生活中常见的盐
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第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
(粗盐提纯)
酸 (H+ + 酸根离子）
碱 （ 金属离子 + OH- )
盐 （ 金属离子 +酸根离子)
化合物
H C1
H2 SO4
H NO3
H2 CO3等
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Ca (OH)2 等
NaCl
CaCO3
KCl
CaCl2
CaSO4
氧化物：
H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4
指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:在水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:在水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
复习
1.下列物质: ①铜片②空气③二氧化碳
④高锰酸钾⑤氯化钠⑥不锈钢,属于
纯净物是________,混合物是_____,单质是
_____,化合物是_______,氧化物是______.
①
②
③
④
⑤
⑥
①
③④⑤
③
2.写出下列物质的化学式
盐酸_____ 硫酸_____ 硝酸_____
氢氧化钠_____ 氢氧化钙______
氯化钠_____ 硫酸铜_______
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
CuSO4
酸
碱
盐
二氧化碳_____ 氧化铝_____
CO2
Al2O3
氧化物
化合物
常见的盐
明矾晶体
用钡餐观察
肠内情况
石盐标本
五水硫酸铜晶体
食盐
海南省东方盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。
[问题一] 生活中的盐常指的是哪种物质
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二] 食盐是盐，盐就是食盐。 你认为是否正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
[问题三]食盐与盐是什么关系
盐是一类物质的总称， 食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
农户误用某工业盐
造成8人食物中毒
厨师放错盐工人进医院
石家庄37人中毒
亚硝酸钠
新闻事件
精盐
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。
②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
一、氯化钠（NaCl）
氯化钠的分布
海盐
湖盐
岩盐
井盐
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应
NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应，
生成NaOH、H2和Cl2
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑
2．物理性质
NaCl是易溶于水的白色固体。
熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
用海水晒盐或用盐井水、 盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和， 继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
一、粗盐提纯
氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。
粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)
粗盐提纯的步骤:
称量(左物右码)
溶解
过滤 :过滤的要点(一贴、二低、三靠)
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯 )
称量
计算产率
某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景：
称量
过滤
溶解
蒸发
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；
②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。
2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：
(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
1．过滤后滤液仍浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
[讨论结果]
【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。
FeSO4(CuSO4)________
NaOH(Na2CO3)________
NaNO3(NaCl)_______
【课堂练习】
Fe
Ca(OH)2
AgNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
烧杯
漏斗
低
搅拌，加速溶解
使溶液受热均匀，
防止液滴飞溅
出现较多固体
坩埚钳
【例2】
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
(粗盐提纯)
酸 (H+ + 酸根离子）
碱 （ 金属离子 + OH- )
盐 （ 金属离子 +酸根离子)
化合物
H C1
H2 SO4
H NO3
H2 CO3等
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Ca (OH)2 等
NaCl
CaCO3
KCl
CaCl2
CaSO4
氧化物：
H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4
指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:在水溶液中解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:在水溶液中解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
复习
1.下列物质: ①铜片②空气③二氧化碳
④高锰酸钾⑤氯化钠⑥不锈钢,属于
纯净物是________,混合物是_____,单质是
_____,化合物是_______,氧化物是______.
①
②
③
④
⑤
⑥
①
③④⑤
③
2.写出下列物质的化学式
盐酸_____ 硫酸_____ 硝酸_____
氢氧化钠_____ 氢氧化钙______
氯化钠_____ 硫酸铜_______
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
CuSO4
酸
碱
盐
二氧化碳_____ 氧化铝_____
CO2
Al2O3
氧化物
化合物
常见的盐
明矾晶体
用钡餐观察
肠内情况
石盐标本
五水硫酸铜晶体
食盐
海南省东方盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。
[问题一] 生活中的盐常指的是哪种物质
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二] 食盐是盐，盐就是食盐。 你认为是否正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
[问题三]食盐与盐是什么关系
盐是一类物质的总称， 食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
农户误用某工业盐
造成8人食物中毒
厨师放错盐工人进医院
石家庄37人中毒
亚硝酸钠
新闻事件
精盐
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。
②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
一、氯化钠（NaCl）
氯化钠的分布
海盐
湖盐
岩盐
井盐
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应
NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应，
生成NaOH、H2和Cl2
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑
2．物理性质
NaCl是易溶于水的白色固体。
熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
用海水晒盐或用盐井水、 盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和， 继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
一、粗盐提纯
氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。
粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)
粗盐提纯的步骤:
称量(左物右码)
溶解
过滤 :过滤的要点(一贴、二低、三靠)
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯 )
称量
计算产率
某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景：
称量
过滤
溶解
蒸发
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；
②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。
2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：
(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
1．过滤后滤液仍浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
[讨论结果]
【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？
蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。
FeSO4(CuSO4)________
NaOH(Na2CO3)________
NaNO3(NaCl)_______
【课堂练习】
Fe
Ca(OH)2
AgNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
烧杯
漏斗
低
搅拌，加速溶解
使溶液受热均匀，
防止液滴飞溅
出现较多固体
坩埚钳
【例2】
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