(共19张PPT)
制作:宋少华
一、金属与氧气的反应
从反应条件角度考虑,铁与镁化学性质谁活泼
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.
2Mg + O2 2MgO
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
金属的化学性质
（在空气中可以发生缓慢氧化，
在空气中点燃剧烈燃烧）
（在干燥的空气中不易氧化，潮湿空气中易生锈生成Fe2O3；在纯氧中点燃剧烈燃烧）
2、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？
说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应
问题与思考
1、能否用钢刷去刷洗铝锅呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
通过镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性：
我们能否设计其它的实验去证明Mg、Zn、Fe、Cu活动性的强弱呢
回忆实验室制取氢气的方法.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
能否通过金属与酸反应的剧烈程度和放气体的快慢来判断金属的活动性强弱呢？
化学方程式
无
无
铜
有气泡产生， 反应速度慢
铁
有气泡产生， 反应速度一般
锌
有气泡产生, 剧烈反应
镁
现象
请你推测这四种金属的活动性:
Mg> Zn > Fe > Cu
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
活动与探究一:镁、锌、铁、铜与稀盐酸(稀硫酸)的反应
结论2：可以通过金属与酸能否发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
回顾:铁钉放入硫酸铜溶液中
现象：铁钉的表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢
注意：有铁参加的置换反应，反应产物中化合物一定是亚铁化合物（亚铁盐）
活动探究二:
1、用一根砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜溶液中
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
Cu＞Ag
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
铜丝表面有一层银白色物质
实验2
Al＞Cu
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
铝丝表面有一层红色物质
实验1
推测
化学方程式
实验现象
归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：
结论3：可以通过金属与另一金属对应的化合物（盐溶液）能否反应，也可以判断金属的活动性。
Al＞Cu＞Ag
实验3
无现象
金属活动性由强减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
常见金属在溶液中的活动性顺序：
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。
基础能力训练:
1.判断下列物质间能不能发生置换反应（ ）
① Fe + CuSO4 ② Zn + Cu(NO3)2
③ Cu + AgCl(不溶） ④ Cu + Mg(NO3)2
⑤ Zn + MgCl2 ⑥ Cu + Hg(NO3)2
2.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X
C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
B
③ ④ ⑤
3. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为 ( ) A.A＞B＞C B. A＞C＞B
C.B＞C＞A D.C＞A＞B 4、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是 （ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
B
BD
拓展性问题
1、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液
方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
（中间金属两边盐）
（两边金属中间盐）
课后习题
我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合物加热至800度左右，得到一种外观似金子的“药金”（铜和锌的合金），试写出反应的化学方程式。（提示：ZnCO3高温条件下可分解为ZnO）
ZnCO3 = ZnO + CO2↑
高温
2ZnO + C = 2Zn + CO2↑
高温
2Cu2O + C = 4Cu + CO2↑
高温
1、取一小片金属放入稀盐酸( 或稀硫酸)，若观察到金属表面有气泡产生、固体部分溶解，则说明这种金属为铜锌合金 ；若无明显现象，则该金属为黄金。
如何区分药金和金子呢？
2、取一小块金属，用天平称量其质量，用量筒和测定其体积，计算出金属块的密度，与黄金的密度对照，若密度相符，则为真金，若差异较大，则为黄铜。
3、取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑
（2Cu + O2 = 2CuO）,则原试样为黄铜，若无变化，
则为真金。
△
4、取少量金属块置于试管中，向试管中加入适量蓝色硫酸铜溶液，若金属表面出现红色物质且溶液颜色变浅，则原试样为黄铜，若无变化，则原试样为黄金。
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
如何区分药金和金子呢？
1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后，天平指针的指向是( )
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间
C．分度盘的右边
D．三种情况都有可能
2、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )
t
Al
A
m
Mg
m
B
Mg
t
Al
Al
m
t
Mg
C
t
Mg
m
Al
D
C
C
中考实战训练题精练
3、10g由两种金属粉末组成的混合物，将它们投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到1gH2。该混合物的组成可能是（ ）可能多选
A、Zn、Fe B、Mg、Cu
C、Mg、Al D、Al、Cu
CD
4、实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，某学生设计两个方案：
（1）Cu、Fe —(加适量稀盐酸，搅拌)→ 过滤 —→洗涤
（2）Cu、Fe —(加适量的硫酸铜溶液，搅拌)→ 过滤 →洗涤
两个方案中较好的是 （填序号），理由是 。
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法 。
铁屑容易反应完全，容易分离
用磁铁吸引，使之与铜屑分离
（1）
5、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤 现象和结论
方案一
方案二
方案三
用磁铁吸引
能被磁铁吸引的是铁
分别在空气中灼烧
能红热且质量减少的是碳
分别放入酸中
能生成气体的是铁
小 结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
