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第三节 探索碱的性质（2）
龙岗区坪地中学 袁明强
一、教学目标：
（一）知识与技能：掌握氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质。能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的方程式。继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
（二）过程与方法：运用实验加强对典型反应现象的理解记忆，通过比较加强归纳总结能力。
（三）情感、态度与价值观：从探索中获取学习科学的乐趣，学会对比分析以及从物质的个性来认识物质共性的方法。
二、重点、难点
（一）重点：氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质。
（二）难点：碱的通性。
三、教学方法：探究、实验、讨论、总结。
四、教学准备：
（一）仪器：试管、试管架、瓶底烧瓶、滴管、单空塞、玻璃塞、塑料瓶、烧杯。
（二）药品：氢氧化钠、酚酞试液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、澄清石灰水、石灰石
五、教学过程：
（一）引入新课
课堂引入：在上一节中介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与酸的反应。那么，碱还能和什么物质反应呢？
回顾八年级学的二氧化碳与水反应的实验，用对比的方式引出碱能和非金属氧化物反应。
（二）新课教学
1.碱与非金属氧化物反应
（1）学生实验：二氧化碳通入澄清石灰水
实验现象：溶液中出现白色浑浊
反应的方程式：Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+ H2O
应用：用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。
（2）模仿上述化学方程式，完成下列两个化学方程式
CO2+NaOH：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
SO2+NaOH：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
介绍：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：硫化氢，二氧化硫，氯化氢。
（3）根据上述化学方程式归纳出碱的通性3
碱+非金属氧化物→盐+水 补充：此反应中，碱必须是可溶性的。
2.碱能和某些盐反应
（1）学生实验：氢氧化钠与氯化铜、氯化铁反应。
观察两支试管中的氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色
CuCl2： 蓝色 。FeCl3： 黄色 。
在上述两支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化？
CuCl2： 蓝色絮状沉淀 。FeCl3： 红褐色絮状沉淀 。
尝试书写氯化铜、氯化铁和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
CuCl2： CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH）2↓ 。
FeCl3： FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe(OH）3↓ 。
（2）归纳总结：根据上述化学方程式归纳出碱的通性3
碱+盐→新碱+新盐 补充：此反应中，反应的碱和盐必须是可溶性的。
3. 归纳总结：碱的通性
根据两节课的内容，归纳出碱的通性
（1）碱性物质能使紫色石蕊变 蓝 色，无色酚酞变 红 色。
（2）碱能和酸反应生成生成 盐 和 水 。
（3）碱能和非金属氧化物反应生成生成 盐 和 水 。
（4）碱能和某些可溶性盐反应生成生成 新盐 和 新碱 。
分析：碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全是： 氢氧根离子 。
注意：（1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第二条。
（2）第四条参加反应的盐必须是可溶性的。
（三）当堂检测
完成当堂检测题1-5，小组竞争对子互相评改。
六、作业布置
作业本B P6—P7
七、教学反思
学生在学完酸的知识以后，再学习碱相对较容易。在初中阶段，电离的的问题不必深研，因为用一两句话说不清楚，以容易造成混乱。在设计学讲稿的时候主要注重了学习方法的传授，学习碱的知识与上一节学习酸的知识的学习方法基本类似，需要与前面的知识联系起来，这样学习轻松，又能复习酸的知识，效果较好。最后在当堂检测中增加了新授知识的应用，使新授知识能够得到及时的巩固。
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1.3探索碱的性质（二）
姓名 班级 组号
一、学习目标：
1． 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
2． 了解碱的通性
二、新知探索：
知识点一：碱和非金属氧化物反应
阅读书本P15
【活动一】1、向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么变化
实验现象： 。
化学方程式： 。
利用这个性质，有什么用途？ 。
2、模仿上述化学方程式，完成下列两个化学方程式
CO2+NaOH： 。
SO2+NaOH： 。
小知识：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：硫化氢，二氧化硫，氯化氢。
3、NaOH、Ca(OH)2都能和CO2反应，如果要吸收大量的CO2选择NaOH溶液还是Ca(OH)2溶液？为什么？（NaOH溶解度较大，Ca(OH)2微溶）
【归纳总结】请你找出上述化学方程式的共同点。（从物质的种类来分析）
共同点是： + = + 。
【即时反馈1】下列物质暴露在空气中容易发生化学变化而变质的是（ ）
A．食盐 B． 硫酸铜溶液 C．氧化铜粉末 D． 氢氧化钠固体
知识点二：碱能和某些盐反应
阅读书本P16
【活动二】1、观察两支试管中的氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色
CuCl2： 。FeCl3： 。
2、在上述两支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化？
CuCl2： 。FeCl3： 。
3、尝试书写氯化铜、氯化铁和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
CuCl2： 。FeCl3： 。
归纳总结：请你找出上述化学方程式的共同点。（从物质的种类来分析）
共同点是： + = + 。
【即时反馈2】下列物质加入氢氧化钙溶液中没有明显现象的是（ ）
A．稀盐酸 B． 硫酸铜溶液 C．二氧化碳 D．酚酞试液
三、归纳总结：碱的通性
1、碱性物质能使紫色石蕊变 色，无色酚酞变 色。
2、碱能和酸反应生成生成 和 。
3、碱能和非金属氧化物反应生成生成 和 。
4、碱能和某些可溶性盐反应生成生成 和 。
分析：碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全是： 。
注意：（1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第二条。
（2）第四条参加反应的盐必须是可溶性的。
四、当堂检测：
1、土壤中经常施用化学肥料使土壤显酸性，不利于农作物生长。农业上施加 来降低土壤的酸性。
2、区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，可以用（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．稀盐酸 D．二氧化碳
3、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A .红褐色沉淀 B.蓝色沉淀 C.绿色沉淀 D. 白色沉淀
4、下列方程式不正确的是（ ）
A、NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
B、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
C、FeCl3 + 3NaOH ==== 3NaCl + Fe(OH)3
D、2NaOH+ SO2 ==== Na2SO3 + H2O
5、现有 a．NaOH b．CuCl2 c．NaCl三种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的顺序是（ ）
A．a→b→c B．b→a→c C.c→b→a D．无法判断
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②
八年级的时候，我们做过一个实验
在充满二氧化碳的软塑料瓶中加入水，振荡，过一会，瓶子会有什么变化？
水
瓶子会变瘪
我们来看看另一个实验
学习目标
★氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
★归纳碱的通性
旧知回顾
1、碱性物质能使紫色石蕊变 色，无色酚酞变 色。
2、碱能和酸反应生成生成 和 。
蓝
红
盐
水
探索新的知识
知识点一：碱和非金属氧化物反应
阅读书本P15，动手做一做
完成学讲稿【活动一】 1、2、3题
归纳总结
请你找出上述化学方程式的共同点。
（从物质的种类来分析）
共同点是： + = + 。
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
碱
非金属氧化物
盐
水
碱
非金属氧化物
盐
水
【即时反馈1】
下列物质暴露在空气中容易发生化学变化而变质的是（ ）
A．食盐
B．硫酸铜溶液
C．氧化铜粉末
D．氢氧化钠固体
D
探索新的知识
知识点二：碱能和某些盐反应
阅读书本P16，动手做一做
完成学讲稿【活动二】 1、2、3题
归纳总结
请你找出上述化学方程式的共同点。
（从物质的种类来分析）
共同点是： + = + 。
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+NaCl2
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
碱
盐
新碱
新盐
碱
盐
新碱
新盐
【即时反馈2】
下列物质加入氢氧化钙溶液中没有明显现象的是（ ）
A．稀盐酸
B． 硫酸铜溶液
C．二氧化碳
D．酚酞试液
A
归纳总结
碱的通性：回顾两节课所讲内容，归纳出碱的通性
1、碱性物质能使紫色石蕊变 色，无色酚酞变 色。
2、碱能和酸反应生成生成 和 。
3、碱能和非金属氧化物反应生成生成 和 。
4、碱能和某些可溶性盐反应生成生成 和 。
碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全是： 。
蓝
红
盐
水
盐
水
新碱
新盐
OH—
注意：（1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，
难溶性碱只能满足第二条。
（2）第四条参加反应的盐必须是可溶性的。
当堂检测
独立完成当堂检测1—5题
答案：1：熟石灰（主要成分Ca(OH)2）
2：D
3：B
4：C
5：B
