人教版化学 必修第二册 第八章　第一节 课时2 海水资源的开发利用 课时训练（word版，含答案）

第一节　自然资源的开发利用
课时2　海水资源的开发利用
【基础巩固】　
1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)
A.蒸馏
B.蒸发
C.过滤
D.搅拌
2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,下列不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是
(　　)
A.Cl2、Br2、I2
B.Na、Mg、Al
C.食盐、淡水
D.NaOH、H2
3.下列说法中正确的是
(　　)
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低
D.以上说法都正确
4.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案,你认为下列证明海带的灰烬中是否含有碘元素的操作中正确的是
(　　)
A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成
B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素
C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素
D.取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素
5.据报道,科学家正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时,温度将升高0.1
℃,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因是
(　　)
A.发生了盐分解反应
B.发生了水分解反应
C.由于浓度差产生放热现象
D.盐的溶解度增大
6.溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65
mg·L-1。在实验室模拟海水中溴的提取:
实验方法:将适量新制氯水加入20
mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1
mol·L-1的NaBr溶液代替),把溴置换出来。氯水中的氯气作　　　　剂,涉及反应的离子方程式为　。?
得到的单质溴可以用有机溶剂在　　　　(填仪器名称)中实现萃取富集,萃取试剂用　　　　、苯等,得到的有机层显　　　　色。?
【拓展提高】
7.(双选)检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H++2I-+H2O2I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是
(　　)
A.I2为氧化产物
B.H2O2既作氧化剂又作还原剂
C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D.生成1
mol
I2时转移4
mol电子
8.根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法中正确的
是
(　　)
过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种
单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水
MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2
mol
Br-一定需消耗
2.24
L
Cl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
9.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr形式存在)及综合利用的生产流程简图。
请回答下列问题。
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为　　　　(填字母)。?
A.蒸馏
B.灼烧
C.过滤
D.蒸发
E.冷却结晶
(2)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等,可进一步加工制得一些重要的产品。下图是上述四种物质的溶解度曲线图,若将母液加热升温到60
℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是　　　　。?
(3)过滤上述晶体后,将滤液降温到30
℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的　　　　晶体。?
【挑战创新】
10.空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤③的离子方程式:____________________________________。?
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　　　　。?
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过　　　　(填试剂名称)溶液,以除去氯气。?
(4)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90
℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________________________________。?
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_________________________________________________________。?
(6)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因:_______________________________________________。?
答案
1.B2.C3.B4.D5.C
6.氧化　Cl2+2Br-2Cl-+Br2　分液漏斗　四氯化碳　橙
7.BD8.D9.(1)DEC　(2)MgSO4、NaCl　(3)KCl
10.(1)Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S　(2)分液漏斗　(3)溴化钾(或其他含Br-的盐类物质)　(4)温度过高,大量水蒸气随溴被蒸出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低　(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应　(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程,可提高效率,减少能耗,降低成本