(共19张PPT)
1.生活中，身体有汗的人接触使用着的电器时容易发生触电事故；
2.
运动员在剧烈运动后要及时补充水分和盐分。
你知道其中的奥秘么？
你知道吗？
观察NaOH
溶液
、HCl
溶液
、NaCl
溶液、
NaCl
固体、氨水、酒精溶液
、蔗糖
溶液能否导电。
实验探究
一、电解质和非电解质
非电解质：绝大多数有机物、非金属氧化物等。
问题·思考
金属内部有自由移动的带负电的电子
通电时电子发生定向移动
电解质溶液中也有可以自由移动的带电微粒
通电时发生定向移动
电解质在水溶液中离解成可以自由移动的阴、阳离子的过程就是电离。
阴、阳离子
2.固体NaC1、熔融的NaC1和
NaC1溶液都含有Na+、C1－
，为什么NaC1晶体不导电，而熔融的NaC1和
NaC1溶液能够导电？据此分析电解质发生电离的条件是什么？
问题·讨论
氯化钠固体中Na+和Cl-通过静电作用按照一定规律紧密排列，不能自由移动，故不能导电。
氯化钠溶液中，在水分子作用下，Na+和Cl-脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子，故能够导电。
氯化钠受热熔化时，晶体中的相互作用被破坏，Na+和Cl-可以自由移动，故能够导电。
二、电解质的电离
水溶液里或熔融状态下。
2.电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电，如食盐晶体。电解质电离是其导电的前提。
电解质导电必须是因自身电离产生阴阳离子而导电，不能是因化学反应生成的物质电离而导电。CO2溶于水能导电，是由于它与水反应生成的H2CO3电离而导电，所以CO2不是电解质，是非电解质。
二、电解质的电离
水溶液里或熔融状态下。
书写下列物质的电离方程式
KOH
Ba(OH)2
NaOH
Na2CO3
(NH4)2SO4
KNO3
动手实践
HNO3
HCl
H2SO4
类别
定义
实例
电离特点
酸
碱
盐
4.酸、碱、盐的电离
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物
HCl、H2SO4
CH3COOH
HClO等
NaOH、Ba(OH)2
NH3·H2O等
NaCl、KNO3
（NH4)2SO4等
在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离
在水溶液或熔化状态都能电离
在水溶液或熔化状态都能电离
化合物
非电解质
电解质
电离
不电离
是否电离
概括整合
1、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（ ）
Ａ、ＮａＨＳＯ４ Ｂ、Ｃｕ（ＯＨ）２
Ｃ、Ｏ２ Ｄ、ＨＣl
2、下列叙述正确的是 （ ）
Ａ、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
Ｂ、铜丝能导电，所以铜是电解质
Ｃ、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
Ｄ、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
C
C
3、下列物质能导电的是（
）
A.熔融的氯化钠
B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体
D.乙醇
4、下列电离方程式书写正确的是（
）
A.H2SO4＝
H2＋
＋
SO42－
B.
H2SO4＝
2H＋
＋
SO42－
C.Ca(OH)2
＝
Ca2+
+
(OH)2－
D.CuSO4＝
Cu2＋
＋
4SO42－
1.查阅资料，了解NaCl与人体健康的关系，与同学分享交流。
2.阅读教材P53拓展视野栏目，了解电解质的分类。
拓展作业
敬请批评指正第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离
评测练习
1.下列物质属于电解质的是( )
A.熔融NaCl
B.稀硫酸
C.SO2
D.铜
2.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A.Fe
B.葡萄糖
C.MgSO4
D.CO2
3.下列有关电解质的说法正确的是( )
A.一定能导电
B.一定能溶于水
C.HNO3、CO2均是电解质
D.食盐水能导电,故NaCl是电解质
4.下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质
C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质
D.熔融NaCl可以导电,所以NaCl是电解质
5.下列电离方程式书写正确的是( )
A.BaCl2Ba++2Cl-
B.NaOHNa++OH-
C.H2SO4+S
D.KNO3K++N5++3O2-
6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.NaHSO4Na++H++S
B.Al2(SO4)32Al3++3S
C.Ba(OH)2Ba2++2OH-
D.
NaHCO3Na++H++C
7.现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 。?
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。?
(3)以上物质中,能溶于水且能导电的物质是 。?
答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
C
D
D
B
D
7.答案 (1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
解析 (1)④熔融KCl中含有自由移动的离子,⑥铜为金属,含有自由移动的电子,所以④⑥都能导电。(2)①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质;⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质。(3)①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后,溶液都能导电。第2节
电解质的电离
离子反应
（第1课时）
教学设计
一、教学目标
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2.能通过实验探究电解质的电离过程。
3.能利用电离概念对常见的反应进行分类和说明，能用电离方程式表示某些酸碱盐的电离。
二、核心素养发展的重点
1.“宏观辨识与微观探析”：从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质及其在水溶液中的反应。
2.“变化观念与平衡思想”，认识到可以从不同角度对化学反应分类；发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。
3.“证据推理与模型认知”，能从物质及其变化的事实中提取证据，建构电解质的电离、离子反应、氧化还原反应等核心概念，初步建立基于物质类别和氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
三、教学流程设计
四、教学过程
教学环节
驱动问题与任务
教师活动
学生活动
设计意图
问题导入
1.生活中，身体有汗的人接触电器时容易发生触电事故；2.运动员在剧烈运动后要及时补充水分和盐分。
你知道其中的奥秘么？
展示课件，列举生活中与电解质溶液有关的事例，引发学生积极思考。
听讲、思考、讨论
创设问题情境，引发学生思考；引导学生关注化学知识与人体健康的密切关系，激发学习热情。
【概括总结】汗液中有盐分，起到了导电的作用；人体流汗后，体内的电解质流失过多，出现电解质浓度失衡，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充水分和盐分。
回答讨论的结果
到底什么是电解质呢？
思考
教学环节
驱动问题与任务
教师活动
学生活动
设计意图
实验观察：物质的导电性实验
观察NaOH
溶液
、HCl
溶液
、NaCl
溶液、
NaCl
固体、氨水、酒精溶液
、蔗糖溶液能否导电。
演示物质的导电性实验，指导学生及时、准确的记录实验现象。
观察物质导电性实验，记录实验现象
通过实验让学生从观察通电后灯泡是否发光的现象（宏观辨识）。
问题探究1分组讨论
为什么实验中物资的溶液能够导电？它与金属导电有何不同？
引导学生从金属的导电入手展开分组讨论：金属内部有自由移动的电子，通电时发生定向移动，所以能够导电。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电说明溶液中也有自由移动的带电微粒，得出结论：溶液中有自由移动的阴阳离子。
学生分组讨论后交流并归纳总结盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电的原因
从学生已知的金属导电的原因完成对电解质导电原因的认识，引导学生关注微观辨析
电解质概念教学
根据物质组成可以将物质进行怎样的分类？
引导学生回忆前面学习的物质的分类，物质分为纯净物、混合物，纯净物又分为化合物、单质，化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。
回忆、回答前面学习的知识，体会分类依据不同，分类结果不同的结论，对电解质初步认知
运用分类思想，根据实验现象不同认识新的分类方式，对电解质、非电解质的概念有初步的认识。
化合物还可以怎么分类？
指出化合物还可以根据在水溶液或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质。介绍常见的电解质、非电解质
教学环节
驱动问题与任务
教师活动
学生活动
设计意图
电离的概念教学
NaCl固体中也含有阴阳离子，为什么不能导电？NaCl溶液、熔融状态下的NaCl为什么可以导电？
分析讲解：NaCl固体中Na+和Cl-通过静电作用按照一定规律紧密排列，不能自由移动，故不能导电。受热熔化时，晶体中的相互作用被破坏，Na+和Cl-可以自由移动。NaCl溶液中，在水分子作用下，Na+和Cl-脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子，故能够导电
观察、听讲，体会NaCl固体、溶液、熔融状态的微观区别，生成电离的概念及电离的发生条件。
通过分析NaCl固体、溶液、熔融状态的导电情况，突破电离概念生成的关键一步，完成电离的概念的教学，认识到电离的条件。
【总结】电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
【概念辨析】通过一组练习对电解质、非电解质的概念进行辨析，加深理解。下列物质，哪些属于电解质，哪些属于非电解质，哪些可以导电？①金属铜
②固态NaCl
③O2
④
H2SO4⑤碳棒
⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3
⑨葡萄糖
完成练习，加深对概念的理解
电离方程式书写
电离过程除了用模拟过程表示外，还可以怎么表示呢？
引导学生关注NaOH
溶液
、HCl
溶液
、NaCl
溶液中电离出的阴阳离子，得出电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
思考、回答，学习电离方程式的概念
建立宏观辨识与微观辨析的概念，体会“变化”的观念
教学环节
驱动问题与任务
教师活动
学生活动
设计意图
电离方程式书写
分组练习电离方程式的书写
指导学生分组书写电离方程式，让学生上黑板书写，和学生一起评价并总结书写电离方式的注意事项。
练习电离方程式的书写，体会书写注意事项
通过练习让学生掌握电离方程式的书写。
运用电离知识
从电离的角度看，酸、碱、盐在电离时都生成了哪些共同离子？
通过电离方程式的书写，指导学生发现酸、碱、盐电离的特征，从电离的角度认识酸、碱、盐。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物
概括酸、碱、盐电离的特点，从电离的角度认识酸、碱、盐
让学生运用电离的知识自主分析归纳，加深微观辨析的思维能力
知识拓展
现在你对刚刚上课时提出的两个问题是否有了更进一步的认识？
电解质的知识和我们的生活密切相关，人体在大量出汗后造成了电解质的流失，所以要补充水分和盐分。
回答问题，对电解质与生活的密切关系有更深的体会
回扣课堂导入问题，感受化学学习的价值，激发兴趣
概括整合
学生自主归纳本节课学习的知识
指导归纳：一种分类方法：从能否电离的角度对化合物进行分类；二组概念：电解质和非电解质；电离一个技能：电离方程式书写
自主归纳，构建本节课知识网络
概括整合，形成知识网络
教学环节
驱动问题与任务
教师活动
学生活动
设计意图
课堂练习
检验学习效果
投影课堂练习题，组织学生完成练习
练习巩固知识
加深概念理解，巩固知识
作业
1.查阅资料，了解NaCl与人体健康的关系，与同学分享交流。2.阅读教材P53拓展视野栏目，了解电解质的分类。
板书设计
第2节
电解质的电离
离子反应
1、
电解质的电离
1.
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（酸、碱、盐、水、多数金属氧化物）
2.
非电解质：在水溶液或融融状态下都不导电的化合物。（酒精、蔗糖等有机物、非金属氧化物等）
3.
电离：
（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：用化学式和离子符合表示电离的式子。
4.酸、碱、盐的电离
分类思想，电解质和非电解质的概念学习
从电离的角度对化合物进行分类，得到电解质、非电解质的概念。
分组讨论，归纳点评，微观辨析
溶液导电的原因分析，形成电离的概念（导电的实质）。
实验探究、宏观辨识
溶液的导电性实验，观察现象。
情境创设
手上出汗的人接触电器容易触电？
知识拓展
电解质与人体健康，强电解质及弱电解质。
课堂评价
检验概念掌握情况。
运用电离知识分析问题
从电离的角度认识酸、碱、盐。
电离的表示方法
电离方程式的书写方法。
