人教版高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用(一)教案
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用(一)教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 47.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-09 11:33:20 | ||
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文档简介
课题：第二节
化学计量在实验中的应用(一)
------物质的量和摩尔质量
授课班级
课
时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解
摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
过程
与
方法
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感
态度
价值观
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重
点
物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难
点
物质的量及单位------摩尔
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节
化学计量在实验中的应用
一、物质的量(amount
of
substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为
n，单位为摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02
1023
mol-1
3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
4.N、NA与n的关系：
A1=
1
mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
5、摩尔质量：
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
(2)、公式：M=
单位
g·mol－1
6、有关摩尔质量的相关计算
例1：24.5
g
H2SO4
的物质的量是_________
解：H2SO4
的相对分子质量为98,则M(H2SO4
)=98
g·mol－1。
n(H2SO4
)===0.25mol。答：略
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
［板书］第二节
化学计量在实验中的应用
［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol
，简称摩。
［投］
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）
［板书］
一、物质的量(amount
of
substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为
n，单位为摩尔(mol)。
［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？
［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系
［问］1mol粒子的数目大约是多少？
(约为6.02
1023个)
［问］6.02
1023这个数值是以什么为依据得出的？
(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)
［问］12C原子特指什么结构的碳原子？
(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)
［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：
1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02
1023个
［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02
1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。
化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02
1023个等于。
［板书］2、阿伏加德罗常数：
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02
1023
mol-1
［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。
［点击试题］填空
1.
1
mol
H2所含氢气分子的个数
。
2.
2
mol氢分子含
个氢原子。
3.
1
mol
SO42―是
个硫酸根离子。
［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol
时应注明所指粒子是哪种？
［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［点击试题］
判断正误，说明理由。
A.
1
mol氢
B.
1
molCO2
√
C.
1
mol小米
×
小米不是微观粒子
［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。
［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1.
1.204×1024个H，合多少
mol? (2 mol)
2.
5
mol的O2中有多少个氧气分子? （3.01
1024）
3.
N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：
［板书］4.N、NA与n的关系：
［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5
mol
O2，0.01
mol
H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3
［点击试题］
1.0.5
mol水中含有
个水分子。
2.2
mol水中含有
个水分子，
个氢原子。
3.1
mol
H2SO4中含有
个H2SO4分子，
个硫酸根离子。
4.1
mol
HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有
个电子，1
mol
H2O中呢?
［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1
mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？
(是以0.012
kg
12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)
［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？
(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)
［师］很好！请大家推导思考题1
［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
［副板］A1=
［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。
(A2=。)
［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。
(
A1∶A2=m1∶m2)
［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。
［师］下面让我们导出下列关系：
微观粒子
一个C原子
一个O原子
一个Fe原子
1
mol
C原子
1
mol
O原子
1
mol
Fe原子
宏观质量
0.012
kg=12
g
x
g
y
g
相对原子质量
12
16
56
［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1
mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。
［结果］x=16
y=56
［问］1
mol钠原子的质量是多少?1
mol氢原子的质量呢？
(1
mol钠原子的质量是23
g，1
mol氢原子的质量是1
g)
［问］由此可得出什么结论？
(1
mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)
［问］单位呢？
(
克！)
［问］1
mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？
(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1
mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1
mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)
［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。
(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1
mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)
［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：
［副板］1
mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
［师］请大家做以下练习：
［点击试题］
1
mol
H2O的质量是
。
1
mol
NaCl的质量是
。
1
mol
Na+的质量是
。
1
mol
S的质量是
。
［师］化学上，我们把1
mol物质所具有的质量叫摩尔质量。
［板书］5、摩尔质量：
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
［板书］(2)、公式：M=
单位
g·mol－1
［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体----
物质的量联系起来，请大家口答下列空
［点击试题］
1.Na的摩尔质量
。
2.NaCl的摩尔质量
。
3.
SO摩尔质量
。
［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。
［板书］6、有关摩尔质量的相关计算
例1：24.5
g
H2SO4
的物质的量是_________
解：H2SO4
的相对分子质量为98,则M(H2SO4
)=98
g·mol－1。
n(H2SO4
)===0.25mol。答：略
［点击试题］
1。5
mol
Na2CO3
的质量是多少？
［小结］从本节课的学习中我们知道:1
mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1
mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。
引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流
学生自学，师生一问一答，检验自学成果
进行化学史的教育，培养学生科学态度
6.02
1023个
2.408
1024
6.02
1023
A、
×
没有指出是分子、原子或离子
B.
√
C.
×
小米不是微观粒子
1.
(2 mol)
2.
（3.01
1024）
引导学生自我总结公式
3.01
1023
1.204
1024
；
2.408
1024
6.02
1023；
6.02
1023
H＋
、Cl―
各1
mol
10；
6.02
1024
学生推导，教师巡视并指导
教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养
学生讨论
学生阅读，
18g
58.5g
23g
32g
23
g·mol－1
58.5
g·mol－1
96
g·mol－1
53
g
147g
；6；3
；96g
；3g
108g/mol
C
化学计量在实验中的应用(一)
------物质的量和摩尔质量
授课班级
课
时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解
摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
过程
与
方法
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感
态度
价值观
1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重
点
物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难
点
物质的量及单位------摩尔
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节
化学计量在实验中的应用
一、物质的量(amount
of
substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为
n，单位为摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02
1023
mol-1
3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
4.N、NA与n的关系：
A1=
1
mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
5、摩尔质量：
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
(2)、公式：M=
单位
g·mol－1
6、有关摩尔质量的相关计算
例1：24.5
g
H2SO4
的物质的量是_________
解：H2SO4
的相对分子质量为98,则M(H2SO4
)=98
g·mol－1。
n(H2SO4
)===0.25mol。答：略
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
［板书］第二节
化学计量在实验中的应用
［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol
，简称摩。
［投］
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）
［板书］
一、物质的量(amount
of
substance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为
n，单位为摩尔(mol)。
［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？
［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系
［问］1mol粒子的数目大约是多少？
(约为6.02
1023个)
［问］6.02
1023这个数值是以什么为依据得出的？
(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)
［问］12C原子特指什么结构的碳原子？
(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)
［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：
1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02
1023个
［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02
1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。
化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02
1023个等于。
［板书］2、阿伏加德罗常数：
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02
1023
mol-1
［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。
［点击试题］填空
1.
1
mol
H2所含氢气分子的个数
。
2.
2
mol氢分子含
个氢原子。
3.
1
mol
SO42―是
个硫酸根离子。
［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol
时应注明所指粒子是哪种？
［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［点击试题］
判断正误，说明理由。
A.
1
mol氢
B.
1
molCO2
√
C.
1
mol小米
×
小米不是微观粒子
［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。
［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1.
1.204×1024个H，合多少
mol? (2 mol)
2.
5
mol的O2中有多少个氧气分子? （3.01
1024）
3.
N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：
［板书］4.N、NA与n的关系：
［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5
mol
O2，0.01
mol
H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3
［点击试题］
1.0.5
mol水中含有
个水分子。
2.2
mol水中含有
个水分子，
个氢原子。
3.1
mol
H2SO4中含有
个H2SO4分子，
个硫酸根离子。
4.1
mol
HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有
个电子，1
mol
H2O中呢?
［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1
mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？
(是以0.012
kg
12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)
［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？
(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)
［师］很好！请大家推导思考题1
［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
［副板］A1=
［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。
(A2=。)
［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。
(
A1∶A2=m1∶m2)
［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。
［师］下面让我们导出下列关系：
微观粒子
一个C原子
一个O原子
一个Fe原子
1
mol
C原子
1
mol
O原子
1
mol
Fe原子
宏观质量
0.012
kg=12
g
x
g
y
g
相对原子质量
12
16
56
［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1
mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。
［结果］x=16
y=56
［问］1
mol钠原子的质量是多少?1
mol氢原子的质量呢？
(1
mol钠原子的质量是23
g，1
mol氢原子的质量是1
g)
［问］由此可得出什么结论？
(1
mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)
［问］单位呢？
(
克！)
［问］1
mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？
(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1
mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1
mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)
［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。
(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1
mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)
［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：
［副板］1
mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
［师］请大家做以下练习：
［点击试题］
1
mol
H2O的质量是
。
1
mol
NaCl的质量是
。
1
mol
Na+的质量是
。
1
mol
S的质量是
。
［师］化学上，我们把1
mol物质所具有的质量叫摩尔质量。
［板书］5、摩尔质量：
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
［板书］(2)、公式：M=
单位
g·mol－1
［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体----
物质的量联系起来，请大家口答下列空
［点击试题］
1.Na的摩尔质量
。
2.NaCl的摩尔质量
。
3.
SO摩尔质量
。
［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。
［板书］6、有关摩尔质量的相关计算
例1：24.5
g
H2SO4
的物质的量是_________
解：H2SO4
的相对分子质量为98,则M(H2SO4
)=98
g·mol－1。
n(H2SO4
)===0.25mol。答：略
［点击试题］
1。5
mol
Na2CO3
的质量是多少？
［小结］从本节课的学习中我们知道:1
mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1
mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。
引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流
学生自学，师生一问一答，检验自学成果
进行化学史的教育，培养学生科学态度
6.02
1023个
2.408
1024
6.02
1023
A、
×
没有指出是分子、原子或离子
B.
√
C.
×
小米不是微观粒子
1.
(2 mol)
2.
（3.01
1024）
引导学生自我总结公式
3.01
1023
1.204
1024
；
2.408
1024
6.02
1023；
6.02
1023
H＋
、Cl―
各1
mol
10；
6.02
1024
学生推导，教师巡视并指导
教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养
学生讨论
学生阅读，
18g
58.5g
23g
32g
23
g·mol－1
58.5
g·mol－1
96
g·mol－1
53
g
147g
；6；3
；96g
；3g
108g/mol
C