(共30张PPT)
溶 解 度
制作:宋少华
一杯水能溶解多少NaCl呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？
操作 加入2g NaCl搅拌 再加2g NaCl搅拌 再加入2g NaCl搅拌
现象
结论
实验：在常温下，向装有50ml蒸馏水的烧杯中加入NaCl
实验：在常温下，向装有20ml蒸馏水的烧杯中加KNO3
操作 加入5g KNO3搅拌 再加入5g KNO3搅拌 再加入5g KNO3搅拌 加热 再加入5g KNO3搅拌 冷却
现象
结论
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;
2.不同温度下，物质的溶解能力不同.
有剩余物质不再溶解的溶液---饱和溶液
还能继续溶解物质的溶液---不饱和溶液
溶液的分类
饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能再溶解的溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。
不饱和溶液
（1）在一定温度，一定量的溶剂中
（2）当温度一定，溶剂量一定时，某溶液的饱和状态表示该溶质质量的最大值
（3）某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱和溶液
浓溶液
饱和溶液
不饱和溶液
稀溶液
饱和溶液和不饱和溶液的关系图示
（1）饱和溶液一定是浓溶液
不正确
（2）不饱和溶液一定是稀溶液
不正确
不正确
（3）饱和溶液一定比不饱和溶液浓
同一温度下，同种溶质在同一溶剂中的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
1、 指出下列各题是否有误，并加以改正
(1).不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
(2).装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
不一定,有可能刚好达到饱和.
2、一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )
A 很稀的溶液
B 很浓的溶液
C 可以继续溶解该物质的溶液
D 不能继续溶解该物质的溶液
D
3、某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会( )
A 变大 B 变小 C 不变 D 不好确定
C
4、 20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为多少克？再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为多少克？现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为多少克？再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是多少克？
答案：133；36；136；136
饱和溶液
升温
加溶剂
加溶质
蒸发溶剂
降温
4 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不饱和溶液
C
B
A C
5、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ ）
A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾
C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂
6、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法是（ ）
A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
A 加热 B 加入固体硝酸铵
C 加入一些水 D 降低温度
7、使硝酸铵的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
讨论：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，会发生怎样的变化？
具体方法有
②冷却热饱和溶液
①蒸发溶剂
小结：从溶液中得到固体物质的方法→结晶
从海水中提纯食盐的过程:
海水
氯化钠
多种化
工产品
母液
食盐
贮水池
结晶池
蒸发池
（蒸发溶剂法）
1、什么叫做饱和溶液？不饱和溶液？
2、怎样判断某一溶液的状态是饱和状态？
3、饱和溶液与不饱和溶液如何转换？
小结：
1、温度相同
2、等量同种溶剂
3、溶液为饱和溶液
提问：
讨论：比较不同物质的溶解情况时，要注意什么？
固体的溶解度
1、定义：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度
100克溶剂(一般指水）
饱和状态
条件：
标准：
溶液状态：
单位：
质量（克）
固体的溶解度的四要素：
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
氯化钠在20 C的溶解度为36.0克，其含义是什么？
例：判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( )
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( )
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( )
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( )
×
×
×
×
10ml水
10ml汽油
等量的植物油
10ml水
10ml水
较多的蔗糖
较少的熟石灰
（1）
（2）
2.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
1.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
一种物质溶解在另一种物质的能力
溶解性
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。
溶解度与溶解性的关系
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
难
A
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
讨论：难溶 、微溶 、可溶、易溶是怎样区分的？
.
.
.
.
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线
1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
找一找５０度各物质的溶解度
100
硼酸
硝酸 铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
A.
.
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小
在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3
温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3
3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
68
134g
4、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
固体溶解度曲线
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
溶解度/
g
3、升温结晶
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出
90
熟石灰的溶解度随着温度升高而降低
饱和的石灰水
不饱和的石灰水
加溶质、升温、蒸发溶剂
加溶剂、降温
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
想一想：
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
是一个比值，无单位。
气体的溶解度
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
影响气体溶解度的因素：
把水喷向空中增加鱼池水中的含氧量
向鱼缸中通入空气
解释问题：
（1）养鱼时是用凉白开水还是自来水
（2）制碳酸饮料时，要利用加压把二氧化碳压入，为什么？打开可乐瓶时为什么会有气体逸出？
1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是
A增加水 B增加KNO3 C不断振荡搅拌 D升高温度
2.25 ℃时50g水最多溶解5gA；60 ℃时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为
3.要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是
A加压降温 B加压升温 C减压降温 D减压升温
（Ｄ）
（Ａ）
4.60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60 ℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为
A105g B120g C65g D110g
（A）
A.不能比较 B. A=B C. A>B D. A( A )
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1 C时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。
<
t2
A
2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是
（2）分离B与C混合物采用的方法是
（3）除去A中混有的少量B的方法是
蒸发
溶解，过滤，蒸发结晶
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
温度
溶解度
A
B
C
0.01克
8克
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素（温度、压强）
表示方法
表示方法
