化学：2.1《化学能与热能》公开课课件（人教版必修2）
文档属性
| 名称 | 化学：2.1《化学能与热能》公开课课件（人教版必修2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-01-03 14:47:04 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
欢迎各位老师莅临指导
南海中学 蒲玉英
演示实验：
往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。
物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(第1课时)
分组实验 1：盐酸与镁条的反应
分组实验 2：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验步骤 眼睛观察的现象 触摸的感觉
在一支试管中加入约2mL 6mol/L的盐酸；用镊子取2段镁条放入上述溶液中
结论
有无色无味气泡放出
试管外壁发烫
实验步骤 实验现象 实验结论
将3药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，混合后用玻璃棒快速搅拌
用手触摸烧杯底部
产生刺激性气味的气体，混合物呈糊状
烧杯底部很冷
反应吸收热量
反应放出热量
有氢气生成
有氨气生成
反应物总能量高
生成物总能量低
能量
反应进程
释放能量
①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。
1.宏观：化学反应中能量变化的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
大于
瀑布
讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？
能量
反应进程
反应物总能量低
生成物总能量高
吸收能量
②反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。
小于
反应物总能量
生成物总能量
放出
能量
反应物总能量
生成物总能量
吸收
能量
化学反应中能量的变化
------总能量守恒(能量守恒定律)
化学能 其他形式的能量
其他形式的能量 化学能
小结1
宏观：化学反应中能量变化的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。
大于
②反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量。
小于
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。
断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？
断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中的化学键释放能量
化学键变化与能量变化关系图
能量\KJ
1mol H2 (1mol H-H)
2mol H
436KJ
436KJ
断键吸收能量
成键放出能量
1mol CH4 (4mol C-H)
能量\KJ
1mol C ＋4mol H
断键吸收能量
4×415KJ
成键放出能量
4×415KJ
１.微观：化学反应中能量变化的原因
——化学键的断裂和形成
①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。
能量
反应进程
断键吸收能量
成键释放能量
H
Cl
Cl
H
-
-
-
-
释放能量
小于
音乐喷泉
H
Cl
Cl
H
②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
能量
反应进程
成键释放能量
CaCO3
吸收能量
断键吸收能量
CaO
CO2
大于
能量
反应进程
H
Cl
Cl
-
H
-
H-Cl
H-Cl
断1molH-H键吸收436kJ
断1molCl-Cl键吸收243kJ
H
Cl
Cl
H
形成2mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ能量
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 ═ 2HCl 反应为例
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因
——化学键的断裂和形成
大于
①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。
②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
小于
（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
断键吸收总能量 <成键放出总能量
断键吸收总能量 > 成键放出总能量
反应物的总能量 >生成物的总能量
反应物的总能量 <生成物的总能量
反应放出能量
反应吸收能量
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
1、化学反应中能量变化原因
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ，而形成生成物中的化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生
C
吸收能量
放出能量
3、石灰石(主要成分是CaCO3)要经过高温煅烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？
P38 .第12题（写在作业本上）
课后思考：
凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应吗？
谢谢大家!
欢迎各位老师莅临指导
南海中学 蒲玉英
演示实验：
往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。
物质发生化学反应时，除了有新物质生成外，同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(第1课时)
分组实验 1：盐酸与镁条的反应
分组实验 2：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验步骤 眼睛观察的现象 触摸的感觉
在一支试管中加入约2mL 6mol/L的盐酸；用镊子取2段镁条放入上述溶液中
结论
有无色无味气泡放出
试管外壁发烫
实验步骤 实验现象 实验结论
将3药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，混合后用玻璃棒快速搅拌
用手触摸烧杯底部
产生刺激性气味的气体，混合物呈糊状
烧杯底部很冷
反应吸收热量
反应放出热量
有氢气生成
有氨气生成
反应物总能量高
生成物总能量低
能量
反应进程
释放能量
①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。
1.宏观：化学反应中能量变化的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
大于
瀑布
讨论：水往低处流的过程中，能量发生了什么变化？化学反应中，由总能量高的反应物生成总能量低的生成物时，能量发生了什么变化？
能量
反应进程
反应物总能量低
生成物总能量高
吸收能量
②反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。
小于
反应物总能量
生成物总能量
放出
能量
反应物总能量
生成物总能量
吸收
能量
化学反应中能量的变化
------总能量守恒(能量守恒定律)
化学能 其他形式的能量
其他形式的能量 化学能
小结1
宏观：化学反应中能量变化的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。
大于
②反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量。
小于
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。
断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？
断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中的化学键释放能量
化学键变化与能量变化关系图
能量\KJ
1mol H2 (1mol H-H)
2mol H
436KJ
436KJ
断键吸收能量
成键放出能量
1mol CH4 (4mol C-H)
能量\KJ
1mol C ＋4mol H
断键吸收能量
4×415KJ
成键放出能量
4×415KJ
１.微观：化学反应中能量变化的原因
——化学键的断裂和形成
①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。
能量
反应进程
断键吸收能量
成键释放能量
H
Cl
Cl
H
-
-
-
-
释放能量
小于
音乐喷泉
H
Cl
Cl
H
②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
能量
反应进程
成键释放能量
CaCO3
吸收能量
断键吸收能量
CaO
CO2
大于
能量
反应进程
H
Cl
Cl
-
H
-
H-Cl
H-Cl
断1molH-H键吸收436kJ
断1molCl-Cl键吸收243kJ
H
Cl
Cl
H
形成2mol H-Cl键放出2×431 kJ即862 kJ能量
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 ═ 2HCl 反应为例
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因
——化学键的断裂和形成
大于
①断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。
②断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
小于
（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
断键吸收总能量 <成键放出总能量
断键吸收总能量 > 成键放出总能量
反应物的总能量 >生成物的总能量
反应物的总能量 <生成物的总能量
反应放出能量
反应吸收能量
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
1、化学反应中能量变化原因
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ，而形成生成物中的化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生
C
吸收能量
放出能量
3、石灰石(主要成分是CaCO3)要经过高温煅烧才能变成生石灰(CaO)，高温条件提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？
P38 .第12题（写在作业本上）
课后思考：
凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应吗？
谢谢大家!