河北省承德市隆化县存瑞高级中学校2020-2021学年高二下学期开学摸底化学试题 Word版含答案

河北存瑞中学2020-2021学年第二学期高二年级开学摸底质检
化 学 试 题
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计30分）
1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NH3·H2O B．NaHCO3 C．Ba(OH)2 D．NH4Cl
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式： B．乙酸的实验式：CH2O
C．丙烯的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．氯化铝溶液加热蒸干灼烧可得氧化铝
5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 ( )
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6
6．下列各有机化合物的命名正确的是（）
A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基己烷
C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基己烷
7．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+
B．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、Cl-、、K+
C．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：、Cl-、、Al3+
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、、SCN-
8．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．己烯（苯酚）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
9．常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH4+)最大的是
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3.H2O D．CH3COONH4
10．在25℃下，下列关于0.1mol/L的Na2S溶液的叙述正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．2c(Na＋)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)?c(OH-)增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
12．
是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是
A. Y分子中所有原子不可能在同一平面上
B. Z的分子式为C12H12O5
C. X是乙醇的同系物
D. X的一氯代物只有2种
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
B．1.7g-OH中含有的电子数为NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 NA
14．同温时，下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是
A.在水中的溶解度，HA比HB大
B.同浓度的HA和HB，pH前者大于后者
C.同体积的HA和HB，导电能力前者强于后者
D.等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H2
15．“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是
A．X的分子式为C3H8
B．Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
C．CHP与CH3COOH含有相同的官能团
D．可以用分液的方法分离苯酚和丙酮
二、多选题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共计20分）
16. 某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有
A．1种 B．4种 C．3种 D．2种
17. 在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+ )=c(R2- ) + c(HR- )
C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
18.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 ，足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
D.该有机物中不含醚键
19. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验步骤 现象 结论
A 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
B 用pH试纸测定饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的pH值
碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH， 碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠
C 溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液，加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 紫色褪去 反应一定产生了乙烯气体
D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热 未出现砖红色沉淀 X不可能是葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
20. 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00 mL0. 10 mol?L-1的甲胺溶液中滴加V mL 0.10 mol·L-1盐酸，混合溶液的pH与的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.该滴定过程可选用酚酞作指示剂
B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4
C. c点对应溶液可能存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)
D. b点对应溶液中加入盐酸的体积为20.00 mL
三、填空题
21.（共计12分）现有下列6种物质
①CH3CH2OH ② ③ ④CH3-CH=CH-CH3 ⑤H2N-CH2-COOH⑥CH3CH2CHO
（1）用于制造炸药TNT的是 ________(填序号)。
（2）具有两性的是________(填序号)。
（3）有机物①的沸点比②______(填“高”或“低”)
（4）有机物④的名称是__________________
（5）有机物④形成的高聚物结构简式为__________________
（6）检验有机物⑥中官能团的试剂是_________________
22. （共计12分）下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：
弱酸 电离平衡常数K
CH3COOH K=1.6×10?5
H2C2O4 K1=5.9×10?2 K2=6.4×10?5
H2CO3 K1=4.4×10?7 K2=5.6×10?11
H2S K1=9.1×10?8 K2=1.1×10?15
(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10?7mol/L，则此时溶液中 c(OH?)为_____________mol/L；此时温度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10?6mol/L，则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的_________。
A. HCO B. C2O C. S2? D. CH3COO?
(3)该温度下1.0 mol·L?1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L?1
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L?1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。
A.溶液中n(H+)×n(OH?)保持不变
B.溶液中水电离的c(H+)×c(OH?)保持不变
C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变
D.溶液中c(OH?)增大
四. 实验题（11分）
23．乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答：
(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(3)本实验滴定达到终点的标志是_______。
(4)通过上述数据，计算出x=_______。
(5)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。
A．滴定终点时俯视滴定管刻度
B．滴定终点时仰视滴定管刻度
C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小
D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
五、有机推断题（15分）
24．2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了有机物G，G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面内，H的分子式是C7H8。
已知：①—COOH
②RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O
回答下列问题。
(1)A的结构简式是_______。
(2)H→I的化学方程式为_______，B与银氨溶液反应的化学方程式是_______。
(3)C→D的反应类型是_______，I→J的反应类型是_______。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______。
(5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_______种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应②分子中有—COO—结构③苯环上有两个取代基
(6)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2—丁烯酸，写出相应的合成路线_______。
参考答案：
1.C2. B 3.B 4.B 5 B. 6B 7C 8D 9A 10B 11D 12 A 13A 14B 15B
16D 17 BC 18B 19A 201D
21. ③ ⑤ 低 2-丁烯 银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液
22. 2.0×10?7 大于 5.0×10?9 C 4.0×10?3 D
23. 100mL容量瓶 甲 当最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然出现紫色(或紫红色)，且半分钟内不褪色 2 A
24. CH2=CH2 +Br2 +HBr CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O 取代反应 氧化反应 11 CH3CH2OH CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH
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