2020_2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第二单元 课题3 溶质的质量分数 课件(共35张PPT)

一、溶质的质量分数
判断：
　　这三支试管中溶液的组成是否相同？
　　判断溶液浓稀的根据是什么？
　　【判断溶液浓稀】
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/
1


2
3
浅
较深
深
10.5
11.0
11.5
10
10
10
0.5
1.0
1.5
　　对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
　　表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
溶质的质量分数＝　　　　　×100%
溶质质量
溶液质量
　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/
溶质的
质量分数
1
浅
10
0.5
10.5
2
较深
10
1.0
11.0
3
深
10
1.5
11.5
4.8%
9.1%
13.0%
按下表所定的量配制氯化钠溶液？
溶质质量
溶剂(水)质量/g
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
按下表所定的量配制氯化钠溶液？
想一想：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？
　　【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】
溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
　　　　＝ 150kg×16%＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
　　　　＝ 150kg－24kg＝126kg
溶质的质量分数＝　　　　　×100%
溶质质量
溶液质量
　　答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。
二、配制溶质质量分数一定的溶液
称：托盘天平，药匙
量：量筒，胶头滴管
称量
溶解：烧杯，玻璃棒
1、步骤：计算，称量，溶解，装瓶，贴标签
2、仪器：
　　【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。
　　【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
　　【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
　　【解】设：稀释后溶液的质量为x。
　　　　　50g×98%＝x×20%
＝245g
需要水的质量＝245g－50g＝195g
　　答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要195g水。
50g×98%
20%
x＝
总结
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数
1、溶质的质量分数
（1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
（2）定义式
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、
称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
1、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析
出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是
（ ）
A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数
C
当堂达标
2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①②两溶液的质量一定相等
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
C
3、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯
化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
4、配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分
数为98％的浓硫酸 克。
B
20
5、将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的碳酸
钠溶液中，完全溶解后溶液的溶质的质量分数为______。
6、现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶
液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐
g，或蒸发掉水 g.
14.5%
50
12.25
7、在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl
（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 为______%（精确到0.1%）
72
26.5
试管
编号
溶液颜色比较
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶质质量分数
1
较浅
0.5g
10g
10.5g
4.76 %
2
适中
1g
10g
11g
9.09 %

3
较深
1.5g
10g
11.5g
13.04 %
溶质的质量分数
2、定义式：
1、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？
解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为：
150kg×16%=24kg
需水的质量为：150kg－24kg= 126kg
答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。

饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T℃时溶解度36g是指： 在T℃时，100g水最多溶解 该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的比较
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略.
例题
溶液的质量（g）
=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）
M（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
注意：
溶液的稀释
化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸。需要水的质量是多少？
原则：稀释前后溶质的质量不变，需要水的质量为：

- 50g=195g
配制溶液:
一般步骤:计算、称量、量取溶解、装瓶存放
用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙
用液体配制溶液所用的仪器：（例如稀释浓硫酸）
烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管
注意药品的名称
左“物”右“码”
选用适合量程的量筒
配制溶液操作过程需注意:

配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？
猜一猜
讨论
量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。
总结
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数
1、溶质的质量分数
（1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
（2）定义式
2、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、
称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
1、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析
出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是
（ ）
A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数
C
当堂达标
2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①②两溶液的质量一定相等
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
C
3、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯
化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
4、配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分
数为98％的浓硫酸 克。
B
20
5、将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的碳酸
钠溶液中，完全溶解后溶液的溶质的质量分数为______。
6、现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶
液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐
g，或蒸发掉水 g.
14.5%
50
12.25
7、在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl
（2）20℃10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数 为______%（精确到0.1%）
72
26.5