HI
Cl 酸性：HClO4HBrO4HIO4
Br
I
结论 非金属性： > > > 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。
同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。
三、提出疑惑
同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中
课内探究导学案
一、学习目标
理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律
理解卤族元素的原子结构特点及递变规律
使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律
二、学习过程
探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？
1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较
[学生活动，完成表格]
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
碱金属的物理性质的比较
Li Na k Rb Cs
相似点 颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
递变性 密度变化
熔沸点变化
3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？
探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？
1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢
学生讨论后得出结论：结构决定性质。
3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？
4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
方程式：
（1）.
（2）.
（3）.
（4）.
5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？
三、反思总结
熟记同主族元素性质的递变规律。
四、当堂检测
1、元素的半径主要取决于（ D ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ B ）
电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数
砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ A ）
A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂
C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体
3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（ C ）
A.在化合物中呈＋2价 B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
4、下列关于卤素的叙述正确的是 （ B ）
A、卤素有单质存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而降低
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ B ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素
五、课后练习与提高：
1..主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( )
A. 在碱金属中它具有最大的原子半径
B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.
4、下列说法中错误的是 （ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3
6.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
7、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ）
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S 8、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
参考答案：
预习导学案答案：
1. 碱金属（ⅠA族）
单质与水反应情况 单质与氧气反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性 最高化合价
Li 从上到下越来越剧烈 Li2O 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH +1
Na Na2O Na2O2 +1
K K2O K2O2 KO2 +1
Rb 更复杂 +1
Cs +1
结论 金属性：Cs> Rb > K > Na >Li同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 剧烈 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 ，金属性越来越 强 。
2. 卤素（ⅦA族）
化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性
最高 最低
F 无 -1 暗处剧烈反应并爆炸 稳定性：HF HCl HBr HI
Cl +7 -1 酸性：HClO4HBrO4HIO4 光照或者点燃发生反应
Br +7 -1 加热后反应
I +7 -1 不断加热才能缓慢反应
结论 非金属性：F>Cl >Br>I同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反应越来越 弱 ，气态氢化物的稳定性越来越 弱 ，非金属性越来越 弱 。
总结：同主族元素原子从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐 增大 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减 弱 ，原子的失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ；元素单质的还原性逐渐 增强 ，氧化性逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 增强 ，酸性 增强 ；气态氢化物的稳定性 减弱 。
同主族元素，从上到下，金属性越来越 强 ，非金属性越来越 弱 。
当堂检测;1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B
7、
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg N (3)
P、Sb、Sn、As Sn (4)
Rb、B、Te、Fe Fe (1)
课后练习参考答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、BC 7、AC 8、AB导学案
学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：张卫超 审核人：孙洪娟
必修Ⅱ 第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律（第3课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。
二、预习内容
1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
（1）主族元素最高正化合价= 。
（2）非金属元素， ,
即:
2. 元素周期表和元素周期律的应用：
（1）预测新元素，
（2）在 寻找半导体材料，
（3）利用含有 等元素合成新农药，
（4）在 中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金，
（5）进行“位、构、性”的推导。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
（1）通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
（2）通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。
二、学习过程
1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。
氢氧化锂： 氢氧化钠： 氢氧化钾：
2. （1）标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
（2）根据第一问，你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗？
3. 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。
三、反思总结
通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。
四、当堂检测
1.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
X原子的电子层比Y原子的电子层数多
X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多
Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
2．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A． 质子数c＞b B． 离子的还原性Y2－＞Z－
C． 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D． 原子半径X＜W
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、S
C．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb
4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．熔点 D．化合价
5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是
A．Cl— B．Na＋ C．O2— D．S2—
6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是
A．氢 B．铍 C．铝 D．氯
7.Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
原子半径是第ⅡA族中最大的
遇冷水能剧烈反应
Ra（镭）位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
9.(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致
冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第2周期： > >H20>HF；第3周期：SiH4>PH3> >
(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H20；CS2 C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。
(3)已知CCl4。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
a．①②③ b．②④⑤ c．②③④
10.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R
的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。
11.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
(1)A单质的化学式为 ，A的原子结构示意图为 ，B单质的化学式为 ，B的离子结构示意图为 。
(2)A单质与水反应的化学方程式为 ，B单质与水反应的化学方
程式为 。
12.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。
五、参考答案
A.课前预习学案参考答案：
二、预习内容
1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
（1）=主族序数=最外层电子数=价电子数。
（2）最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8,
即:｜最高正价｜+｜最低负价｜=8
2. 元素周期表和元素周期律的应用：
（2）周期表中金属和非金属的分界处
（3）氟、氯、硫、磷，
（4）过渡元素
B.课内探究学案参考答案:
二、学习过程
1.LiOH NaOH KOH Li、Na、K的化合价都为+1价
2.
（1）NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4的化合价依次是：+1 、+2 、+3 、+4 、+5 、+6 、+7。
（2）答：主族元素的最高正化合价=主族序数=最外层电子数=价电子数。
3. Na2CO3：+4 CH4：—4 H2SO4：+6 H2S：—2 HCl：—1 HClO4：+7
非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。
四、当堂检测参考答案：
1. B。说明：A、C选项只能从一方面说明原子结构，不能作为比较依据。
2．B 3．B 4．B 5．C 6．A 7.D 8．B
9. 【答案】 (1)CH4、NH3；H2S 、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。
10.硫，+6，PH3,HClO4
11.(1)F2 Na (2)2F2+2H2O＝4HF+O2 Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
12．（1）A：碳、C B：硅、Si C：氯、Cl
（2）A： B： C： 17．磷；P；【学案】
学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：李萌 审稿人：孙洪娟
第一节 元素周期表（3）
课前预习学案
预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。
预习内容：
原子结构：__________________
（1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数
（2）质量数________________________
质量数（ ）= ___ （ ）+ ___ （ ）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____， 带负电荷的粒子叫______。
当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；
当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
4、核素和同位素
核素：
（2）同位素
课内探究学案
一、1．学习目标：
知识目标：
1．明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
2.学习重点难点：
重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
二、学习过程：
探究一：核素和同位素：
1、原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
[练习2] （1）AXx+共有x个电子，则N=
（2）AXx-共的x个电子，则N=
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为
2、核素和同位素
（1）核素：
（2）同位素
讨论：以下互为同位素的是
A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17Cl
E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和
探究二、比较元素、核素和同位素
元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类
核素 具有一定数目的质子和中子的一 。即：原子=核素
同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）， 同位素。
典型例题
例1. 某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
A． B． C． D．
例2．下列说法正确的是（ ）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D． 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素
例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。
B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是____。
C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。
D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。
三、反思总结：
四、当堂检测：
一、选择题
1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%
2、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为
A (A-N+8) B (A-N+10) C (A-N+2) D (A-N+6)
3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
A 所含质子数＝A－n B 所含中子数＝A－Z
C 所含电子数＝Z＋n D 质子数＝Z＋A
4、11H、21H、31H、H+、H2是
Ａ 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素
Ｃ 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒
5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 32 B 67 C 99 D 166
6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为
A 30 B 28 C 26 D 24
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是
A 72 B 19 C 53 D 125
8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是
A 136 B 50 C 86 D 222
9、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
五、课后练习与提高：
二、填空题：
10．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定；
11．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％
37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％
平均 35.453 平均 35.485
试回答下列问题：
（1）34.969是表示_______________；
（2）35.453是表示_______________；
（3）35是表示____________________；
（4）35.485是表示____________________；
（5）24.23是表示_______________________。
12．下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元素的是 ，属于同素异形体的是 。（填编号）
A. 红磷、白磷 B. 核外电子数是10的甲乙两种粒子
C. 和（核内15个中子） D. E. 中子数相同的甲乙两种粒子
13．对于，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。
（1）Z相同而A不同 。
（2）A相同而Z不同 。
（3）A、Z相同而n不同 。
（4）A、Z、n相同而b不同 。
六、参考答案：
一、1B 2A 3B 4D 5A 6A 7B 8B 9 C
二、10．（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D
11．（1）34.969是表示同位素35Cl的相对原子质量；（2）35.453是表示氯元素的近似原子质量；（3）35是表示氯原子35Cl的质量数；（4）35.485是表示氯元素的近似原子质量；（5）24.23是表示同位素所占的原子个数百分比（丰度）。
12．CD；D；ACD；A
13．（1）和（2）和（3）和或和 （4）和分子或和离子
X
A
质量数——
——元素符号
Z
核电荷数——
（核内质子数）学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：孙洪娟 审稿人：张卫超
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第2课时）
课前预习学案
一 预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
二 预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。
三 提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类
课内探究学案
学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质
学习重难点 ：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程
学习过程： 根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。
一、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物
中（如NaOH、Na2O2 ） 。
2、共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2 N2 O2
CO2 CH4 HCl H2O NH3
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl
H2O NH3 CO2 CH4 Cl2
二 用电子式表示共价化合物的形成过程：
H2 ：
HCl：
例1 用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 ：
H2O：
三 共价键的分类 ：
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
例2. 下列共价化合物中，以极性键结合的（ ），以非极性键结合的( )
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
四、化学键
1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。
2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
例3. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
五、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。 化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于 和 的物质， ，
，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。
3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。
当堂检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2
2．下列物质中，不含非极性键的分子是 （ ）
A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4
3．下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．由同种元素的两个原子形成的共价键
C．分子中必定含有极性键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4．下列化学键一定属于非极性键的是 （ ）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键
C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是（ ）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S
7.下列物质中，含有极性共价键的是（ ）
A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水
8.下列说法正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
A． B． C． D．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
课后练习与提高：
12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：A B C D
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程： 。
参考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC
12A为 C ， B为O ， C为 Na ， D为 S【导学案】
学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：黄亦新 审稿人：李萌
第一节 元素周期表（1）
课前预习导学案
预习目标
了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
预习内容
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，
原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿
周期表编排规则
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构
周期名称 周期别名 元素总数 规律
周期 （ ）个，横 行 （ ）个 第1周期 短周期 周期数== ；各周期元素从左向右都是原子序数 ； （第7周期排满是第118号元素）
第2周期
第3周期
第4周期 长周期
第5周期
第6周期
第7周期 不完全周期 26（目前）
族名 类名 核外最外层电子数 规律
族 （ ）个纵行（ ）个（ ）个主族 （ ）个副族（ ）个0族 （ ）个第Ⅷ族 主族 第ⅠA族 H和 ； 主族数 == ；各主族元素从上向下都是原子序数 ； 第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
第ⅡA族 碱土金属
第ⅢA族 无
第ⅣA族 碳族元素
第ⅤA族 氮族元素
第ⅥA族 氧族元素
第ⅦA族 元素
0族 或
副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 全部是 元素；又称为 元素
三、提出疑惑
同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中
课内探究导学案
一、学习目标
1.掌握元素周期表的结构
2.理解原子结构与周期和族的关系
3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置
学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程
探究点一：元素周期表结构如何理解？
（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？
6、第Ⅷ族有几个纵行？
7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）
训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ）
A．6 B．12 C．26 D．30
探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？
（分组讨论5分钟，然后回答方法）
1.由原子结构来确定，原子序数= ；
电子层数= ；
最外层电子数= ；
例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。
2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；
例如11号元素，Na , 位置 。
训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（ ）
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
三、反思总结
熟记周期表结构是学好这部分的基础。
四、当堂检测
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
2、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。
A．N、P、O B．N、C、Si
C．B、Mg、Al D．C、N、P
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
A．14号、24号、34号 B．26号、31号、35号
C．13号、20号、31号 D．11号、17号、18号
4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
A C
B
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式 。
5、 周期表中特殊位置的元素
1.族序数等于周期数的元素： ；
2.族序数等于周期数2倍的元素： ；
3.族序数等于周期数3倍的元素： ；
4.周期数是族序数2倍的元素： ；
5.周期数是族序数3倍的元素是： ；
6.最高正价不等于族序数的元素是：
参考答案：
预习导学案答案：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。
把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。
3.元素周期表的结构
周期名称 周期别名 元素总数 规律
7个横行7个周期 第1周期 短周期 2 电子层数 == 周期数 （第7周期排满是第118号元素）
第2周期 8
第3周期 8
第4周期 长周期 18
第5周期 18
第6周期 32
第7周期 不完全周期 26（目前）
族名 类名 核外最外层电子数 规律
族16个纵行18个7个主族7个副族1个0族1个第Ⅷ族 主族 第ⅠA族 H和碱金属 1 主族序数 == 最外层电子数
第ⅡA族 碱土金属 2
第ⅢA族 3
第ⅣA族 碳族元素 4
第ⅤA族 氮族元素 5
第ⅥA族 氧族元素 6
第ⅦA族 卤族元素 7
0族 稀有气体 2或8
副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
课内探究导学案答案：
例题1：C
例题2第四周期ⅠA族 第五周期ⅦA族
例题3：C
当堂达标：1.A 2.D 3.C
4.（1）N、 S、 F。（2）B位于元素周期表第 三 周期，第 VIA 族。
（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
5. 周期表中特殊位置的元素
1.H、Be、Al ； 2.C、S ； 3. O ； 4. Li ； 5.Na ； 6. O、F。【学案】
学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：李萌 审稿人：黄亦新
必修2 第一章物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律（第1课时）
课前预习学案
预习目标：了解原子结构和原子表示方法。
预习内容：
⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。
⑶原子符号“”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
（4）写出1-20号原子结构示意图
课内探究学案
一、学习目标：
知识目标：
1、知道元素原子核外电子排布规律；
2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：
提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：
学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
学习重点难点：
重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：
探究一：核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳_______个电子；
（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；
（3）次外层电子数不超过______个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：
１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．
２、总结１至１８号原子结构的特殊性。
（１）原子中无中子的原子：
（2）最外层有1个电子的元素：
（３）最外层有２个电子的元素：
（4）最外层等于次外层电子数的元素:
（５ ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：
（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：
（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：
※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:
与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
分子:
阳离子:
阴离子:
探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
（Ⅰ）半径
讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么 第三周期呢 为什么
(2)比较O2- 与O半径大小 Ca 2+与Ca原子半径大小
(3)比较O2-与Na+半径大小
总结:简单微粒半径的比较方法:
（Ⅱ）化合价
价电子——
1、主族元素的最高正化合价=______________
=______________
2、非金属最高正价+|负化合价|=______
（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化合价
气态氢化物的通式
最高价氧化物的通式
三、反思总结：
四、当堂检测
1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
3、下列元素原子半径最大的是 （ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl
4、按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）
A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P
5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）
A.O B.Si C.C D.Mg
7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）
A、a – n = b + m B、a + m = b – n
C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn
9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __.
10、原子序数为３４的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为５６的元素位于 周期， 族，属于 类单质。
五、课后练习与提高：
11、A、B、C、D、4种元素,已知A— 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。
（1）A 、B 、C 、D
（2）
六、参考答案：
1.AB 2.AC 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.BD
9.6 H2RO4 10. 23. 四 VIA 非金属 六 IIA 金属
11. .A 氯 B C 硫D 氢（2） 略学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：孙洪娟 审稿人：张卫超
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第1课时）
课前预习学案
一 预习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二 预习内容： 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三 提出疑惑 ：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程
课内探究学案
一 学习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点 ：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
二 学习过程 ：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白
（一）、离子键：
1、离子键
称为离子键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）
2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝
3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
例1. 下列化合物中有离子键的是（ ）
（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3
（二）、电子式：
在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
例2 ①用电子式表示原子或离子：
氟原子 钙原子 氢原子 氧原子
注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子 铝离子 氯离子 硫离子
铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子
（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2
（四）、 用电子式表示化合物的形成过程：
例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：
注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程
KBr：
MgCl 2 ：
Na 2 S：
反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
当堂检测：
1．下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8
3.下列不是离子化合物的是（ ）
A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
4．下列电子式或结构式错误的是
A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式
C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
6.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17
课后练课习与提高：
7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ）
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时，可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为
D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
．
参考答案：1C 2C 3A 4C 5D 6D 7CD导学案
学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：张卫超 审核人：黄亦新
必修Ⅱ 第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律（第2课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
二、预习内容
（一）1.钠、镁、铝的性质比较：
性质 Na Mg Al
单质与水（或酸）的反应情况
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 Al(OH)3两性氢氧化物
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
性质 Si P S Cl
非金属单质与氢气反应的条件
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 HClO4比H2SO4更强的酸
（二）元素周期律
1．第三周期元素性质变化规律： 从Na C1 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2. 同周期元素性质递变规律： 从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
3. 元素周期律
（1）定义: 。
（2）实质: 。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点 疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
2.通过实验操作，培养实验技能。
3.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
4.难点：探究能力的培养
二、学习过程
（一）Na 、Mg、Al和水的反应
Na Mg Al
与冷H2O反应与沸H2O反应 现象
化学方程式
结 论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
（二）Mg、Al和盐酸的反应
Mg Al
现象
反应方程式
结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
（三）Mg（OH）2的性质
现象 加入NaOH 加入稀盐酸
反应方程式
结论
Mg（OH）2不能溶于氢氧化钠 Mg（OH）2能溶于盐酸
（四）Al(OH)3的性质
加入NaOH， 加入稀盐酸
现 象
反应方程式
结 论 Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸
（五）归纳
Na Mg Al
单质与水（酸）反应
最高价氧化物水化物
碱性强弱比较 NaOH强碱
结 论 随着原子序数的递增，金属性Na＞ Mg＞ Al
三、反思总结
通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。
四、当堂检测
1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1
2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)
3．元素性质呈周期性变化的原因是
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
4．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y
5．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10
6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
7.用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。
(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。
8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。
答：
9．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：
(1)X、Y、Z的元素符号依次为 、 、 。
(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
分别为① ，② 。
五、参考答案
A.课前预习学案参考答案：
二、预习内容
（一）1.钠、镁、铝的性质比较：
性质 Na Mg Al
单质与水（或酸）的反应情况 与冷水剧烈反应放出氢气 与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气 与酸迅速反应放出氢气
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
性质 Si P S Cl
非金属单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 须加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4比H2SO4更强的酸
（二）元素周期律
1．减弱，增强。
2. 减弱，增强。
3. 元素周期律
（1）定义: 元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。
（2）实质:核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。
B.课内探究学案参考答案:
二、学习过程
（一）Na 、Mg、Al和水的反应
Na Mg Al
与冷H2O反应与沸H2O反应 现象 与冷水剧烈反应放出氢气 与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红 与水不反应
化学方程式 2Na +2H2O=2NaOH+ H2↑ Mg + 2H2O=Mg（OH）2↓+ H2↑
（二）Mg、Al和盐酸的反应
Mg Al
现象 反应剧烈，放出大量的H2 反应迅速，放出大量的H2
反应方程式 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al +6HCl= 2Al Cl3+3H2↑
（三）Mg（OH）2的性质
现象 加入NaOH 加入稀盐酸
反应方程式 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
结论 沉淀不溶解 沉淀溶解
（四）Al(OH)3的性质
加入NaOH， 加入稀盐酸
现 象 沉淀溶解 沉淀溶解
反应方程式 Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl= Al Cl3+3H2O
结 论 Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸
（五）归纳
Na Mg Al
单质与水（酸）反应 与冷水剧烈反应放出氢气 与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气 与酸迅速反应放出氢气
最高价氧化物水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
碱性强弱比较 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物
四、当堂检测
1. AB
2.解析：本题的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”。这说明，这三种元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数(即周期数)，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为A、D。
3．C 4．B 5．A 6．AD
7.答案：(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl
注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl
8.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。
9．答案：（1）Na A1 C1 （2）①OH_ +H+ ==== H2O ② A1(OH)3 + 3H+ ====== A13+ + 3H2O
【教师精讲】本题确定X是关键，定量关系：2X――――H2 不要找错。离子反应方程式写好之后，要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。
