第五章第一节
《硫及其化合物》导学案
（后附答案）
课程标准
核心素养
1、结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。
2、了解硫酸的主要性质。能根据硫酸根离子的性质和反应，设计硫酸根离子的检验方案。
3、认识硫元素在物质中有不同价态，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化。
1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明硫元素的性质。能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系。
2.科学态度与社会责任：具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合，赞赏化学对人类生产和生活所做的贡献。
【教学重、难点】二氧化硫和硫酸的主要性质、SO检验、硫及其化合物的转化。
第2课时 硫酸
硫酸根离子的检验
知识点1
硫酸
1．稀硫酸的化学性质：H2SO4很容易电离出H＋，具有酸性。
2．硫酸的用途和制备
(1)用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
(2)制备
涉及的3个方程式：在学案第3页
注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
浓硫酸的物理性质
浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与水以______比例互溶，不挥发，密度____水。浓硫酸在离子反应方程式中不能拆
1、难挥发性（高沸点）
难挥发性酸制易挥发性酸
（高沸点酸制低沸点酸）。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应
。
4．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作
。
注意：1、将浓硫酸露在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。
2、浓硫酸不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)
(2)脱水性：将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按
的组成比脱去。
实验操作
实验现象
①蔗糖逐渐变黑；
②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
实验结论
①浓硫酸具有
；
②浓硫酸具有
，能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2,，自身被还原为SO2
(3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
①与金属的反应
实验
操作
实验
现象
a试管中铜丝表面⑤
；
b试管中的品红溶液逐渐变为⑥
；
c试管中的石蕊溶液逐渐变为⑦
；
将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为⑧
化学方程式
⑨
注意：常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：
。
所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②与非金属的反应：在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
在反应中，浓硫酸是
剂，碳是_____
剂
知识点2
硫酸根离子的检验1．常见硫酸盐
名称
重要性质
主要用途
硫酸钙
制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率
硫酸钡
重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过
用作“钡餐”
硫酸铜
检验水的存在；制作波尔多液
2.硫酸根离子的检验(1)实验探究
稀硫酸
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
滴入几滴BaCl2溶液
有
生成
有
生成
有
生成
加少量稀盐酸并振荡
(2)实验结论：在溶液中，SO可与Ba2＋反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。
(3)稀盐酸酸化的作用：排除CO32-等可能造成的干扰
(4)检验SO的正确操作方法如下：
被检液取清液观察有无白色沉淀产生。
(5)实践应用：粗盐的提纯
(1)除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)
杂质
加入的试剂
离子方程式
可溶性硫酸盐
过量
溶液
CaCl2
过量
溶液
MgCl2
过量
溶液
多余的NaOH、Na2CO3
适量
(2)试剂加入的顺序：为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→
Na2CO3溶液
→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→
Na2CO3溶液
→盐酸；
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液
→
NaOH溶液
→盐酸。
注意：为保障杂质离子完全除去，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可。
(2)化学方法分离提纯物质的“四原则”和“三必须”
①“四原则”：一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原)。
②“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径必须最佳。
【课堂练习】1、判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“?”)。
（1）、向某溶液中加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则溶液中一定含有硫酸根( )
（2）、能与Ba2+反应产生沉淀的只有硫酸根( )
（3）、粗盐提纯实验中,最后加入适量稀盐酸的作用是除去多余的OH-和CO32-?(???? )
（4）、要除去氯化钠溶液中含有的少量氯化镁,可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤( )
2.下列有关说法中正确的是(
)
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
3.(2020·兰州二中月考)全部可用浓硫酸干燥的一组气体是(
)
A.CH4、H2、CO、NH3
B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、CH4、HCl、HBr
D.SO2、CO2、H2、H2S
4.浓硫酸具有:①难挥发性(高沸点);②酸性;③强氧化性;④吸水性;⑤脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质,请将序号填于空白处:
(1)浓硫酸与食盐共热,浓硫酸表现的性质是 ?。
(2)浓硫酸与铜共热,方程式为
????,浓硫酸表现的性质是 ???。
(3)浓硫酸与红热木炭反应,方程式为
????,浓硫酸表现的性质是 ???。
(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体,浓硫酸表现的性质是 ????。
(5)蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,表现的性质是 ??。
参考答案：
硫酸：
3．
水
大于
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌
2:1
4．干燥
脱水性
强氧化性
气泡
褪色
红色
蓝色
铝或铁遇冷的浓硫酸，表面会生成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行。
氧化
还原
硫酸根离子的检验：
白色沉淀
沉淀不溶解
白色沉淀
沉淀不溶解
白色沉淀
沉淀溶解
粗盐的提纯：
稀盐酸
课堂练习：
X
X
√
X
2.C
3.B
4.
②③
C+2H2SO4(浓)?
CO2↑+2SO2↑+2H2O(共19张PPT)
第一节
硫及其化合物
第2课时：硫酸
硫酸根离子的检验
2019新教材必修二
引入
硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
那么你知道工业上是怎么制得硫酸的吗？
工业制备浓硫酸的反应方程式：
SO3＋H2O===H2SO4
特别注意
1.工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
2.实验室用硫酸一般用工业制得的浓硫酸进行稀释所得。
浓硫酸
用于制取易挥发酸，如盐酸
[思考]
如何稀释浓硫酸？
浓硫酸不能拆写成阴、阳离子
2、浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有三大特性，分别是
、
、
。
吸水性
强氧化性
脱水性
1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 ????,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。
2）脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按 ????的组成比脱去。
吸收现成的水（有水则吸）
无中生有，反应生成水（无水则脱）
实验操作
?
实验现象
a.蔗糖逐渐变黑;
b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体
实验结论
a.浓硫酸具有 ????;
b.浓硫酸具有 ????,能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2,自身被还原为SO2
脱水性
强氧化性
3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
a.与金属单质的反应
实验操作
?
实验现象
试管a中的铜丝表面 ????;
试管b中的品红溶液逐渐变为 ????;
试管c中的石蕊溶液逐渐变为 ????;
将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为 ???? ????
化学方程式
????
有气泡逸出
无色
红色
蓝色
b.与非金属单质的反应
在加热时,浓硫酸与木炭发生反应： ??????。
c.钝化：冷的浓硫酸可以使铝、铁的表面形成致密的氧化物薄膜，这种现象叫做钝化。
思考：
足量的铜与一定量的浓硫酸，加热足够长的时间，有硫酸剩余吗？
如何选择试剂，检验木炭和浓硫酸反应所得到的产物？
随堂测：
判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“?”)。
1.浓硫酸可用于干燥H2和CO2?( )
2.稀硫酸没有氧化性,一般不能发生氧化还原反应?( )
3.稀释浓硫酸,应将水倒入浓硫酸中并及时搅拌?( )
4.纸张、棉布、木材等遇到浓硫酸会炭化,体现了浓硫酸具有吸水性?( )
5.常温下,铜片能溶于浓硫酸?( )
5、几种常见的硫酸盐
硫酸盐
主要性质
主要应用
硫酸钙
CaSO4·2H2O
2CaSO4·H2O
生石膏 熟石膏
制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率
硫酸铜
CuSO4
CuSO4·5H2O(胆矾)
白色
蓝色
检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液
硫酸钡
又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过
用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”
硫酸根离子的检验
1.实验探究
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。
项目
稀硫酸
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
滴入几滴BaCl2溶液
有 ????生成
有 ????生成
有 ????生成
加入少量稀盐酸并振荡
?????
???
???
2.实验结论
在溶液中,S?可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。反应的离子方程式为Ba2++S??
BaSO4↓。
3.稀盐酸酸化的作用
排除C?等可能造成的干扰
5.实践应用
除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)
4.检验硫酸根的正确操作及解释
白色
杂质
加入的试剂
离子方程式
可溶性硫酸盐
过量 ????溶液
???????
CaCl2
过量 ????溶液
????
MgCl2
过量?
????溶液
? ??????
多余的NaOH、Na2CO3
适量?
????
稀盐酸
硫酸根检验的应用--粗盐提纯
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→
→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→
→盐酸；
③
→
→
→盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要
在
之后加入即可。
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
随堂测：
1.判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“?”)。
1）向某溶液中加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则溶液中一定含有S??( )
2）能与Ba2+反应产生沉淀的只有S?( )
3）粗盐提纯实验中,最后加入适量稀盐酸的作用是除去多余的OH-和C?(???? )
4）要除去氯化钠溶液中含有的少量氯化镁,可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤( )
2.下列有关说法中正确的是(
)
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
3.(2020·兰州二中月考)全部可用浓硫酸干燥的一组气体是
A.CH4、H2、CO、NH3
B.CO2、H2、SO2、Cl2
C.CO、CH4、HCl、HBr
D.SO2、CO2、H2、H2S
①②?
Cu+2H2SO4(浓)?
CuSO4+SO2↑+2H2O
②③
C+2H2SO4(浓)?
CO2↑+2SO2↑+2H2O
④
谢谢聆听
