2020_2021学年人教版初中化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱同步测试

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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人教版初中化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱同步测试
一、单选题
1.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是（
???）
A.?固体NaCl的称量
??????????????????B.?吸取液体药品
C.?放置一瓶集满二氧化碳的集气瓶
?????D.?浓硫酸的稀释
2.下列物质露置在空气中，质量会减少的是（
??）
A.?生石灰????????????????????????????????B.?苛性钠????????????????????????????????C.?浓硫酸????????????????????????????????D.?浓盐酸
3.推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（?
）
A.?燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B.?单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.?酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D.?溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
4.下列说法正确的是（
??）
A.?不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B.?空气质量指数级别越高，空气质量越差
C.?饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D.?敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
5.下列推理合理的是（??
）
A.?单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B.?因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.?置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D.?因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
6.如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（
?）
A.?水、硝酸铵????????????????????B.?水、烧碱????????????????????C.?稀硫酸、铁粉????????????????????D.?稀盐酸、小苏打
7.A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（
??）
A.?C和F组成元素可能相同???????????????????????????????????B.?固体B可用于人工降雨
C.?D和E在一定条件下反应生成B?????????????????????????D.?A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
二、实验探究题
8.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
步骤
操作
现象
结论
①
取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方
________
固体中含有水
②
取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色
溶液呈黄色
固体中含有Fe2O3
③
收集步骤②试管中产生的气体，
________
有爆鸣声
固体中含有________
④
将上面反应后的混合液过滤
有黑色固体
黑色固体的主要成
分是________
（2）表达：写出步骤②反应的一个化学方程式：________。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水，另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是________，铁生锈是铁和氧气和________反应的结果。
9.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
（1）（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
（做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三：________。
（2）（设计实验）请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，加入________，充分反应。
________
猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入________。
无明显现象
（3）（反思拓展）
①氢氧化钠溶液变质的原因________（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应________保存。
②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有________。
三、推断题
10.A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为________；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为________。
（2）B俗称________，B与A反应的化学方程式为________。
（3）C的澄清溶液通常用来检验________气体。
（4）D在农业上可用作________肥。
（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变________色。
（6）C与D混合加热反应的化学方程式为________。
四、综合题
11.硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
（1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有________，浓盐酸因为有________而要密封保存。
（2）写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应：________。
②和碳酸钠溶液反应：________。
③和氯化钡溶液反应：________。
上述反应中属于复分解反应的有________；属于酸的共同性质的有________
(填编号)；不同的酸性质差异的原因________。
（3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是________。(填编号)
①金属表面除锈?
②制造药物氯化锌?
③除去氯化钠中的少量碳酸钠
（4）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的试验时发现：铁锈的主要成分是________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。这是因为(用化学方程式表示)________；不一会儿，又看到溶液中有________的现象，这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示)________。
12.如图是五种日常生活中常用的化工产品。请回答下列问题：
（1）彩漂液(图1)的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效，用化学方程式解释失效的原因________。
（2）洁厕灵(图2)含有盐酸，盐酸中的阴离子是________(填符号)，洁厕灵与“84”消毒液(图3)混合会发生如下反应：2HCl+NaClO＝X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害。下列说法正确的是________(填字母序号)。
A
、X的化学式为NaCl??
B
、将酚酞试液滴入洁厕灵中变红色
C
、洁厕灵能用于清除水垢???
D、
NaClO中氯的化合价为+1
（3）洗发水(图4)洗掉头发分泌的油脂，其原理是________(填“乳化”或“溶解”)作用。
（4）还原铁粉常用于食品包装中(图5)，使用一段时间后发现铁粉部分变为红色(Fe2O3)，取粉末少许滴入稀盐酸，发生反应的化学方程式为________、________。
13.A、B、C均为初中阶段常见的物质，
A可用做照明弹，B为浅绿色溶液，C是一种含钠元素的化合物并与稀盐酸反应产生气泡。如图，用圆圈表示这五种物质，用“一”表示两种物质可以反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
（1）请在图中标出A，B，
C三种物质或溶液中溶质的化学式；
（2）请写出Fe转化为B的化学方程式________；
（3）A与过量稀盐酸反应的现象________?。
14.浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性。
（1）实验室有一敞口放置的浓硫酸，其质量分数会________?，是因为________?。
（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水________?克；配置过程中用到的三种玻璃仪器为________?。
（3）将一颗生锈铁钉加入稀盐酸，开始看到的现象是________，反应方程式为________。
盐酸不宜过量是因为________（方程式表示）。
15.正确的操作是实验成功的保证。
（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，①处的试剂是________（填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是________（填字母序号）。
A
浓硫酸
B
水
C
引流
D
防止局部温度过高，造成酸液飞溅
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是________（填字母序号）。
A
①②③④
B
②①④③
C
②①③④
五、计算题
16.为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)，试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量是多少克?
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、单选题
1.
A
2.
D
3.
B
4.
B
5.
A
6.
A
7.
D
二、实验探究题
8.
（1）水珠；点燃；铁；碳
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O）
（3）盐水中；水蒸气
9.
（1）氢氧化钠溶液部分变质
（2）加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）
（3）；密封；氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
三、推断题
10.
（1）H2O；1：2
（2）生石灰；
（3）二氧化碳（或
CO2）
（4）氮
（5）蓝
（6）
四、综合题
11.
（1）吸水性；挥发性
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②③；①②；解离出的阴离子不同
（3）②③
（4）氧化铁；黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
12.
（1）2H2O2=2H2O+O2↑
（2）Cl-；ACD
（3）乳化
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
13.
（1）A：Mg
?B：FeCl2
?C：Na2CO3
（2）铁与盐酸或与氯化铜溶液反应的方程式
（3）银白色固体减少至消失，固体表面出现气泡，放热。
14.
（1）减小；浓硫酸有吸水性
（2）40；量筒、烧杯、玻璃棒
（3）铁锈消失，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15.
（1）A；D
（2）B
五、计算题
16.
（1）解：根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量。
所以二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g。
答：反应生成二氧化碳的质量是4.4g。
（2）解：设参加反应的氯化氢和碳酸钙的质量分别为x，y。生成的氯化钙的质量为z。
x=7.3g，y=10g
，z=11.1g
所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为
。
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（3）解：所用稀盐酸的溶质质量分数为
。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。