山西省长治沁源县一中2020-2021学年高二下学期开学考试化学试卷 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山西省长治沁源县一中2020-2021学年高二下学期开学考试化学试卷 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 324.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-07 18:25:24 | ||
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文档简介
沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期开学考试
化学试卷
选择题（每小题3分，共48分）
1.已知:H2(g)＋Cl2(g) === 2 HCl (g) ΔH1 ＝ -184.6 kJ·mol－1 ,则反应HCl (g) === H2(g)＋ Cl2(g) 的ΔH2 为（ ）
A．＋ 184.6 kJ·mol－1 B．- 92.3 kJ·mol－1
C． - 369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
2. 根据下表的数据，计算H2(g)＋Cl2(g) === 2 HCl (g)的反应热应为（ ）
H2[来 Cl2 HCl
键能（kJ·mol－1） 436 243 431
A．＋ 183.0kJ·mol－1 B．- 366.0 kJ·mol－1
C． - 183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1
3.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1 ，在一定条件下它们反应生成NH3 ，10分钟后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1 ，则在这10分钟内NH3的平均反应速率是（ ）
A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1
C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1
4. 在密闭容器中进行反应：X2(g) ＋ Y2(g) ? 2Z (g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、 0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 ( )
A．Z 为0.3 mol·L－1 B． Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z 为0.4 mol·L－1
5.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) ? pC (g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A. T1 < T2 ，p1 > p2 ， m + n > p ，放热反应
B. T1 > T2 ，p1 < p2 ， m + n > p ，吸热反应
C. T1 < T2 ，p1 > p2 ， m + n < p ，放热反应
D. T1 > T2 ，p1 < p2 ， m + n < p ，吸热反应
6.在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO (g) ＋ 2H2 (g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数K＝
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2 ，达到平衡时
增大
7. 现有0.1mol·L-1 氨水10 mL , 加水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 （ ）
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+ 数目增多
④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦减小
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
8.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+ 和—1价阴离子X -、Y - 组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，据此判断，不水解的盐可能是（ ）
A．AX B．BX C．AY D．BY
9. 下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是（ ）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D.铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过。
10.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li + MnO2 === LiMnO2 ,下列说法中正确的是（ ）
A.Li是正极，MnO2 是负极
B.放电时负极的应应：Li - e- === Li+
C.放电时正极发生氧化反应
D.电池放电时，产生高锰酸根离子
11.关于盐类水解的说法错误的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：① > ② > ③
B.浓度 均为0.1 mol·L－1的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2 SO4
③（NH4）2 Fe(SO4)2 溶液中，c(NH4+)的大小顺序为① > ② > ③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
12.常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
A.b不可能显碱性 B.a显酸性或碱性
C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性
13. 熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq) + 20H-(aq),下列叙述正确的是（ ）
A.给溶液加热，溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH升高
C.向溶液中加人Na2CO3 溶液，Ca(OH)2固体增多
D.向溶液中加人少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
14. 把0.02 mol?L-1 CH3COOH 溶液和0.01 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A. c(CH3COO-) ＞ c(Na+)
B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C. c(H+) < c(OH-)
D. c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.02 mol?L-1
15.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）
A．X是负极，电解质溶液是CuSO4 溶液
B. X是负极，电解质溶液是H2SO4 溶液
C. X是正极，电解质溶液是CuSO4 溶液
D. X是正极，电解质溶液是H2SO4 溶液
16. 在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. X是电源的负极
B. 阴极的电极反应式是H2O + 2e- === H2 + O2- ，CO2 + 2e- === CO + O2-
C. 总反应可表示为：H2O + CO2 ====== H2 + CO + O2，
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1
二、非选择题（共52分）
17.（7分）水的电离平衡曲线如图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________（2分）增加到______________.（2分）(2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，预使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积之比为____________.（3分）
18.（10分）常温下向25mL 盐酸中逐滴滴入0.1 mol?L-1 的氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水（H+）随滴入氨水的体积变化如图所示。
（1）盐酸的浓度为_________________（2分）；V1的值为____________。（2分）
（2）A、E两点的c(NH4+)大小________________（填“A点大”“E点大”或“一样大”）（3分）
（3）B、D两点溶液中的溶质分别是__________________________________（填化学式）（3分）
19.（12分）根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。当25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。
化学式 电离平衡常数（Ka）
HF 7.2×10-4
CH3COOH 1.8×10-5
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
根据上表中数据，回答下列问题：
（1） 等浓度的F-、CO32- 、CH3COO－、 HS- 结合H+ 的能力最强的为____________（2分）。
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是____________。（填序号）（2分）
a．HS- 、 SO32- b．HF 、CH3COO－
c．HS- 、 HCO3－ d. HSO3- 、 HCO3－
(3)Na2CO3溶液通入过量H2S反应的离子方程式是 （3分）
(4)已知pH = -lg c（H+），体积为10mL 、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，溶液稀释过程中pH变化如图所示，
则HX的电离平衡常数___________（填“>”“<”或“=”）（2分）醋酸的电离平衡常数。
任意写一种方法证明醋酸是弱电解质
(3分)
20.（12分）实验室有一瓶混有氯化钠的氧氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol?L-1的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)用托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。
将标准HCl溶液装在如图所示25.00mL的 （2分）滴定管中
（填“甲”或“乙”）调节液面位置。
(2)取20.00 mL待测液，加入___________（2分）作指示剂，滴定终点时的现象为_____________________________________________(2分)
(3)滴定到达终点后，读数。3次实验平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则NaOH的质量分数为_______________（3分）
(4) 下列实验操作会导致测定结果偏小的是__________（3分）（选填序号）。
A.配制待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C.滴定时反应容器摇动太剧烈，有少量待测液溅出
D.滴定终点时，滴定管尖嘴处悬有液滴
21. （11分）装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）装置丙中Fe电极上的电极反应式为 （2分）
（2）装置乙中被腐蚀的金属是_________（2分）（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________（3分）
(3)如图是实验室研究海水对铁屑不同部位腐蚀情况
的剖面示意图。
①该化学腐蚀的类型为___________腐蚀。（2分）
②图中A、B、C三处附近的区域内，腐蚀最严重的是_____________（填序号）（2分）
化学答案
一、选择题
1-5 DCBAD 6-10 DCADB 11-15 BADAA 16 D
二、非选择题
17（1）1×10-14 1×10-12 （2） 2:9
18（1）0.1 mol?L-1 25
（2）A点大
（3）NH4CI和HCI NH4CI和NH3?H2O
19（1）CO32-
（2）b
（3）H2S + CO32- ====== HCO3- + HS-
（4）＞ 常温下测定0.1mol?L-1 的CH3COONa溶液的pH值，若pH>7,说明CH3COO-
存在水解，则醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。
20 （1）甲
（2）甲基橙或酚酞 当滴加最后一滴标准液时，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色（或当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变红色）
（3）80.0%
AC
21 （1）2H+ + 2e- ====== H2 ↑
（2）Fe 乙>甲>丙
（3）①吸氧 ② B
化学试卷
选择题（每小题3分，共48分）
1.已知:H2(g)＋Cl2(g) === 2 HCl (g) ΔH1 ＝ -184.6 kJ·mol－1 ,则反应HCl (g) === H2(g)＋ Cl2(g) 的ΔH2 为（ ）
A．＋ 184.6 kJ·mol－1 B．- 92.3 kJ·mol－1
C． - 369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
2. 根据下表的数据，计算H2(g)＋Cl2(g) === 2 HCl (g)的反应热应为（ ）
H2[来 Cl2 HCl
键能（kJ·mol－1） 436 243 431
A．＋ 183.0kJ·mol－1 B．- 366.0 kJ·mol－1
C． - 183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1
3.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1 ，在一定条件下它们反应生成NH3 ，10分钟后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1 ，则在这10分钟内NH3的平均反应速率是（ ）
A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1
C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1
4. 在密闭容器中进行反应：X2(g) ＋ Y2(g) ? 2Z (g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、 0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 ( )
A．Z 为0.3 mol·L－1 B． Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z 为0.4 mol·L－1
5.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) ? pC (g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A. T1 < T2 ，p1 > p2 ， m + n > p ，放热反应
B. T1 > T2 ，p1 < p2 ， m + n > p ，吸热反应
C. T1 < T2 ，p1 > p2 ， m + n < p ，放热反应
D. T1 > T2 ，p1 < p2 ， m + n < p ，吸热反应
6.在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO (g) ＋ 2H2 (g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数K＝
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2 ，达到平衡时
增大
7. 现有0.1mol·L-1 氨水10 mL , 加水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 （ ）
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+ 数目增多
④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦减小
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
8.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+ 和—1价阴离子X -、Y - 组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，据此判断，不水解的盐可能是（ ）
A．AX B．BX C．AY D．BY
9. 下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是（ ）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D.铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过。
10.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li + MnO2 === LiMnO2 ,下列说法中正确的是（ ）
A.Li是正极，MnO2 是负极
B.放电时负极的应应：Li - e- === Li+
C.放电时正极发生氧化反应
D.电池放电时，产生高锰酸根离子
11.关于盐类水解的说法错误的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：① > ② > ③
B.浓度 均为0.1 mol·L－1的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2 SO4
③（NH4）2 Fe(SO4)2 溶液中，c(NH4+)的大小顺序为① > ② > ③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
12.常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH均为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
A.b不可能显碱性 B.a显酸性或碱性
C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性
13. 熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq) + 20H-(aq),下列叙述正确的是（ ）
A.给溶液加热，溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH升高
C.向溶液中加人Na2CO3 溶液，Ca(OH)2固体增多
D.向溶液中加人少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
14. 把0.02 mol?L-1 CH3COOH 溶液和0.01 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A. c(CH3COO-) ＞ c(Na+)
B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
C. c(H+) < c(OH-)
D. c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.02 mol?L-1
15.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）
A．X是负极，电解质溶液是CuSO4 溶液
B. X是负极，电解质溶液是H2SO4 溶液
C. X是正极，电解质溶液是CuSO4 溶液
D. X是正极，电解质溶液是H2SO4 溶液
16. 在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. X是电源的负极
B. 阴极的电极反应式是H2O + 2e- === H2 + O2- ，CO2 + 2e- === CO + O2-
C. 总反应可表示为：H2O + CO2 ====== H2 + CO + O2，
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1
二、非选择题（共52分）
17.（7分）水的电离平衡曲线如图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________（2分）增加到______________.（2分）(2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，预使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积之比为____________.（3分）
18.（10分）常温下向25mL 盐酸中逐滴滴入0.1 mol?L-1 的氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水（H+）随滴入氨水的体积变化如图所示。
（1）盐酸的浓度为_________________（2分）；V1的值为____________。（2分）
（2）A、E两点的c(NH4+)大小________________（填“A点大”“E点大”或“一样大”）（3分）
（3）B、D两点溶液中的溶质分别是__________________________________（填化学式）（3分）
19.（12分）根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。当25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。
化学式 电离平衡常数（Ka）
HF 7.2×10-4
CH3COOH 1.8×10-5
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
根据上表中数据，回答下列问题：
（1） 等浓度的F-、CO32- 、CH3COO－、 HS- 结合H+ 的能力最强的为____________（2分）。
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是____________。（填序号）（2分）
a．HS- 、 SO32- b．HF 、CH3COO－
c．HS- 、 HCO3－ d. HSO3- 、 HCO3－
(3)Na2CO3溶液通入过量H2S反应的离子方程式是 （3分）
(4)已知pH = -lg c（H+），体积为10mL 、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，溶液稀释过程中pH变化如图所示，
则HX的电离平衡常数___________（填“>”“<”或“=”）（2分）醋酸的电离平衡常数。
任意写一种方法证明醋酸是弱电解质
(3分)
20.（12分）实验室有一瓶混有氯化钠的氧氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol?L-1的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)用托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。
将标准HCl溶液装在如图所示25.00mL的 （2分）滴定管中
（填“甲”或“乙”）调节液面位置。
(2)取20.00 mL待测液，加入___________（2分）作指示剂，滴定终点时的现象为_____________________________________________(2分)
(3)滴定到达终点后，读数。3次实验平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则NaOH的质量分数为_______________（3分）
(4) 下列实验操作会导致测定结果偏小的是__________（3分）（选填序号）。
A.配制待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C.滴定时反应容器摇动太剧烈，有少量待测液溅出
D.滴定终点时，滴定管尖嘴处悬有液滴
21. （11分）装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）装置丙中Fe电极上的电极反应式为 （2分）
（2）装置乙中被腐蚀的金属是_________（2分）（填元素符号），比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________（3分）
(3)如图是实验室研究海水对铁屑不同部位腐蚀情况
的剖面示意图。
①该化学腐蚀的类型为___________腐蚀。（2分）
②图中A、B、C三处附近的区域内，腐蚀最严重的是_____________（填序号）（2分）
化学答案
一、选择题
1-5 DCBAD 6-10 DCADB 11-15 BADAA 16 D
二、非选择题
17（1）1×10-14 1×10-12 （2） 2:9
18（1）0.1 mol?L-1 25
（2）A点大
（3）NH4CI和HCI NH4CI和NH3?H2O
19（1）CO32-
（2）b
（3）H2S + CO32- ====== HCO3- + HS-
（4）＞ 常温下测定0.1mol?L-1 的CH3COONa溶液的pH值，若pH>7,说明CH3COO-
存在水解，则醋酸是弱酸，即醋酸是弱电解质。
20 （1）甲
（2）甲基橙或酚酞 当滴加最后一滴标准液时，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色（或当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变红色）
（3）80.0%
AC
21 （1）2H+ + 2e- ====== H2 ↑
（2）Fe 乙>甲>丙
（3）①吸氧 ② B
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