2020-2021学年横峰中学高一下学期入学考试
化学答案
选择题
选择题
7.(1).Fe2(SO4)
有
l2(SO4)3+6
氯化亚铁被氧
2MnO4=5C↑+2Mn2+8H,O,CI也能还原酸性高锰酸钾,使溶液
(2)除去氯气中的HCl杂质
吸收过量的氯
21.(1).碱液(或NaOH溶液)(2).c(3)
(4)22020-2021
学年横峰中学高一下学期入学考试
化学试题
考试时间：90
分钟
命题人：
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Cu
64
一、选择题：本题共
16
小题，每小题
3
分，共
48
分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
下列做法有利于保护环境的是（
）
①在含硫煤中加入适量生石灰②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③开发太阳能、风能和氢能等能源④为了使农作物增产，大量使用化肥和农药⑤少开私家车，多采用步行或者乘坐公共交通出行
A.
①②⑤
B.
①③⑤
C.
②③④⑤
D.
①②④⑤
下列说法不正确的是（
）
A．明矾溶于水可形成胶体，有净水作用
B．二氧化硅可用来制造光导纤维C．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸
D.
活性炭具有除异味和杀菌作用
下列溶液中的氯离子浓度与
50mL1mol·L-1
的
AlCl3
溶液中氯离子浓度相等的是（
）
150mL1mol·L-1
的
NaCl
B.
75mL2mol·L-1
的
NH4Cl
C.
150mL3mol·L-1
的
KCl
D.
75mL2mol·L-1
的
CaCl2
下列说法正确的是(
)
标准状况下，11.2LHNO3
中含有的分子数目为
0.5NA
16gO2
和
16gO3
含的氧原子个数一样多
23gNa
单质在空气中充分燃烧反应过程中消耗的O2
为
0.25NA
1molCaCl2
溶于水配成
1L
溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为
1mol?L?1
对于反应3Cl2
+6NaOH=5NaCl+NaClO3
+3H2O
，以下叙述不正确的是（
）
该反应为氧化还原反应，氯气既
氧化剂又是还原剂
每生成
1mol
的NaClO3
转移
6mol
电子
NaClO3
为氧化产物，NaCl
为还原产物
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
5:1
下列关于配置480
mL
1.00
mol/LNaOH
溶液的叙述正确的是(
)
用托盘天平称取19.2
g
NaOH
容量瓶中残留少量水会使最后配制的NaOH
溶液浓度偏低
NaOH
固体溶解后冷却至室温才能转移到容量瓶中
定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低9.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是(
)
若发生液氯泄露，应及时戴上用稀烧碱溶液湿润过的口罩
可用广泛pH
试纸测新制氯水的pH
使用漂白粉时，在浸泡衣物的盆中滴加适量白醋能使漂白效果更好
“
84
”消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用可使消毒效果更好10.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（
）
已知
CO2
通入
Ca(OH)2
溶液中先变浑浊后溶解，SO2
通入Ba(OH)2
溶液中也先变浑浊后溶解
已知BaCO3
能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3
也能溶于硫酸，溶液变澄清
已知H2O
能与Na2O2
反应生成NaOH，H2O
也能与BaO2
反应生成Ba(OH)2
已知
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（
）
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（
）
Al
?
AlO?
SiO
2
?
H2SiO3
Fe(OH)
2
?
Fe(OH)3
NO
2
?
HNO3
(
2
)A.
CO＋H2O
CO2＋H2
B.
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C.
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D.
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(
)
Al3+
+
3OH?=
Al(OH)3↓
AlCl3
+
3NH3·H2O
=
Al(OH)3↓
+
3NH4Cl
(
3
)
(
2
)CO
2?
+
2H+
=
CO2
+
H2O
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
对下列事实的解释正确的是（
）
浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
盐碱地（含较多
Na2CO3
等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO
增多
将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，是因为氨气溶解于水后使溶液呈碱性
下列实验过程中，没有明显实验现象的是（
）
Fe
+
2H+
=
H2↑
+
Fe2+
Fe
+
H2CO3
=
H2↑+
FeCO3
A.
向Fe?NO3
?
溶液中滴加稀硫酸
B.
在Na2SiO3
溶液中滴加HCl
溶液
D.
H+
+
OH?=
H2O
2KOH
+
H2SO4
=
K2SO4
+
2H2O
C.
在酒精灯火焰上灼烧Na2CO3
粉末
D.
向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
(
4
)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L,c(SO
2-)=6.5mol/L，若将
100
mL
的此混合液中的
Mg2+和
Al3+分离，至少应加入
1.6mol/L
的氢氧化钠溶液（
）
A.
0.5
L
B.
1.0L
C.
1.8L
D.
2L
如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是（
）
A．相同条件下生成等量的
O2，反应③和④转移的电子数之比为
1∶1
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
4∶3
反应①③④中
MnO2
均作催化剂
反应①生成的Cl2
经干燥后，可用钢瓶贮运
将
SO2
通入
BaCl2
溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体
A，则产生白色沉淀。制备气体A
的试剂不．能．是
（
）
A.
大理石和稀盐酸
B.
Ca(OH)2
和NH4Cl
C.
Cu
和浓硝酸
D.
MnO2
和浓盐酸二、非选择题：包括第
17
题~第
21
题
5
个大题，共
52
分。
17.（10
分）请按要求填写出下列空白：
(
3
)(1)
Fe2
?SO4
?
的电离方程式
。
(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式
。(3)0.1
molCO2
的质量是
g；
(
3
2
3
)在0.5L0.2mol?
L?1
的Ba
?NO
?
溶液中
NO
?
的物质的量浓度为
。
18.（10
分）某混合物A，含有
Al2(SO4)3、Al2O3
和
Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
B、C、D、E
4
种物质的化学式为：
B
、C
、D
、E
。
沉淀
F
与NaOH
溶液反应的离子方程式为
。沉淀E
与稀硫酸反应的离子方程式为
。溶液G
与过量稀氨水反应的化学方程式为
。19．（10
分）某同学用如下实验探究
Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成
0.1mol?L﹣1
的溶液。在FeCl2
溶液中需加
入少量铁屑，其目的是
。
甲同学取
2
mL
FeCl2
溶液，加入几滴氯水，再加入
1
滴
KSCN
溶液溶液变红，说明
Cl2
可将
Fe2+氧化。FeCl2
溶液与氯水反应的离子方程式为
。
乙同学取少量待测溶液（可能含有
FeCl2、FeCl3）于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，乙同学由此得出结论：该待测溶液一定含有
Fe2+。此结论不够严谨，理由
是
(结合离子方程式解释)。
丙同学取
10mL
0.1mol?L﹣1KI
溶液加入
6mL
0.1mol?L﹣1
FeCl3
溶液混合。取
2mL
此溶液于试管中加入
1
mL
CCl4
充分振荡、静置，
CCl4
层显紫色；
写出发生反应的离子方程式
(4)
某化工厂发生氯气泄漏事件，事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其
。
原因是
(结合化学方程式解释)。
丁同学向盛有
H2O2
溶液的试管中加入几滴酸化的
FeCl2
溶液溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
。
20．（12
分）实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
（1）
连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
接
；
接
；
接
；
接
。
装置中，饱和食盐水的作用是_
；
NaOH
溶液的作用是_
。
化学实验中常用湿润的淀粉-KI
试纸检验是否有
Cl2
产生。
D
中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是
。
装置
B
的作用是贮存多余的气体。当
D
处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A
仍有气体产生，此时装置
B
中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B
中应放置的液体是
(填字母，下同)。
a.
NaOH
溶液溶液
b.酸性
KMnO4
溶液
c.饱和
NaHSO3
溶液
d.氯水
反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是
(填字母)。
a.BaCl2
溶液
b.Fe
粉
c.CuO
d.Na2CO3
溶液
实验中某学生向
A
中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是
。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中
Na2S2O5
残留量时，50.00mL
葡萄酒样品恰好与
10.00mL0.010mol·L-1
的碘标准液完全反应，其离子方程式为
S
O
2?
+2I
+3H
O=2SO
2?
+6H++4I-，该样品中
Na
S
O
的残留量为
g·L-1。
反应的化学方程式
。
2
5
2
2
4
2
2
5
写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中：
。
②NaOH
溶液中：
。
21.
（10
分）趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取
agCu
片和
12mL18mol/L
浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu
剩余。
