高一化学寒假作业（1）
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，）
1、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是 （ ）
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C. 电器因短路起火时，用水浇灭
D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火
2 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 （ ）
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO
3、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） （ ）
A.常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.常温、常压下，1 mol Ne含有的原子数为2NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
4、下列说法中正确的是 （ ）
A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性
B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化
C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性
5、标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为 （ ）
A．n/8 B.n/16 C.16n D.8n
6、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是 （ ）
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2> I->Fe2+>Cl-
7、24毫升浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ）
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
8、用加热的方法可分离的一组是 （ ）
A、氯化铵和消石灰 B、碳铵和过氧化钠 C、碘和氯化铵 D、氯化铵和氯化钡
9、K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为 （ ）
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25
10、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 （ ）A．SO3＋H2O＝H2SO4
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(Na2O2中氧元素为－1价)
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
二、选择题（本题共10个小题，每小题有一个或两个选项符合题意。）
11、下列叙述正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．还原剂是在反应中得电子的物质
C．还原剂在反应中发生还原反应 D．置换反应不一定都是氧化还原反应
12、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的 （ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
13、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.向碳酸氢钠溶液中加入过量的饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
B..饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 ： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸：NH3.H2O+H+=NH4++H2O
D..碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
14、在碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）
A．K+、Na+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
15、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水的反应 Na+2H2O = Na++2OH－+H2↑
B. 钠与CuSO4溶液反应 2 Na+Cu2+ = Cu+2 Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应 CO32－+2H+ = H2O+CO2↑
D. NaOH溶液和小苏打溶液的反应 HCO3－+OH－= CO32－+H2O
16、不用其他试剂就可以鉴别的溶液组是 （ ）
A．Na2CO3、NaOH、HCl、Ca(OH)2 B．KOH、NaCl、H2SO4、HCl
C．NaCl、CuSO4、NaOH、H2SO4 D．NaOH、KNO3、Na2SO4、HCl
17、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 （ ）
A．在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
18、在反应 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2↑中，氧化产物是 （ ）
A．只有Fe2O3 B．只有SO2 C．FeS2 和 Fe2O3 D．Fe2O3 和 SO2
19、下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl
C．2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
D．2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑
20、相同状况下，4体积N02与1．5体积02混合通过足量水，收集到的气体体积为( )
A．0．5体积 B．2体积 C．3体积 D．4．5体积
三、填空题
21、下列物质中，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________.（填序号）
A.氯化钠 B.硫 酸 C.醋 酸 D.氯化银 E.酒 精 F.蔗 糖 G.氨 气
H.三氧化硫 I.铜 J.硫酸钡
22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①G→Q+NaCl； ②Q+H2OX+H2；
③Y+NaOH→G+Q+H2O； ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_____________ .
23、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该金属元素的相对原子质量为_________________。
24、重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化铬、一种气体单质X和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X经过A、B两瓶后，在C处与加热的白色晶体反应，最后在D瓶底有紫黑色晶体状物质生成。
（1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式___________ ___________________；
（2）要得到纯净的X气体，A瓶应盛________，其作用是__ _________________。B瓶应盛_______，其作用是___________________。E瓶装置的作用是_____________，为达到此目的，E装置中应盛放______________________________。
（3）在C处加热可以加快反应的速率，还能___________________，C处反应的化学反应方程式是__________________________________
25、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：
请回答下列问题：
⑴写出Na与H2O反应的化学方程式 ；
⑵在点燃H2之前必须先进行 ，方法是
；
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却
失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的
用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危
险的原因是 。
⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。
原实验 改进后实验
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是
。
四、计算题
26．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C。在C中加入足量AgNO3溶液，反应后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：
（1）BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度
（2）原混合物中Na2CO3的质量分数（要求写出计算过程）
27.取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22g NaBr的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为13.1g的残渣。计算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2多少克？
（3）软锰矿含MnO2的质量分数。
答案（1）
21、ABDJ C EFGH
22、G23、95克/摩，24
24、（1）K2Cr2O7 + HCl— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
（2）饱和食盐水，吸收氯化氢气体，浓硫酸，吸收水汽，吸收多余气体，碱石灰
（3）使生成的碘变为气体，2KI + Cl2 = 2KCl + I2
25、
⑴2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
⑵验纯（2分），用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净。
⑶较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。
⑷钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。
26．（1）
则，所以
（2）BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
1 mol 36g
(BaCO3) 0.18g
(BaCO3)=
所以(Na2CO3)=0.0050mol×106g·mol-1
(Na2CO3)=
27.（1）11.7g (2) 7.1g (3)50%
高一化学备课组（杨、王、吕、梁）高一年级化学寒假作业(2)
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一部分选择题
一、选择题
．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是 （ ）
A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精
．下列物质是属于非电解质的是…………………… （ ）
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
．下列叙述正确的是 （ ）
A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子
．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是 （ ）
①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②
．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （ ）
A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( )
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…. .( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………. .( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( )
A．71g Cl2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
AUTONUM ．如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝
A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②
．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）
A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 （ ）
A 作还原剂 B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂
．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）
A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2
．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………… ( )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题是……………… .( )
A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3
．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )
A．① B．②③ C．①③ D．②
．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）…………………………………… ( )
A． B． C． D．
第二部分非选择题
二、填空题
21．（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。
22．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________ ____ __ 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 _________
23．除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉 ；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2 ；
（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
24．汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。
25．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
26．有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
操 作 步 骤 现 象 及 结 论
方法一
方法二
三、推断题
27．（16分）已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴ 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：
、 。
⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：
、 。
四、计算题
28．向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
高一年级化学寒假作业参考答案（2）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B A B A D AD AC D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C B D C A C D D
21. （1） 9g 3.01×1023 9.03×1023 （2） CO2 NH3 CO2
（3） 125 2.5
22. .(1)稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；
(2)溶有SO2的品红溶液 加热时SO2 气体逸出，品红溶液恢复红色。
23. (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
(2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
(3) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
24. （1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。
（2）2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）2NO＋2CO N2＋2CO2
25. Ag+、Ba2+、NH4+ Fe3+ 焰色反应，产生紫色火焰
26. （合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）
操 作 步 骤 现 象 及 结 论
方法一 （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二 （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸
27. (1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；
(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4，
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
28. 解：因为：Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓ ， Al3+ +3OH—=Al(OH)3↓，
Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O 根据物质的量比得：
1L溶液中： a=3[ n(Al3+)+n(Fe3+)]
b—a= n(Al3+)
解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L
{2010-2011年高一化学寒假作业（三）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B C． D
2．下列说法正确的是 （ ）
A.1mol氯化钙在水里电离后，可以得到1molCa2+和2molCl-
B.在同温同压下,占有22.4L的任何气体都是1mol
C.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）
A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水
4．下列各组中的物质都是电解质的是：
A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4
C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI
5． 除去Na2CO3 溶液中少量的NaHCO3最佳方法是 （ C ）
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
6．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ）
A．液面下 B．液面上 C．支管口 D．任何位置
7．用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑ （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
（3）2HgO 2Hg+O2↑ （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ）
A．3﹕2﹕1﹕4 B．1﹕1﹕1﹕1 C．2﹕1﹕2﹕2 D．1﹕2﹕1﹕1
8．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 （ ）
A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9
二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。）
9．将过量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是 （ ）
A.硅酸钠(Na2SiO3)溶液 B. 石灰水 C.食盐水 D.氯化钙溶液
10．过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 （ ）
A．常压蒸馏 B．加生石灰常压蒸馏 C．减压蒸馏 D．加压蒸馏
11．工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是 （ ）
A．H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸 D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
12．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 ( )
A．50% B．75% C．92.7% D．100%
13．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是：
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸
14．将等质量的① Na ② Na2O ③ Na2O2 ④ NaOH ⑤ Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是： （ ）
A．⑤＜④＜③＜②＜① B．①＜②＜③＜④＜⑤
C．⑤＜④＜②＝③＜① D．⑤＜③＜④＜②＜①
15．标况下，将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中完全作用时收集到气体1.12L（标况），则气体中NO的体积为 （ ）
A．0 B．112ml C．224ml D．1008ml
16．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2 ②NO2和O2 ③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
17．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B．碳酸钡与醋酸反应： BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2O
C．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
18．氯化溴（BrCl）的化学性质与卤素相似，能与大多数金属、非金属反应，生成相应的卤化物,如:nBrCl+2M=MCln+MBrn。它与水反应的化学方程式为:BrCl+H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的推断中，不正确的是 ( )
A．在很多反应中BrCl是氧化剂
B．常温下BrCl可与NaOH反应生成NaClO和NaBr及水
C．与水反应时，BrCl既是氧化剂，又是还原剂
D．BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl2
三、实验题
19．某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：
（1）实验前先将仪器按图连接好，然后 再开始实验。
（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 ，这个反应说明氨气其有 性。
（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是 。
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。
（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 （填编号）
A．排气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集
20．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
水 金属B 金属C
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥____________________________________________________________
21.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
四、计算题
22．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式： 。
（2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少㎏？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为：CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，此种配比当χ=1时，试确定у的数值。
23.某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少m3？
（2）为满足题设需求，b%的下限等于多少？
寒假作业（三）答案
1~5 DADCB 6~9 CCDA 10~14 CD,BC,B,AB, A 15~18 B,B,AD,BC
19．1．（1）检查装置的气密性。（2）红。蓝。
3CuO + 2NH3 3Cu + N2↑ + 3H2O ， 还原性
（3）生石灰溶于水放热，OH-浓度增大，使氨气逸出。
（4）吸收未反应的氨气及水蒸汽。 （5）C。
20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分）
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （2分）
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
21．（1）N2、O2的体积 （2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2%＝22.4CVa/（22.4CVa+Vb）×100%（其它合理答案也对）
（5）bceg或beg或ceg
22．（1）2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O；
（2）3.75 kg； （3）①2∶5；②y＝4。
讲析：（1）由题给信息直接写化学方程式。
（2）用关系式解题：Cu→CuSO4·5H2O
（3）①
②CuSO4＋Ca(OH)2==Cu(OH)2＋CaSO4
反应前 2 5 0 0
反应后 1 4 1 1
∴ CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中 y＝4
. 4．（1） ；（2）7%。
讲析：（1）首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，就是：S+O2==SO2，该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物质的量与SO2的物质的量相等，与反应了的O2的物质的量也相等。
n（H2SO4）= 。
V（SO2）= V（O2）=224am3，故该厂每小时消耗标准状况
下空气的体积为
（2）因催化氧化时不再补充空气，由反应：
2SO2+O2==2SO3；第二步消耗的氧气是第一步的一半。故b%的下限等于7%。
△
△
△
气体丙
物质E
②
金属A（焰色为黄色）
气体甲
①
物质D
物质G
红棕色沉淀
⑥
黄绿色气体乙
③
④
物质F
⑤
