物质的量练习
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文档简介
物质的量练习
A组测试
（一）选择题（每题有1～2个选项符合题意）
1．阿伏加德罗常数就是( )
A. 0.012Kg 12C所含的碳原子数 B. 6.02×1023
C. 12g碳所含的碳原子数 D. 12g任何微粒所含的微粒数
2．关于摩尔质量的叙述正确的是( )
A.氢气的摩尔质量是2克
B.1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量
C.1摩H2SO4的质量是98克/摩
D.氢气的摩尔质量是1克/摩
3．质量相等的下列物质中，含原子数最多的是( )
A. 0.1mol氯化氢 B. 0.4g甲烷
C. 3.4g硫化氢 D. 6.02×1022个氢分子
4．下列叙述的各微粒数目与阿伏加德罗常数近似值不相等的是( )
A.1g氢气所含氢原子数
B.20.18g氖气所含的分子数
C.23g钠转变成钠离子时失去的电子数
D.1mol氯气所含的原子数
5． m mol氢气何m mol氦气含相同的( )
A. 原子数 B. 质量 C. 物质的量 D. 质子数
6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )
A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n
7．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子个数比为( )
A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
（二）填空题
8．0.5mol水和 克硫酸含有相同的分子数。
9．3.12克Na2X中含义0.08molNa+,则Na2X的摩尔质量是 。
10．某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的原子量是 。
11．将4gNaOH溶于 g水中，可使得每49个水分子中溶有一个Na+;这种溶液中溶质的质量分数是 。
12．一定质量的某金属和足量稀硫酸反应时，有0.2mol电子发生转移生成6.02×1022个阳离子。已知这一定质量的某金属共有3mol核外电子，核内共有3.5×6.02×1023个中子。则该金属的摩尔质量为 ，该金属一个原子核内有 个质子和 个中子。
13．含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为 ，其中含SO42- 个。
（三）计算题
14．0.1molCuSO4 5H2O晶体溶于水，加入适量的NaO溶液至沉淀完全，过滤，将沉淀用蒸馏水洗净，然后加热至完全变成黑色粉末状物质。求可得该黑色粉末多少克？
15．有一锌片插入足量的硫酸铜溶液中，片刻后取出，在锌片上有铜析出，称重发现较原来轻了0.1g。试计算（1）有多少摩的锌参加了反应？（2）析出铜的物质的量为多少？（3）溶液中有多少克的硫酸锌生成？
B组测试
（一）选择题（每题只有1个选项符合题意）
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1 mol水中含有2 molH和1 molO
D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子
2．多少摩尔 CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10。( )
A.0.1 mol B.10 mol C.0.5mol D.0.05mol
3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
5．等质量的下列物质，其物质的量最多的是( )
A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. Na2O2
6．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：( )
A.氯元素的相对原子质量一定是12a/b
B.xg该氯原子的物质的量一定是molC.1mol该氯原子的质量是aNAg
D.yg该氯原子所含的电子数为17y/(aNA)
7．mg某金属与含nmolHCl的盐恰好完全反应，生成MCl2和氢气，则该金属的原子量为（ ）
A. 2m/n B. 2n/m C. m/2n D. n/2m
8．相同物质的量的Na+、OH－、F－具有相同的（ ）
A. 质量 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数
9．某金属4.5g和足量的盐酸反应，生成氢气0.25mol，则该金属是（ ）
A. Mg B. Al C. Zn D. Fe
10．在4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，若有48g镁被氧化，则被还原的硝酸的物质的量是（ ）
A. 0.5mol B. 1mol C. 5mol D. 10mol
（一）填空题
11．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH－，需要 mol H+，需要 g H2SO4。
12．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。
13．含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是 ，物质的量之比是 ，碳原子的个数比是 ，分子数之比是 。
14．常温下A和B两种气体组成混合气体(A的分子量大于B的分子量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3，由此可确定A为 ，B为 ，其理由是 ；若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为 ；A在混合气体中的体积分数为 。
气体摩尔体积练习题
A组试题
（一）选择题（每题有1～2个选项符合题意）
1．设NA表示阿佛加德常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则NA约为4n
B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
C.1L0.1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2NA(H2S在水溶液中只小部分电离)
D.常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
2．标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A．2g H2 B. 20g SO2 C. 23g Na D. 160g Br2
3．下列各组中的两种物质，其物质的量相等的是（ ）
A．标准状况下5.6升CO和7克N2 B．1克H2和6.4克SO2
C．标准状况下22.4升水和1molH2S D．18克水和46克C2H5OH
4．同温同压下，等质量的O2和SO2相比较，下列叙述错误的是（ ）
A．体积比2：1 B．密度比1：2
C．体积比1：2 D．密度比2：1
5．在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( )
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
6．若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温，同压，同质量的X，Y两气体体积之比为（ ）
A.4：1 B.2：1 C. 1：2 D. 1：1
7．由H2和CO（体积比2：3）的混合气体VL。当其完全燃烧时，消耗相同条件下O2体积为（ ）
A. 0.5VL B.VL C.2VL D. 3VL
8．在一定体积的密闭容器中，放入3L A气体，5L B气体，在一定条件下发生下列反应：2A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋xD(气)，反应完全后温度不变，混合气体的压强是原来压强的87.5％，则化学式中x的值是：( )
A.2 B.3 C.4 D.5
9． 答案：A
答案: C
答案：CD
相同条件下，由H2、N2、CO2等体积混合得到的混合气体中，CO2的质量为Wg，这种混合物的质量为（ ）
A. 27/22 Wg B. 15/22 Wg C. 20/11 Wg D. 74/9 Wg
（二）填空题
10．标况下有：①6.72L甲烷；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6克硫化氢；④0.2mol氨气四种气体。体积由小到大的顺序是 ，密度由大到小的顺序是 ，质量由大到小的顺序是 ， 氢原子由多到少的顺序是 。
11．在标准状况时， 克二氧化碳与9.6克氧气所占的体积相同？
（三）计算题
12．标准状况时，100mL某种气体的质量是0.196克，计算这种气体的式量。
13．标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，求：CO和CO2的体积比。
14．实验室里要制取六瓶氢气，每瓶氢气体积为200mL（标准状况），理论上至少需要多少克锌跟足量的盐酸反应？
B组测试
（一）选择题（每题有1～2个选项符合题意）
1．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A ．NA个氧分子与NA个氢分子质量比是16：1
B．NA个氧分子与NA个氢分子体积比是1：1
C．在标准状况下0.5NA个CO2分子所占体积约是11.2L
D．NA个氢分子占有体积为22.4L时，该气体一定处在标准状况下。
2．相同温度和压强下，下列气体中，密度最小的是（ ）
A．Cl2 B. HBr C. O2 D. CO2
3． 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L C. L D. L
4．同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是( )
A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.1∶1
5．在一容积的1L的密闭容器中，充满氢气和氧气，点火爆炸后容器内剩余气体100mL（均在常温常压下），则原混和气体中，氢气的体积可能是( )
A 0.7L B 0.6L
C 0.3L D 0.5L
6．空气和二氧化碳按5:1混和，将混和气体与足量红热的焦炭充分反应,设空气中氮气和氧气的体积比为4:1,不计其他成分，且体积都在同温同压下测定,则反应后气体中一氧化碳的体积分数为( )
A.0.29 B.0.45 C.0.8 D.0.5
7．将同温同压下NO和O2混和，所得混和气体的平均相对分子质量是H2气相对分子质量的17倍，则混和前O2和NO的体积比为：( )（已知2NO＋O2＝2 NO2）
A．1:2 B．1:8 C．13:2 D．11:12
8．氮的氧化物是大气污染物之一，它与氨气混和则发生如下反应 4NH3＋6NO＝5N2＋5H2O, 8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O从而可以消除污染。现有NO、NO2混和气体3升，用同温同压下的3.5L氨气使其完全转化为N2，则混和气体中NO和NO2的体积比为( )
A.1：1 B.2：1 C.1：3 D.1：4
9．容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为( )
A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L
10．1体积SO2和3体积的空气混合后，在一定条件下发生如下反应：
2SO2(气)+O2（气）=2SO3（气）
反应一段时间后测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的（ ）
A．20％ B. 25％ C. 50％ D. 80
（二）填空题
11．钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同状况下产生的氢气体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 。
12．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后， 恢复到原来的温度，测知容器内的压强比原来增大了0.5倍，则碳的质量为 。
13．取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积比为1：6，则原NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比为 。
（三）计算题
14．某烧瓶充满Cl2时质量为a g，同温同压下充满O2时其质量为ｂ g，现充入另一气体X，其质量为c g，若已知Cl2、O2的相对分子质量分别为71、32，试用a、ｂ、c等表示出X的相对分子质量。
15．一定量的NH3和Cl2的混合气体可进行下列反应：2NH3 +3Cl2 N2 + 6HCl下图为反应气体总体积（VL）随原混合气体中Cl2的体积分数（X%）改变而改变的坐标图。试计算：
（1）当反应结束处于B、C两点时，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？
（2）当反应结束处于B、C两点时，混合气体的总体积是多少？
（3）若反应结束时气体总体积为11L，则原混合气体中Cl2的体积分数为多少
习题
一、选择题（有1-2个正确答案；）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是--------------------------（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是---------------（ ）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3．下列说法正确的是-------------------------------------（ ）
A．摩尔质量就等于物质的量 B．摩尔质量就物质的量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．2 mol CO和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子总数相等 C．碳原子数相等 D．质量相等
5．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO4
6．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．2.5×1019个 B．2.5×1021个 C．5×1019个 D．5×1022个
7．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是a NA B．w g该原子的物质的量一定是w/(aNA) mol
C．w g该原子中含有w/a个该原子 D．由已知信息可得：该元素原子的相对原子为：a/b
8、每摩尔物质含有------------------------（ ）
A. 6.02×1023个分子 B. 6.02×1023个原子
C. 阿伏加德罗常数个原子 D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子
9、下列说正确的是------------------------------（ ）
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多
D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等
10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是-----------（ ）
A.14 g氮气所含原子数为NA
B.1 mol 水中所含电子数为10NA
C.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NA
D.0.5 mol Na2CO3与1.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA
11、下列说法正确的是----------------------------（ ）
A.6.02×1023个碳原子的质量为1 g
B.钠原子的摩尔质量为23 g-C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol
12、在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为----------------（ ）
A. 1个 B. 0.25个 C. 1.5×1023个 D. 6.02×1023个
13、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：3
14、下列叙述正确的是----------------------------（ ）
A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g B. 1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
15、下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是（ ）
A. 0.4 mol KClO3 B. 4/30 mol FeCl3 C. 3/40 mol FeCl3 D. 0.1 mol KCl
16、下列表述或叙述中，正确的是-----------------（ ）
A.1 mol氢 B.3 mol H2 C.2 mol氧 D.1 mol H
17、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（ ）
A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比
18、一定量的氧气中含有1 mol电子，这些氧气的物质的量为--------（ ）
A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol
19、已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
A．32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g
20、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（ ）。
A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：4
二、填空题
1．摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为 个，1 mol H2O分子约含有 个电子，9 g H2O含有 mol电子。
2． 49 g磷酸（H3PO4）中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，
3、与171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？
3． 12克MgSO4的物质的量是多少？含有多少个SO4 2- 离子？
A组测试
（一）选择题（每题有1～2个选项符合题意）
1．阿伏加德罗常数就是( )
A. 0.012Kg 12C所含的碳原子数 B. 6.02×1023
C. 12g碳所含的碳原子数 D. 12g任何微粒所含的微粒数
2．关于摩尔质量的叙述正确的是( )
A.氢气的摩尔质量是2克
B.1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量
C.1摩H2SO4的质量是98克/摩
D.氢气的摩尔质量是1克/摩
3．质量相等的下列物质中，含原子数最多的是( )
A. 0.1mol氯化氢 B. 0.4g甲烷
C. 3.4g硫化氢 D. 6.02×1022个氢分子
4．下列叙述的各微粒数目与阿伏加德罗常数近似值不相等的是( )
A.1g氢气所含氢原子数
B.20.18g氖气所含的分子数
C.23g钠转变成钠离子时失去的电子数
D.1mol氯气所含的原子数
5． m mol氢气何m mol氦气含相同的( )
A. 原子数 B. 质量 C. 物质的量 D. 质子数
6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )
A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n
7．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，所含氧原子个数比为( )
A. 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
（二）填空题
8．0.5mol水和 克硫酸含有相同的分子数。
9．3.12克Na2X中含义0.08molNa+,则Na2X的摩尔质量是 。
10．某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的原子量是 。
11．将4gNaOH溶于 g水中，可使得每49个水分子中溶有一个Na+;这种溶液中溶质的质量分数是 。
12．一定质量的某金属和足量稀硫酸反应时，有0.2mol电子发生转移生成6.02×1022个阳离子。已知这一定质量的某金属共有3mol核外电子，核内共有3.5×6.02×1023个中子。则该金属的摩尔质量为 ，该金属一个原子核内有 个质子和 个中子。
13．含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为 ，其中含SO42- 个。
（三）计算题
14．0.1molCuSO4 5H2O晶体溶于水，加入适量的NaO溶液至沉淀完全，过滤，将沉淀用蒸馏水洗净，然后加热至完全变成黑色粉末状物质。求可得该黑色粉末多少克？
15．有一锌片插入足量的硫酸铜溶液中，片刻后取出，在锌片上有铜析出，称重发现较原来轻了0.1g。试计算（1）有多少摩的锌参加了反应？（2）析出铜的物质的量为多少？（3）溶液中有多少克的硫酸锌生成？
B组测试
（一）选择题（每题只有1个选项符合题意）
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1 mol水中含有2 molH和1 molO
D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子
2．多少摩尔 CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10。( )
A.0.1 mol B.10 mol C.0.5mol D.0.05mol
3．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
5．等质量的下列物质，其物质的量最多的是( )
A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. Na2O2
6．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：( )
A.氯元素的相对原子质量一定是12a/b
B.xg该氯原子的物质的量一定是molC.1mol该氯原子的质量是aNAg
D.yg该氯原子所含的电子数为17y/(aNA)
7．mg某金属与含nmolHCl的盐恰好完全反应，生成MCl2和氢气，则该金属的原子量为（ ）
A. 2m/n B. 2n/m C. m/2n D. n/2m
8．相同物质的量的Na+、OH－、F－具有相同的（ ）
A. 质量 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数
9．某金属4.5g和足量的盐酸反应，生成氢气0.25mol，则该金属是（ ）
A. Mg B. Al C. Zn D. Fe
10．在4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，若有48g镁被氧化，则被还原的硝酸的物质的量是（ ）
A. 0.5mol B. 1mol C. 5mol D. 10mol
（一）填空题
11．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH－，需要 mol H+，需要 g H2SO4。
12．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。
13．含相同氧原子数的CO和CO2，其质量比是 ，物质的量之比是 ，碳原子的个数比是 ，分子数之比是 。
14．常温下A和B两种气体组成混合气体(A的分子量大于B的分子量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3，由此可确定A为 ，B为 ，其理由是 ；若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为 ；A在混合气体中的体积分数为 。
气体摩尔体积练习题
A组试题
（一）选择题（每题有1～2个选项符合题意）
1．设NA表示阿佛加德常数，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则NA约为4n
B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
C.1L0.1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2NA(H2S在水溶液中只小部分电离)
D.常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
2．标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A．2g H2 B. 20g SO2 C. 23g Na D. 160g Br2
3．下列各组中的两种物质，其物质的量相等的是（ ）
A．标准状况下5.6升CO和7克N2 B．1克H2和6.4克SO2
C．标准状况下22.4升水和1molH2S D．18克水和46克C2H5OH
4．同温同压下，等质量的O2和SO2相比较，下列叙述错误的是（ ）
A．体积比2：1 B．密度比1：2
C．体积比1：2 D．密度比2：1
5．在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( )
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
6．若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温，同压，同质量的X，Y两气体体积之比为（ ）
A.4：1 B.2：1 C. 1：2 D. 1：1
7．由H2和CO（体积比2：3）的混合气体VL。当其完全燃烧时，消耗相同条件下O2体积为（ ）
A. 0.5VL B.VL C.2VL D. 3VL
8．在一定体积的密闭容器中，放入3L A气体，5L B气体，在一定条件下发生下列反应：2A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋xD(气)，反应完全后温度不变，混合气体的压强是原来压强的87.5％，则化学式中x的值是：( )
A.2 B.3 C.4 D.5
9． 答案：A
答案: C
答案：CD
相同条件下，由H2、N2、CO2等体积混合得到的混合气体中，CO2的质量为Wg，这种混合物的质量为（ ）
A. 27/22 Wg B. 15/22 Wg C. 20/11 Wg D. 74/9 Wg
（二）填空题
10．标况下有：①6.72L甲烷；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6克硫化氢；④0.2mol氨气四种气体。体积由小到大的顺序是 ，密度由大到小的顺序是 ，质量由大到小的顺序是 ， 氢原子由多到少的顺序是 。
11．在标准状况时， 克二氧化碳与9.6克氧气所占的体积相同？
（三）计算题
12．标准状况时，100mL某种气体的质量是0.196克，计算这种气体的式量。
13．标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，求：CO和CO2的体积比。
14．实验室里要制取六瓶氢气，每瓶氢气体积为200mL（标准状况），理论上至少需要多少克锌跟足量的盐酸反应？
B组测试
（一）选择题（每题有1～2个选项符合题意）
1．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A ．NA个氧分子与NA个氢分子质量比是16：1
B．NA个氧分子与NA个氢分子体积比是1：1
C．在标准状况下0.5NA个CO2分子所占体积约是11.2L
D．NA个氢分子占有体积为22.4L时，该气体一定处在标准状况下。
2．相同温度和压强下，下列气体中，密度最小的是（ ）
A．Cl2 B. HBr C. O2 D. CO2
3． 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L C. L D. L
4．同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是( )
A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.1∶1
5．在一容积的1L的密闭容器中，充满氢气和氧气，点火爆炸后容器内剩余气体100mL（均在常温常压下），则原混和气体中，氢气的体积可能是( )
A 0.7L B 0.6L
C 0.3L D 0.5L
6．空气和二氧化碳按5:1混和，将混和气体与足量红热的焦炭充分反应,设空气中氮气和氧气的体积比为4:1,不计其他成分，且体积都在同温同压下测定,则反应后气体中一氧化碳的体积分数为( )
A.0.29 B.0.45 C.0.8 D.0.5
7．将同温同压下NO和O2混和，所得混和气体的平均相对分子质量是H2气相对分子质量的17倍，则混和前O2和NO的体积比为：( )（已知2NO＋O2＝2 NO2）
A．1:2 B．1:8 C．13:2 D．11:12
8．氮的氧化物是大气污染物之一，它与氨气混和则发生如下反应 4NH3＋6NO＝5N2＋5H2O, 8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O从而可以消除污染。现有NO、NO2混和气体3升，用同温同压下的3.5L氨气使其完全转化为N2，则混和气体中NO和NO2的体积比为( )
A.1：1 B.2：1 C.1：3 D.1：4
9．容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为( )
A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L
10．1体积SO2和3体积的空气混合后，在一定条件下发生如下反应：
2SO2(气)+O2（气）=2SO3（气）
反应一段时间后测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的（ ）
A．20％ B. 25％ C. 50％ D. 80
（二）填空题
11．钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同状况下产生的氢气体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 。
12．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后， 恢复到原来的温度，测知容器内的压强比原来增大了0.5倍，则碳的质量为 。
13．取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积比为1：6，则原NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比为 。
（三）计算题
14．某烧瓶充满Cl2时质量为a g，同温同压下充满O2时其质量为ｂ g，现充入另一气体X，其质量为c g，若已知Cl2、O2的相对分子质量分别为71、32，试用a、ｂ、c等表示出X的相对分子质量。
15．一定量的NH3和Cl2的混合气体可进行下列反应：2NH3 +3Cl2 N2 + 6HCl下图为反应气体总体积（VL）随原混合气体中Cl2的体积分数（X%）改变而改变的坐标图。试计算：
（1）当反应结束处于B、C两点时，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？
（2）当反应结束处于B、C两点时，混合气体的总体积是多少？
（3）若反应结束时气体总体积为11L，则原混合气体中Cl2的体积分数为多少
习题
一、选择题（有1-2个正确答案；）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是--------------------------（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是---------------（ ）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3．下列说法正确的是-------------------------------------（ ）
A．摩尔质量就等于物质的量 B．摩尔质量就物质的量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．2 mol CO和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子总数相等 C．碳原子数相等 D．质量相等
5．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO4
6．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．2.5×1019个 B．2.5×1021个 C．5×1019个 D．5×1022个
7．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是a NA B．w g该原子的物质的量一定是w/(aNA) mol
C．w g该原子中含有w/a个该原子 D．由已知信息可得：该元素原子的相对原子为：a/b
8、每摩尔物质含有------------------------（ ）
A. 6.02×1023个分子 B. 6.02×1023个原子
C. 阿伏加德罗常数个原子 D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子
9、下列说正确的是------------------------------（ ）
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多
D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等
10、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是-----------（ ）
A.14 g氮气所含原子数为NA
B.1 mol 水中所含电子数为10NA
C.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NA
D.0.5 mol Na2CO3与1.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA
11、下列说法正确的是----------------------------（ ）
A.6.02×1023个碳原子的质量为1 g
B.钠原子的摩尔质量为23 g-C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol
12、在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为----------------（ ）
A. 1个 B. 0.25个 C. 1.5×1023个 D. 6.02×1023个
13、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：3
14、下列叙述正确的是----------------------------（ ）
A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g B. 1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
15、下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是（ ）
A. 0.4 mol KClO3 B. 4/30 mol FeCl3 C. 3/40 mol FeCl3 D. 0.1 mol KCl
16、下列表述或叙述中，正确的是-----------------（ ）
A.1 mol氢 B.3 mol H2 C.2 mol氧 D.1 mol H
17、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（ ）
A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比
18、一定量的氧气中含有1 mol电子，这些氧气的物质的量为--------（ ）
A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol
19、已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
A．32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g
20、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（ ）。
A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：4
二、填空题
1．摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为 个，1 mol H2O分子约含有 个电子，9 g H2O含有 mol电子。
2． 49 g磷酸（H3PO4）中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，
3、与171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？
3． 12克MgSO4的物质的量是多少？含有多少个SO4 2- 离子？