2020-2021学年九年级化学人教版（五四学制）全册 第四单元 课题1 生活中常见的盐 课件（22张PPT)

生活中常见的盐
为什么叫纯碱？
我也不知道。
情境导入
我来探究
“纯碱是盐”
它的水溶液显碱性
生活中还有哪些常见的盐？

生活中常见的盐（1）
第一课时
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
自主学习、展示评价

环节一
1.食盐和盐是一回事吗？
2.工业用盐含有什么物质？能食用吗？若误食会发生什么后果？
3.除调味外，你还能说出食盐的其它用途吗？
4.在自然界中，氯化钠如何分布的？
5.如何去除粗盐中难溶性杂质？

盐是含有金属离子和酸根离子的化合物。食盐是盐的一种。

工业用盐中含有亚硝酸钠（NaNO2），误食会引起中毒

医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
工业 制取纯碱、烧碱、氯气、盐酸等
农业 氯化钠可以用来选种
生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等
交通 公路上的积雪用氯化钠来消除

分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。

溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等
教学过程
{3C2FFA5D-87B4-456A-9821-1D502468CF0F}
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗称
主要用途
构成
构成上的共同点
结论
日常生活中所指的盐是：
化学中所说的盐是：

环节二
互助学习、整理归纳
{3C2FFA5D-87B4-456A-9821-1D502468CF0F}
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗称
主要用途
构成
结构上的共同点
结论
日常生活中所指的盐是：
化学中说的盐是：
食盐
纯碱、
苏打
小苏打
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
大理石和石灰石的主要成分
金属离子和酸根离子构成
Na+和Cl-
Na+和CO32-
Na+和HCO3-
Ca2+和CO32-
建筑材料、补钙剂
焙制糕点、治疗胃酸过多
玻璃、洗涤剂等的生产
氯化钠（食盐）
含金属离子和酸根离子的化合物
指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?
H2O、CaCO3、HCl、Na2CO3 、
Ca(OH)2、H2SO4、NaOH
酸:HCl、H2SO4
碱:NaOH、Ca(OH)2
盐:CaCO3、Na2CO3
应用反馈
回顾实验室制取二氧化碳的反应原理
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑


环节三
实验探究、提升规律
（1）酒石酸（HR）是一种易溶于水的固体有机酸
（2）发酵粉能使面包松软，发泡是因为发酵粉产生 二氧化碳的原因
（3）碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠
（4）碳酸钠受热不分解
小明查询资料得知以下信息：
探究一
碳酸氢钠在发酵粉加水或者加热时如何产生二氧化碳？
猜想1：碳酸氢钠与水反应产生二氧化碳
猜想2：碳酸氢钠与酒石酸反应产生二氧化碳
猜想3：碳酸氢钠加热产生二氧化碳
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
实验
加水
加酸
加热

现象




无
产生气泡
大试管内壁有水珠，烧杯中有气泡，澄清石灰石变浑浊
结论：
碳酸氢钠在发酵粉中产生二氧化碳的条件是加热或加酸
探究二
碳酸氢钠加热完全分解后生成的碳酸钠能否与酸反应？
结论：
碳酸钠能与酸发生反应
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3
NaHCO3
+ 2 HR ＝ 2NaR+ H2O + CO2↑
+ HR ＝ NaR +H2O + CO2↑
提升规律
通过以上三个反应，从它们的组成和性质上你发现了什么规律？

环节三
实验探究、提升规律
各组代表汇报交流情况
含碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的检验：与酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
得出结论：
探究三
碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的酸碱性
结论：
碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性
1.下列各组物质都不属于盐的是（ ）
A.KMnO4和KCl B.CaO和Ca(OH)2
C.CuSO4和NaCl D.Na2CO3和H2SO4
2.下列常见的盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A.用食盐生产烧碱 B.亚硝酸钠可以腌制食品
C.碳酸钙可用作补钙剂 D.碳酸钠可用于洗涤剂的生产
检测学习目标1

环节四
检测反馈
B
B
检测学习目标2
3.盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。甲同学和乙同学对这两种白色粉末的成分进行了如下猜测和验证
（I）可能是 NaOH （II）可能是Na2CO3 （III）可能是NaOH与Na2CO3 的混合物
（1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（I）的可能性。请你推测他所加的试剂和所观察到的现象
（2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴定，你认为可行吗？请简要说明理由
学习进步！
祝同学们：