黑龙江省哈尔滨市第六高中2020-2021学年高一下学期开学测试化学试题 Word版含答案

2023届高一下学期开学线上测试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题
1.下列关于古代化学的应用和记载的说明不含理的是＜ ）
《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KN0J、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的 方程式为：S+2KNO，+3C=K2S+& t +3C02 t
《梦溪笔谈》“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应
“考古中国”中介绍了我国最早出土的青铜器。青铜器表面有…层铜绿，主要成分是Cu2（0H）2C03?从物质组成角度 分析，Cu2（0H）2C03属于碱
D。司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
NaHS04
NaOH
CaC()3
no2
B
H2S04
N^COa
NH,C1
S02
C
ch3cooh
Ba(0H)2
CaCl2
co
D
hno3
KOH
NaHC03
co.
12033252794002.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（
11976101939925 A. A B. B C. C
A. A B. B C. C
D. D
-百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质.下列关于化学键的叙述中，不正确的是（）
化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力
发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键生成
离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
单质的分子中不一定存在共价键
将15mL2mol L_lNa2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molf MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M"+离子完全沉淀 为碳酸盐，则MCln中n值是
4 B. 3 C. 2 D. 1
过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是（
匝。2的电子式:Na*|^：O：O： J Na*
Na'的结构示意图：
4613910127007. SgN^中含有阴阳离子总数为0.4出
D?Na0与足量g反应生成标况下2.240时，转移的电子数为0. 2也
铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列说法错误的是（）
铁与水蒸气的反应属于氧化还原反应
铁与水蒸气反应能生成红色的Fe#’
该实验中网罩的作用是集中火焰，提高温度
常温下，Fe能与空气中的Q和凡0发生反应
在?定条件下，下列转化关系正确的是（）
NaC10（溶液）—HC10（溶液）^CL（气体）
Na個体）苦 Na0（固体）一!li2_>NaOH （溶液）
。2
CuO（固体）—lh2_>Cu（0H）2（溶液）HCI >CuCl2（溶液）
高温
CaClJ溶液）― CaCO3（固体）-> CaSiO,個体）
' SiO2
下列指定反应的离子方程式正确的是（）
稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2T
用氨水吸收过量的SO?气体：NH3?H2O+SO2=NH： + HSO；
向A1C13溶液中加入过量氨水：A13++4OH- = A1O； +2H2O
向 NHhHS04溶液中加入过量 Ba（0H）2溶液：Ba2++OH- +H*+ SO；' =BaSO4l+H2O
下列反应的离子方程式书写正确的是（）
向漂粉精溶液中通入足量CO2： Ca2++2ClO +CO2+H20 =CaC03|+2HC10
向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2HC'°3+2OH=CaCO31M°； +2也0
用浓 NaOH 溶液溶解 AI2O3： OH_+AI2O3=A1O2 +H2O
磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+4- Fe2++4H2O
根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向淀粉和Nal的混合溶液中通入澳蒸气
溶液变为蓝色
非金属性：I>Br
B
将铁片插入盛有浓硫酸的试管中
无明显现象
铁与浓硫酸不反应
C
将氯气通入放有湿润有色布条的集气 瓶中
有色布条褪色
氯气具有漂白性
D
向某FeC，溶液中，加入N%。,粉末
得红褐色沉淀
不能说明原FeCl2已 氧化变质
A. A B. B C. C D. D
常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是
在新制氯水中：H\ K\ I\ Fe2+
无色透明的溶液中：K\ Fe3\ Na\ SO；
使酚猷变红的溶液中：NO；、Cl\ K+、Na+
使紫色石蕊变红的溶液中：NH；、Na\ CO；、NO；
某无色澄清溶液中可能含有：①Na .②SO?、③Cl'.④HC'Oj、⑤CO厂、（§）"+、⑦C/+中的若干种,
依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加匆。％溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将⑵中所得混合物过滤，向滤液中加入igA仏溶液和稀 m
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
该溶液一定不含有③
肯定含有的离子是②③⑥
可能含有的离子是①?⑦
肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
现需配制240mL0. Imol/LCuSO,溶液，下列说法正确的是（）
称量CuSO,-5H2O晶体6. Og溶于水，然后配成240mL溶液
称量CuSO,-5H2O固体4. Og溶于水，然后配成250mL溶液
称量CuSO,固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液
称量CuSO/5H2O晶体6.25g溶于250mL水中
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
C12+H2O=HCIO+HCI
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T
NHjCI+NaOH— NaCl+NFhf+HjO
2FeCl2+H2O2+2HCI=2FeCl3+2H2Q
据科学家预测’月球的土壤中吸附着数百万吨的；He,每百吨；He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消
耗的能量。在地球上，氮元素主要以；He的形式存在。下列说法正确的是（）
核聚变是化学变化
Imol^He形成的气体分子中含有的质子数为4AJ
；He和；He互为同位素
；He的最外层电子数为2,所以；He具有较强的金属性
2012年10月，IUPAC将116号元素命名为Lv （中文名"鐘”，音H）,以纪念发现该元素的实验室，Lv最外层电 子数为6,下列说法中正确的是（）
Lv是第七周期V1IA族的元素 B. Lv原子核内的中子数为116
C. Lv在同族元素中金属性最强 D.质量数为293的Lv的核素符号为常Lv
选
项
实验目的
实验操作
A
除去NazCQ粉末中NaHC03
溶于水，加入过量NaOH溶液
B
制备少量CL
航。2和稀盐酸混合共热
C
证明还原性：Fe”>Br-
向10 mLO. 1 mol/LFeBr2溶液中滴加1 mLO. 1 mol/L新制氯水,再滴几滴KSCN 溶液
D
配 250 mL0.4 mol/LNaOH 溶液
向250 ml容量瓶中加入4 g NaOH并加水至刻度线
17.下列实验操作能达到实验目的的是（）
A. A
B. B
D. D
队是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）
2gD20中含有的中子数为化
15°C, lOlkPa时，11. 2L氯气中含有的原子数小于*
22. 4LCO2和SO?的混合气体中含有氧原子的数目为
ImolNa与足量氧气反应生成N&0和Na处的混合物，转移电子数目为*
A；为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
22.4?（标准状况）和NH,的混合气体中含电子总数为10&
常温常压下，48o6和。3的混合气体含有的氧原子数大于L5g小于3私
M个一氧化碳分子和（）.5〃以甲烷的质量比为7:4
58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的置浓度为1〃湖
纳米级Fe’O］可用于以太阳能为热源分解水制过程如下图所示。下列说法正确的是：（ ）
386905525400太阳能
过程 I 的反应为：6FeO+O2=^2Fe3O4
过程II中％为还原剂
整个过程的总反应为：2H2O^2H2t+O2|
FeO是过程I的氧化产物
如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说 法正确的是（）
zm
X、Z、Y元素的原子半径依次递减
最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W
Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
Z的简单氢化物和X的单质在一定条件下可发生置换反应
工业上用铝土矿（主要成分为A12O3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
「T沉淀I
T Al(OH),尸陞
*—?| NaHCO, I
A.试剂X是稀盐酸或稀硫酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.反应②通入的过量气体Y是CO?
D.试剂X是电解质
1214755023.凤岗的富锌富硒茶现已享誉全国,
23.凤岗的富锌富硒茶现已享誉全国,
富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒（SeO）是一种氧化剂，其被
12147550还原后的单质硒可能成为环境污染物,
还原后的单质硒可能成为环境污染物,
通过与KI、H2S0o KMrA反应生成Se02以回收Se.在回收过程当中涉及如下两
个化学反应:
S eO2+4KI+2H2SO4=Se+2l2+2K2SO4+2H2O：
5Se+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO44-2K2SO4+5SeO2+6H2O,
下列有关叙述正确的是（
A.
①中L和②中Seo?均为还原产物
B.
反应②中每有lmolSe02生成，转移电子数目为5皿
C.
Se02. KMntV L的氧化性由弱到强的顺序：!2D.
用 12制备 KMnO］的离子方程式：5I2+2Mn2++8H2O= 10E +2 MnO4 +16H+
24.向一定量的Hg— NH.\ Al3*混合溶液中加入\'%02的1：与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液
中Mg2\ NH；. Al”三种离子的物质的量之比为（
A. 1 ： 1 ： 2
B. 1 ： 2 ： 2
C. 2 ： 2： 1
D. 9 ： 2 ： 4
二、填空题
25.几种主族元素在周期表中的位置如下
族
周期
1A
11A
IIIA
IVA
VA
VIA
VDA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
45859701161415
（1） ③元素的氢化物的电子式是 ;①与⑥形成的化合物的电子式
（2） ④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3） ②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用分子式表示）。
（4） ⑨的非金属性强于⑩，从原子结构的角度解释其原因： o 下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）O
⑨的氢化物比⑩的氢化物稳定
⑨最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性
⑨的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来
⑩的氢化物酸性比⑨的氢化物酸性弱
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）<> 主要成分中属 于盐类的是 （填序号，下同）；相互间能发生反应的是 o
（2） 食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是 。
（3） FeS04-7H20俗称绿矶，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离 子方程式简述其原因 o
（4） 铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式 ,若生成6.72L 气体（标准状况），则消耗铝的质量为 go
氯化铁，黑棕色结晶，熔点306°C、沸点315°C,易升华；FeCl,易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组 利用如下装置（夹持仪器略去）制备氣化铁溶液。
（1） 仪器A的名称是—,在该仪器中长导气管的作用是 ，同时防止盐酸挥发污染环境。
（2） 装置甲中发生反应的离子方程式为—，装置丙的作用为 o
⑶为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹1和3,打开弹簧夹2,再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解 后,关闭乙中的活塞， ,再打开甲中的活塞。
（4）还可以利用下图制备FeCL固体，
装置F中所盛的试剂为 。
下列有关该实验的说法中，不正确的是 .
A. B装置的作用是除去HC1,并能减少CL旳溶解
E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积
若氯气不足则会产生FeCl2
向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的,MnCl2的质量
I. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广 泛的用途。
（1） 实验室可以利用如下反应制取氯气：KC103+6HCl （浓）=KC1+3C1,1 +3H20o若制取标准状况下6. 72L氯气，反应 过程中转移电子的物质的量为 ;
（2） 常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分’在此次抗击新冠病毒中发挥了 重要作用：
浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为: ；
（己知酸性：H2C03 >HC10>HC0；）
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO,的混合溶液，经测定CIO'' j C10；的个数比为
1 : 3,写出该反应的化学方程式： :
（3） 世界卫生组织将CIO?定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方而有广泛应用。消毒效率是用 单位质量的消毒剂得电子数来表示的，CIO,作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为C「，C10：的消毒效率是氯气 的 倍。
（4） 高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠（'aFeO》可利用N细2与FeSO,反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧 化钠，且反应时消耗的NaQ与生成的&的物质的量之比为6： 1.
请配平下述制备反应方程式：
Na202+ FeS（）L Na2pe04+ NaaSO^ 021 + Na20
反应物Na?。之的作用是 （填序号）。
A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂也是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
若生成2. 24L02（标准状况），则转移电子的数目为 o
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
C
B
C
B
B
B
D
D
C
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
B
C
C
C
C
A
C
D
C
C
B
25. (12 分)
11 ： \ ： 11
（1） H 虹 （2）（f>F>Na* （3） HF>NHS>CH4
（4） Cl、Br处于同一主族（VHA族），易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外 层电子的吸引能力强，C1的得电子能力强，非金属性强 abc
26. （12 分）
①? ②③ 发出黄色火焰 Fe+2F/=3Fe" 2X1+20^+211,0=2 A1O' +3H, t 5.4
27. （14 分）
4432300355600打开弹簣夹1和3,关闭弹簣夹2
打开弹簣夹1和3,关闭弹簣夹2
（恒压）分液漏斗平衡气压利于液体顺利滴下2Mn0「+16lT+10Cr=2Mn”+5C12t + 8&0吸收多余的氧气（或吸收尾气，防止污染空气） 或（关闭弹簣夹2打开弹簣夹1和3）浓硫酸CD 28. (14 分)
458724012700② 10C1, + 20Na0H == 16NaCl+
② 10C1, + 20Na0H == 16NaCl+
(1) 0.5mol ； (2)① ClO'+ltCHCO,—HC10+HC0,',
NaClO + 3NaC10, + 10 H：0 ； (3) 2.63 ⑷ ① 6Nal0s+2FeS0<—2NaJFe04+2NaJS0<+0> t +2Naj0
说明：选择题每题2分；填空题，每空2分